初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成教案配套课件ppt

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知识点一 原子质量的计量
[问题探究] 原子很小，使用不方便，你知道科学家是如何“化繁为简”的吗？
探究点一 原子质量的计算
[思考交流] ___________________________________[归纳提升] 原子很小，使用不方便，我们可以采用“以小比小可以放大”的方法，用原子的相对质量来代替原子的实际质量。相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，相对原子质量与原子的实际质量成正比，即实际质量越大的原子，其相对原子质量也越大。[课堂速记] _______________________________________
1. 电子的分层排布(1)在原子中，电子是体积小、质量轻的一种小粒子。(2)不同的原子含有的电子______不同。(3)在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较______的区域运动，能量低的在离核较______的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
知识点二　原子中的电子
[口诀] 画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
3. 离子(1)概念：离子是________的原子。(2)分类：________离子是原子失去电子后形成的；________离子是原子得到电子后形成的。(3)表示方法是：在元素符号右上角标所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后，所带电荷为“1”时，常省略不写。
[问题探究] 离子是如何形成的？如何区分一个粒子是原子还是离子？[思考交流] _______________________________________
[归纳提升] 离子是原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子。通过比较核内质子数与核外电子数的大小确定粒子的类型。当粒子的核内质子数＝核外电子数时，粒子呈电中性，是原子；当粒子的核内质子数>核外电子数时，是阳离子；当粒子的核电荷数<核外电子数时，是阴离子。[课堂速记] ________________________________________
例　如图2－3－3是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
据图回答下列问题。(1)B粒子属于__________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。(2)D与__________(填序号)具有相同质子数。(3)若A为阴离子，则x＝ __________，其离子符号为__________。
[解析] (1)B粒子的质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子。(2)D的核内质子数为13，C粒子的核内质子数为13，它们的质子数相同。(3)当质子数＜核外电子数时，为阴离子，若A为阴离子，则x＝8；该粒子的核内质子数为17，则该粒子为氯离子，其离子符号为Cl－。
【方法点拨】在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数；在阳离子中：核电荷数＝质子数>核外电子数；在阴离子中：核电荷数＝质子数<核外电子数。
原子失去电子而形成阳离子，带正电原子得到电子而形成阴离子，带负电
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为“1”时，可省略不写。例如：Na-、Al3+、Cl-、S2-
1．填写下列空白。原子失去电子→ 带有_____电荷→变为____离子；原子得到电子→ 带有_____电荷→变为____离子。
2．核电荷数多于核外电子数的一定是(　　)A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
知识点2　原子质量的计量