初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成课文内容ppt课件

这是一份初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成课文内容ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了原子核，核内质子数，电子层，该层的电，容易失去，容易得到，不易失去，不易得到，正电荷，阳离子等内容，欢迎下载使用。

一、原子中的电子1.电子的分层排布:(1)在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核_____,能量低的离核_____。即电子在离核远近不同的区域运动,这种运动称为电子的分层排布。
(2)原子结构示意图。
2.电子对原子性质的影响:(1)电子的作用:不仅决定原子的体积,还决定原子在化学反应中的表现。①多数金属原子在化学反应中_________电子。②许多非金属原子在化学反应中_________电子。③稀有气体的原子既_________电子,也_________电子。
(2)离子。①形成:原子失去电子后,变成带_______的_______,原子得到电子后变成带_______的_______。②离子是构成物质的一种基本微粒,例如食盐是由离子构成的。
【微点拨】得失电子对其他微粒的影响原子得失电子后核外电子数一定改变,且一般改变的是最外层电子,原子核不变。
二、原子质量的计量1.相对原子质量的定义。以___________________作为基准,该原子的实际质量跟它的比值。2.相对原子质量的表达式。相对原子质量=____________________
碳12原子质量的1/12
1.判断正误:(1)在多电子的原子中,第一层上的电子离核最近能量最高。 　( )提示:第一层上的电子离核最近,但能量最低。(2)金属原子在化学反应中一般会失去电子。　( )提示:金属原子最外层上的电子数目一般都少于4,在化学反应中会失去这些电子,从而达到相对稳定结构。
(3)原子与其形成的离子中的质子数不同。　( )提示:离子是由原子通过得失电子形成的,该变化过程中,质子数不发生变化。(4)氢原子的相对原子质量是1克。　( )提示:“克”是质量单位,而相对原子质量不是原子的质量,是比值。
(5)离子是带电的微粒,由离子构成的物质不可能呈电中性。 　( )提示:在由离子构成的物质中,阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数电性相反、数值相等,故由离子构成的物质不显电性。(6)原子中最外层电子决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。　( )提示:在化学变化中原子是否容易得失电子,与其最外层电子数密切相关。
2.1934年,卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子——氚。氚可用“ ”表示(其中“1”表示核电荷数),氚原子的模型如图所示,图中“●”表示的粒子是(　　)A.原子核 B.质子C.中子 D.核外电子
【解析】选B。因为核电荷数为1,故核内质子数为1,核外电子数也是1,由图可知最外层运动着的是一个电子,在图中原子最里面黑色圆圈有一个,灰色圆圈有两个,所以图中“●”表示的粒子是质子。故选B。
3.“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源,其聚变原理是两个氘原子核(核内含一个质子和一个中子)聚合成一个较重的氦原子核,从而释放出巨大的能量。而且海水中氘的储量大,足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是________,氦原子的结构示意图为________。
【解析】由题中信息知,氦原子核是由两个氘原子核(核内含一个质子和一个中子)聚合而成的,故氦原子核内质子数为2,氦原子的结构示意图为 。答案:2　
4.已知镁的原子结构示意图为 ,在化学反应中镁原子容易________(填“失去”或“得到”)电子,变成镁离子,镁离子的结构示意图为________。
【解析】镁是金属原子,最外层电子数目是2,容易失去电子,镁离子的结构示意图为 。答案:失去　
5.下列粒子结构示意图:表示阳离子的是__________(填序号,下同);表示阴离子的是________;表示原子的是______________;具有稳定结构的是__________________________________________。
【解析】A中质子数大于电子数,所以A表示阳离子;C中质子数小于电子数,所以C表示阴离子;B和D、E中质子数等于电子数,所以是原子;最外层电子数是8的微粒具有稳定结构,所以A、C、E是稳定结构。答案:A　C　B、D、E　A、C、E
6.一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,试求算碳的相对原子质量。答案:碳的相对原子质量=
要点一 原子和离子的比较
【示范题1】(济南中考)下列对相应微粒的描述中,不正确的是(　　)
【解析】选C。A项中的微粒最外层电子数小于4个,在化学反应中容易失去电子;B项中最外层电子数为6,大于4个,在化学反应中容易得到两个电子形成阴离子;C项中的微粒质子数小于电子数,为阴离子,带负电荷;D项中的粒子最外层电子数为8个,已经达到了8个电子的稳定结构,不容易得失电子,化学性质稳定。
【示范题2】(连云港中考)如图为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是(　　)A.该粒子的原子核内有12个质子B.该粒子的核外有三个电子层C.该粒子是一种非金属原子D.该粒子在化学反应中易失去2个电子
【解析】选C。由图示可知,该粒子的原子核内质子数为12,核外有三个电子层,最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,因最外层电子数目少于4个,故该粒子属于金属原子。
要点二 相对原子质量与原子质量的比较
【示范题3】关于相对原子质量的叙述正确的是(　　)A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B.相对原子质量就是原子质量C.相对原子质量是一个比值,因此没有确定的数值D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
【解析】选D。相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量 的比值;相对原子质量是一个比值,不是原子的真实质量;相对原子质量有确定的数值;由于原子的质量与相对原子质量成正比,因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【示范题4】已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56。(1)若三种金属的质量各为10 g,则它们所含有的原子个数(镁、铜、铁)比为多少?(2)若三种金属的原子个数都是100个,那么它们的质量比为多少?
【解析】根据相对原子质量的计算公式可知,原子的质量=相对原子质量×1个碳12原子的质量× ,设1个碳12原子的质量为mC,则镁、铜、铁中原子个数比为 =56∶21∶24;100个镁原子、铜原子、铁原子的质量比:(100×24×mC× )∶(100×64×mC× )∶(100×56×mC× )=3∶8∶7。答案:(1)56∶21∶24　(2)mMg∶mCu∶mFe=3∶8∶7
【拓展归纳】正确理解相对原子质量与原子质量的关系(1)相对原子质量不是原子的真实质量,但能代表原子的真实质量。原子实际质量=相对原子质量×碳12原子质量×(2)原子的质量越大,其相对原子质量也就越大。(3)对于大多数原子,以下等式成立:相对原子质量=核内质子数+核内中子数。
1.请结合所学知识,在下图中将镁原子、镁离子、氯原子、氯离子结构示意图填写完整。
提示:在原子中,核电荷数=核外电子数,即12=2+　 +2,即　=8,17=2+8+　 ,即　=7,在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的只是核外的电子,即镁原子失去最外层2个电子变成镁离子,即镁离子 。氯原子得到1个电子变成氯离子,核电荷数不变,即氯离子 。
2.结合金属钠和氯气反应生成氯化钠的示意图,将相关内容填入图中。