2021-2022学年湖北省武汉市新洲区第一初级中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）

这是一份2021-2022学年湖北省武汉市新洲区第一初级中学九年级（下）月考化学试卷（3月份），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖北省武汉市新洲区第一初级中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）
1．（3分）第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是（　　）
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油
2．（3分）化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．测定pH B．闻气体气味
C．读液体体积 D．稀释浓硫酸
3．（3分）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（　　）

A．镓的相对原子质量为69.72g
B．镓是一种金属元素
C．图C表示的是一种阳离子
D．氯化镓的化学式为GaCl2
4．（3分）下列说法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．利用肥皂水可以区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D．利用煮沸的方法不能降低水的硬度
5．（3分）在相同的温度和压强下，相同体积的气体所含分子数相同。取同温同压（20℃、101kPa）下体积均为2L的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应后，恢复到初始温度和压强。下列结论正确的是（　　）
①反应后剩余气体的体积为1L
②反应后剩余的气体为氢气
③反应前后各元素的化合价都发生改变
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
6．（3分）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法不正确的（　　）

甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t 时刻
32
a
x
y
反应后
0
42
b
48
A．该反应的基本类型是分解反应
B．a等于26
C．丙可能是催化剂
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
7．（3分）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
CO2
CO
点燃
B
N2
O2
灼热的铜网
C
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
D
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是（　　）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、非选择题（26分）
9．（3分）习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生存之本、文明之源。
（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于 　 　变化。
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 　 　作用。
（3）从元素组成种类上看，水属于 　 　（填“单质”或“化合物”）。
10．（4分）下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃）
0
10
20
40
60
80
100
KNO3的溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
NaCl的溶解度（g）
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是 　 　。
（2）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。方法一：①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。方法二：将混合物用饱和KNO3溶液反复浸洗，然后过滤。其中说法不正确的是 　 　。
A．方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸发结晶
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体112.55g
C．方法二中浸洗前后，溶液中KNO3质量分数不变
D．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水
（3）80℃时将一定质量的KNO3或NaCl溶液按图示进行操作，得到四杯溶液（蒸发过程为恒温蒸发）：

该溶液为 　 　（填KNO3或NaCl）溶液，烧杯①中的溶质质量为 　 　g。
11．（6分）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
铜
钙
氧
碳
氢
元素符号
Cu
Ca
O
C
H
（1）常用作冶炼金属的还原剂是 　 　（任写一种物质的化学式）。
（2）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式 　 　。
（3）甲.乙.丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物.生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
①若常温下甲、乙、丙均为气体且甲为单质，则丙→乙的化学方程式为 　 　。
②下列推断正确的是 　 　（填序号）。
a.甲、乙、丙常温时，状态可能各不相同
b.甲、乙、丙中可能含有一种相同元素，不可能含有两种相同元素
c.若甲为氧化物，乙可以为酸或碱.氧化物
d.丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应.置换反应
e.甲、乙、丙可能都是氧化物

12．（7分）黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。
Ⅰ．黄钠铁矾的制备：用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图所示：

（1）酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是 　 　。
（2）酸溶时，发生置换反应的化学方程式是 　 　。
Ⅱ．黄钠铁矾组成的探究：称取9.70g黄钠铁矾，用如图所示的装置对黄钠铁矾进行加热分解实验。

【查阅资料】
【资料】①黄钠铁矾在T1℃分解生成H2O，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
③碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。
（1）装配好实验装置后，先要 　 　。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃时，加热后通入一段时间N2。
（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤.洗涤.烘干得4.80g Fe2O3，将滤液蒸干得1.42g Na2SO4。
结论：实验后D装置质量增加 　 　g。NaFex（SO4）y（OH）z中，x：y：z＝　 　。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
13．（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成硫酸锌的质量为 　 　g．
（2）该合金中铜的质量分数．

2021-2022学年湖北省武汉市新洲区第一初级中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）
1．（3分）第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是（　　）
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油
【分析】最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，符合以上条件的燃料就可以称为最理想的燃料，据此进行分析判断。
【解答】解：A、氢气作为燃料，可用水作原料来制取（即来源广），燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确。
B、天然气燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
C、酒精燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
D、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响、氢气作为能源的优点等即可正确解答本题。
2．（3分）化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．测定pH B．闻气体气味
C．读液体体积 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（　　）

A．镓的相对原子质量为69.72g
B．镓是一种金属元素
C．图C表示的是一种阳离子
D．氯化镓的化学式为GaCl2
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
C、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、图C质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误。
D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；由图C图，氯离子带1个单位的负电荷，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；组成化合物的化学式为GaCl3，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4．（3分）下列说法不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B．利用肥皂水可以区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好
D．利用煮沸的方法不能降低水的硬度
【分析】A．根据灭火的方法与原理来分析；
B．根据硬水与软水的检验方法来分析；
C．根据不锈钢的性质来分析；
D．根据硬水软化的方法来分析。
【解答】解：A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气的灭火原理，选项说法正确；
B．向水样中加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，所以可利用肥皂水可以区分硬水和软水，选项说法正确；
C．一般合金的抗腐蚀性强于其组成中纯金属，不锈钢是铁合金，其抗锈蚀性能比纯铁好，选项说法正确；
D．在煮沸的条件下，硬水中的可溶性钙镁化合物会转化为难溶性沉淀，从而降低了水中的可溶性钙镁化合物的含量，所以利用煮沸的方法可以降低水的硬度，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握灭火的方法与原理、硬水与软水的检验方法、合金的性质以及硬水软化的方法是解题的关键，难度不大。
5．（3分）在相同的温度和压强下，相同体积的气体所含分子数相同。取同温同压（20℃、101kPa）下体积均为2L的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应后，恢复到初始温度和压强。下列结论正确的是（　　）
①反应后剩余气体的体积为1L
②反应后剩余的气体为氢气
③反应前后各元素的化合价都发生改变
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【分析】根据给定的提示“在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数”和氢气与氧气反应的原理进行计算分析即可。
【解答】解：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。在反应中，参加反应的氢气的体积与参加反应氧气的气体之比为2：1，取同温同压（20℃、101kPa）下体积均为2L的氢气和氧气，用电火花点燃使其充分反应后，恢复到初始温度和压强，会有1L氧气剩余。在反应前后，氢元素由0价变成+1价，氧元素由0价变成﹣2价。
故选：B。
【点评】根据给定信息提示进行问题分析，注意不是结合化学方程式进行质量计算，而是推断气体体积变化关系。
6．（3分）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法不正确的（　　）

甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t 时刻
32
a
x
y
反应后
0
42
b
48
A．该反应的基本类型是分解反应
B．a等于26
C．丙可能是催化剂
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
【分析】将数据处理后进行分析和解答，注意生成物质量增加，而反应物质量减少，质量不变未必是催化剂。
【解答】解：数据处理如下：

甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t 时刻
32
26
1
32
反应后
0
42
1
48
反应后﹣反应前
﹣64
+32
0
+32
求算b时采取反应前的总质量等于反应后的总质量，所以b＝64+10+1+10﹣0﹣42﹣48＝1
由于甲质量减少，而乙丁质量增加，所以是甲→乙+丁，所以为分解反应。丙过程中质量不变，所以可能是催化剂，而非一定。所以x＝1。
根据64g甲生成32g乙和32g丁，可知甲分解32g时生成的乙的质量为16g，生成的丁的质量为16g，所以a＝26，y＝16+16＝32
题中给出了甲的相对分子质量为丁的2倍，可以根据甲和丁反应前后质量变化情况算出甲丁在方程式中的化学计量系数为1：1。
故选：D。
【点评】数据处理能够更直观体现物质在过程中的变化本质以及数量关系，能够体现反应类型。
7．（3分）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
CO2
CO
点燃
B
N2
O2
灼热的铜网
C
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
D
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；
B、高温条件下氧气和铜反应生成氧化铜；
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
D、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
B、加热条件下氧气和铜反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的；
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该选项不能达到实验目的；
D、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是（　　）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【分析】根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法。
【解答】解：由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；故①错误；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故②错误；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，故④错误；
⑤固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO．故⑤正确。
综合以上分析可知，A正确。
故选：A。
【点评】同学们需要掌握常见离子、物质的颜色，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显绿色，Fe3+显黄色，Cu显红色等。
二、非选择题（26分）
9．（3分）习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生存之本、文明之源。
（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于 　物理　变化。
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 　乳化　作用。
（3）从元素组成种类上看，水属于 　化合物　（填“单质”或“化合物”）。
【分析】（1）有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断；
（2）根据去除油污的原理分析解答；
（3）根据由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物分析解答；
【解答】解：（1）活性炭去除水中的杂质，利用活性炭吸附水中色素和异味，该净化过程主要涉及的变化属于物理变化；
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用；
（3）由一种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，水由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。
故答案为：
（1）物理；
（2）乳化；
（3）化合物。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
10．（4分）下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃）
0
10
20
40
60
80
100
KNO3的溶解度（g）
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
NaCl的溶解度（g）
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是 　20℃﹣40℃　。
（2）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。方法一：①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。方法二：将混合物用饱和KNO3溶液反复浸洗，然后过滤。其中说法不正确的是 　AC　。
A．方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸发结晶
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体112.55g
C．方法二中浸洗前后，溶液中KNO3质量分数不变
D．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水
（3）80℃时将一定质量的KNO3或NaCl溶液按图示进行操作，得到四杯溶液（蒸发过程为恒温蒸发）：

该溶液为 　KNO3　（填KNO3或NaCl）溶液，烧杯①中的溶质质量为 　185.9　g。
【分析】（1）根据KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度分析回答；
（2）A、根据KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的情况分析；
B、根据10℃硝酸钾的溶解度考虑；
C、根据一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数不变分析；
D、根据100℃硝酸钾和氯化钠的溶解度考虑；
（3）根据80℃和60℃时KNO3与NaCl的溶解度分析。
【解答】解：（1）由KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度可知，KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是20﹣40℃；
（2）A、由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是降温结晶，故A错误；
B、由于硝酸钾在100℃的溶解度是246g，123g硝酸钾要溶解，至少需要水的质量是50g，在10℃硝酸钾的溶解度是20.9g，50g的水最多能溶解硝酸钾的质量为10、45g，步骤③中，最多可得到KNO3晶体是：123g﹣10.45g＝112.55g；故B正确；
C、由题意可知，用饱和KNO3溶液反复浸洗KNO3晶体，不再溶解KNO3晶体，但是固体中的氯化钠会溶解于溶液中，导致溶液质量变大，溶液中KNO3质量分数变小，故C错误；
D、由上分析可知，步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水，故D正确；
故选A；
（3）由题意可知，80℃时蒸发10g水析出16.9g固体，而80℃时硝酸钾的溶解度是169g，恰好符合10g水溶解16.9g溶质，故该溶液为硝酸钾溶液；第二次降温到60℃，这时硝酸钾的溶解度为110g，蒸发10g水会析出11g硝酸钾，由降低温度析出的硝酸钾晶体质量为：70g﹣11g＝59g，由于80℃溶解度169g，60℃溶解度110g，降温析出169g﹣110g＝59g，故烧杯中水的质量为100g，溶质质量为169g，烧杯①中溶质质量为169g+16.9g＝185.9g。
故答案为：（1）20℃﹣40℃；（2）A；（3）KNO3；185.9g
【点评】本题主要考查了固体的溶解度表所表示的意义及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（6分）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
铜
钙
氧
碳
氢
元素符号
Cu
Ca
O
C
H
（1）常用作冶炼金属的还原剂是 　CO或C或H2　（任写一种物质的化学式）。
（2）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式 　CaCO3CaO+CO2↑　。
（3）甲.乙.丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物.生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
①若常温下甲、乙、丙均为气体且甲为单质，则丙→乙的化学方程式为 　C+CO22CO　。
②下列推断正确的是 　acde　（填序号）。
a.甲、乙、丙常温时，状态可能各不相同
b.甲、乙、丙中可能含有一种相同元素，不可能含有两种相同元素
c.若甲为氧化物，乙可以为酸或碱.氧化物
d.丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应.置换反应
e.甲、乙、丙可能都是氧化物

【分析】（1）根据具有还原性的物质进行分析；
（2）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（3）①根据若常温下甲、乙、丙均为气体且甲为单质，甲能转化为乙，乙能转化为丙，丙能转化为甲，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，故可推出甲为氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳进行分析；
②根据题给信息及常见物质的转化关系进行分析。
【解答】解：（1）CO、C、H2均具有还原性，均能用于冶炼金属；故答案为：CO或C或H2；
（2）牡蛎壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
（3）①若常温下甲、乙、丙均为气体且甲为单质，甲能转化为乙，乙能转化为丙，丙能转化为甲，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，故可推出甲为氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，则丙→乙的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：C+CO22CO；故答案为：C+CO22CO；
②a、如果甲为氧气，乙为氧化铜，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，丙可以是水，氧化铜能与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，电解水可生成氧气，常温下，氧气为气态，氧化铜为固态，水为液态，符合题意；
b、如果甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则丙可以为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，则甲、乙、丙含Ca、O两种相同元素，不符合题意；
c、如果甲为氧化物，则甲可能为氧化钙，乙可以是氢氧化钙，丙可以是碳酸钙，乙为碱；甲也可能是水，水能与二氧化碳反应生成碳酸，故乙可能是碳酸，碳酸能分解生成二氧化碳，故丙可能为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成水，此时乙为酸；由a的分析可知，如果甲为氧气，乙可能为氧化铜，丙可能为水，此时乙为氧化物，符合题意；
d、如果丙为水，甲为氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；如果丙为氧化钙，甲为氢氧化钙，乙为碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；如果丙为氧化铜，甲为水，乙为氧气，则氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
e、如果甲为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成水，则乙可能为水，碳能与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，故丙可能为一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故甲、乙、丙可能都是氧化物，符合题意；
故答案为：acde。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．（7分）黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。
Ⅰ．黄钠铁矾的制备：用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如图所示：

（1）酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是 　增大反应物接触面积，使反应更快、更充分　。
（2）酸溶时，发生置换反应的化学方程式是 　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。
Ⅱ．黄钠铁矾组成的探究：称取9.70g黄钠铁矾，用如图所示的装置对黄钠铁矾进行加热分解实验。

【查阅资料】
【资料】①黄钠铁矾在T1℃分解生成H2O，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
③碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。
（1）装配好实验装置后，先要 　检查装置气密性　。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃时，加热后通入一段时间N2。
（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤.洗涤.烘干得4.80g Fe2O3，将滤液蒸干得1.42g Na2SO4。
结论：实验后D装置质量增加 　2.4　g。NaFex（SO4）y（OH）z中，x：y：z＝　3：2：6　。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值 　偏小　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【分析】Ⅰ．酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
Ⅱ．装配好实验装置后，先要检查装置气密性。
根据提供信息和数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：Ⅰ．（1）酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）酸溶时，发生置换反应的是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
Ⅱ．（1）装配好实验装置后，先要检查装置气密性。
故答案为：检查装置气密性。
（3）实验后D装置质量增加9.70g﹣1.08g﹣4.80g﹣1.42g＝2.4g。
根据质量守恒定律反应前后元素质量不变，9.70gNaFex（SO4）y（OH）z中氢元素、铁元素、硫元素质量分别等于生成的水中氢元素，氧化铁中铁元素，三氧化硫和硫酸钠中硫元素质量，氢元素质量：1.08g×＝0.12g，铁元素质量：4.80g×＝3.36g，硫元素质量：1.42g×+2.4g×＝1.28g，则：x：y：z＝：：＝3：2：6，NaFex（SO4）y（OH）z中，x：y：z＝3：2：6。
反思：若该实验过程中缺少C装置，C内装有浓硫酸用于吸收水，若实验过程中缺少C装置，导致空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置，导致测定生成水的质量偏大，则求出的氢元素质量偏大，导致x与z的比值偏小。
故答案为：2.4；3：2：6；偏小。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成硫酸锌的质量为 　16.1　g．
（2）该合金中铜的质量分数．
【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）生成硫酸锌的质量为：100g×16.1%＝16.1g，
故填：16.1．
（2）设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 161
x 16.1g
＝，
x＝6.5g，
合金中铜的质量分数为：×100%＝35%，
答：合金中铜的质量分数为35%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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