高考化学一轮复习单元滚动双测卷水溶液中的离子平衡B卷含答案

这是一份高考化学一轮复习单元滚动双测卷水溶液中的离子平衡B卷含答案，共39页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·黑龙江·双鸭山一中）下列有关溶液中的关系一定正确的是
A．某溶液加热后，氢离子浓度增大，则酸性一定增强
B．溶液呈酸性，是因为在溶液中发生：
C．某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐
D．某溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7ml·L-1，则溶液一定呈中性
2．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心）下列说法不正确的是
A．纸层析点样所用的试剂的浓度应较大，点样时的试剂斑点半径应小于0.5cm
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体
C．向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀
D．受溴腐蚀致伤后，应先苯或甘油洗伤口，再用水洗
3．（2021·黑龙江·哈师大附中）时，关于下列溶液的叙述正确的是
A．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系： c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH)：①＞③＞②
C．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．将aml·L-1CH3COOH溶液与bml·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＜b
4．（2021广东选择性考试）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀释，升高
C．在水中的电离方程式为：
D．水溶液中：
5．（2022·广东·广州六中）下列实验合理的是
A．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
C．向溶液中通入气体，证明的酸性强于HClO
D．除去NaCl固体中少量的杂质，步骤为加热溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
6．（2021·上海·华师大二附中）室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1ml/LCH3COOH溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1ml/LNaOH溶液；
③继续滴加amL0.1ml/L盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法不正确的是
A．水电离的c(H+)：①<②
B．②中，反应后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．③中，反应后的溶液：c(CH3COO-)>c(Cl-)
D．③中，a<20
7．（2021·云南·昆明一中）室温下，向•L-1盐酸中滴加0.1000ml•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是
A．V(NaOH)=16.36mL时，pH=2
B．V(NaOH)=40.00mL时，c(Cl-)=c(OH-)+c(H+)
C．选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红或酚酞的大
D．V(NaOH)从0~40.00mL过程中，盐酸中水的电离程度先增大后减小
8．（2021·辽宁实验中学）2021年是中国人民解放军海军诞生72周年，海上防御战是在海上抗击敌方进攻的作战。为隐蔽关键作战单位，经常使用化学烟雾弹，通过水解反应产生大量烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是
A．B．C．D．
9．（2021·四川达州·）除去下列物质中的杂质，所选的试剂与分离方法不能达到目的的是
10．（2021·河北石家庄·）室温下，向溶液中逐滴加入0.1ml/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化，]。下列说法错误的是
A．室温下，的水解常数
B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，
C．当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为
D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，
11．（2021·福建省泉州实验中学）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．H+的物质的量浓度为1ml/L
C．加入含0.25mlBa(OH)2的溶液时，沉淀质量达到最大
D．加入过量NaHCO3浴液，反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑
12．（2021·黑龙江·双鸭山一中）下列有关溶液中的关系一定正确的是
A．某溶液加热后，氢离子浓度增大，则酸性一定增强
B．溶液呈酸性，是因为在溶液中发生：
C．某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐
D．某溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7ml·L-1，则溶液一定呈中性
13．（2021·安徽·六安一中）已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A点加入溶液的体积
B．B点所得溶液中：
C．C点所得溶液中：
D．D点所得溶液中：
14．（2021·河北·唐山一中）下列实验操作、现象、结论均正确的是
15．（2021全国乙卷）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液时，
B．MA的溶度积度积
C．溶液时，
D．HA的电离常数
16．（2021全国甲卷）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线
B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．时两溶液中
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（2021·浙江杭州·，12分）某学生用0.1000ml/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管2-3次
③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准KOH溶液注入______至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是(用序号填写)___________
（2）步骤④中的滴定管是：___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
（3）当步骤⑥待测液由___________色变为___________色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。
请计算待测的盐酸的物质的量浓度___________ml/l(小数点后面保留4位数字)。
（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___________。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外
18．（2021·浙江温州·，14分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下：
回答下列问题：
（1）发生装置如图所示，装置a的名称___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A．将石墨和固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中
B．临近沸点水浴不易控温，所以98℃回流1h采用油浴加热
C．待反应液冷却至室温后立即加入5%至不再冒气泡为止
D．操作X为离心法，装置如上图所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
（3）请用离子方程式说明的作用___________。
（4）利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量()：原理：。
①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：___________a→→→g→→
a．称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中
b．超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL
c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂
d．用25mL酸式滴定管盛放的ml/L盐酸标准溶液进行滴定
e．用25mL碱式滴定管盛放的ml/LNaOH标准溶液进行滴定
f．用滴定管量取20.00mLml/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中
g．用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为___________mL。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量w%=___________(用含有、、m的代数式表示)。上述测定结果存在一定的误差，可通过___________(填“提高”或“降低”)标准液浓度来提高该滴定结果的准确度。
19．（2021·吉林·白城一中，16分）乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用。
（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式_______。若某温度下，与反应的焓变与反应的焓变，则在水中电离的焓变_______。
（2）已知常温下的电离常数，该温度下，溶液约为_______(已知)。向的溶液中加入的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的将_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。
（3）常温下，向10mL0.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是_______。
A．b点导电能力最强，说明为强碱
B．b点溶液，此时酸碱恰好中和
C．c点溶液存在、
D．b~c任意点溶液均有
（4）近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：
①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______。
A．当乙烯断开1ml碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1ml，说明反应已达到化学平衡
B．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡
C．达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等
D．该反应的平衡常数表达式为
②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是_______ [用分别表示不同压强下的反应速率]。在压强为、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_______ (填出合适的压强和温度)。
20．（2021·山东·菏泽一中，14分）乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。请回答下列问题：
（1）工业上由以下反应制取乙二酸：能够说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．平衡常数K保持不变B．溶液的pH保持不变
C．反应液的总质量保持不变D．丁醇的物质的量保持不变
（2）乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①向乙二酸溶液中滴加KOH溶液，pH由2.5至5.5过程中发生的主要反应的离子方程式是___________。
②向10 mL0.1 ml/LH2C2O4溶液中逐滴加入10 mL0.1 ml/LNaOH溶液，此时溶液中c(Na+) ___________(填“＞”、“=”或“＜”)，若加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中___________。
设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强___________
一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·黑龙江·双鸭山一中）下列有关溶液中的关系一定正确的是
A．某溶液加热后，氢离子浓度增大，则酸性一定增强
B．溶液呈酸性，是因为在溶液中发生：
C．某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐
D．某溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7ml·L-1，则溶液一定呈中性
【答案】B
【详解】
A．某溶液加热后，氢离子浓度增大，溶液的酸性不一定增强，例如氯化钠溶液，水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，氢离子浓度增大，但溶液仍呈中性，故A错误；
B．为强酸的酸式盐，在水中完全电离，溶液呈酸性，电离方程式为：，故B正确；
C．只要酸碱电离程度相等，结合生成的盐溶液就呈中性，例如醋酸铵的水溶液就呈中性，故C错误；
D．温度不同，水的离子积常数不同，如100℃溶液中水的离子gu积常数大于常温。故不说明温度、只知道水电则离出的氢离子浓度为10-7ml·L-1，不知道氢氧根离子浓度，溶液可能呈酸性、也可能呈碱性或中性，故D错误；
故答案为B。
2．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心）下列说法不正确的是
A．纸层析点样所用的试剂的浓度应较大，点样时的试剂斑点半径应小于0.5cm
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体
C．向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀
D．受溴腐蚀致伤后，应先苯或甘油洗伤口，再用水洗
【答案】C
【详解】
A．纸层析点样所用的试剂的浓度应适中，浓度过小现象不明显，浓度过大展开时物质不能完全分离，点样时的试剂斑点半径应小于0.5cm，选项A正确；
B．Fe(OH)3胶体的制备是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体，选项B正确；
C．由于硝酸酸性强于亚硝酸，亚硝酸银能溶于硝酸，故向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，不能产生白色沉淀，选项C不正确；
D．溴易溶于苯或甘油，因苯有毒，则在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用甘油洗伤口，再用水洗，选项D正确；
答案选C。
3．（2021·黑龙江·哈师大附中）时，关于下列溶液的叙述正确的是
A．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系： c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH)：①＞③＞②
C．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．将aml·L-1CH3COOH溶液与bml·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＜b
【答案】A
【详解】
A．相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，反应物完全中和，溶质只剩NH4Cl，水解，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，同时c(Cl-)＞c(NH)，溶质电离，H+水电离，所以c(NH)＞c(H+)，不等式关系正确，符合题意；
B．①中正常水解，②中CHCOO-与互促水解，水解程度更高，③中H+会抑制水解，所以三个溶液中浓度由高到低的顺序是③>①>②，描述错误，不符题意；
C．NH3•H2O是弱电解质，稀释过程中会有更多的OH-电离，稀释十倍虽然溶液体积增大到原有十倍，但由于OH-物质的量增多，故c(OH-)大于原溶液的十分之一，所以稀释后溶液pH值b>a-1，描述错误，不符题意；
D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合发生中和反应，反应物完全中和，溶质只剩CH3COONa，CH3COO-水解溶液显碱性，故要使溶液呈中性，CH3COOH需有一定的过量，所以CH3COOH溶液浓度应更高，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
4．（2021广东选择性考试）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀释，升高
C．在水中的电离方程式为：
D．水溶液中：
【答案】B
【详解】
A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001ml/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；
B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；
C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；
D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；
综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。
5．（2022·广东·广州六中）下列实验合理的是
A．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH
C．向溶液中通入气体，证明的酸性强于HClO
D．除去NaCl固体中少量的杂质，步骤为加热溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【详解】
A．盐酸与NaHCO3反应HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O，CO2能溶于水，溶液显酸性，应用甲基橙作指示剂，故A错误；
B．新制氯水具有强氧化性，能将有色物质漂白，无法与比色卡对比，读出数值，故B错误；
C．ClO－具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，无法证明H2SO3与HClO酸性强弱，故C错误；
D．NaCl溶解度比KNO3溶解度小，除去NaCl中的KNO3，步骤为加热溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故D正确；
答案为D。
6．（2021·上海·华师大二附中）室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1ml/LCH3COOH溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1ml/LNaOH溶液；
③继续滴加amL0.1ml/L盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法不正确的是
A．水电离的c(H+)：①<②
B．②中，反应后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．③中，反应后的溶液：c(CH3COO-)>c(Cl-)
D．③中，a<20
【答案】C
【详解】
A. ①为醋酸溶液，对水的电离起抑制作用，②为醋酸钠溶液，醋酸钠强碱弱酸盐，要水解，对水的电离是促进，故水电离的c(H+)：①<②，A正确；
B. 操作②得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，故反应后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，B正确；
C. 根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl−)+c(OH−)，因为pH=7，溶液中c(H+)=c(OH−)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl−)，无法估算醋酸根离子和氯离子的浓度大小，C错误；
D. 操作③所得溶液pH=7，则加入盐酸为少量，a<20mL，D正确；
答案选C。
7．（2021·云南·昆明一中）室温下，向•L-1盐酸中滴加0.1000ml•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是
A．V(NaOH)=16.36mL时，pH=2
B．V(NaOH)=40.00mL时，c(Cl-)=c(OH-)+c(H+)
C．选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红或酚酞的大
D．V(NaOH)从0~40.00mL过程中，盐酸中水的电离程度先增大后减小
【答案】B
【详解】
A．V(NaOH)＝16.36mL时，过量盐酸：20.00mL—16.36mL=3.64mL，V总＝16.36mL+20.00mL=36.36mL，pH=2，选项A正确；
B．V(NaOH)＝40.00mL时，n(Na+)=2n(Cl－)，则c(Na+)=2c(Cl－)；根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，则2c(Cl－)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，可得c(Cl－)+c(H+)=c(OH－)，选项B错误；
C．反应终点的pH与指示剂的变色范围越吻合，误差越小。据图可知，选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红或酚酞的大，选项C正确；
D．V(NaOH)从0~20.00mL过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，盐酸浓度逐渐减小至为0，盐酸中水的电离程度先增大；V(NaOH)从20.000~40.00mL过程中，NaOH过量，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，溶液中水的电离程度逐渐减小，选项D正确。
答案选B。
8．（2021·辽宁实验中学）2021年是中国人民解放军海军诞生72周年，海上防御战是在海上抗击敌方进攻的作战。为隐蔽关键作战单位，经常使用化学烟雾弹，通过水解反应产生大量烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】
A．SiCl4水解会产生硅酸和HCl气体，可以在空气中产生白色烟雾，故A符合题意；
B．氯化钙为强酸强碱盐，不发生水解，故B不符合题意；
C．碳酸氢铵虽然能发生水解，但水解程度不大，不能产生大量烟雾，故C不符合题意；
D．NaCl不发生水解，故D不符合题意；
答案为A。
9．（2021·四川达州·）除去下列物质中的杂质，所选的试剂与分离方法不能达到目的的是
【答案】C
【详解】
A．碘微溶于水，易溶于四氯化碳，则向含有碘单质的氯化钠溶液中加入四氯化碳萃取后，分液可除去氯化钠溶液中混有的碘单质，故A不符合题意；
B．向混有乙酸的乙醇溶液中加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，蒸馏收集可以得到不含有乙酸的乙醇，故B不符合题意；
C．氯化氢极易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，将含有氯气的氯化氢气体通入饱和食盐水会除去氯化氢气体，得到氯气，故C符合题意；
D．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，则向含有硫酸钙的碳酸钙固体中加入碳酸钠溶液可以将溶度积大的硫酸钙转化为碳酸钙可以除去硫酸钙，故D不符合题意；
故选C。
10．（2021·河北石家庄·）室温下，向溶液中逐滴加入0.1ml/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化，]。下列说法错误的是
A．室温下，的水解常数
B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，
C．当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为
D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，
【答案】D
【详解】
A．，A正确；
B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，醋酸物质的量是NaOH的4倍，根据物料守恒有，B正确；
C．电荷守恒：，pH=7，，则，故，C正确；
D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，有质子守恒，D错误；
选D。
11．（2021·福建省泉州实验中学）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A．肯定不存在Fe3+、Ba2+
B．H+的物质的量浓度为1ml/L
C．加入含0.25mlBa(OH)2的溶液时，沉淀质量达到最大
D．加入过量NaHCO3浴液，反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑
【答案】D
【分析】
该溶液呈无色、透明、均一状态，无有Fe3+；加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO，则不含Ba2+，c(SO)==1.0ml/L；据图可知，溶液中还有1.0ml/L的Al3+、0.5ml/L的Mg2+、3.0ml/L的Cl-，正电荷总浓度为1.0ml/L×3+0.5ml/L×2=4.0ml/L，负电荷总浓度为3.0ml/L+1.0ml/L×2=5.0ml/L，根据电荷守恒可知溶液中一定还含有H+，浓度为1.0ml/L。
【详解】
A．根据分析可知肯定不存在Fe3+、Ba2+，A正确；
B．根据分析可知H+的浓度为1.0ml/L，B正确；
C．原溶液中n(SO)=0.1ml、n(Al3+)=0.1ml、n(Mg2+)=0.05ml、n(H+)=0.1ml，加入0.25mlBa(OH)2的溶液时，硫酸根可以完全沉淀，氢离子消耗0.1ml氢氧根，剩余0.4ml氢氧根刚好使Al3+、Mg2+完全沉淀，所以沉淀质量达到最大，C正确；
D．碳酸氢钠过量，溶液中存在Al3+、Mg2+，所以还会和HCO发生双水解反应，D错误；
综上所述答案为D。
12．（2021·黑龙江·双鸭山一中）下列有关溶液中的关系一定正确的是
A．某溶液加热后，氢离子浓度增大，则酸性一定增强
B．溶液呈酸性，是因为在溶液中发生：
C．某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐
D．某溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7ml·L-1，则溶液一定呈中性
【答案】B
【详解】
A．某溶液加热后，氢离子浓度增大，溶液的酸性不一定增强，例如氯化钠溶液，水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，氢离子浓度增大，但溶液仍呈中性，故A错误；
B．为强酸的酸式盐，在水中完全电离，溶液呈酸性，电离方程式为：，故B正确；
C．只要酸碱电离程度相等，结合生成的盐溶液就呈中性，例如醋酸铵的水溶液就呈中性，故C错误；
D．温度不同，水的离子积常数不同，如100℃溶液中水的离子gu积常数大于常温。故不说明温度、只知道水电则离出的氢离子浓度为10-7ml·L-1，不知道氢氧根离子浓度，溶液可能呈酸性、也可能呈碱性或中性，故D错误；
故答案为B。
13．（2021·安徽·六安一中）已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A点加入溶液的体积
B．B点所得溶液中：
C．C点所得溶液中：
D．D点所得溶液中：
【答案】C
【详解】
A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85ml/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1==10-1.85ml/L，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是10mLNaOH，反应起始时存在c(NaHA)=c(H2A)，平衡时c(H2A)＜c(NaHA)，因此所加NaOH体积需小于10mL，会得到平衡时c(NaHA)=c(H2A)，即V0＜10mL，A错误；
B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，由物料守恒可得c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，将c(Na+)等量替换后得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，B错误；
C．C点所得溶液中，pH=7.19，即c(H+)=10-7.19，此时溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，又，则c(A2-)=c(HA-)，因此存在，C正确；
D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，发生水解的方程式为A2-+H2O⇌HA-+OH-，HA-+H2O⇌H2A+OH-，则存在，D错误；
答案选C。
14．（2021·河北·唐山一中）下列实验操作、现象、结论均正确的是
【答案】A
【详解】
A．加热pH增大，说明加热时水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-正向移动，温度升高，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，A正确；
B．84消毒液中的有效成分是次氯酸钠，ClO-水解生成HClO，HClO具有强氧化性，可以使pH试纸褪色，无法测定pH，B错误；
C．向溶液中滴入稀存在平衡，+H2O2+2H+，加硫酸后c(H+)增大，平衡逆向移动，c()增大，橙色加深，C错误；
D．NaNO2与CH3COONa都是盐，不能电离H+，可水解，溶液显因为、CH3COO-的水解而显碱性，由于题目中没有给出浓度，因此无法判断水解后的pH，D错误；
故选A。
15．（2021全国乙卷）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液时，
B．MA的溶度积度积
C．溶液时，
D．HA的电离常数
【答案】C
【分析】
本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。
【详解】
A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5ml/L时，c2(M+)=7.5×10-8ml2/L2，c(M+)=ml/L<3.0×10-4ml/L，A正确；
B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则，B正确；
C．设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知
，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；
D．当时，由物料守恒知，则，，则，对应图得此时溶液中，，D正确；
故选C。
16．（2021全国甲卷）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表的沉淀溶解曲线
B．该温度下的值为
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．时两溶液中
【答案】B
【分析】
BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。
【详解】
A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；
C．向饱和BaSO4溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaSO4)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线①向左上方移动，选项C错误；
D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误；
答案选B。
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（2021·浙江杭州·，12分）某学生用0.1000ml/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管2-3次
③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准KOH溶液注入______至0刻度以上2-3cm
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
（1）正确操作的顺序是(用序号填写)___________
（2）步骤④中的滴定管是：___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
（3）当步骤⑥待测液由___________色变为___________色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。
请计算待测的盐酸的物质的量浓度___________ml/l(小数点后面保留4位数字)。
（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___________。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外
【答案】（每空2分）
（1）②④③⑤①⑥
（2）碱式滴定管
（3） 无 浅红或粉红 0.0800
（4）BD
【解析】
（1）酸碱中和滴定操作顺序为：滴定管处理（检漏、洗涤、润洗）→注入标准液，并调液面，记录读数→取待测液，加入指示剂→滴定，故此处填：②④③⑤①⑥；
（2）KOH溶液显碱性，应注入碱式滴定管，故此处填：碱式滴定管；
（3）待测盐酸中滴加酚酞原本显无色，随着反应的进行，当溶液颜色变为浅红色且半分钟内不变色，则说明达滴定终点，故此处依次填：无、浅红或粉红；
由所给数据知，第②组实验数据误差较大，舍去，则消耗KOH标准液的平均体积=，则待测盐酸n(HCl)=n(KOH)=0.1000 ml/L×20.00 mL×10-3 L/mL=2×10-3 ml，则c(HCl)=；
（4）A．滴定终点时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算出消耗的标准液体积偏小，所测浓度偏低，A不符合题意；
B．未用KOH溶液润洗滴定管，则标准液浓度被稀释，中和等量待测液，消耗标准液体积偏大，所测浓度偏高，B符合题意；
C．锥形瓶洗净后未干燥装入待测液对实验结果无影响，C不符合题意；
D．标准液部分洒落在锥形瓶外，则消耗标准液体积偏大，所测浓度偏高，D符合题意；
故答案选BD。
18．（2021·浙江温州·，14分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下：
回答下列问题：
（1）发生装置如图所示，装置a的名称___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A．将石墨和固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中
B．临近沸点水浴不易控温，所以98℃回流1h采用油浴加热
C．待反应液冷却至室温后立即加入5%至不再冒气泡为止
D．操作X为离心法，装置如上图所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
（3）请用离子方程式说明的作用___________。
（4）利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量()：原理：。
①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：___________a→→→g→→
a．称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中
b．超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL
c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂
d．用25mL酸式滴定管盛放的ml/L盐酸标准溶液进行滴定
e．用25mL碱式滴定管盛放的ml/LNaOH标准溶液进行滴定
f．用滴定管量取20.00mLml/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中
g．用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为___________mL。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量w%=___________(用含有、、m的代数式表示)。上述测定结果存在一定的误差，可通过___________(填“提高”或“降低”)标准液浓度来提高该滴定结果的准确度。
【答案】（每空2分）
（1）滴液漏斗
（2）BD
（3）2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（4） f→b，c→d 8.00×100% 降低
【分析】
由题给流程可知，将石墨和浓硫酸在0℃的冰水浴中混合均匀，剧烈搅拌下，分批缓慢加入高锰酸钾固体；将反应混合物在98℃的油浴中加热回流1小时，使反应物充分反应；将反应液冷却至室温，加入大量蒸馏水，而后加入5%过氧化氢溶液除去过量的高锰酸钾；离心分离、洗涤、干燥得到氧化石墨烯。
（1）由实验装置图可知，装置a为滴液漏斗，故答案为：滴液漏斗；
（2）A．制备氧化石墨烯的反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加高锰酸钾固体，故错误；
B．油浴和水浴相比，油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，所以不采用热水浴，而采用油浴，故正确；
C．由分析可知，加入5%过氧化氢溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，加入5%过氧化氢溶液前，应将反应液冷却至室温，加入大量蒸馏水，故错误；
D．离心法是利用离心力分离液体与固体颗粒或液体与液体的混合物中各组分的装置，操作时应将两支离心管放置于对称的1、4处，保证实验顺利进行，故正确；
故选BD；
（3）由分析可知，加入5%过氧化氢溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，发生的反应为酸性条件下，过氧化氢与高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（4）①由题意可知，滴定分析法的操顺序作为称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中，用滴定管量取20.00mLml/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL，用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2滴指示剂，用25mL酸式滴定管盛放的ml/L盐酸标准溶液进行滴定，则正确操作顺序为a→f→b→g→c→d，故答案为：f→b，c→d；
②由图可知，滴定前溶液的体积为0.80mL，滴定后溶液的体积为8.80mL，则消耗盐酸标准溶液的体积为8.00mL；由滴定原理可知，氧化石墨烯中羧基的物质的量和滴定消耗盐酸溶液中氯化氢的物质的量之和等于加入氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量，则氧化石墨烯中羧基含量w%=×100%=×100%；若标准液浓度过高可能会使测定结果存在一定的误差，为减少误差，应选择与待测液浓度接近的标准溶液，则应降低标准溶液的浓度，故答案为：8.00；×100%；降低。
19．（2021·吉林·白城一中，16分）乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用。
（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式_______。若某温度下，与反应的焓变与反应的焓变，则在水中电离的焓变_______。
（2）已知常温下的电离常数，该温度下，溶液约为_______(已知)。向的溶液中加入的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的将_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。
（3）常温下，向10mL0.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是_______。
A．b点导电能力最强，说明为强碱
B．b点溶液，此时酸碱恰好中和
C．c点溶液存在、
D．b~c任意点溶液均有
（4）近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：
①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______。
A．当乙烯断开1ml碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1ml，说明反应已达到化学平衡
B．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡
C．达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等
D．该反应的平衡常数表达式为
②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是_______ [用分别表示不同压强下的反应速率]。在压强为、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_______ (填出合适的压强和温度)。
【答案】（每空2分）
（1） +8.8
（2） 9.4 不变
（3）CD
（4） BCv(P1)>v(P2)>v(P3) 80℃
【解析】
（1）乙酸是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为；若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H= - 46.8kJ·ml-1 ，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变△H= - 55.6 kJ·ml-1，则CH3COOH在水中电离的焓变△H=- 46.8kJ·ml-1 –(-55.6 kJ·ml-1)＝+8.8kJ·ml-1；
（2）已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10-5，该温度下醋酸钠的水解常数为，因此1ml·L-1 CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为，所以氢离子浓度是4×10-10ml/L，则溶液的pH约为9.4；向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，氢离子浓度不变，则溶液的pH不变；
（3）A．b点恰好反应，生成盐，所以导电能力最强，但不能说明ROH为强碱，A项错误；
B．b点消耗ROH是10mL，所以酸碱恰好中和，pH＝7，B项错误；
C．c点溶液中溶质是等浓度的盐和ROH的混合溶液，溶液显碱性，因此存在c(R＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；
D．水的离子积常数是定值，因此b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14，D项正确，
答案选CD；
（4）①A．当乙烯断开1ml碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1ml，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A项错误；
B．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡，B项正确；
C．反应中只有乙烯是气体，温度不变，平衡常数不变，所以达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等，C项正确；
D．反应中只有乙烯是气体，该反应的平衡常数表达式为K＝c(CH2=CH2)，D项错误；
答案选BC；
②温度一定压强增大平衡正向进行，反应速率增大，图象分析可知P1＞P2＞P3，则温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小顺序是v(P1)>v(P2)>v(P3)；由图可知，乙酸乙酯较适宜的生产条件是：P1 MPa、80℃。
20．（2021·山东·菏泽一中，14分）乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。请回答下列问题：
（1）工业上由以下反应制取乙二酸：能够说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．平衡常数K保持不变B．溶液的pH保持不变
C．反应液的总质量保持不变D．丁醇的物质的量保持不变
（2）乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①向乙二酸溶液中滴加KOH溶液，pH由2.5至5.5过程中发生的主要反应的离子方程式是___________。
②向10 mL0.1 ml/LH2C2O4溶液中逐滴加入10 mL0.1 ml/LNaOH溶液，此时溶液中c(Na+) ___________(填“＞”、“=”或“＜”)，若加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中___________。
（3）设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强___________。
【答案】（除特殊说明，其余每空2分）
（1）BD
（2） ＜ 1000 （3分）
（3）向盛有少量NaHCO3的试管里滴加乙二酸溶液，有气泡产生就说明乙二酸酸性大于碳酸（3分）
【解析】
（1）A．化学平衡常数K只与反应温度有关，与反应是否达到平衡无关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B．若溶液的pH保持不变，则溶液中c(H+)不变，c(H2C2O4)不变，反应达到平衡状态，B符合题意；C．反应混合物都是液体，因此反应液的总质量始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；D．若丁醇的物质的量保持不变，则反应体系中任何一组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；故合理选项是BD；
（2）①根据图示可知：在溶液pH=2.5时，溶液中主要存在，在溶液pH由2.5至5.5过程中，的浓度逐渐减小，逐渐增大，是与OH-反应产生、H2O，离子方程式为：；
向10 mL0.1 ml/LH2C2O4溶液中逐滴加入10 mL0.1 ml/LNaOH溶液时，n(H2C2O4)=n(NaOH)，二者恰好反应产生NaHC2O4，根据图示可知溶液pH＜7，c(H+)＞c(OH-)，说明电离程度大于其水解程度。该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c()+2c()；
若向该溶液中加入NaOH溶液体积是20 mL，2n(H2C2O4)=n(NaOH)，二者恰好反应产生Na2C2O4。盐电离产生的水解消耗水电离产生的H+产生、OH-，同时溶液中的水也会电离产生OH-，所以c(OH-)＞c()；但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的的形式存在，故该溶液中阴离子浓度大小顺序为：c()＞c(OH-)＞c()；
根据图示可知：当溶液pH=1.2时，Ka1=；当溶液pH=4.2时，Ka2=。当溶液pH=2.7时，溶液中同时存在两个电离平衡：H2C2O4H++； H++，；
（3）根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸设计实验。要设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强，可以向盛有少量NaHCO3的试管里滴加乙二酸溶液，若有气泡产生，就说明乙二酸酸性大于碳酸物质
除杂试剂
分离方法
A
NaCl溶液(I2)
CCl4
分液
B
CH3CH2OH(CH3COOH)
NaOH溶液
蒸馏
C
HCl(Cl2)
饱和食盐水
洗气
D
CaCO3(CaSO4)
Na2CO3溶液
过滤
实验操作
实验现象
实验结论
A
取室温下少量溶液，加热至，并测定溶液的
增大
的水解是吸热反应
B
用试纸测84消毒液的
水解使溶液显碱性
C
向溶液中滴入稀
溶液橙色变浅
(橙色)转化为(黄色)
D
测某浓度溶液和某浓度溶液的
溶液大
电离出的能力比的强
实验编号
待测盐酸溶液体积(ml)
滴定开始读数(ml)
滴定结束读数(ml)
①
25.00
0.00
19.95
②
25.00
1.10
18.30
③
25.00
0.20
20.25
物质
除杂试剂
分离方法
A
NaCl溶液(I2)
CCl4
分液
B
CH3CH2OH(CH3COOH)
NaOH溶液
蒸馏
C
HCl(Cl2)
饱和食盐水
洗气
D
CaCO3(CaSO4)
Na2CO3溶液
过滤
实验操作
实验现象
实验结论
A
取室温下少量溶液，加热至，并测定溶液的
增大
的水解是吸热反应
B
用试纸测84消毒液的
水解使溶液显碱性
C
向溶液中滴入稀
溶液橙色变浅
(橙色)转化为(黄色)
D
测某浓度溶液和某浓度溶液的
溶液大
电离出的能力比的强
实验编号
待测盐酸溶液体积(ml)
滴定开始读数(ml)
滴定结束读数(ml)
①
25.00
0.00
19.95
②
25.00
1.10
18.30
③
25.00
0.20
20.25