高考化学一轮复习单元滚动双测卷化学实验基础A卷含答案

这是一份高考化学一轮复习单元滚动双测卷化学实验基础A卷含答案，共33页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·上海·曹杨二中）下列实验操作正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉溶液
C．蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平
D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
2．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心）下列仪器常用于物质分离的是
A． B． C． D．
3．（2021·辽宁葫芦岛·）下列图示与对应的叙述相符的是
4．（2022·重庆南开中学）目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益
B．吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出
C．吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离
D．若用该法得到1ml溴单质，至少消耗氯气1ml
5．（2021·内蒙古新城·）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出胶体
B．图Ⅱ装置测定酸碱中和反应热
C．图Ⅲ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图Ⅳ装置完成萃取碘水中的碘并分液
6．（2022·辽宁实验中学）用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是
A．两次“酸溶”都应选稀硫酸
B．反应I说明FeS比CuS更难溶
C．滤渣2的成分为CuS和FeS，可能还有S
D．合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用
7．（2021·安徽·）某实验小组欲探究和的性质｡在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温｡下列说法错误的是
A．装置I的反应程度更为剧烈
B．装置II的气球体积较小
C．生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算
D．生成气体的体积可根据固体的物质的量计算
8．（2022·新疆昌吉·）图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于制备
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于制备金属锰
9．（2021·江苏南京·）如图所示实验方案不能达到预期实验目的的是
A．用图甲制备Fe(OH)2B．用图乙比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．用图丙制备并收集O2D．用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性
10．（2021·辽宁·）某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是
A．利用装置①可以较长时间看到白色沉淀
B．装置②可以除去中的HCl气体
C．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液
D．装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应
11．（2022·重庆南开中学）下列实验方案可行的是
A．用渗析的方法除去胶体中的
B．将、通过灼热的镁粉，以除去其中的
C．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉
D．用溶解、过滤的方法分离和的固体混合物
12．（2022·新疆昌吉·）以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以形式存在
C．可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．可用磁选操作的原因是具有磁性
13．（2022·上海市复兴高级中学）下列实验装置或操作中错误的是
14．（2021·四川·树德中学）已知苯的密度为0.81g/cm3；。从海带中提取碘的实验过程如下：
以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是
A．①将海带灼烧成灰B．②过滤得含的溶液
C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．（2021·江西·上高二中）FeCl3、FeCl2在工业生产中有很多用途，其中FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：
①A装置中装锌粒的仪器名称是___________。
②H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为___________。
③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为___________(填字母，装置可多次使用)。
（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的作用是___________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是___________。
③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是___________，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是___________。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40ml•L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为___________。
16．（2021·上海市控江中学）实验室用溴和乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：
CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2 +Br2 BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140°C脱水生成乙醚。
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170°C左右，其最主要目的是___________。
A．引发反应B．加快反应速率
C．防止乙醇挥发D．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
A．水B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在___________层(填“上”、“下”)。
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用___________洗涤除去。
A．水B．Na2SO3溶液
C．碘化钠溶液D．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚。可用___________的方法除去。反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
17．（2021·山东省青岛第五十八中学）铟(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有In2S3、PbO和SiO2等杂质)中回收铟的生产工艺流程如图所示。
已知：“萃取”时发生反应In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)⇌2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4；“反萃取”时发生反应In(HA2)3(有机液)+4HCl⇌3(HA)2(有机液)+HInCl4。
回答下列问题：
（1）本流程中进行了两次固液分离，工业中常用真空过滤(减压过滤)的方法进行分离，与普通过滤相比，其优点除固液分离彻底外，还有___________(填一条)。
（2）“高温酸浸”时___________(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀硫酸，理由是___________(用离子方程式表示，若前面回答“能”，此空不用填)。
（3）滤渣的主要成分除含锰化合物和单质硫外，还有___________(填名称)。
（4）下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是___________(填标号)。
A．这两个操作均是利用了溶质在水中和有机液中的溶解度不同
B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C．“萃取”时，可向滤液A中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率
D．“反萃取”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
（5）滤液B中的溶质有___________(填化学式)；“置换”时若转移1.5ml电子，则最多可得到金属铟的质量为___________
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·上海·曹杨二中）下列实验操作正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉溶液
C．蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平
D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
【答案】C
【详解】
A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，A错误；
B．淀粉溶液属于胶体，胶体粒子和溶液都能透过滤纸，因此不用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉溶液，B错误；
C．蒸馏时，温度计测定的是蒸汽的温度，因此应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平，C正确；
D．分液时下层液体下口流出，上层液体上口倒出，用分液漏斗分离汽油和水，水的密度比汽油大，因此水从下口流出，汽油从上口倒出，D错误；
答案选C。
2．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心）下列仪器常用于物质分离的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】
A．该仪器是托盘天平，不能用于物质的分离，A错误；
B．该仪器是量筒，不能用于物质的分离，B错误；
C．该仪器是容量瓶，不能用于物质的分离，C错误；
D．该仪器是分液漏斗，可用于物质的分离，D正确；
答案选D。
3．（2021·辽宁葫芦岛·）下列图示与对应的叙述相符的是
【答案】D
【详解】A．硝酸铝是强酸弱碱盐易水解，硝酸是挥发性酸，用硝酸铝溶液直接蒸发结晶得不到无水硝酸铝，故A错误；
B．验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用，应控制温度与对照实验相同，不能用热水，故B错误；
C．读取滴定管中液体体积，视线应与凹液面的最低处相切，故C错误；
D．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；
故选D。
4．（2022·重庆南开中学）目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益
B．吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出
C．吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离
D．若用该法得到1ml溴单质，至少消耗氯气1ml
【答案】D
【分析】
本题从海水中提取溴过程中，先向海水中通入氯气，发生的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br2被空气带入吸收塔，发生的反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，得到HBr浓溶液，在向此溶液中再次通入氯气，发生的离子方程式为：2HBr+Cl2=2HCl+Br2，最后通过蒸馏得到液溴，据此分析解题。
【详解】
A．以淡化后的浓缩海水为原料，将Br-初步浓缩，故可提高制溴的效益，A正确；
B．由分析可知，水蒸气能够加快溴的挥发，吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出，B正确；
C．由分析可知，吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离，C正确；
D．若用该法得到1ml溴单质，在溴的富集过程中消耗1mlCl2，最后制备过程中再消耗1mlCl2，所以至少消耗氯气2ml，D错误；
故答案为：D。
5．（2021·内蒙古新城·）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出胶体
B．图Ⅱ装置测定酸碱中和反应热
C．图Ⅲ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图Ⅳ装置完成萃取碘水中的碘并分液
【答案】D
【详解】
A．胶体能穿过滤纸，不能用过滤方法分离，只能用渗析的方法将从红褐色溶液中分离出胶体，故A不符合题意；
B．图Ⅱ装置测定酸碱中和反应热，还缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．图Ⅲ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，应该先在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，故C不符合题意；
D．图Ⅳ装置完成萃取碘水中的碘并分液，先将碘水加入到分液漏斗中，再加入四氯化碳，振荡，静置，再分液，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
6．（2022·辽宁实验中学）用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是
A．两次“酸溶”都应选稀硫酸
B．反应I说明FeS比CuS更难溶
C．滤渣2的成分为CuS和FeS，可能还有S
D．合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用
【答案】B
【详解】
A．为避免生成杂质，两次“酸溶”都应加入硫酸，选项A正确；
B．反应I加入FeS可转化为溶解度更小的CuS，说明CuS比FeS更难溶，选项B错误；
C．FeS可转化为溶解度更小的CuS，由于亚铁离子易被氧化，则滤液中可含有铁离子，氧化硫离子生成硫，则滤渣2的成分为CuS、FeS和S，选项C正确；
D．合理处理废弃物，可减少污染，有利于保护环境和资源再利用，选项D正确。
答案选B。
7．（2021·安徽·）某实验小组欲探究和的性质｡在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温｡下列说法错误的是
A．装置I的反应程度更为剧烈
B．装置II的气球体积较小
C．生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算
D．生成气体的体积可根据固体的物质的量计算
【答案】D
【详解】
A．装置Ⅰ、Ⅱ中均产生气体，Ⅰ中产生的气体更快，Ⅰ的反应程度更为剧烈，A正确；
B．装置Ⅰ中发生反应：，，，所以放出的气体按照来计算；装置Ⅱ中发生反应：，，所以放出的气体也按照盐酸来计算，则碳酸钠中气体产生的气体应该是盐酸物质的量的一半，产生的气体较少，B正确；
C．根据上面选项B的分析，C正确；
D．根据上面选项B的分析，D错误；
故选D。
8．（2022·新疆昌吉·）图中实验装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气
B．装置乙可用于制备
C．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体
D．装置丁可用于制备金属锰
【答案】A
【详解】
A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A错误；
B．利用Fe和稀硫酸制的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，B正确；
C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧的碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，C正确；
D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D正确；
故答案选A。
9．（2021·江苏南京·）如图所示实验方案不能达到预期实验目的的是
A．用图甲制备Fe(OH)2B．用图乙比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．用图丙制备并收集O2D．用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性
【答案】B
【详解】
A．煤油可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制得Fe(OH)2沉淀且一定时间内不变质，故A正确；
B．碳酸氢钠加热易分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
C．双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解生成氧气，氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；
D．紫色石蕊试液滴入新制氯水中溶液先变红色，后褪色，可证明新制氯水具有酸性和氧化性，故D正确；
故选B。
10．（2021·辽宁·）某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是
A．利用装置①可以较长时间看到白色沉淀
B．装置②可以除去中的HCl气体
C．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液
D．装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应
【答案】B
【详解】
A．氢氧化亚铁具有还原性，易被氧化；把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，加铁粉并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施，可较长时间观察到白色沉淀，故A正确；
B．装置②洗气应长管进短管出，故B错误；
C．铁和氯气加热产生氯化铁是棕黄色的烟，溶于水，氯化铁溶液呈棕黄色，故C正确；
D．向瓶内滴加氢氧化钠溶液，气球膨胀，则瓶内压强减小，即消耗氯气，证明氯气与氢氧化钠溶液反应，故D正确。
故选B。
11．（2022·重庆南开中学）下列实验方案可行的是
A．用渗析的方法除去胶体中的
B．将、通过灼热的镁粉，以除去其中的
C．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉
D．用溶解、过滤的方法分离和的固体混合物
【答案】A
【详解】
A．胶体不能透过半透膜而溶液可以，故用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl，A正确；
B．、均会与灼热的镁网反应，B错误；
C．铜粉、铝粉均会与稀硝酸反应，C错误；
D．、均溶于水，D错误；
故选A。
12．（2022·新疆昌吉·）以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以形式存在
C．可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．可用磁选操作的原因是具有磁性
【答案】C
【分析】
高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】
A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，故A正确；
B．与NaOH反应生成，故B正确；
C．产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，故C错误；
D．具有磁性，可用磁铁分离，故D正确；
故选：C。
13．（2022·上海市复兴高级中学）下列实验装置或操作中错误的是
【答案】D
【详解】
A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；
B．冷凝水下进上出，故B正确；
C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，故C正确；
D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误；
故选：D。
14．（2021·四川·树德中学）已知苯的密度为0.81g/cm3；。从海带中提取碘的实验过程如下：
以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是
A．①将海带灼烧成灰B．②过滤得含的溶液
C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯
【答案】D
【分析】
海带在坩埚中灼烧成灰，加水溶解后得到含碘离子的溶液，加入强氧化剂Cl2可将碘单质氧化出来，再用苯进行萃取分液，最后蒸馏可得碘；
【详解】
A．灼烧在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；
B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；
C．苯的密度比水的密度小，分层后在上层，应从分液漏斗的上口倒出，故C错误；
D．碘与苯互溶，沸点不同，图中装置可分离碘并回收苯，故D正确；
故选：D。
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．（2021·江西·上高二中）FeCl3、FeCl2在工业生产中有很多用途，其中FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：
①A装置中装锌粒的仪器名称是___________。
②H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为___________。
③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为___________(填字母，装置可多次使用)。
（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的作用是___________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是___________。
③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是___________，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是___________。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40ml•L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为___________。
【答案】
（1） 锥形瓶 2FeCl3+H22FeCl2+2HClABCBD
（2） 冷凝回流 蒸馏 排尽装置中的空气，以防止FeCl2被氧化 将反应生成的HCl全部排入装置B中 78.4%
【解析】
（1）
①由图可知，A装置中装锌粒的仪器名称是锥形瓶。
②H2还原无水FeCl3制取FeCl2的反应中，H2作还原剂被氧化为HCl，FeCl3作氧化剂被还原为FeCl2，由图可知该反应需要加热，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及原子守恒可知化学方程式为2FeCl3+H22FeCl2+2HCl。
③A装置为制备H2装置，由于稀盐酸具有挥发性，因此制备的H2中含有水蒸气，而水蒸气不能进入C装置，否则会导致硬质玻璃管破裂，C装置中会产生具有污染性的气体HCl，不能排放至空气中，因此B装置应装入碱石灰，其目的是除去HCl、水蒸气，而D装置的作用是对未完全反应的H2进行尾气处理，因此气流的方向为ABCBD。
（2）
①由于FeCl3受热易升华，为提高反应物的利用率，因此采用a装置进行冷凝回流。
②C6H5Cl与C6H4Cl2能够混溶，因此回收滤液中C6H5Cl的操作方法是蒸馏。
③由于FeCl2具有还原性，能被空气中氧气氧化，因此为防止FeCl2被氧化，在反应开始之前先通一段时间N2将装置内空气排尽；由于HCl无法直接排放至空气中，因此反应结束后需要将装置内的HCl气体全部赶入B装置中进行吸收，故答案为：排尽装置中的空气，以防止FeCl2被氧化；将反应生成的HCl全部排入装置B中。
④锥形瓶内液体为稀盐酸，将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40ml•L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，第二组实验数据与另外两组偏差较大，应舍去，因此两次实验所消耗NaOH溶液的平均体积为mL=19.6mL，因此250mL稀盐酸中n(HCl)=19.6×10-3L×0.40ml•L-1×10=7.84×10-2ml，即反应消耗n(FeCl3)=2×7.84×10-2ml，m(FeCl3)=2×7.84×10-2ml×162.5g/ml=25.48g，因此氯化铁的转化率为=78.4%。
16．（2021·上海市控江中学）实验室用溴和乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：
CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2 +Br2 BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140°C脱水生成乙醚。
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170°C左右，其最主要目的是___________。
A．引发反应B．加快反应速率
C．防止乙醇挥发D．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
A．水B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在___________层(填“上”、“下”)。
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用___________洗涤除去。
A．水B．Na2SO3溶液
C．碘化钠溶液D．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚。可用___________的方法除去。反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
【答案】
（1）D
（2）C
（3）观察D中颜色是否完全褪去
（4）下
（5）B
（6）蒸馏 避免溴大量挥发 产品1，2一二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管
【分析】
实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4(浓)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，制得1，2-二溴乙烷，据此分析解题。
（1）
由题干信息可知，乙醇在140℃时发生取代反应生成乙醚，导致生成乙烯的量减少，故答案为：D；
（2）
由分析可知，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4(浓)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，故答案为：C；
（3）
乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，如果观察到D中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束，故答案为：观察D中颜色是否完全褪去；
（4）
由题干信息可知，1,2-二溴乙烷的密度比水的要大，故将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在下层，故答案为：下；
（5）
溴在水中的溶解度较小，但易溶于1,2-二溴乙烷，用水无法除溴；溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，亚硫酸钠能被溴氧化转化为可溶性硫酸钠，可以除去溴；NaI也能被溴氧化但生成新的杂质I2，碘易溶于有机物，不能除去溴；酒精与1,2-二溴乙烷互溶，不能除去溴，故答案为：B；
（6）
由题干信息可知，乙醚和1,2-二溴乙烷的沸点相差很大，故若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去，溴有毒且易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D，产品1，2一二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管，故答案为：蒸馏；避免溴大量挥发；产品1，2一二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
17．（2021·山东省青岛第五十八中学）铟(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料。从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有In2S3、PbO和SiO2等杂质)中回收铟的生产工艺流程如图所示。
已知：“萃取”时发生反应In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)⇌2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4；“反萃取”时发生反应In(HA2)3(有机液)+4HCl⇌3(HA)2(有机液)+HInCl4。
回答下列问题：
（1）本流程中进行了两次固液分离，工业中常用真空过滤(减压过滤)的方法进行分离，与普通过滤相比，其优点除固液分离彻底外，还有___________(填一条)。
（2）“高温酸浸”时___________(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀硫酸，理由是___________(用离子方程式表示，若前面回答“能”，此空不用填)。
（3）滤渣的主要成分除含锰化合物和单质硫外，还有___________(填名称)。
（4）下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是___________(填标号)。
A．这两个操作均是利用了溶质在水中和有机液中的溶解度不同
B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C．“萃取”时，可向滤液A中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率
D．“反萃取”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
（5）滤液B中的溶质有___________(填化学式)；“置换”时若转移1.5ml电子，则最多可得到金属铟的质量为___________。
【答案】
（1）过滤速度快(滤出的固体易干燥等)
（2） 不能 MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）二氧化硅、硫酸铅
（4）B
（5） ZnCl2、HCl57.5g
【分析】
由流程可知，加入二氧化锰、浓硫酸浸取，主要发生In2O3+3H2SO4=In2 (SO4) 3+3H2O，PbO+ H2SO4=PbSO4+ H2O，即PbO转化为PbSO4，浸取渣含有PbSO4、MnO2、SiO2，萃取分离出有机液含In (HA2)3，加盐酸反萃取得到溶液含HInCl4，置换时加Zn发生3Zn+2HInC14=2ln+3ZnCl2+2HCl，从而得到海绵铟，以此来解答。
（1）
真空过滤(减压过滤)时，由于抽滤瓶内压强小，所以过滤速度快，且滤出的固体易干燥；故答案为：过滤速度快(滤出的固体易干燥等)；
（2）
“高温酸浸”时，如用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应产生氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：不能；MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）
由于SiO2不溶于稀硫酸，PbO与稀硫酸生成难溶的PbSO4，所以滤渣的主要成分除含锰化合物和单质硫外，还含有SiO2、PbSO4；故答案为：二氧化硅、硫酸铅；
（4）
A．根据已知信息，“萃取”和“反萃取”这两个操作均是利用化学反应生成了分别易溶于水和有机液的物质，溶质在水中和有机液中的溶解度不同，而得到分离提纯，A正确；
B．若在实验室里完成这两个操作，由于均得到水层和有机层，液体分层，均需用到漏斗和烧杯，B错误；
C．“萃取”时，向滤液A中加入适量的NaOH与H2SO4反应，使In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)⇌2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4平衡右移，C正确；
D．“反萃取”时，适当增加盐酸的浓度可使In(HA2)3(有机液)+4HCl⇌3(HA)2(有机液) +HInCl4平衡右移，可以提高铟的反萃取率，D正确；
故答案为B；
（5）
根据流程可判断HInCl4在“置换”过程中被还原为In，配平得到化学方程式为3Zn+2HInCl4＝2In+3ZnCl2+2HCl，所以滤液B中溶质主要有ZnCl2、HCl；根据反应方程式，每得到2ml铟转移6ml电子，所以当该反应转移1.5 ml电子时，最多可得到0.5 ml In，质量为57.5 g。故答案为：ZnCl2、HCl；57.5 g。A．用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝
B．验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用
C．读取滴定管中液体体积
D．探究温度对化学平衡的影响
A．向容量瓶中转移液体
B．实验室制取蒸馏水
C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．分离酒精和水
C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2(二氯苯)
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H2Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
沸点/℃
132
173
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/ g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/°C
78.5
132
34.6
熔点/°C
-130
9
-116
A．用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝
B．验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用
C．读取滴定管中液体体积
D．探究温度对化学平衡的影响
A．向容量瓶中转移液体
B．实验室制取蒸馏水
C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．分离酒精和水
C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2(二氯苯)
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H2Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
沸点/℃
132
173
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/ g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/°C
78.5
132
34.6
熔点/°C
-130
9
-116