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高考化学一轮复习单元滚动双测卷水溶液中的离子平衡A卷含答案
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这是一份高考化学一轮复习单元滚动双测卷水溶液中的离子平衡A卷含答案，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·浙江嘉兴·）下列物质属于有机物，且是弱电解质的是
A．B．C．D．(蔗糖)
2．（2021·重庆市育才中学）下列有关化学与生活的应用中，不涉及盐类水解的是
A．用碳酸氢钠做发酵粉B．用泡沫灭火器灭火
C．用明矾净水D．用热纯碱去油污
3．（2021·湖北·）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2.下列叙述中正确的是
A．该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离
C．1mlNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
D．溶液中：c(H+ )=c(OH- )+c( )
4．（2021·上海市七宝中学）常温下，向0.1ml/L的稀硫酸逐滴加入0.1ml/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液提及关系如图所示，下列说法中错误的是
A．a点溶液体积为20mL
B．b点溶液n(SO)=0.001ml
C．c点溶液pH=7
D．d点c(OH-)=0.02ml/L
5．（2021·浙江·）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2OH3O++SO
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+
C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
6．（2021·江苏省高邮市教育局）下列叙述中不正确的是
A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H<0
B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率减小
C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D．常温下，0.1ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
7．（2021·内蒙古·赤峰二中）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1ml/L MOH溶液中c(OH－)<0.1ml/L
③常温下，0.1ml/L MOH溶液的导电能力比0.1ml/L NaOH溶液弱
④0.1ml/L的MOH溶液与等体积0.1ml/L的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑤
8．（2021·全国·）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
9．（2021·江苏江苏·）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4Cl溶液具有酸性，可用于除铁锈B．N2有氧化性，可用作保护气
C．NH4HCO3易分解，可用作氮肥D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
10．（2021·浙江·乐清市知临中学）常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．
B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的
C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍后有
D．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，盐酸中的Zn先消失
11．（2021·河北·唐山一中）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是
12．（2021·浙江·）下列方案设计、现象和结论都正确的是
13．（2021·辽宁实验中学）25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)
A．4.7B．0.7C．1.3D．5.3
14．（2021·山东·莒县教育局教学研究室）常温下，向20mL0.1ml·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，0.1ml·L-1氨水的电离常数Kb约为1×10-5
B．a、b之间的点可能存在：c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
C．c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)
D．d点代表溶液呈中性
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．（2020·海南·儋州市第一中学，15分）在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ΔH >0
(1)下列方法中，可以使0.10 ml/L醋酸溶液中CH3COOH 电离平衡向左移动的是________。
a．加入少量 0.10 ml/L的稀盐酸 b．加热
c．加入醋酸钠固体 d．加入少量冰醋酸
(2)已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：Ka＝4.7×10-8， H2CO3：Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10－11 ml/L；H2SO3：Ka1＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7ml/L。则将少量 CO2通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_________。
(3)常温常压下，空气中的 CO2溶于水达到平衡时，溶液的 pH＝5.60，c( H2CO3)＝1.5×10-5ml/L。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，已知 10-5.60＝2.5×10-6，则 H2CO3⇌H+ + HCO的平衡常数是_______。
(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是______。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．Na2SO4
16．（2021·重庆市第七中学校，16分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 ml·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=___________ml。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________ml。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。
17．（2020·福建·永安市第一中学，13分）以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为________________________。
(2)“分离转化”时,Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO3-还原为Cl- );为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应Ag2S+2Cl-2AgCl+S2- ,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。
(4)“还原”时,2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,该反应每生成1 ml Ag转移电子的物质的量为___________
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·浙江嘉兴·）下列物质属于有机物，且是弱电解质的是
A．B．C．D．(蔗糖)
【答案】A
【详解】
A．为弱酸，属于弱电解质，且属于有机物，A符合题意；
B．为弱酸，属于弱电解质，但是是无机物，B不符合题意；
C．是有机物，在水溶液和熔融状态下不能导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．(蔗糖)是有机物，在水溶液和熔融状态下不能导电，属于非电解质，D不符合题意；
答案选A。
2．（2021·重庆市育才中学）下列有关化学与生活的应用中，不涉及盐类水解的是
A．用碳酸氢钠做发酵粉B．用泡沫灭火器灭火
C．用明矾净水D．用热纯碱去油污
【答案】A
【详解】
A．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，可以做发酵粉，与盐类水解无关，A符合题意；
B．泡沫灭火器工作时硫酸铝与碳酸氢钠会发生相互促进的水解反应，产生大量的二氧化碳气体而灭火，这与盐类水解原理有关，B不符合题意；
C．明矾溶于水电离的铝离子会发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可达到净水作用，这与盐类水解有关，C不符合题意；
D．油污在碱性环境下可发生水解，纯碱水解显碱性，温度升高，可促进水解反应的进行，所以这也盐类水解有关，D不符合题意；
故选A。
3．（2021·湖北·）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2.下列叙述中正确的是
A．该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离
C．1mlNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
D．溶液中：c(H+ )=c(OH- )+c( )
【答案】D
【详解】
A．某温度下，蒸馏水的pH=6 ，说明该温度下Kw=10-12，pH=12的 NaOH 溶液浓度为1ml/L，该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液后，氢氧化钠的物质的量大于氢离子的物质的量，反应后溶液为碱性，A错误；
B．NaHSO4属于酸式盐，电离出氢离子，会抑制水的电离，B错误；
C．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mlNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，错误；
D．溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c(H+ ) +c(Na+ )=c(OH- )+2c( )，根据硫酸氢钠化学式可知，c(Na+ )= c( )，则c(H+ )=c(OH- )+c( )，D正确。
故选D。
4．（2021·上海市七宝中学）常温下，向0.1ml/L的稀硫酸逐滴加入0.1ml/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液提及关系如图所示，下列说法中错误的是
A．a点溶液体积为20mL
B．b点溶液n(SO)=0.001ml
C．c点溶液pH=7
D．d点c(OH-)=0.02ml/L
【答案】D
【分析】
硫酸与氢氧化钡的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。
【详解】
A．由图像可知硫酸与氢氧化钡完全生成BaSO4需要Ba(OH)2体积为20mL，故原硫酸的体积为20mL ，A正确；
B．b点硫酸反应掉一半，故此时溶液中剩余的物质的量为=0.001ml，B正确；
C．c点是硫酸与氢氧化钡完全反应生成BaSO4和H2O，故溶液pH=7，C正确；
D．d点H2SO4反应完全，Ba(OH)2剩余10mL，故，D错误；
故选D。
5．（2021·浙江·）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2OH3O++SO
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+
C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
【答案】C
【详解】
A．NaHSO3溶液的水解方程式的离子方程式为：HSO+H2OOH-+ H2SO3，原式是电离方程式，A错误；
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)的离子方程式为：+Cu2++PbS=CuS+PbSO4，B错误；
C．用银作阳极电解稀盐酸阳极式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，阴极式为：2H++2e-=H2↑，故总反应式为：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl，C正确；
D．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，故其原理为：Al3+ +3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；
故答案为：C。
6．（2021·江苏省高邮市教育局）下列叙述中不正确的是
A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H<0
B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率减小
C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D．常温下，0.1ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
【答案】B
【详解】
A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)反应是一个熵减的反应，故能够自发进行，则该反应的△H<0，A正确；
B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率突然增大，随着平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率也慢慢增大，B错误；
C．镀铜铁制品镀层受损后，由于铁比铜活泼，形成电化学腐蚀，故铁制品比受损前更容易生锈，C正确；
D．常温下，0.1ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，故溶液中=的值减小，D正确；
故答案为：B。
7．（2021·内蒙古·赤峰二中）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1ml/L MOH溶液中c(OH－)<0.1ml/L
③常温下，0.1ml/L MOH溶液的导电能力比0.1ml/L NaOH溶液弱
④0.1ml/L的MOH溶液与等体积0.1ml/L的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑤
【答案】C
【详解】
①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，MOH是强电解质也能是酚酞变红，不能说明MOH是弱电解质，故①不符合题意；②常温下，0.1ml/L MOH溶液中c(OH－)<0.1ml/L，说明MOH是部分电离，因此是弱电解质，故②符合题意；③常温下，0.1ml/L MOH溶液的导电能力比0.1ml/L NaOH溶液弱，说明离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，则MOH为弱电解质，故③符合题意；④0.1ml/L的MOH溶液与等体积0.1ml/L的盐酸恰好完全反应，MOH是强电解质也与等体积的盐酸恰好反应，不能说明是弱电解质，故④不符合题意；⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色，说明溶液呈酸性，即MOH不是强电解质，是弱电解质，故⑤符合题意；因此②③⑤能说明MOH是弱电解质，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
8．（2021·全国·）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
【答案】B
【详解】
A．容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，A错误；
B．滴定管在盛放溶液前，必须用所盛溶液润洗2～3次，以保证溶液不被滴定管里残留的水稀释，B正确；
C．中和滴定时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必然导致标准溶液用量偏多，实验结果偏高，C错误；
D．配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，若用胶头滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低，D错误；
故选B。
9．（2021·江苏江苏·）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4Cl溶液具有酸性，可用于除铁锈B．N2有氧化性，可用作保护气
C．NH4HCO3易分解，可用作氮肥D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【详解】
A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，即+H2ONH3·H2O+H+，能够与金属氧化物反应而产生可溶性的物质，可用于除铁锈，故A正确；
B．氮气中含有氮氮三键，断裂三键需要较高能量，导致其化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，与氮气的氧化性无关，故B错误；
C．NH4HCO3含有植物需要的N元素，可作氮肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故C错误；
D．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，工业上常作制冷剂，与NH3易溶于水无关，故D错误；
答案为A。
10．（2021·浙江·乐清市知临中学）常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．
B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的
C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍后有
D．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，盐酸中的Zn先消失
【答案】C
【详解】
A．pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此根据物料守恒得到，故A错误；
B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的，故B错误；
C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍，醋酸根、氯离子浓度都减小，但由于醋酸又电离出醋酸根，因此有，故C正确；
D．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，开始时两者反应速率相等，由于醋酸又电离出氢离子，因此后来醋酸的反应速率比盐酸反应速率快，因此醋酸中的Zn先消失，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．（2021·河北·唐山一中）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是
【答案】C
【详解】
A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，也可能本来就有Fe3+，A错误；
B．Na2CO3溶液也能吸收CO2，B错误；
C．向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象，说明相同条件下，I-更容易形成AgI沉淀，即证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，C正确；
D．清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2，应用浓盐酸清洗并用酒精灯加热试管，D错误。
故答案选C。
12．（2021·浙江·）下列方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】A
【详解】
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝的表面生成一层致密的氧化铝，若铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低，A正确；
B．上层清液，加入适量新制氢氧化铜，若产生绛蓝色溶液，则该牙膏中含甘油，B错误；
C．探究、对溶液分解的催化效果强弱，变量是催化剂，其余条件必须相同，由于加入的溶液和溶液中除阳离子不同外、阴离子也不同，故不能通过反应速率快慢说明、的催化效果，C错误；
D．NaClO溶液具有强氧化性、漂白性，不能用pH试纸测定其pH，D错误；
答案选A。
13．（2021·辽宁实验中学）25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)
A．4.7B．0.7C．1.3D．5.3
【答案】C
【详解】
将pH=1的HI溶液和pH=5的HBr溶液等体积混合，混合后溶液中c(H＋)=，因此，故C正确；
答案为C。
14．（2021·山东·莒县教育局教学研究室）常温下，向20mL0.1ml·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，0.1ml·L-1氨水的电离常数Kb约为1×10-5
B．a、b之间的点可能存在：c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
C．c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)
D．d点代表溶液呈中性
【答案】D
【分析】
由图可知，a点0.1ml/L氨水溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—11ml/L，则溶液中氢氧根离子浓度为=1.0×10—3ml/L，氨水的电离常数为=1.0×10—5，b点为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—7ml/L，则溶液中氢氧根离子浓度为=1.0×10—7ml/L，溶液呈中性，c点溶液中水电离出的氢离子最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，d点为氯化铵和盐酸的混合溶液，溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—7ml/L，但溶液呈酸性。
【详解】
A．由分析可知，常温下，0.1ml/L氨水的电离常数为=1.0×10—5，故A正确；
B．由图可知，a、b之间的溶液都为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，溶液中可能存在大小关系，故B正确；
C．由分析可知，c点溶液中水电离出的氢离子最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中，故C正确；
D．由分析可知，d点为氯化铵和盐酸的混合溶液，溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—7ml/L，但溶液呈酸性，故D错误；
故选D。
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．（2020·海南·儋州市第一中学，15分）在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ΔH >0
(1)下列方法中，可以使0.10 ml/L醋酸溶液中CH3COOH 电离平衡向左移动的是________。
a．加入少量 0.10 ml/L的稀盐酸 b．加热
c．加入醋酸钠固体 d．加入少量冰醋酸
(2)已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：Ka＝4.7×10-8， H2CO3：Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10－11 ml/L；H2SO3：Ka1＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7ml/L。则将少量 CO2通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_________。
(3)常温常压下，空气中的 CO2溶于水达到平衡时，溶液的 pH＝5.60，c( H2CO3)＝1.5×10-5ml/L。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，已知 10-5.60＝2.5×10-6，则 H2CO3⇌H+ + HCO的平衡常数是_______。
(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是______。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．Na2SO4
【答案】（每空3分）acCO2+H2O+ClO-= HCO+ HClO4.2×10-7 增大 c
【详解】
(1)a．加入少量 0.10 ml/L的稀盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，a符合题意；
b．醋酸电离吸热，加热，电离平衡正向移动，b不合题意；
c．加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，c符合题意；
d．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，d不合题意；
故答案为：ac；
(2)电离常数H2CO3> HClO> HCO，反应的离子方程式是CO2+H2O+ClO-= HCO+ HClO，故答案为：CO2+H2O+ClO-= HCO+ HClO；
(3)常温常压下，c( H2CO3)=1.5×10-5ml/L，c( H+)=(HCO)=10-5.60=2.5×10-6 ml/L，Ka= =4.2×10-7 ml/L，故答案为：4.2×10-7 ml/L；
(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时氢离子浓度减小，酸对水电离的抑制作用减小，溶液中水的电离程度增大，
a．加入NaNO3，溶液中有硝酸生成，硝酸和锌反应不能放出氢气，a不合题意；
b．加入少量CuSO4，锌置换出硫酸铜中的铜，构成原电池，反应速率加快，b不合题意；
c．加入CH3COONa，醋酸钠和硫酸反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，生成氢气的量不变，c符合题意；
d．加入Na2SO4固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，d不合题意；
故答案为：增大；c。
16．（2021·重庆市第七中学校，16分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 ml·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=___________ml。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________ml。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。
【答案】（每空2分）球形干燥管 防倒吸 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟 (OH)3Cl
【分析】
用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，由于氨气极易溶于水，因此通入到溶液时要注意防倒吸，用浓硫酸和氯化钠反应制得HCl，向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，控制反应得到碱式氯化铜。
【详解】
(1)仪器X的名称是球形干燥管，氨气极易溶于水，因此球形干燥管主要作用有导气、防倒吸；故答案为：球形干燥管；防倒吸。
(2)实验室利用装置A制NH3，主要是用NH4Cl和Ca(OH)2加热反应制得氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟，主要是氨气和HCl反应生成；故答案为：溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 ml·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=0.2 ml·L-1.×0.2L=0.04ml；故答案为：0.04。
(5)①过量硝酸银将氯离子沉淀，剩余的银离子用NH4SCN标准溶液滴定，因此滴定时，不能添加氯离子，硫氰根离子与铁离子显红色，因此应选用Fe(NO3)3作为指示剂即b；故答案为：b。
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=(0.1ml∙L−1×30×10−3−0.1ml∙L−1×10×10−3) ×10=0.02ml；故答案为：0.02。
(6)根据前面分析，产品4.29 g里含n(Cu2+)=0.04ml，n(Cl－)= 0.02ml，n(OH－)= ，可推知无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl；故答案为：Cu2(OH)3Cl。
17．（2020·福建·永安市第一中学，13分）以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为________________________。
(2)“分离转化”时,Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO3-还原为Cl- );为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应Ag2S+2Cl-2AgCl+S2- ,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。
(4)“还原”时,2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,该反应每生成1 ml Ag转移电子的物质的量为___________。
【答案】（除特别说明，每空2分）3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O
适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等 不能，该反应的平衡常数极小(K=410−30)，几乎不能转化 AgCl+2SO32-=[Ag(SO3)2]3+Cl2ml （3分）
【分析】
“分离转化”时，Ag2S、HCl与KClO3反应转化为AgCl、S、KCl和H2O，过滤，“浸银”时，AgCl与SO32− 反应生成[Ag(SO3)2]3−，“还原”时，[Ag(SO3)2]3− 、N2H4和NaOH反应生成Ag、SO32−、N2、H2和H2O。
【详解】
(1)N2H4中氮有三个共价键，每个氮分别与两个氢形成共价键，氮和氮之间一对共用电子，因此电子式为；故答案为：。
(2)“分离转化”时，Ag2S、HCl与KClO3反应转化为AgCl、S、KCl和H2O，其化学方程式为3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；为提高Ag2S的转化率可采取的措施是适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等(列举2条)；依据反应Ag2S+2Cl－2AgCl+S2−，，该反应的平衡常数极小(K=410−30)，几乎不能转化；故答案为：3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等(列举2条)；不能，该反应的平衡常数极小(K=410−30)，几乎不能转化。
(3)“浸银”时，AgCl与SO32− 反应生成[Ag(SO3)2]3−，其发生反应的离子方程式为AgCl+ 2SO32− = [Ag(SO3)2]3− +Cl－；故答案为：AgCl+2SO32− = [Ag(SO3)2]3− +Cl－。
(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]3− +N2H4+2OH－=2Ag↓+4SO32− + N2↑+H2↑+ 2H2O，分析方程式中Ag化合价降低，N化合价升高，H化合价降低，得到2mlAg电子转移4ml，因此反应每生成1 ml Ag转移电子的物质的量为2ml；故答案为：2ml实验目的
实验操作或现象
A
证明溶液中含有Fe2+
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
B
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
D
清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2
用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属铝和氧化铝熔点的高低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C
探究、对溶液分解的催化效果强弱
在两支试管a、b中各加溶液，分别滴入溶液和溶液0.5mL
若a中产生气泡快于b中，则说明的催化效果强于
D
证明酸性：
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和的pH值。
pH：
实验目的
实验操作或现象
A
证明溶液中含有Fe2+
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
B
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
D
清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2
用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属铝和氧化铝熔点的高低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C
探究、对溶液分解的催化效果强弱
在两支试管a、b中各加溶液，分别滴入溶液和溶液0.5mL
若a中产生气泡快于b中，则说明的催化效果强于
D
证明酸性：
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和的pH值。
pH：
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·浙江嘉兴·）下列物质属于有机物，且是弱电解质的是
A．B．C．D．(蔗糖)
2．（2021·重庆市育才中学）下列有关化学与生活的应用中，不涉及盐类水解的是
A．用碳酸氢钠做发酵粉B．用泡沫灭火器灭火
C．用明矾净水D．用热纯碱去油污
3．（2021·湖北·）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2.下列叙述中正确的是
A．该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离
C．1mlNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
D．溶液中：c(H+ )=c(OH- )+c( )
4．（2021·上海市七宝中学）常温下，向0.1ml/L的稀硫酸逐滴加入0.1ml/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液提及关系如图所示，下列说法中错误的是
A．a点溶液体积为20mL
B．b点溶液n(SO)=0.001ml
C．c点溶液pH=7
D．d点c(OH-)=0.02ml/L
5．（2021·浙江·）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2OH3O++SO
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+
C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
6．（2021·江苏省高邮市教育局）下列叙述中不正确的是
A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H<0
B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率减小
C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D．常温下，0.1ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
7．（2021·内蒙古·赤峰二中）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1ml/L MOH溶液中c(OH－)<0.1ml/L
③常温下，0.1ml/L MOH溶液的导电能力比0.1ml/L NaOH溶液弱
④0.1ml/L的MOH溶液与等体积0.1ml/L的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑤
8．（2021·全国·）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
9．（2021·江苏江苏·）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4Cl溶液具有酸性，可用于除铁锈B．N2有氧化性，可用作保护气
C．NH4HCO3易分解，可用作氮肥D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
10．（2021·浙江·乐清市知临中学）常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．
B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的
C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍后有
D．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，盐酸中的Zn先消失
11．（2021·河北·唐山一中）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是
12．（2021·浙江·）下列方案设计、现象和结论都正确的是
13．（2021·辽宁实验中学）25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)
A．4.7B．0.7C．1.3D．5.3
14．（2021·山东·莒县教育局教学研究室）常温下，向20mL0.1ml·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，0.1ml·L-1氨水的电离常数Kb约为1×10-5
B．a、b之间的点可能存在：c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
C．c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)
D．d点代表溶液呈中性
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．（2020·海南·儋州市第一中学，15分）在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ΔH >0
(1)下列方法中，可以使0.10 ml/L醋酸溶液中CH3COOH 电离平衡向左移动的是________。
a．加入少量 0.10 ml/L的稀盐酸 b．加热
c．加入醋酸钠固体 d．加入少量冰醋酸
(2)已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：Ka＝4.7×10-8， H2CO3：Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10－11 ml/L；H2SO3：Ka1＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7ml/L。则将少量 CO2通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_________。
(3)常温常压下，空气中的 CO2溶于水达到平衡时，溶液的 pH＝5.60，c( H2CO3)＝1.5×10-5ml/L。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，已知 10-5.60＝2.5×10-6，则 H2CO3⇌H+ + HCO的平衡常数是_______。
(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是______。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．Na2SO4
16．（2021·重庆市第七中学校，16分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 ml·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=___________ml。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________ml。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。
17．（2020·福建·永安市第一中学，13分）以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为________________________。
(2)“分离转化”时,Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO3-还原为Cl- );为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应Ag2S+2Cl-2AgCl+S2- ,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。
(4)“还原”时,2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,该反应每生成1 ml Ag转移电子的物质的量为___________
一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·浙江嘉兴·）下列物质属于有机物，且是弱电解质的是
A．B．C．D．(蔗糖)
【答案】A
【详解】
A．为弱酸，属于弱电解质，且属于有机物，A符合题意；
B．为弱酸，属于弱电解质，但是是无机物，B不符合题意；
C．是有机物，在水溶液和熔融状态下不能导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．(蔗糖)是有机物，在水溶液和熔融状态下不能导电，属于非电解质，D不符合题意；
答案选A。
2．（2021·重庆市育才中学）下列有关化学与生活的应用中，不涉及盐类水解的是
A．用碳酸氢钠做发酵粉B．用泡沫灭火器灭火
C．用明矾净水D．用热纯碱去油污
【答案】A
【详解】
A．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，可以做发酵粉，与盐类水解无关，A符合题意；
B．泡沫灭火器工作时硫酸铝与碳酸氢钠会发生相互促进的水解反应，产生大量的二氧化碳气体而灭火，这与盐类水解原理有关，B不符合题意；
C．明矾溶于水电离的铝离子会发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可达到净水作用，这与盐类水解有关，C不符合题意；
D．油污在碱性环境下可发生水解，纯碱水解显碱性，温度升高，可促进水解反应的进行，所以这也盐类水解有关，D不符合题意；
故选A。
3．（2021·湖北·）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2.下列叙述中正确的是
A．该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离
C．1mlNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA
D．溶液中：c(H+ )=c(OH- )+c( )
【答案】D
【详解】
A．某温度下，蒸馏水的pH=6 ，说明该温度下Kw=10-12，pH=12的 NaOH 溶液浓度为1ml/L，该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液后，氢氧化钠的物质的量大于氢离子的物质的量，反应后溶液为碱性，A错误；
B．NaHSO4属于酸式盐，电离出氢离子，会抑制水的电离，B错误；
C．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mlNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，错误；
D．溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c(H+ ) +c(Na+ )=c(OH- )+2c( )，根据硫酸氢钠化学式可知，c(Na+ )= c( )，则c(H+ )=c(OH- )+c( )，D正确。
故选D。
4．（2021·上海市七宝中学）常温下，向0.1ml/L的稀硫酸逐滴加入0.1ml/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液提及关系如图所示，下列说法中错误的是
A．a点溶液体积为20mL
B．b点溶液n(SO)=0.001ml
C．c点溶液pH=7
D．d点c(OH-)=0.02ml/L
【答案】D
【分析】
硫酸与氢氧化钡的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。
【详解】
A．由图像可知硫酸与氢氧化钡完全生成BaSO4需要Ba(OH)2体积为20mL，故原硫酸的体积为20mL ，A正确；
B．b点硫酸反应掉一半，故此时溶液中剩余的物质的量为=0.001ml，B正确；
C．c点是硫酸与氢氧化钡完全反应生成BaSO4和H2O，故溶液pH=7，C正确；
D．d点H2SO4反应完全，Ba(OH)2剩余10mL，故，D错误；
故选D。
5．（2021·浙江·）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2OH3O++SO
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2++PbS=CuS+Pb2+
C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl
D．泡沫灭火器原理：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
【答案】C
【详解】
A．NaHSO3溶液的水解方程式的离子方程式为：HSO+H2OOH-+ H2SO3，原式是电离方程式，A错误；
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)的离子方程式为：+Cu2++PbS=CuS+PbSO4，B错误；
C．用银作阳极电解稀盐酸阳极式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，阴极式为：2H++2e-=H2↑，故总反应式为：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl，C正确；
D．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，故其原理为：Al3+ +3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；
故答案为：C。
6．（2021·江苏省高邮市教育局）下列叙述中不正确的是
A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的△H<0
B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率增大，逆反应速率减小
C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
D．常温下，0.1ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
【答案】B
【详解】
A．常温下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)反应是一个熵减的反应，故能够自发进行，则该反应的△H<0，A正确；
B．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入H2，则正反应速率突然增大，随着平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率也慢慢增大，B错误；
C．镀铜铁制品镀层受损后，由于铁比铜活泼，形成电化学腐蚀，故铁制品比受损前更容易生锈，C正确；
D．常温下，0.1ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，故溶液中=的值减小，D正确；
故答案为：B。
7．（2021·内蒙古·赤峰二中）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1ml/L MOH溶液中c(OH－)<0.1ml/L
③常温下，0.1ml/L MOH溶液的导电能力比0.1ml/L NaOH溶液弱
④0.1ml/L的MOH溶液与等体积0.1ml/L的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．③④⑤
【答案】C
【详解】
①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，MOH是强电解质也能是酚酞变红，不能说明MOH是弱电解质，故①不符合题意；②常温下，0.1ml/L MOH溶液中c(OH－)<0.1ml/L，说明MOH是部分电离，因此是弱电解质，故②符合题意；③常温下，0.1ml/L MOH溶液的导电能力比0.1ml/L NaOH溶液弱，说明离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，则MOH为弱电解质，故③符合题意；④0.1ml/L的MOH溶液与等体积0.1ml/L的盐酸恰好完全反应，MOH是强电解质也与等体积的盐酸恰好反应，不能说明是弱电解质，故④不符合题意；⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色，说明溶液呈酸性，即MOH不是强电解质，是弱电解质，故⑤符合题意；因此②③⑤能说明MOH是弱电解质，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
8．（2021·全国·）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
【答案】B
【详解】
A．容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，A错误；
B．滴定管在盛放溶液前，必须用所盛溶液润洗2～3次，以保证溶液不被滴定管里残留的水稀释，B正确；
C．中和滴定时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必然导致标准溶液用量偏多，实验结果偏高，C错误；
D．配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，若用胶头滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低，D错误；
故选B。
9．（2021·江苏江苏·）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4Cl溶液具有酸性，可用于除铁锈B．N2有氧化性，可用作保护气
C．NH4HCO3易分解，可用作氮肥D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【详解】
A．NH4Cl是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，即+H2ONH3·H2O+H+，能够与金属氧化物反应而产生可溶性的物质，可用于除铁锈，故A正确；
B．氮气中含有氮氮三键，断裂三键需要较高能量，导致其化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，与氮气的氧化性无关，故B错误；
C．NH4HCO3含有植物需要的N元素，可作氮肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故C错误；
D．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，工业上常作制冷剂，与NH3易溶于水无关，故D错误；
答案为A。
10．（2021·浙江·乐清市知临中学）常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．
B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的
C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍后有
D．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，盐酸中的Zn先消失
【答案】C
【详解】
A．pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此根据物料守恒得到，故A错误；
B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的，故B错误；
C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍，醋酸根、氯离子浓度都减小，但由于醋酸又电离出醋酸根，因此有，故C正确；
D．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，开始时两者反应速率相等，由于醋酸又电离出氢离子，因此后来醋酸的反应速率比盐酸反应速率快，因此醋酸中的Zn先消失，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．（2021·河北·唐山一中）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是
【答案】C
【详解】
A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，也可能本来就有Fe3+，A错误；
B．Na2CO3溶液也能吸收CO2，B错误；
C．向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象，说明相同条件下，I-更容易形成AgI沉淀，即证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，C正确；
D．清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2，应用浓盐酸清洗并用酒精灯加热试管，D错误。
故答案选C。
12．（2021·浙江·）下列方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】A
【详解】
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝的表面生成一层致密的氧化铝，若铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低，A正确；
B．上层清液，加入适量新制氢氧化铜，若产生绛蓝色溶液，则该牙膏中含甘油，B错误；
C．探究、对溶液分解的催化效果强弱，变量是催化剂，其余条件必须相同，由于加入的溶液和溶液中除阳离子不同外、阴离子也不同，故不能通过反应速率快慢说明、的催化效果，C错误；
D．NaClO溶液具有强氧化性、漂白性，不能用pH试纸测定其pH，D错误；
答案选A。
13．（2021·辽宁实验中学）25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)
A．4.7B．0.7C．1.3D．5.3
【答案】C
【详解】
将pH=1的HI溶液和pH=5的HBr溶液等体积混合，混合后溶液中c(H＋)=，因此，故C正确；
答案为C。
14．（2021·山东·莒县教育局教学研究室）常温下，向20mL0.1ml·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，0.1ml·L-1氨水的电离常数Kb约为1×10-5
B．a、b之间的点可能存在：c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
C．c点溶液中c(NH)＜c(Cl-)
D．d点代表溶液呈中性
【答案】D
【分析】
由图可知，a点0.1ml/L氨水溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—11ml/L，则溶液中氢氧根离子浓度为=1.0×10—3ml/L，氨水的电离常数为=1.0×10—5，b点为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—7ml/L，则溶液中氢氧根离子浓度为=1.0×10—7ml/L，溶液呈中性，c点溶液中水电离出的氢离子最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，d点为氯化铵和盐酸的混合溶液，溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—7ml/L，但溶液呈酸性。
【详解】
A．由分析可知，常温下，0.1ml/L氨水的电离常数为=1.0×10—5，故A正确；
B．由图可知，a、b之间的溶液都为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，溶液中可能存在大小关系，故B正确；
C．由分析可知，c点溶液中水电离出的氢离子最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中，故C正确；
D．由分析可知，d点为氯化铵和盐酸的混合溶液，溶液中水电离出的氢离子为1.0×10—7ml/L，但溶液呈酸性，故D错误；
故选D。
二、非选择题：本大题共3小题，共44分。
15．（2020·海南·儋州市第一中学，15分）在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ΔH >0
(1)下列方法中，可以使0.10 ml/L醋酸溶液中CH3COOH 电离平衡向左移动的是________。
a．加入少量 0.10 ml/L的稀盐酸 b．加热
c．加入醋酸钠固体 d．加入少量冰醋酸
(2)已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：Ka＝4.7×10-8， H2CO3：Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10－11 ml/L；H2SO3：Ka1＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7ml/L。则将少量 CO2通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_________。
(3)常温常压下，空气中的 CO2溶于水达到平衡时，溶液的 pH＝5.60，c( H2CO3)＝1.5×10-5ml/L。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，已知 10-5.60＝2.5×10-6，则 H2CO3⇌H+ + HCO的平衡常数是_______。
(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是______。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．Na2SO4
【答案】（每空3分）acCO2+H2O+ClO-= HCO+ HClO4.2×10-7 增大 c
【详解】
(1)a．加入少量 0.10 ml/L的稀盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，a符合题意；
b．醋酸电离吸热，加热，电离平衡正向移动，b不合题意；
c．加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，c符合题意；
d．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，d不合题意；
故答案为：ac；
(2)电离常数H2CO3> HClO> HCO，反应的离子方程式是CO2+H2O+ClO-= HCO+ HClO，故答案为：CO2+H2O+ClO-= HCO+ HClO；
(3)常温常压下，c( H2CO3)=1.5×10-5ml/L，c( H+)=(HCO)=10-5.60=2.5×10-6 ml/L，Ka= =4.2×10-7 ml/L，故答案为：4.2×10-7 ml/L；
(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时氢离子浓度减小，酸对水电离的抑制作用减小，溶液中水的电离程度增大，
a．加入NaNO3，溶液中有硝酸生成，硝酸和锌反应不能放出氢气，a不合题意；
b．加入少量CuSO4，锌置换出硫酸铜中的铜，构成原电池，反应速率加快，b不合题意；
c．加入CH3COONa，醋酸钠和硫酸反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减慢，生成氢气的量不变，c符合题意；
d．加入Na2SO4固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，d不合题意；
故答案为：增大；c。
16．（2021·重庆市第七中学校，16分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 ml·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=___________ml。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________ml。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。
【答案】（每空2分）球形干燥管 防倒吸 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟 (OH)3Cl
【分析】
用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，由于氨气极易溶于水，因此通入到溶液时要注意防倒吸，用浓硫酸和氯化钠反应制得HCl，向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，控制反应得到碱式氯化铜。
【详解】
(1)仪器X的名称是球形干燥管，氨气极易溶于水，因此球形干燥管主要作用有导气、防倒吸；故答案为：球形干燥管；防倒吸。
(2)实验室利用装置A制NH3，主要是用NH4Cl和Ca(OH)2加热反应制得氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟，主要是氨气和HCl反应生成；故答案为：溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 ml·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=0.2 ml·L-1.×0.2L=0.04ml；故答案为：0.04。
(5)①过量硝酸银将氯离子沉淀，剩余的银离子用NH4SCN标准溶液滴定，因此滴定时，不能添加氯离子，硫氰根离子与铁离子显红色，因此应选用Fe(NO3)3作为指示剂即b；故答案为：b。
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=(0.1ml∙L−1×30×10−3−0.1ml∙L−1×10×10−3) ×10=0.02ml；故答案为：0.02。
(6)根据前面分析，产品4.29 g里含n(Cu2+)=0.04ml，n(Cl－)= 0.02ml，n(OH－)= ，可推知无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl；故答案为：Cu2(OH)3Cl。
17．（2020·福建·永安市第一中学，13分）以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为________________________。
(2)“分离转化”时,Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO3-还原为Cl- );为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应Ag2S+2Cl-2AgCl+S2- ,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。
(4)“还原”时,2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,该反应每生成1 ml Ag转移电子的物质的量为___________。
【答案】（除特别说明，每空2分）3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O
适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等 不能，该反应的平衡常数极小(K=410−30)，几乎不能转化 AgCl+2SO32-=[Ag(SO3)2]3+Cl2ml （3分）
【分析】
“分离转化”时，Ag2S、HCl与KClO3反应转化为AgCl、S、KCl和H2O，过滤，“浸银”时，AgCl与SO32− 反应生成[Ag(SO3)2]3−，“还原”时，[Ag(SO3)2]3− 、N2H4和NaOH反应生成Ag、SO32−、N2、H2和H2O。
【详解】
(1)N2H4中氮有三个共价键，每个氮分别与两个氢形成共价键，氮和氮之间一对共用电子，因此电子式为；故答案为：。
(2)“分离转化”时，Ag2S、HCl与KClO3反应转化为AgCl、S、KCl和H2O，其化学方程式为3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；为提高Ag2S的转化率可采取的措施是适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等(列举2条)；依据反应Ag2S+2Cl－2AgCl+S2−，，该反应的平衡常数极小(K=410−30)，几乎不能转化；故答案为：3Ag2S+6HCl+KClO3 =6AgCl+KCl+3S+3H2O；适当延长浸取时间，减小银精矿粒直径，适当升高浸出时的温度等(列举2条)；不能，该反应的平衡常数极小(K=410−30)，几乎不能转化。
(3)“浸银”时，AgCl与SO32− 反应生成[Ag(SO3)2]3−，其发生反应的离子方程式为AgCl+ 2SO32− = [Ag(SO3)2]3− +Cl－；故答案为：AgCl+2SO32− = [Ag(SO3)2]3− +Cl－。
(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]3− +N2H4+2OH－=2Ag↓+4SO32− + N2↑+H2↑+ 2H2O，分析方程式中Ag化合价降低，N化合价升高，H化合价降低，得到2mlAg电子转移4ml，因此反应每生成1 ml Ag转移电子的物质的量为2ml；故答案为：2ml实验目的
实验操作或现象
A
证明溶液中含有Fe2+
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
B
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
D
清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2
用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属铝和氧化铝熔点的高低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C
探究、对溶液分解的催化效果强弱
在两支试管a、b中各加溶液，分别滴入溶液和溶液0.5mL
若a中产生气泡快于b中，则说明的催化效果强于
D
证明酸性：
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和的pH值。
pH：
实验目的
实验操作或现象
A
证明溶液中含有Fe2+
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
B
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
D
清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2
用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属铝和氧化铝熔点的高低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低
B
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象
若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油
C
探究、对溶液分解的催化效果强弱
在两支试管a、b中各加溶液，分别滴入溶液和溶液0.5mL
若a中产生气泡快于b中，则说明的催化效果强于
D
证明酸性：
用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和的pH值。
pH：
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