2019-2020学年天津市南开中学高一（上）期末化学试卷

2019-2020学年天津市南开中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

1．（3分）在实验室中，通常将金属钠保存在（　　）

A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中

2．（3分）下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金

3．（3分）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（　　）

A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷 

B．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 

C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体 

D．胶体是具有一定稳定性的分散剂

4．（3分）用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（　　）

A．只含有Na+ B．一定含Na+也可含K+ 

C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种

5．（3分）只有一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）

A．AgNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．Ba（OH）2

6．（3分）铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）

A．Fe（OH）2 Fe（OH）3  Fe2O3 

B．Fe（OH）2  Fe（OH）3 Fe3O4 

C．Fe（OH）2  Fe（OH）3 Fe（OH）3 

D．Fe（OH）3  Fe（OH）2 FeO

7．（3分）为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使Fe2+转化为Fe3+下列物质中合适的是（　　）

A．KMnO4溶液 B．H2O2溶液 C．氯水 D．HNO3溶液

8．（3分）下列化学用语正确的是（　　）

A．羟基（﹣OH）的电子式： 

B．中子数为16的磷原子：P 

C．氟原子的结构示意 

D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O

9．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ 

B．用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O 

D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++H2O

10．（3分）下列有关元素周期律的叙述，正确的是（　　）

A．随着原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 

B．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 

C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现 

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化

11．（3分）已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ 

B．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O 

C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI 

D．2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+

12．（3分）美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（　　）

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 

B．氢铝化合物中铝显+3价，氢显﹣1价 

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 

D．氢铝化合物具有强还原性

13．（3分）下列说法正确的是（　　）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④

14．（3分）下列物质中不能通过化合反应直接生成的是（　　）

A．Na2O2 B．Fe（OH）3 C．FeSO4 D．Al2（SO4）3

15．（3分）下列实验操作中正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释             

B．100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol•L﹣1，需要水100g             

C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振荡摇匀             

D．将10g CuSO4溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液

16．（3分）X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是（　　）

A．原子半径：r（Z）˃r（Y）˃r（R）˃r（Q） 

B．气态化合物的稳定性：QX4˃RX3 

C．X与Y形成的化合物中含有离子键 

D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3˃XRO3

17．（3分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z 

B．单质沸点：X＞Y＞Z 

C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ 

D．原子序数：X＞Y＞Z

18．（3分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏

低的是（　　）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　

④定容时，俯视容量瓶的刻度线　

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④

19．（3分）三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品。婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（　　）

A．2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA 

B．三聚氰胺含氮量约为10% 

C．标准状况下1mol的三聚氰胺的体积为22.4L 

D．三聚氰胺的摩尔质量为126

20．（3分）为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH＝NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）

A．molgL﹣1 B．molgL﹣1 

C．molgL﹣1 D．molgL﹣1

二、解答题（共4小题，满分0分）

21．完成下列化学方程式

（1）过氧化钠与二氧化碳反应　   　。

（2）工业制漂白粉　   　。

（3）氧化铝溶于氢氧化钠　   　。

（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化　   　。

（5）铁与水蒸气高温下反应　   　。

22．早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体﹣氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。

请回答：

（1）装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为　   　。

（2）装置②的作用是　   　。

（3）装置③中的现象是　   　。

（4）装置④中反应的离子方程式是　   　。

23．短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置是　   　；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式　   　。

（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为　   　。（用相应的离子符号表示）

（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式　   　。

（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：　   　由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为　   　。

24．碘酸钾（KIO3）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到KIO3。现向含6mol KI的稀硫酸中逐漓加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。回答下列问题：

（1）已知c→d段反应的离子方程式为2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2，b点时，KI恰好完全反应，则此时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是　   　还原产物是　   　；共转移　   　mol e﹣。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式　   　从反应开始到达c点时，共消耗n（KBrO3）　   　mol。

2019-2020学年天津市南开中学高一（上）期末化学试卷

参考答案

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

1．B； 2．D； 3．C； 4．B； 5．C； 6．A； 7．B； 8．B； 9．C； 10．BD；              11．B；              12．C；              13．C；              14．D；              15．D；              16．C；              17．D；              18．A；              19．A；              20．B；             

二、解答题（共4小题，满分0分）

21．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；              Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；              4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；              3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；              22．分液漏斗；              除去氯气中混有HCl气体；              有色纸条褪色；              Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；              23．第二周期第VIA族；              ；              Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；              MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；              2Al+2H2O+2OH﹣＝2AlO2﹣+3H2↑；              ClO﹣+2I﹣+2H+＝Cl﹣+I2+2H2O；              24．1：6；              KBr；              6；              BrO3﹣+5Br﹣+6H+＝3Br2+3H2O；              1.2；             

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日期：2021/4/9 11:31:11；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586