2020-2021学年四川省成都外国语学校高新校区高一（上）期中化学试卷

2020-2021学年四川省成都外国语学校高新校区高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分）

1．（2分）符合图中阴影部分的物质是（　　）

A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3 

C．NaCl D．NaHCO3

2．（2分）下列变化不能通过一步化学反应实现的是（　　）

A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu（OH）2 

C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg（OH）2

3．（2分）下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．Na2O2→O2 B．MnO4﹣→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3﹣

4．（2分）二氧化硫体现还原性的反应是（　　）

A．SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2 

B．SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ 

C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 

D．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

5．（2分）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（　　）

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 

B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl 

C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 

D．液氨、石灰水、水银

6．（2分）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

A．MgCl2是非电解 

B．MgCl2溶液是电解质 

C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 

D．MgCl2只有在溶液中才能导电

7．（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl 

B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 

D．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

8．（2分）下列说法中不正确的是（　　）

①将硫酸钡放入水中不能导电，但是硫酸钡属于盐，还是电解质

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但是它不是酸

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③⑤ D．①②③④⑤

9．（2分）下列酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．K+、Na+、MnO4﹣、Cl﹣ B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ 

C．Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣

10．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA 

B．32g O2所含的分子数为2NA 

C．1mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA 

D．16g甲烷所含的电子数目为10NA

11．（2分）下列关于2mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的说法正确的是（　　）

A．100 mL溶液中NO3﹣浓度是0.4 mol•L﹣1 

B．500 mL溶液中NO3﹣的物质的量是4 mol 

C．500 mL溶液中含有Ba2+的质量是137 g 

D．100 mL溶液中所含Ba2+、NO3﹣总数为0.4 NA

12．（2分）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　）

A． 

B．═2NaOH+H2↑ 

C． 

D．CuSO4+SO2↑+2H2O

13．（2分）离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（　　）

A． B． 

C． D．

14．（2分）能正确表示下列化学反应离子方程式的是（　　）

A．氧化镁与稀硝酸反应：O2﹣+2H+═H2O 

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 

C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 

D．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH﹣+H+═H2O

15．（2分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）

①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 

②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O

③Ag++Cl﹣＝AgCl↓

④Fe+Cu2+═Fe2++Cu

⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

16．（2分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）

A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+ 

B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI 

C．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O 

D．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣

17．（2分）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

A．原子数相等 B．密度相等 

C．质量相等 D．摩尔质量相等

18．（2分）下列反应可以用同一离子方程式表示的是（　　）

A．HCl溶液+Na2CO3溶液　    HCl溶液+NaHCO3溶液 

B．NaOH溶液+HCl溶液　    Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液 

C．BaCl2溶液+H2SO4溶液    　Ba（OH）2溶液+Na2SO4溶液 

D．CaCO3+HCl溶液　      Na2CO3溶液+H2SO4溶液

19．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1 

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

20．（2分）如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）

A．L B．L 

C．L D．L

21．（2分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（　　）

A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性 

B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 

C．生成1 mol Na2FeO4，有6mol 电子转移 

D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

22．（2分）实验室利用下列反应①和②制取氯气：

①2KMnO4+16HCl （浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是（　　）

A．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5 

B．反应①中HCl只表现还原性 

C．反应②中氧化产物是Cl2，还原产物是KCl 

D．反应①、②中生成等量的Cl2时转移电子数比为2：1

二、非选择题（本大题共4小题，共56分）

23．化学计量是化学学习中的重要工具，请根据物质的量有关知识填空（NA表示阿伏加德罗常数）

（1）标准状况下，体积为11.2L的N2的质量是　   　，所含核外电子数为　   　。

（2）0.2L 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L的Na2SO4溶液，所含阳离子的物质的量浓度之比为　   　。

（3）标准状况下，将VL的A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为　   　。

（4）实验室用KMnO4和浓HCl来制少量Cl2，方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中的浓HCl体现了　   　。

A．氧化性

B．还原性

C．还原性和酸性

D．氧化性和酸性

若生成标准状况下3.36L的Cl2则转移的电子数为　   　。

24．我们才学习了物质的分类，了解到化合物可以分为氢化物、氧化物、酸、磁、盐。我们的实验室在摆放物品时就要应用到物质的分类。我校实验室在 9月份新买了一些试剂，请将这些试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如表：

（1）该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将氧化钙放在　   　（填序号），理由是它们都属于　   　，纯碱放在　   　（填序号），理由是它们都属于　   　。

（2）请在试剂柜号①中选择一种物质配成溶液后与新买回来的纯碱混合，可以观察到产生白色沉淀，则有关反应的离子方程式是：　   　。

（3）请在试剂柜号③中（包括新买的）选择一种碱性氧化物与足量稀硫酸反应，要求是所得溶液澄清透明的。观察到的实验现象是　   　；发生反应的离子方程式是　   　。

（4）刚买回来的纯碱不能用来实验室制备二氧化碳气体，原因是纯碱与盐酸混合时反应太快，反应的离子方程式是　   　。

（5）试剂柜号④中NaHSO4的固体溶于水中的电离方程式是　   　；取少量NaHSO4溶液与试剂柜①号中的少量Ba（OH）2反应，要求是反应后溶液呈中性，有关的离子方程式是　   　。

25．化学与我们生活息息相关，厨房里使用的天然气的主要成分是甲烷（CH4），由于甲烷是无色无味的，如果泄漏了有很大可能会发生燥炸，于是人们就在天然气里添加了一种有臭味的气体（硫化氢：H2S），请完成下列各空：

（1）气体CH4的摩尔质量是　   　，现有8 克甲烷，则在标准状况下的体积大约是　   　。

（2）甲烷和硫化氢这两种气体中有一种属于电解质，其化学式是　   　；这两种气体都可以充分燃烧，生成的气体物中有一种会污染环境，请写出天然气燃烧生成这种有刺激性污染气体的化学方程式是　   　。

（3）在相同条件下，相同体积的CH4和H2S中氢原子的物质的量之比是　   　，密度之比是　   　。

（4）有同学想把天然气提纯，除去其中的硫化氢气体，其方法是：

①李同学想到了一种方法是将混合物气体通入双氧水中，有淡黄色的硫单质生成，请写出反应的化学方程式是　   　。

②张同学又想到了一种办法是利用高锰酸钾溶液在酸性条件下的强氧化性也可以除去硫化氢气体，观察到高锰酸钾溶液颜色变浅同时有淡黄色固体生成，其反应的离子方程式是　   　。

③请你思考一下还有哪些方法可以达到目的：

要求是：①原理与李同学和张同学不同；②写出必要的文字叙述，并用相关的化学用语表达即化学方程式或者离子方程式）。

26．铁及其合金在生产中有重要用途。赤铁矿石中主要含有Fe2O3，杂质有SiO2等。铁的氧化物有氧化亚铁（黑色），氧化铁（红色），四氧化三铁（黑色）。回答下列问题：

（1）铁的氧化物中不属于碱性氧化物的是　   　；其中铁的化合价是　   　。

（2）赤铁矿石中加盐酸，观察到矿石部分溶解，溶液呈现黄色，溶质的化学式是　   　；过滤后在滤液中加入少量烧碱，有红褐色沉淀产生；生成红褐色沉淀的反应类型是　   　（填基本反应类型），离子方程式是　   　；在黄色溶液中加入足量铜粉，溶液变为蓝色（有铜离子生成），反应的离子方程式是　   　。（3）铁有一种冶炼方法是用Al去置换Fe2O3中的铁。方程式是2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，氧化产物是　   　，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：　   　。

2020-2021学年四川省成都外国语学校高新校区高一（上）期中化学试卷

参考答案

一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分）

1．A； 2．B； 3．C； 4．D； 5．B； 6．C； 7．B； 8．C； 9．B； 10．D；              11．C；              12．B；              13．C；              14．D；              15．D；              16．C；              17．A；              18．C；              19．B；              20．D；              21．D；              22．A；             

二、非选择题（本大题共4小题，共56分）

23．14g； 7×6.02×1023； 1：1； mol/L； C； 1.806×1023； 24．③； 氧化物；              ④；              盐；              Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；              氧化铜固体溶解得到蓝色溶液；              CuO+2H+＝Cu2++H2O；              CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；              NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；              Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O；              25．16g/mol；              11.2L；              H2S；              2H2S+3O22SO2+2H2O；              2：1；              8：17；              H2O2+H2S＝2H2O+S↓；              5H2S+2MnO4﹣+6H+＝5S↓+2Mn2++8H2O；              26．四氧化三铁；              ；              FeCl3；              复分解反应；              3OH﹣+Fe3+＝Fe（OH）3↓；              Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+；              Al2O3；              ；             

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