2020-2021学年四川省西昌市高一下学期期中检测化学试卷含答案

西昌市2020—2021学年度下期期中检测

高 一 化 学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间90分钟。

答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：   H-1    C-12    O-16     S-32    Cu-64

第I卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分）

1.．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是（    ）

A．铷元素位于IA族             B．铷的金属性比钠弱

C．Rb的中子数为48           D．Rb和Rb具有相同的电子数

2．可发生水解反应。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A．中子数为10的氧原子：           B．N3－的结构示意图：

C．N2H4的结构式：             D．H2O的电子式：

3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（    ）

A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近

D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

4．下列有关能量变化的说法中错误的是（    ）

A．化学反应必伴随能量变化

B．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合搅拌发生的是吸热反应

D．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 

5．根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是（    ）

6．下列说法中不正确的是（    ）

A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应

C．离子的还原性由强到弱：S2–> Cl– > F–

D．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定。

7.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（    ）

8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（    ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl           B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2         D．2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O

9．下列关于四种装置的叙述不正确的是（    ）

A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ 

B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应 

C．电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池 

D．电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

10．“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是（    ）

A．在XW3Q物质中X、W、Q均满足8电子稳定结构

B．W与Z可形成离子化合物ZW

C．简单离子半径： Q－> Y2－ > Z+

D．简单气态氢化物热稳定性： Y>X

11．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（    ）              

A．该反应需要在加热条件下才能进行

B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

C．A2的总能量一定低于AB的总能量

D．每生成2mol AB(g)吸收的能量为(a-b)kJ

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．月壤中富含的3He，1mol由其组成的氦气含有的中子数目为2NA

B．1mol肼（N2H4）分子中含有5NA个极性共价键

C．常温常压下，5.4gH2O分子中含有0.9NA个原子

D．标准状况下，22.4LN2中含有7NA个质子

13．一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－═ CO32－＋7H2O；   Y极：4H2O＋2O2＋8e－═ 8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是（    ） 

A．通入甲烷的电极X极为负极，Y为正极

B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C．在标准状况下，通入5.6 LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

14．CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（    ）

A．CO2的电子式为 

B．在该过程中，断裂了非极性共价键 

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 

D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移

15．某核素可形成 HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（    ）

A．   HmX                       B．电子

C．中子             D．质子

16．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．右边吸附层中发生了还原反应

B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－═2H2O

C．电池的总反应是2H2＋O2 ═2H2O

D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动

第Ⅱ卷（非选择题　共52分）

二、填空题（本题包括4个小题，共52分）

17.（14分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学用语回答下列问题：

（1）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为：            ，碱性最强的化合物的电子式为：            。

（2）用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程：                                    

（3）元素②、⑦形成的简单氢化物中，沸点较高的是                       ，请简述理由                                                           。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质反应的离子方程式为              。

（5）金属性④强于⑤，请从原子结构角度解释原因                                      

                                                                               。

（6）Y由②、④、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                              ，当消耗l mol还原剂时，转移电子的数目为            。

18.（11分）A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A的一种核素的原子核内无中子，B 的一种核素被考古学家用于测定文物的年代，D原子的最外层电子数比次外层多4，D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E2D，D、F同主族。

用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为                            。

（2）G的离子结构示意图为                                    。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为                         。

（4）由 A、C、D三元素按原子个数4∶2∶3之比形成物质的化学式为                    ，其中所含化学键的类型有                                    。

（5）B、D、F 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为                                    。

（6）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是                        。

19.（13分）某研究性学习小组设计实验探究元素非金属性的递变规律。

Ⅰ、研究性学习小组欲在实验室制备二氧化硫，探究相关物质的一些性质并验证碳、硅元素非金属性的相对强弱。

（1）仪器A的名称为        ，铜与浓硫酸反应的化学方程式为                           。

（2）实验步骤：连接仪器、            、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用为                             。

（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是                           

                                                                                   。

Ⅱ、研究性学习小组设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

（1）A处发生反应的离子方程式为                           。

（2）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此          （填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是                   。

20.（14分）

Ⅰ、（1）氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量________（填“多”“少”或“相等”）。

（2）拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H─H键能为436kJ/mol，H─N键能为391 kJ/mol，N≡N键能为946 kJ/mol。

根据键能计算工业合成氨时消耗1molN2能______（填“吸收”或“放出”）_______kJ热量。

Ⅱ、（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为______g。

（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的________（填“正”或“负”）极。

②正极反应式为____________________________________。

③电池工作过程中，H＋将移向_________（填“正”或“负”）极。

④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。

（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O          3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

请回答下列问题：

①放电时，正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应，已知负极反应式为Zn-2e—+2OH—═Zn(OH)2，则正极反应为_________________________________。

②放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

西昌市2020—2021学年度下期期中检测

高 一 化 学 参 考 答 案

17、（14分）

（1）HClO4         （各1分）

（2）（2分）

（3）H2O    水分子之间存在氢键   （各1分）

（4）2Al+2OH-+2H2O ==== 2AlO-2+3H2 （2分）

（5）钠和镁核外电子层数相同，钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强于镁 （2分）

（6）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl （2分）    

（如果写为5NaClO+2As+H2O=2HAsO3+5NaCl也可给分）

 5NA  （2分）

18、（11分）

（1）第二周期第ⅥA族    （1分）        （2）    （1分）

（3）S2- >Cl- > Na+   （2分）

（4）NH4NO3 （1分）      离子键、极性共价键（或共价键）（2分）

（5）O=C=S （或S=C=O）  （2分）     （6）ab（2分）

19、（13分）

Ⅰ、（1）分液漏斗（1分）  Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）

（2）检查装置的气密性  （1分）     （3）除去多余的二氧化硫    （2分）

（4）（E中酸性高锰酸钾溶液不褪色）装置F中出现白色胶状沉淀  （2分）

（注：若写出括号中的内容不扣分）

Ⅱ、（1）Cl2+2Br－ =2Cl－+Br2 （2分）           （2）不能   （1分）

红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝（2分）

20、（14分）

Ⅰ、（1）多  （1分）                          （2）放出   92（各1分）

Ⅱ、（1）Cu   12.8  （各1分）

（2）①负 （1分）         ②O2＋4H＋＋4e－=2H2O   （2分）  

③ 正 （1分）          ④22.4 L   （1分）

（3）①还原 （1分）        FeO42－+3e－+4H2O═Fe(OH)3+5OH－ （2分）  

②正  （1分）