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江西省省重点校联盟2022-2023学年高二上学期入学联考化学试题（Word版含答案）
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这是一份江西省省重点校联盟2022-2023学年高二上学期入学联考化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前
2022—2023学年高二秋季入学摸底考试
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是（ ）
A．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源
B．合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施
C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用
D．在规定范围内合理使用食品添加剂，一般对人体健康不会产生不良影响
2．第24届冬奥会于2月4日―2月20日在北京举行，我国冰雪健儿获得9枚金牌；该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作，奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造，奖牌正面浅刻装饰纹样，其中冰雪纹表现了冬奥会的特征，祥云纹传达了吉祥的寓意．下列说法不正确的是（ ）
A．金牌的主要成分金和玉都属于无机物 B．制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物
C．祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象 D．冰雪纹中提到的雪属于纯净物
3．航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球．下列说法错误的是（ ）
A．形成结晶球是一个放热过程 B．过饱和醋酸钠溶液属于电解质
C．醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠 D．醋酸钠晶体中存在离子键、共价键
4．设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L中含，数目为
B．1L溶液中，的数目为
C．常温常压下，31g白磷中含键的数目为
D．1mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为
5．关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A．既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物
B．工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
C．S与足量的反应可生成
D．因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”
6．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴入少量盐酸：
B．向溶液中滴入过量氨水：
C．用醋酸清除水壶中的水垢：
D．在澄清石灰水中加入足量：
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
186
160
75
74
主要化合价
+1
+2
+5、―3
―2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X
D．Y与Z形成的化合物为共价化合物
8．关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙中铜片上均发生还原反应 B．两池中铁片均发生反应：
C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反
9．随着氮肥的大量使用，废水中增大导致水体污染．工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量通过反应：____________________________________，将转化为而除去．下列说法中正确的是（ ）
A．氧化性： B．反应中n（氧化产物）∶n（还原产物）=3∶1
C．反应中每转移3mol，生成11.2L D．氧化法处理的废水可以直接排放
10．海带中含有碘元素．从海带中提取碘的实验过程如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
B．向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：
C．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离
D．碘易溶于乙醇，提取碘时可将换成乙醇
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ）
选项
化学事实
类推结论
A
在中燃烧生成
在中燃烧也生成
B
属于碳酸盐，也属于正盐
也属于碳酸盐和正盐
C
受热分解为和
也能受热分解生成和
D
与反应放出
与反应也放出
12．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A
B
C
D
检验乙醇中是否含少量水
制备并收集乙酸乙酯
实验室分馏石油
验证甲烷和氯气在光照条件下能发生反应
13．有机化合物X、Y、Z，在一定条件下可以发生如下转化：
Z X Y
下列说法正确的是（ ）
A．有机物X分子中含有三种官能团 B．X与足量Na或反应均可生成Y
C．Z与为同分异构体 D．X与互为同系物
14．葡萄糖→乙醇乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A．可以是淀粉或纤维素，两者互为同分异构体
B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙醛
D．乙酸乙酯属于油脂
三、非选择题：本题共4小题，共54分．
15．（15分）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系；运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
上图为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题：
（1）元素⑦在周期表中的位置为第______周期第______族，其氧化物属于______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物．
（2）周期表所给九种元素中原子半径最大的元素是______（填元素名称）；最高价含氧酸酸性最强的是______（填化学式）．
（3）写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．
（4）元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性：______>______>______（填化学式）．
（5）由元素①④⑧形成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物，该化合物中含有的化学键类型有______．
（6）下列不能说明⑤⑥两种元素金属性相对强弱的是______（填字母）．
A．⑤的氧化物是碱性氧化物，⑥的氧化物是两性氧化物
C．最高价氧化物对应水化物碱性：⑤>⑥
B．与同浓度的盐酸反应，⑤的单质比⑥剧烈
D．⑤和⑥均可以从溶液中置换出铜单质
16．（11分）为探究、、的氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
实验操作
实验现象
ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸．
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加
开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）A中发生反应的化学方程式是______．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是______．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______．
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性：．
（3）ⅲ中滴入少量没有明显变化．提出假设：
观点1：的量少不能氧化；
观点2：B中有未反应的．
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______．
（4）通过上述全部实验，得出结论：、、的氧化性由强到弱的顺序是______．
17．（14分）1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖．一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步．
（1）工业合成氨的反应如下：．已知断裂1mol 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1mol N—H键放出的能量为391kJ，则由和生成2mol的能量变化为______kJ．下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填“A”或“B”）．
（2）反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的浓度随时间（min）的变化情况如下表所示．
序号
温度
时间
0
10
20
30
40
50
60
Ⅰ
400℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
Ⅱ
400℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
Ⅲ
500℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上表数据回答：
①实验Ⅰ、Ⅱ中，有一个实验使用了催化剂，它是实验=______（填序号）；在实验Ⅱ中，从0~20min用表示的速率______．
②在不同条件下进行的氨的分解反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是______（填字母）．
A． B．
C． D．
③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）．
a．的正反应速率等于逆反应速率 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的压强不变 d．
18．（14分）A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：
根据上述物质，回答下列问题：
（1）A的电子式是，C中官能团的名称是______．
（2）B的结构简式是______，该物质发生加聚反应的化学方程式为______．
（3）某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E．制备E的装置如图．
①C和D发生反应生成E的化学方程式为______，反应类型为______．
②图中使用装置丙的优点是______，烧杯丁中盛放的液体是______．
③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的______性（填“吸水”“脱水”或“强氧化”）造成的；将反应产生的气体通入酸性溶液，观察到的现象是______．
（4）E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为______．（产率÷×100%）
2022——2023学年高二秋季入学摸底考试
化学参考答案
1．【答案】A
【解析】当前，人类使用的主要能源仍为化石能源，A项错误；为使农作物增产，应该合理施用化肥和农药，B项正确；药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，C项正确；食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，D项正确．
2．【答案】D
【解析】金牌中的少量金和玉都属于无机物，A项正确；金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B项正确；分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，自然界雾、云中分散质直径在1~100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔现象，C项正确；雪的主要成分都是水，同时含有其他杂质，不属于纯净物，D项错误．
3．【答案】B
【解析】过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放能量，所以过饱和醋酸钠溶液结晶是一个放热过程，A项正确；电解质为化合物，而过饱和醋酸钠溶液为混合物，故其不是电解质，B项错误；醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳以及水，C项正确；醋酸钠为离子晶体，其中存在离子键，醋酸根离子中存在共价键，D项正确．
4．【答案】C
【解析】标况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，A项错误；的电离方程式为，0.2mol电离出的数目远小于，B项错误；1mol白磷分子中含有6mol键，31g白磷为0.25mol，含有键的数目为，C项正确；浓硝酸与铜反应时随着反应进行，浓度逐渐变小，先生成后生成NO；1mol浓硝酸与铜反应生成，转移0.5mol电子，1mol稀硝酸与铜反应生成NO，转移0.75mol电子，故1mol浓硝酸与足量铜反应，转移电子数在之间，D项错误．
5．【答案】B
【解析】二氧化硅为酸性氧化物，与HF反应属于其特性，A项错误；浓氨水挥发出的氨气能与氯气应生成白烟，故可用来检验氯气管道是否泄漏，B项正确；S与氧气反应生成二氧化硫，C项错误；“海洋元素”为溴，D项错误．
6．【答案】D
【解析】在亚硫酸钠中滴入少量盐酸，反应的离子方程式为，A项错误；在氯化铝溶液中滴加氨水只能生成氢氧化铝，B项错误；醋酸是弱酸不能拆成离子形式，C项错误；在澄清石灰水中滴入过量反应的化学方程式为，对应离子方程式为，D项正确．
7．【答案】C
【解析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同（O、F除外），最低负化合价=主族序数―8，结合表中数据可推知：X为Na、Y为Mg、Z为N、W为O．Na和Mg位于同一周期相邻主族，金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性：，A项错误；、、、具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，它们的离子半径：，B项错误；与可形成化合物，可做呼吸面具的供氧剂，C项正确；Mg和N形成的化合物为，为离子化合物，D项错误．
8．【答案】C
【解析】甲池中Cu做负极，发生氧化反应，乙池中铁做负极，A项错误；甲池中铜做负极，电极反应为，B项错误；甲池中铜做负极、铁做正极，电子由负极（Cu）经过用电器（灯泡）到达正极（Fe），C项正确；在原电池中一般活泼金属做负极，但根据电极反应判断金属活泼性时，还要结合电解质溶液，D项错误．
9．【答案】A
【解析】根据反应中化合价的变化：氮元素从―3价升高为0价，Cl元素从+1价降为―1价，配平离子反应方程式：，在反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化剂的氧化性>氧化产物，A项正确；在反应中是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为1：3，B项错误；在反应中每转移6mol生成1mol氮气，转移3mol则生成0.5mol，但体积不一定是11.2L，C项错误；经反应处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和，不能直接排放，D项错误．
10．【答案】B
【解析】灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A项错误；由图知向含溶液中加入和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：，B项正确；步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含溶液分离，C项错误；提取碘时不可以将换成乙醇，因为乙醇与水互溶，D项错误．
11．【答案】BC
【解析】钠在羍气中燃烧生成，而Li在中燃烧只能生成，类推错误，A项错误；碳酸钙和中都含有，都属于碳酸盐，也属于正盐，类推正确，B项正确；难溶性的碱受热易分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铝、氢氧化铜都能受热分解生成金属氧化物和水，类推正确，C项正确；能与反应生成和，但由于具有还原性，当与反应时生成，无放出，类推错误，D项错误．
12．【答案】D
【解析】钠与乙醇和水均能反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，A项错误；收集乙酸乙酯的导气管末端不能浸没液面以下，防止倒吸，B项错误；分馏石油时，温度计水银球应在支管口位置，C项错误；用紫外线照射甲烷和氯气的混合气，可以发生取代反应，D项正确．
13．【答案】AC
【解析】有机物X分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，A项正确；有机物X分子中含有羟基和羧基，二者均能与Na反应，只与羧基反应，B项错误；Z与的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，C项正确；X的分子式为，的分子式为，二者分子组成相差1个，不属于同系物，D项错误．
14．【答案】BC
【解析】淀粉和纤维素不互为同分异构体，A项错误；葡萄糖可以用银镜反应鉴别，B项正确；将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中得到的是乙醛，C项正确；高级脂肪酸与甘油反应生成的酯类，才属于油脂，D项错误．
15．【答案】（1）三（1分）ⅣA（1分）【评分标准：写成Ⅳ不给分】酸性（1分）
（2）钠（1分）【评分标准：写Na不给分】（1分）【评分标准：写高氯酸不给分】
（3）（2分）【评分标准：写成化学方程式不给分】
（4）（1分）（1分）（1分）【评分标准：写成名称不给分】
（5）离子（1分）离子键、（极性）共价键（2分）
（6）AD（2分）【评分标准：选A或D给1分，错选不给分】
【解析】（1）根据元素周期表的结构，可知元素⑦是Si，位于周期表中第三周期、ⅣA族；其氧化物属于酸性氧化物．
（2）周期表所给九种元素中钠的原子半径最大，氯的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是．
（3）元素④和⑥分别对应的是Na和Al，钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al反应的离子方程式为．
（4）元素③为O，⑦是Si，⑧是S，由于非金属性：，故简单氢化物的稳定性：．
（5）元素①是H，④是Na，⑧是S，由三种元素形成的化合物可能是，该物质属于离子化合物，含有离子键和（极性）共价键．
（6）根据氧化物类型，不能判断金属性强弱，A项错误；与浓度相同的盐酸反应，镁比铝活泼，说明镁的金属性强于铝，B项正确；最高价氧化物对应水化物碱性：，可以说明二者金属性强弱，C项正确；二者都能置换出铜，只能说明金属性都大于铜，但不能比较镁和铝的金属性，D项错误．
16．【答案】（1）（2分）【评分标准：缺少“浓”给1分】
（2）①打开弹簧夹通入，待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹（2分）
②或苯（2分）【评分标准：填苯或四氯化碳均给2分】
（3）取少量滴加溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（3分）
（4）（2分）【评分标准：写成名称不给分】
【解析】（1）在A中浓硫酸与发生复分解反应产生气体，该反应的化学方程式是．
（2）①由于装置中含有空气，空气中的氧气和在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，应该在滴加浓硫酸之前增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入，待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是或苯．
（3）由于不稳定，受热容易分解产生有漂白性的，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．
（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来．所以通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是．
17．【答案】（1）92（3分） A（2分）
（2）①Ⅱ（2分） 0.0375（2分）
②CADB（3分）【评分标准：有顺序错误不得分】
③ac（（2分）【评分标准：选a或c给1分，错选不给分】
【解析】（1），反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应．（2）实验Ⅰ、Ⅱ对比发现，起始温度、加入量相同，实验Ⅱ反应速率明显增大，说明使用了催化剂，因为催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，根据题表中数据可知实验Ⅱ先达到平衡，所以实验Ⅱ使用了催化剂；实验Ⅱ中，在0~20min内，故，由于速率比等于系数比，故．②根据速率之比等于计量数之比，都转化为用表示的速率，然后进行比较．A项，所以；B项；C项，所以；D项；所以该反应的速率由大到小的顺序是CADB．③的正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，a项正确；由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度都保持不变，b项错误；反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则容器内气体压强会发生变化，若混合气体的压强不变，则反应处于平衡状态，c项正确；，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，d项错误．
18.【答案】（1）（1分） 羟基（1分）
（2）（1分）【评分标准：写成不得分】
（1分）【评分标准：漏写条件给1分】
（3）①（2分）【评分标准：不写条件给1分】酯化反应（或取代反应）（1分）
②防止倒吸（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）【评分标准：写成饱和碳酸氢钠溶液不给分】
③脱水（1分）【评分标准：吸水不给分】 紫红色溶液颜色变浅或褪去（1分）
（4）50%（3分）
【解析】由模型可知，A为，B为，C为，D为．
（1）甲烷的电子式为，乙醇中的官能团为羟基．
（2）乙烯的结构简式为，乙烯发生加聚反应的方程式为．
（3）①乙酸和乙醇发生酯化反应的方程式为．②装置中使用干燥管代替导管的优点是能防止倒吸；接收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液．③浓硫酸具有脱水性，在加热反应过程中可以使乙醇或乙酸脱水变黑；在脱水过程中浓硫酸被还原成，通入酸性溶液会使溶液颜色变浅或紫红色褪去．
（4）25g乙醇物质的量为，30g乙酸物质的量为0.5mol，由反应方程式可知，乙醇过量，则理论上得到乙酸乙酯0.5mol，质量为44g，在实验制得纯乙酸乙酯22g，则乙酸乙酯的产率为．
绝密★启用前
2022—2023学年高二秋季入学摸底考试
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是（ ）
A．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源
B．合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施
C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用
D．在规定范围内合理使用食品添加剂，一般对人体健康不会产生不良影响
2．第24届冬奥会于2月4日―2月20日在北京举行，我国冰雪健儿获得9枚金牌；该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作，奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造，奖牌正面浅刻装饰纹样，其中冰雪纹表现了冬奥会的特征，祥云纹传达了吉祥的寓意．下列说法不正确的是（ ）
A．金牌的主要成分金和玉都属于无机物 B．制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物
C．祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象 D．冰雪纹中提到的雪属于纯净物
3．航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球．下列说法错误的是（ ）
A．形成结晶球是一个放热过程 B．过饱和醋酸钠溶液属于电解质
C．醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠 D．醋酸钠晶体中存在离子键、共价键
4．设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L中含，数目为
B．1L溶液中，的数目为
C．常温常压下，31g白磷中含键的数目为
D．1mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为
5．关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A．既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物
B．工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
C．S与足量的反应可生成
D．因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”
6．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴入少量盐酸：
B．向溶液中滴入过量氨水：
C．用醋酸清除水壶中的水垢：
D．在澄清石灰水中加入足量：
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
186
160
75
74
主要化合价
+1
+2
+5、―3
―2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X
D．Y与Z形成的化合物为共价化合物
8．关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙中铜片上均发生还原反应 B．两池中铁片均发生反应：
C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反
9．随着氮肥的大量使用，废水中增大导致水体污染．工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量通过反应：____________________________________，将转化为而除去．下列说法中正确的是（ ）
A．氧化性： B．反应中n（氧化产物）∶n（还原产物）=3∶1
C．反应中每转移3mol，生成11.2L D．氧化法处理的废水可以直接排放
10．海带中含有碘元素．从海带中提取碘的实验过程如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角
B．向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：
C．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离
D．碘易溶于乙醇，提取碘时可将换成乙醇
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ）
选项
化学事实
类推结论
A
在中燃烧生成
在中燃烧也生成
B
属于碳酸盐，也属于正盐
也属于碳酸盐和正盐
C
受热分解为和
也能受热分解生成和
D
与反应放出
与反应也放出
12．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A
B
C
D
检验乙醇中是否含少量水
制备并收集乙酸乙酯
实验室分馏石油
验证甲烷和氯气在光照条件下能发生反应
13．有机化合物X、Y、Z，在一定条件下可以发生如下转化：
Z X Y
下列说法正确的是（ ）
A．有机物X分子中含有三种官能团 B．X与足量Na或反应均可生成Y
C．Z与为同分异构体 D．X与互为同系物
14．葡萄糖→乙醇乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是（ ）
A．可以是淀粉或纤维素，两者互为同分异构体
B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙醛
D．乙酸乙酯属于油脂
三、非选择题：本题共4小题，共54分．
15．（15分）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系；运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
上图为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题：
（1）元素⑦在周期表中的位置为第______周期第______族，其氧化物属于______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物．
（2）周期表所给九种元素中原子半径最大的元素是______（填元素名称）；最高价含氧酸酸性最强的是______（填化学式）．
（3）写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．
（4）元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性：______>______>______（填化学式）．
（5）由元素①④⑧形成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物，该化合物中含有的化学键类型有______．
（6）下列不能说明⑤⑥两种元素金属性相对强弱的是______（填字母）．
A．⑤的氧化物是碱性氧化物，⑥的氧化物是两性氧化物
C．最高价氧化物对应水化物碱性：⑤>⑥
B．与同浓度的盐酸反应，⑤的单质比⑥剧烈
D．⑤和⑥均可以从溶液中置换出铜单质
16．（11分）为探究、、的氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
实验操作
实验现象
ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸．
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加
开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）A中发生反应的化学方程式是______．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是______．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______．
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性：．
（3）ⅲ中滴入少量没有明显变化．提出假设：
观点1：的量少不能氧化；
观点2：B中有未反应的．
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______．
（4）通过上述全部实验，得出结论：、、的氧化性由强到弱的顺序是______．
17．（14分）1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖．一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步．
（1）工业合成氨的反应如下：．已知断裂1mol 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1mol N—H键放出的能量为391kJ，则由和生成2mol的能量变化为______kJ．下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填“A”或“B”）．
（2）反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的浓度随时间（min）的变化情况如下表所示．
序号
温度
时间
0
10
20
30
40
50
60
Ⅰ
400℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
Ⅱ
400℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
Ⅲ
500℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上表数据回答：
①实验Ⅰ、Ⅱ中，有一个实验使用了催化剂，它是实验=______（填序号）；在实验Ⅱ中，从0~20min用表示的速率______．
②在不同条件下进行的氨的分解反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是______（填字母）．
A． B．
C． D．
③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）．
a．的正反应速率等于逆反应速率 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的压强不变 d．
18．（14分）A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：
根据上述物质，回答下列问题：
（1）A的电子式是，C中官能团的名称是______．
（2）B的结构简式是______，该物质发生加聚反应的化学方程式为______．
（3）某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E．制备E的装置如图．
①C和D发生反应生成E的化学方程式为______，反应类型为______．
②图中使用装置丙的优点是______，烧杯丁中盛放的液体是______．
③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的______性（填“吸水”“脱水”或“强氧化”）造成的；将反应产生的气体通入酸性溶液，观察到的现象是______．
（4）E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为______．（产率÷×100%）
2022——2023学年高二秋季入学摸底考试
化学参考答案
1．【答案】A
【解析】当前，人类使用的主要能源仍为化石能源，A项错误；为使农作物增产，应该合理施用化肥和农药，B项正确；药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，C项正确；食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，D项正确．
2．【答案】D
【解析】金牌中的少量金和玉都属于无机物，A项正确；金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B项正确；分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，自然界雾、云中分散质直径在1~100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔现象，C项正确；雪的主要成分都是水，同时含有其他杂质，不属于纯净物，D项错误．
3．【答案】B
【解析】过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放能量，所以过饱和醋酸钠溶液结晶是一个放热过程，A项正确；电解质为化合物，而过饱和醋酸钠溶液为混合物，故其不是电解质，B项错误；醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳以及水，C项正确；醋酸钠为离子晶体，其中存在离子键，醋酸根离子中存在共价键，D项正确．
4．【答案】C
【解析】标况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，A项错误；的电离方程式为，0.2mol电离出的数目远小于，B项错误；1mol白磷分子中含有6mol键，31g白磷为0.25mol，含有键的数目为，C项正确；浓硝酸与铜反应时随着反应进行，浓度逐渐变小，先生成后生成NO；1mol浓硝酸与铜反应生成，转移0.5mol电子，1mol稀硝酸与铜反应生成NO，转移0.75mol电子，故1mol浓硝酸与足量铜反应，转移电子数在之间，D项错误．
5．【答案】B
【解析】二氧化硅为酸性氧化物，与HF反应属于其特性，A项错误；浓氨水挥发出的氨气能与氯气应生成白烟，故可用来检验氯气管道是否泄漏，B项正确；S与氧气反应生成二氧化硫，C项错误；“海洋元素”为溴，D项错误．
6．【答案】D
【解析】在亚硫酸钠中滴入少量盐酸，反应的离子方程式为，A项错误；在氯化铝溶液中滴加氨水只能生成氢氧化铝，B项错误；醋酸是弱酸不能拆成离子形式，C项错误；在澄清石灰水中滴入过量反应的化学方程式为，对应离子方程式为，D项正确．
7．【答案】C
【解析】根据元素周期律：元素原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同（O、F除外），最低负化合价=主族序数―8，结合表中数据可推知：X为Na、Y为Mg、Z为N、W为O．Na和Mg位于同一周期相邻主族，金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性：，A项错误；、、、具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，它们的离子半径：，B项错误；与可形成化合物，可做呼吸面具的供氧剂，C项正确；Mg和N形成的化合物为，为离子化合物，D项错误．
8．【答案】C
【解析】甲池中Cu做负极，发生氧化反应，乙池中铁做负极，A项错误；甲池中铜做负极，电极反应为，B项错误；甲池中铜做负极、铁做正极，电子由负极（Cu）经过用电器（灯泡）到达正极（Fe），C项正确；在原电池中一般活泼金属做负极，但根据电极反应判断金属活泼性时，还要结合电解质溶液，D项错误．
9．【答案】A
【解析】根据反应中化合价的变化：氮元素从―3价升高为0价，Cl元素从+1价降为―1价，配平离子反应方程式：，在反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化剂的氧化性>氧化产物，A项正确；在反应中是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为1：3，B项错误；在反应中每转移6mol生成1mol氮气，转移3mol则生成0.5mol，但体积不一定是11.2L，C项错误；经反应处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和，不能直接排放，D项错误．
10．【答案】B
【解析】灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A项错误；由图知向含溶液中加入和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：，B项正确；步骤①是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含溶液分离，C项错误；提取碘时不可以将换成乙醇，因为乙醇与水互溶，D项错误．
11．【答案】BC
【解析】钠在羍气中燃烧生成，而Li在中燃烧只能生成，类推错误，A项错误；碳酸钙和中都含有，都属于碳酸盐，也属于正盐，类推正确，B项正确；难溶性的碱受热易分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铝、氢氧化铜都能受热分解生成金属氧化物和水，类推正确，C项正确；能与反应生成和，但由于具有还原性，当与反应时生成，无放出，类推错误，D项错误．
12．【答案】D
【解析】钠与乙醇和水均能反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，A项错误；收集乙酸乙酯的导气管末端不能浸没液面以下，防止倒吸，B项错误；分馏石油时，温度计水银球应在支管口位置，C项错误；用紫外线照射甲烷和氯气的混合气，可以发生取代反应，D项正确．
13．【答案】AC
【解析】有机物X分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，A项正确；有机物X分子中含有羟基和羧基，二者均能与Na反应，只与羧基反应，B项错误；Z与的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，C项正确；X的分子式为，的分子式为，二者分子组成相差1个，不属于同系物，D项错误．
14．【答案】BC
【解析】淀粉和纤维素不互为同分异构体，A项错误；葡萄糖可以用银镜反应鉴别，B项正确；将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中得到的是乙醛，C项正确；高级脂肪酸与甘油反应生成的酯类，才属于油脂，D项错误．
15．【答案】（1）三（1分）ⅣA（1分）【评分标准：写成Ⅳ不给分】酸性（1分）
（2）钠（1分）【评分标准：写Na不给分】（1分）【评分标准：写高氯酸不给分】
（3）（2分）【评分标准：写成化学方程式不给分】
（4）（1分）（1分）（1分）【评分标准：写成名称不给分】
（5）离子（1分）离子键、（极性）共价键（2分）
（6）AD（2分）【评分标准：选A或D给1分，错选不给分】
【解析】（1）根据元素周期表的结构，可知元素⑦是Si，位于周期表中第三周期、ⅣA族；其氧化物属于酸性氧化物．
（2）周期表所给九种元素中钠的原子半径最大，氯的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是．
（3）元素④和⑥分别对应的是Na和Al，钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al反应的离子方程式为．
（4）元素③为O，⑦是Si，⑧是S，由于非金属性：，故简单氢化物的稳定性：．
（5）元素①是H，④是Na，⑧是S，由三种元素形成的化合物可能是，该物质属于离子化合物，含有离子键和（极性）共价键．
（6）根据氧化物类型，不能判断金属性强弱，A项错误；与浓度相同的盐酸反应，镁比铝活泼，说明镁的金属性强于铝，B项正确；最高价氧化物对应水化物碱性：，可以说明二者金属性强弱，C项正确；二者都能置换出铜，只能说明金属性都大于铜，但不能比较镁和铝的金属性，D项错误．
16．【答案】（1）（2分）【评分标准：缺少“浓”给1分】
（2）①打开弹簧夹通入，待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹（2分）
②或苯（2分）【评分标准：填苯或四氯化碳均给2分】
（3）取少量滴加溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（3分）
（4）（2分）【评分标准：写成名称不给分】
【解析】（1）在A中浓硫酸与发生复分解反应产生气体，该反应的化学方程式是．
（2）①由于装置中含有空气，空气中的氧气和在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，应该在滴加浓硫酸之前增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入，待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是或苯．
（3）由于不稳定，受热容易分解产生有漂白性的，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．
（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性强的可以把氧化性弱的制取出来．所以通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是．
17．【答案】（1）92（3分） A（2分）
（2）①Ⅱ（2分） 0.0375（2分）
②CADB（3分）【评分标准：有顺序错误不得分】
③ac（（2分）【评分标准：选a或c给1分，错选不给分】
【解析】（1），反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应．（2）实验Ⅰ、Ⅱ对比发现，起始温度、加入量相同，实验Ⅱ反应速率明显增大，说明使用了催化剂，因为催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，根据题表中数据可知实验Ⅱ先达到平衡，所以实验Ⅱ使用了催化剂；实验Ⅱ中，在0~20min内，故，由于速率比等于系数比，故．②根据速率之比等于计量数之比，都转化为用表示的速率，然后进行比较．A项，所以；B项；C项，所以；D项；所以该反应的速率由大到小的顺序是CADB．③的正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，a项正确；由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度都保持不变，b项错误；反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则容器内气体压强会发生变化，若混合气体的压强不变，则反应处于平衡状态，c项正确；，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，d项错误．
18.【答案】（1）（1分） 羟基（1分）
（2）（1分）【评分标准：写成不得分】
（1分）【评分标准：漏写条件给1分】
（3）①（2分）【评分标准：不写条件给1分】酯化反应（或取代反应）（1分）
②防止倒吸（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）【评分标准：写成饱和碳酸氢钠溶液不给分】
③脱水（1分）【评分标准：吸水不给分】 紫红色溶液颜色变浅或褪去（1分）
（4）50%（3分）
【解析】由模型可知，A为，B为，C为，D为．
（1）甲烷的电子式为，乙醇中的官能团为羟基．
（2）乙烯的结构简式为，乙烯发生加聚反应的方程式为．
（3）①乙酸和乙醇发生酯化反应的方程式为．②装置中使用干燥管代替导管的优点是能防止倒吸；接收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液．③浓硫酸具有脱水性，在加热反应过程中可以使乙醇或乙酸脱水变黑；在脱水过程中浓硫酸被还原成，通入酸性溶液会使溶液颜色变浅或紫红色褪去．
（4）25g乙醇物质的量为，30g乙酸物质的量为0.5mol，由反应方程式可知，乙醇过量，则理论上得到乙酸乙酯0.5mol，质量为44g，在实验制得纯乙酸乙酯22g，则乙酸乙酯的产率为．
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