江西省智学联盟体2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题（Word版含答案）

这是一份江西省智学联盟体2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题（Word版含答案），共19页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。

江西省智学联盟体2023-2024学年高三上学期第一次联考
化学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。并请认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）
1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，起源于生活，同时也促进社会的发展，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A. “朱雀二号遥二运载火箭”上使用的半导体材料可用代替
B.用氢气做交通车能源，采用新型催化剂降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
C.利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
D. “84”消毒液在空气中发生反应：
2.下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：
B.空间填充模型可表示分子，也可表示分子
C.顺式聚异戊二烯的结构简式：
D.基态N原子的价层电子排布图：
3.下列操作或装置（略去部分夹持仪器）能达到预期目的的是（ ）




证明过氧化钠
与水反应放热
蒸发结晶得
酸式滴定管排气操作，
排气后记录初始读数
验证非金属性：
A
B
C
D
4.被誉为“长江文明之源的”三星堆遗址4号坑一根重达100多斤的象牙被完整提取，科考人员采用了纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。一种异氰酸酯分子的键线式如下图。下列说法不正确的是（ ）

A.第一电离能由大到小的顺序为：
B.图中所示分子的分子式为
C.基团“”的电子式为
D.图中所示分子存在含氨基、碳碳双键、醛基的同分异构体
5.我国一科研团队正致力研发“由链霉菌产生聚酮合成酶（）”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质（）的“组装”过程如图所示（注：、等代表不同的酶），下列有关说法错误的是（ ）

A.M中含有四种官能团，可以发生取代反应、加聚反应、缩聚反应
B.温度会影响“组装线”的“组装”效率
C.将四种“聚酮合成酶”交换顺序，则不可以组装出该物质
D.上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”，原子利用率达100%
6.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A.甲醛滴入到银氨溶液种水浴加热：
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C.溶液滴入溶液中：
D.加入水中：
7.复旦大学新近研发采用微溶的金属碳酸盐和独特的固-固（）转换反应，设计出@石墨烯（）电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率，并且循环寿命长达2000余次，大大改变了传统金属电极因在浓电解液中转化为，沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降的不足。镍基电池充电时工作原理如图：

下列说法不正确的是（ ）
A.放电时电池内部向镍基电极移动
B.放电时负极
C.将溶液浓度由提高至利于该电池的充放电
D.充电时溶解平衡正向移动
8.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（ ）
A.工业上常用软锰矿与浓盐酸生产
B.工业上充分燃烧硫磺得到
C.钠与加热下可生成
D.铜与稀硝酸需要加热才能生产
9.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是（ ）
A.X、Y、Z能形成直线形分子
B.X、Y、W能形成酸性（同温同浓度下）比醋酸强的二元酸
C.Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体
D.W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料
10.某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：

步骤Ⅰ 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ
模拟工业废水的离子浓度（）





0.1
0.010
0.0040
0.0010
0.141
已知：
①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；
②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；
③；；；

下列说法不正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ中加入的
B.步骤Ⅱ得到的滤液中的浓度
C.步骤Ⅲ得到的沉淀为
D.反应的平衡常数
二、不定项项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求）
11.近日，中国科学院化学物理研究所李灿院士团队揭示催化剂上催化水氧化产氧历程如图所示（注明：s、ms、μs表表示秒、毫秒、微秒）。下列叙述错误的是（ ）

A.第（1）步反应为总反应的控速反应，也是活化能最大的反应
B.原子价电子排布式为
C.从总反应看，每生成必转移电子
D.该反应过程中三步都发生了极性键断裂
12.根据实验及其现象，能推出相应结论的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的
均为7
同温下，不同温度的溶液中水的电离程度相同
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
向溶液中加入溶液，充分振荡，完全反应后，滴加溶液
出现血红色
是可逆反应
D
常温下，向两支装有等物质的量的、的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水
溶解，
不溶解

13.二维锑片是一种新型的电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示（*表示吸附态中间体）。下列说法正确的是（ ）

A.使用改变了反应的路径
B.生成吸收的能是最多
C.电极表面生成的反应为：
D.对三种催化竞争反应的选择效果为
14.氟化锶是一种广泛应用于光玻瑞、激光用单晶等多个领域的非常重要的化工原料，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的，测得在不同条件下，体系中（为或）与的关系如图所示。下列说法错误的是在（ ）

A.代表与的变化曲线
B.的数量级为
C.、两点的溶液中均存在
D.点的溶液中存在
三、非选择题（本题共4小通，共54分）
15.（13分）钛合金是航天航空工业的重要材料，某小组以铁铁矿粉（主要成分为，还含有少量的）和金红石矿粉为原料制备等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：、、的沸点依次为1412℃、316℃、136℃。请回答下列问题：
（1）钛的价层电子排布式为______。
（2）操作A利用的原理为______。
（3）操作B中包括对沉淀进行洗涤，请简述实验室洗涤沉淀的方法：______。
（4）铁红的主要成分是______。（填化学式）。
（5）在实验室也可利用如下图装置制备粗产品。

①若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子反应方程式：______。
②仪器a的名称是______，C装置中的试剂是______。
③从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：______。
（6）测定样品中纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。
①计算该样品中的质量分数：________。
②若其他操作都正确，盛装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16.（14分）化合物G是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，一种合成G的路线如图所示：

已知：①分子结构中含有2个六元环；
②
③（、、代表烃基）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______（用系统命名法命名），化合物A和B在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是______（填序号）。
a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振氢橧仪
（2）D中含氧官能团的名称为______。
（3）E和F反应的产物除G外，还有，E的结构简式为______。
（4）最多能与______反应。
（5）化合物B的同分异构体中，仅含“”一种官能团和六元环状结构的有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱图有2组峰且面积比为的有______（写结构简式）。
（6）以A和B为原料合成C分为三步反应，流程图如图所示：

①第ⅱ步反应为取代反应，写出该步反应的化学方程式：__________________。
②第ⅲ步反应中还可能产生另一种副产物，其结构简式为__________________。
17.（14分）中国商务部和海关总署宣布从2023年8月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制，以此反制美西方对中国半导体行业的升级打压。下列是从工业废料[除和少量外，还含有铟铋锗的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：

已知：该工艺条件下，、。请回答下列问题：
（1）下列措施不利于完成“酸浸1”目的，也不能提高“酸浸1”浸取率的是________（填选项字母）。
a.适当升高温度 b.酸浸过程中不断增拌
c.将硫酸浓度增大到70% d.加大废料的用量
（2）“浸液1”中约为，则除时应控制的范围为________。
（已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。）
（3）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为________________________。
（4）“沉错”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因是________________________________________________。
（5）加热固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将（）加热到145℃时得到，其中的值为________；温度为1050℃时，固体完全分解为以及两种气体（只有一种是氧化物），该反应的化学方程式为________________。

（6）是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等。对硝基萊酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因是________________________________.
（7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为，，。

则该晶胞沿轴方向的投影图为______（填标号），该晶体的密度为______（列出计算式，不必化简，为阿伏加德罗常数的值）。
A. B. C. D.
18.（13分）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题：
（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚也有广泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则 ________。
（2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的块反应速率由第_______（填“1”或“2”）步决定。

反应历程
图1
（3）向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

图2
①相同温度下，催化剂效果更好的是______（填“甲”或“乙”）；下，甲醇的平均反应速率为______。
②和下，平衡常数：______（填“>”、“<”或“=”）。
③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数______（只列出计算式，不必化简，气体分＝气体总压×气体的物质的量分数）。
（4）已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图3、4所示。

图3 图4
①由图3可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是______________________。
②温度高于260℃时，的平衡转化率呈上升变化的原因是______________________。
③由图4可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是______________________。

江西省智学联盟体2023-2024学年高三上学期第一次联考
化学参考答案
序号
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13
14
答案
D
B
A
C
D
B
C
C
C
A
C
D
AD
AB
1.【答案】D
【详解】A.是半导体材料可代替，A错误；
B.催化剂改变反应速率，但是不改变焓变，B错误；
C.常见的脂肪酸有：硬脂酸、油酸，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C错误；
D. “84”消毒液中次氯酸钠和空气中二氧化碳反应转化为碳酸氢钢和次氯酸，，D正确。
2.【答案】B
【详解】A.中子数为10的氧原子，质量数为18，故A正确；
B.甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为，则空间填充模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，四氯化碳的空间填充模型为：，故B错误；
C.顺式聚异戊二烯的结构简单式：，故C正确；
D.基态N原子的价层电子电子数为5，所以价层电子排布图：，故D正确。
3.【答案】A
【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧能证明过氧化钠与水的反应为放热反应，A符合题意；
B.不稳定，受热易分解，所以不能利用蒸发结晶的方式制备碳酸氢钠固体，B不符合题意；
C.带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，C不符合题意；
D.浓硝酸易挥发，则盛有硅酸钠溶液的洗气瓶中若有白色沉淀生成，不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应所导致，也可能是挥发的硝酸与硅酸钠反应而得到的硅酸沉淀，所以不能达到预期目的，D不符合题意。
4.【答案】C
【详解】A.第一电离能由大到小的顺序为：，A正确；
B.图中所示分子的分子式为，B正确；
C.基团“”的电子式为，C错误；
D.图中所示分子的不饱和度为2且含有N和O，故存在含氨基、碳碳双键、醛基的同分异构体，D正确。
5.【答案】D
【详解】A.M有羟基、羧基、羰基、碳碳双键四种官能团，可以发生取代反应、加聚反应、缩聚反应故A正确；
B.聚酮合成酶（由链霉菌产生）酶是一种蛋白质，也是高效催化剂，在一定的温度范围内催化活性最好，温度过低或过高均会影响组装线的组装效率，故B正确；
C.将四种聚酮合成酶交换顺序，不可以组装出该物质，顺序不同结构不同，故C错误；
D.上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的绿色化，组装的过程就是断键和成键的过程，原料C原子总数为12，而M中只有10个，C原子利用率没有100%故D不正确。
6.【答案】B
【分析】铅酸蓄电池充电时的阳极反应应为：
7.【答案】C
【分析】由图可知，图示为充电过程，镍基电极连接外接电源的正极，则放电时镍基电极为正极、右侧电极为负极；
【详解】A.放电时，镍基电极为正极，阳离子向正极移动，A正确；
B.放电时负极上锌失去电子发生氧化反应和溶液中氢氧根离子、碳酸根离子生成，反应为，B正确；
C.传统的金属电极在浓电解液中转化为，故将浓度由提高至会导致锌极被反应，沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降，不利于该电池的充放电，C错误；
D.充电时反应为放电时的相反过程，结合B分析可知，充电时溶解平衡正向移动，D正确。
8.【答案】C
【详解】A.工业上制要考虑原料成本，一般是氯碱工业制，A错误；
B.S燃烧产物只生成，S和不能直接生成，B错误；
C.，C正确；
D.铜与稀硝酸不需要加热也能产生，D错误。
9.【答案】C
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，Y的电子排布式为，Y为C元素；X与Y、Z、W不同周期，X位于第一周期，X为H元素；X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为22，则Z和W原子序数和为，Z为N元素，W为O元素，以此解答。
【详解】A.H、C、N能形成直线形分子，故A正确；
B.H、C、O能形成酸性（同温同浓度下）比醋酸强的二元酸，故B正确；
C.N和H能形成分子晶体，也能形成离子晶体，故C错误；
D.原子序数为52的Q元素为，O和在同一族，可用于制造半导体材料，故D正确。
10.【答案】A
【详解】A.1.0L模拟工业废水中浓度为，设加入固体后，则，解得，故A错误；
B.方程式平衡常数，此时溶液，，，则，故B正确；
C.模拟工业废水的完全沉淀时，，，，则步骤Ⅰ沉淀X为，同理可得步骤Ⅱ沉淀Y为，转化为，步骤Ⅲ中加入适量固体使平衡逆向移动，沉淀Z为，故C正确；
D.的平衡常数，故D正确。
11.【答案】C
【详解】A.（毫秒）（微秒），需要时间越短，速率越快，速控反应是速率最小步骤，即活化能最大反应，步骤（1）是速控步骤，正确；
B.为27号元素，价电子排布式为，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，B正确；
C.水被氧化生成，生成时转移电子，少标况条件，C错误；
D.上述三步都断裂了氢氧键（极性键），D正确。
12.【答案】D
【详解】A.越稀越水解，所以浓度越小的溶液中水的电离程度越大，所以水的电离程度不同，故A错误；
B.为轻金属盐，能使蛋白质发生盐析而不是变性，为重金属盐，能使蛋白质发生变性，错误；
C.根据反应方程式：可知，向溶液中加入溶液，充分振荡，完全反应后，由于溶液过量，故滴加溶液，溶液变红，但不能说明是可逆反应，C错误；
D.溶于氨水生成银氨溶液，与氨水不反应，由实验操作和现象，可知，D正确。
13.【答案】AD
【详解】A.从图中盾，催化剂改变了反应的路径，A正确；
B.生成三种产物中的能量最大，故吸收的能量最多，B错误；
C.反应过程得电子而不是失电子，C错误；
D.活化能越小，反应越容易进行，生成的活能量最小，生成的活能量最大，生成的活能量居中，D正确。
14.【答案】
【分析】根据题意，浊液存在溶解平衡：，用调节溶液存在平衡：。
【详解】A.随着的增大，则逆向移动，浓度增大，溶解平衡逆向移动，减小，则增大，对应曲线，A不正确；
B.，取值为1，代入图示数据，，数量级为，B不正确；
C.根据原子守恒，由溶解平衡可知，有平衡可知，溶解得到的等于溶液中存在的与生成的之和，故溶液中均存在，C正确；
D.由图可知点处，则与结合的占了溶解出来的一半，则加入的多于生成的；点对应值大于0，则，即，故溶液中存在，D正确。
15.（13分）【答案】（1）
（2）蒸馏
（3）将沉淀放在过滤器的滤纸上，加冷水浸没沉淀，静置，待水自然流尽，反复2到3次即可
（4）
（5）（浓） 恒压滴液漏斗 浓硫酸 用收集法、燃烧法处理尾气中的
（6）99.2% 偏高
【解析】本题主要考查制备等的化工流程以及实验的相关知识，考查学生的基本实验操作和实验设计能力。该题中所涉及的针铁矿粉（主要成分为，还含有少量的）和金红石矿粉混合物在高温下和、焦炭粉反应生成和、、，、、的沸点差别较大，通过蒸馏可以分离三种氯化物，和热水反应生成，再经过煅烧得到，经过一系列反应得到，以此解答。
【详解】（1）钛的价层电子排布式为。
（2）由分析可知，操作A利用的原理为蒸馏。
（3）实验室洗涤沉淀的方法为：将沉淀放在过滤器的滤纸上，加冷水浸没沉淀，静置，待水自然流尽，反复2到3次即可。
（4）铁红主要成分是。
（5）①若用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子方程式为：
（浓）；
②仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置C的作用是干燥生成的，C装置中的试剂是浓硫酸；
③F中碱石灰吸收了尾气中的，但不能吸收，会污染环境，改进措施是：用收集法、燃烧法处理尾气中的。
（6）①根据电子守恒，，样品中的质量分数；
②如果盛装标准溶液的滴定管没有润洗，导致消耗标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高。
16.（14分）【答案】（1）1，3，5-三羟基苯/1，3，5-苯三酚 b
（2）酯基
（3）
（4）6
（5）6
（6）
17.（14分）【答案】（1）cd
（2）
（3）
（4）水解的化学方程式为，若过高，水解程度增大，过低，化学平衡逆向移动，均不利于沉锗的进行。
（5）1
（6）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强，故对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点。
（7）①B；
②。
【解析】（1）a适当提高温度可以提高反应速率，有利于“酸浸1”浸取率，故a正确，不选
b浸取过程中不断搅拌可增大接触面积，提高反应速率，有利于“酸浸1”浸取率，故b正确，不选
c将硫酸浓度增大到70%会浸出铟、锗等，不可取，故c错误，要选
d加大废料的用量不会提高“酸浸1”浸取率，故d错误，要选
（2）“浸液1”中约为，则约为即，当恰好完全沉淀时，由，则为，，故应控制的范围为
（3）“酸浸2”时铋的氧化物发生的离子反应为：
（4）水解的化学方程式为，若过高，水解程度增大，过低，化学平衡逆向移动，均不利于沉锗的进行。
（5）根据图像可知：.解得
（6）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强，故对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点。
（7）①由晶胞结构和各原子的位置可知，该晶胞沿z轴方向的投影图为，故选B；
②由晶胞结构可知，该晶胞中的个数为，的个数为支，的个数为，该晶体的密度为。
18.（13分）【答案】（1）
（2）1
（3）①甲 ②＞ ③
（4）①的实验转化率未达到平衡转化率
②温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，当温度高于260℃时，反应Ⅲ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度；
③在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅲ，单位时间内生成甲醇的量比生成的量多。
【解析】（1）由盖斯定律可得：反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ＝目标方程，则；
（2）由图示1可知，能垒：过渡态1＞过渡态2，能垒越大反应速率越小，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定，则一定条件下，的反应速率由第1步决定的，故答案为：1；
（3）①在前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲＞催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲＞催化剂乙；设内甲醇的变化量为，则有三段式：

起（mol） 1 3 0 0
变（mol） a 3a a a
终（mol） 1－a 3－3a a a
，有，解得，所以甲醇的平均反应速率为，故答案为：甲；；
②反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；由2可知，即平衡常数，故答案为：＞；
③设甲醇的物质的量的变化量为，则由三段式

起（mol） 1 3 0 0
变（mol） a 3a a a
终（mol） 1－a 3－3a a a
有：，解得，则平衡后气体的总物质的量（平），反应前气体的总物质的量（前）；由阿伏伽德罗定律的推论可知，解得；平衡时各物质的分压分别为：、、，平衡常数，故答案为：；
（4）①由图3可知，的实验转化率低于平衡转化率，所以实验中反应均未达到化学平衡状态，故答案为：的实验转化率未达到平衡转化率；
②反应Ⅰ为放热反应、反应Ⅲ吸热反应，所以升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，当温度高于260℃时，反应Ⅲ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，故答案为：温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，当温度高于260℃时，反应Ⅲ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度；
③在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅲ，单位时间内生成甲醇的量比生成的量多，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，故答案为：在该条件下反应Ⅰ的速率大于反应Ⅲ，单位时间内生成甲醇的量比生成的量多。