四川省广汉中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试卷 Word版

高2021级高二上期入学考试

化学试卷

第一卷(选择题  共42分)

一、单项选择题(本题共包含21个小题，每个小题2分，共42分)

1. 元素周期表是元素周期律的一种表现形式，元素周期表可以有多种不同形式。就我们现在常用的元素周期表而言，下列叙述中正确的是

A. 它由俄国化学家门捷列夫所绘制 B. 它所包含的周期共七个

C. 它所包含的族共有主族和副族两种 D. 原子序数最大的元素在其左下角

2. 下列叙述错误的是

A. 和的电子数相等，中子数也相等

B. 和是不同的核素，它们的质子数相等

C. 和的质量数相等，它们的中子数不等

D. 和属于同种元素，它们互为同位素

3. 有机物和的关系是

A. 互同位素 B. 互为同系物 C. 互为同分异构体 D. 互为同种物质

4. 下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是

A.  B.

C.  D.

5. 已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是

A. 原子半径A>B>C>D B. 离子半径

C. 原子序数d>c>b>a D. 原子的失电子能力A>B>D>C

6. 下列说法正确的是（　　）

A. NaOH溶于水共价键被破坏 B. 稀有气体的原子间存在共价键

C. 二氧化碳分子的结构式：O═C═O D. MgF2、H2O2含有的化学键类型相同

7. 在标准状况下，将2.24L与4.48LHCl气体充入密闭容器内混合。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 反应中有个H-Cl键断裂 B. 反应中没有离子键的断裂和形成

C. 混合后，容器内物质含有非极性键 D. 混合后，容器内物质含有个共价键

8. 对于C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的反应，当其他条件不变时，只改变下列一个因素可使反应速率增大的措施是(    )

①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

9. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是

A. 的电子式：

B. 的结构示意图：

C. 的结构式：

D. 质量数为37的氯原子

10. 无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是

A 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

11. 在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是

A.

B.

C.

D.

12. 在反应H2＋Cl2=2HCl中，已知断开1 mol H—H需要能量436 kJ，断开1 molCl—Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判断该反应是

A. 放出83 kJ热量 B. 放出183 kJ热量

C. 反应总能量低于生成物的总能量 D. 吸收183 kJ热量

13. 一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；

②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO；

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A. ①④⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑥ D. 全部

14. 下列分子中的各原子均在同一平面上的是

A.  B.  

C.  D.

15. 在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为

A. X2为0.2 mol/L B. Y2为0.2 mol/L

C. Z2为0.4 mol/L D. Y2为0.6 mol/L

16. 分子式为C8H10芳香烃，其可能的结构有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

17. 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤

C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④

18. 下列叙述正确的是

A. 48gO3和O2的混合气体中含有6.02个分子

B. 常温常压下，4.6gNO2气体含有个原子

C. 0.5mol1LCuCl2溶液中含有 个Cu2＋

D. 标准状况下，3.36LH2O含有个分子H2O

19. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)

A. A B. B C. C D. D

20. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)

D. 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

21. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

第二卷(非选择题  共58分)

二、非选择题(共58分)

22. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如下图所示，X形成的单质约占空气体积的，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：

(1)Y的元素符号是_______。

(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是__。

(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是______，说明ZX2具有_______性。

(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

23. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式：______________________________。

②石墨为________极，电极反应式：___________________________。

③电池总反应式：______________________________________。

(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________

写出铝电极的电极反应式_________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____________________________。

24. 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_______。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：_______。

②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：_______。

③增大容器的体积：_______。

25. 乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）

A．热水浴                B．酒精灯            C．煤气灯            D．电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为____________。

（6）本实验的产率是_________%。

26. 某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。

根据图示回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型:

②__________________，反应类型________;

⑤__________________，反应类型________。

高2021级高二上期入学考试

化学答案

第一卷(选择题  共42分)

一、单项选择题(本题共包含21个小题，每个小题2分，共42分)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】A

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】B

【16题答案】

【答案】C

【17题答案】

【答案】C

【18题答案】

【答案】B

【19题答案】

【答案】C

【20题答案】

【答案】D

【21题答案】

【答案】D

第二卷(非选择题  共58分)

二、非选择题(共58分)

【22题答案】

【答案】    ①. P    ②. Na2O2    ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ④. SO2    ⑤. 漂白性    ⑥. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【23题答案】

【答案】    ①. 否    ②. 负    ③. 2Al－6e－===2Al3＋    ④. 正    ⑤. 6H＋＋6e－===3H2↑    ⑥. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑    ⑦. 负极    ⑧. 在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg    ⑨. Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O    ⑩. Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性

Zn＞Al，Al是原电池的正极

【24题答案】

【答案】（1）   

（2）   

（3）A    （4）    ①. 减小    ②. 增大    ③. 减小

【25题答案】

【答案】    ①. A    ②. BD    ③. 分液漏斗、容量瓶    ④. 充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）    ⑤. 生成可溶的乙酰水杨酸钠    ⑥. 重结晶    ⑦. 60

【26题答案】

【答案】    ①. H2＝CH2    ②. CH3CH3    ③. CH3CH2Cl    ④. CH3CH2OH   

⑤.     ⑥. CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl    ⑦. 加成反应    ⑧. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl    ⑨. 取代反应