安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

安师大附中2022-2023学年高二上学开学考试

化学试题

考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将试卷和答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl35.5  K 39  Cu 64

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（　　）

A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂

C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧

2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.25℃，下，氢气中质子的数目为

B. 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中， Al3+的数目为NA

C.完全燃烧，生成的数目为

D.7.8g Na2O2与水完全反应转移电子数目为0.2NA

3.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量变化而变化的是（　　）

A. Na和O2B.Fe和稀HNO3

C.Cu和FeCl3溶液D.Na2CO3和稀HCl

4.实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲制取气体

B.用装置乙制取水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的 

D.用干燥pH试纸检验水溶液的酸性

5.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是（　　）

A. K+、Na+、HCO3-、NO3-       B.Na+、SO2- 4、Cl-、CO2- 3

C. H+、Mg+、SO2- 4、NO3-D.Ag+、K+、Na+、NO3-

6.能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH

C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

7.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期

元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径： 

B.非金属性：

C.Z的单质具有较强的还原性 

D.W位于第三周期第ⅣA族

8. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

9.已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。下列叙述正确的是（　　）

A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态

C.达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是2 v正(NH3)=3 v正(H2O)

10.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（　　）

A.该有机物分子式为C17H18O2 

B.含有2种官能团

C.能发生氧化反应、取代反应、还原反应 

D.分子中的所有原子可以共平面

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

A.该混合气体成分为SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2

C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO

12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量

侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的

是（　　）

A.电子由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B.该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O

C.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

13.将1.52g铜镁合金完全溶解于50.00mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（已换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（　　）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.00mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

14.海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述不正确的是（　　）

A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-

D.以为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

15.298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)（苯）设计的反应路径如下：

上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是（）

A．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2                                 

B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量

C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H <△H3  

D．△H1＝△H2+△H3

三、填空题(共50分)

16.（共10分）实验是学习化学的一个重要途径。

（1）图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和NH3，实验室用装置b制取NH3反应的化学方程式为____________________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为________________。

（2）图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

①装置B中盛装的液体试剂为_________，B中长颈漏斗的作用是_________。

②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。

③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。

17. （共11分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

（1）写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：；

（2）通过实验A、B，可探究出______________________ (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。

（3）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝_____________。

18.（共8分）全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。

时的溶解度：

回答下列问题：

（1）“沉淀1”为___________。

（2）向“滤液1”中加入适量固体反应式Li2CO3+Ca2+ =CaCO3+2Li+，该步操作的目的和优点是_____________________。

（3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为___________、___________、洗涤。

（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下___________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_________________________________。

19.（共11分）为了实现“碳中和”的目的，科学家积极探索减少CO2的排放水平，并通过新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

写出CO2的电子式；则该反应的ΔH=___________。

Ⅱ.工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：

CO2(g) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l)  ΔH= -akJ·mol-1，

CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) ΔH= -bkJ·mol-1，

则：

（1）CO2(g) + H2O(l) + Na2CO3(aq) = 2NaHCO3(aq)的ΔH=_______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

（2）标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的

代数式表示)。

Ⅲ.以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，但同时会释放CO2，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（1）电极A为_______(填“正”“负”)极；甲醇在电极B上发生

的反应式为___________________。

（2）该电池正常工作一段时间，当电池中有60mol电子转移

时，会产生CO2_______g。

20.（共10分）  (1)．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．

①该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：_________．

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________________．

（2）如图2是可逆反应X2 + 3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是___________

A．t1时，只有正方向反应在进行    B．t2时，反应达到最大限度

C．t2～t3，反应不再发生            D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

（3）t ℃时，将 2 mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O22SO3(g)，2min时反应达到平衡，此时测的反应物O2还剩余0.8mol。

从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为;平衡时SO2的转化率为   。若将物质的量之比为1:1的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡是   ，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为      。

安师大附中2022-2023学年度高二上学期开学考试答案

化学

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

16. （共10分）

(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2’）；  c（1’）；

MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O （2’）

(2)①. 饱和食盐水（1’）；平衡压强（1’）

②. d（1’）

③. Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（1’）；分液漏斗（1’）

17. （共11分）

（1）5H2C2O4 + 6H+ + 2MnO- 4 = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O（2’）

（2）H2C2O4溶液的浓度（1’）； 1（1’）； 293 （1’）； BC （1’）；   3（1’）；

（3）其他条件相同时，增大H2C2O4溶液的浓度，反应速率增大（2’）；

8.3×10-4mol·L-1·s-1（2’）

18. （共8分）

（1）Mg(OH)2（1’）

（2）将转化成CaCO3沉淀除去，不引入新杂质（2’）

（3）①. 蒸发浓缩（1’）②. 趁热过滤（1’）

（4）①. 不稳定（1’）

②. Li+ + HCO = LiHCO3、 2LiHCO3 = Li2CO3↓ + CO2↑+ H2O （2’）

19. （共11分）

Ⅰ（1）. （1’）；   +120 kJ·mol-1（2’）

Ⅱ（1）a-2b （2’）（2）   （1’）

Ⅲ（1）正（1’）;   3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O（2’）    (2)440（2’）

20. （共10分，除标注外，每空2分）

（1）①Y2X （1’）② bd（1’）

（2）BD （2’）

（3）0.1mol·L-1·min-1（2’）;  20% （2’）;  80%  （2’）