2020-2021学年第三节 化学键达标测试

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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
重点
（1）认识离子键、共价键，建立化学键的概念。
（2）认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
1．下列说法不正确的是
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同
③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用
④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④
【答案】D
【详解】
①阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故①错误；
②氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同，故②错误
③离子键是阴阳离子之间的相互作用，不只是正负电荷的吸引作用，还有核之间的斥力作用等，故③错误
④CaCl2是离子化合物，氯离子与钙离子之间形成离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故④错误；
①②③④均不正确，答案选D。
2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物
C．离子化合物一定能电离
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
【答案】D
【详解】
A． 如中含有离子键，但不含金属元素，A错误；
B．如、、等为离子化合物，B错误；
C． 离子化合物固态时不能电离，只有在熔融状态下或溶于水时才能电离，C错误；
D． 原子序数为11与9的元素是Na与F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确；
故选D。
3．下列叙述不正确的是
A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物不可能含有离子键
C．所有物质中均存在化学键 D．35Cl、37Cl各为Cl元素的一种核素
【答案】C
【详解】
A．离子化合物可能含有共价键，如NaOH为离子化合物，但含有O原子和H原子形成的共价键，A正确；
B．只含共价键的化合物为共价化合物，所以不可能含离子键，B正确；
C．稀有气体单质中不含化学键，C错误；
D．35Cl、37Cl质子数相同，都为Cl元素，质量数不同，即中子数不同，为Cl元素的不同核素，D正确；
综上所述答案为C。
4．下列物质中只含有非极性共价键的是
A．KCl B．NaOH C．H2S D．N2
【答案】D
【分析】
非极性共价键是由同种元素形成的共价键，据此分析；
【详解】
A．KCl属于离子化合物，是由K+和Cl-组成，只含有离子键，不含有非极性共价键，故A不符合题意；
B．NaOH属于离子化合物，其电子式为，是由离子键和极性共价键组成，故B不符合题意；
C．H2S属于共价化合物，其结构式为H-S-H，只含有极性共价键，故C不符合题意；
D．N2的电子式为，含有非极性共价键，故D符合题意；
答案为D。
5．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是
A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaCl
C．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl
【答案】A
【详解】
A．MgCl2和KCl均为离子化合物，只存在离子键，A正确；
B． NaCl中只含离子键、NaOH中既含共价键又含离子键，B错误；
C． H2O2分子中只存在共价键， Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；
D． NH3分子中只存在共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D错误；
答案选A。
6．下列说法正确的是
A．和NaH中的化学键类型完全相同
B．、中，每个原子都满足8电子稳定结构
C．HCl比稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D．晶体加热熔化时需克服共价键和分子间作用力
【答案】A
【详解】
A. 和NaH都是仅含离子键的离子化合物，A正确；
B. 中B最外层有6个电子，B错误；
C. HCl和的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；
D. 晶体是共价晶体，熔化时需克服共价键，D错误；
答案选A。
7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①CO2 ②NO2 ③PCl3 ④PCl5 ⑤BeCl2 ⑥N2
A．②③④⑤ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②④
【答案】C
【详解】
①CO2中C、O之间为碳氧双键，C原子最外层电子数是4，4+4=8，碳原子满足8电子结构，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构，正确；
②NO2中N、O之间为双键，N原子最外层电子数是5，4+5=9，氮原子不满足8电子结构，错误；
③PCl3中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，正确；
④PCl5中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，错误；
⑤BeCl2中Be、Cl之间为单键，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，Be原子不满足8电子结构，错误；
⑥N2中氮原子之间存在共价三键且每个原子含有1个孤电子对，满足8电子结构，正确；
综上，①③⑥正确，答案选C。
8．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是
A．Q一定能与卤素形成共价键
B．Q一定能与卤素形成离子键
C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
D．Q的单质中不存在化学键
【答案】C
【解析】【分析】短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。
【详解】A项、锂元素或钠元素与卤素元素间形成离子键，故A错误；
B项、氢元素与卤素元素间形成共价键，故B错误；
C项、氢元素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；
D项、H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学键，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查元素的推断，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类。
9．下列说法正确的是（ ）
A．非金属单质中一定含有共价键，不含离子键
B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物
C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物
【答案】C
【解析】A．稀有气体属于非金属单质，但稀有气体是单原子分子，不含共价键和离子键，A说法错误；
B．含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NaHCO3，B说法错误；
C．NH3、NH4Cl都是由非金属元素组成的化合物，NH3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，C说法正确；
D．SiO2的熔点很高，是共价化合物，D说法错误；
答案为C。
10．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如下图所示。

下列说法错误的是
A．属于共价化合物
B．含有非极性共价键
C．过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子
D．标准状况下，分解生成，转移电子数为
【答案】D
【详解】
A．NO是 N与O通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，故A正确；
B． 氧气中O和O是两种相同的原子形成的非极性共价键，故B正确；
C． 过程②断键吸热，其中黑色小球半径大，代表N原子，故C正确；
D． 标准状况下，分解生成，转移电子数为2×，故D错误；
故选D。
11．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列有关表述正确的是
A．HClO的电子式为
B．CO2的电子式为
C．MgF2的电子式为
D．NH4Cl的电子式为
【答案】B
【详解】
A．HClO的电子式为，A错误；
B．CO2是共价化合物，电子式为，B正确；
C．MgF2是离子化合物，电子式为，C错误；
D．NH4Cl是离子化合物，电子式为，D错误；
答案选B。
12．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．H、D、T表示同一种核素
B．的形成过程：
C．的结构示意图：
D．的电子式
【答案】B
【详解】
A．H、D、T是同一种元素的三种核素，A错误；
B．的形成过程：，B正确；
C．氯离子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，C错误；
D．氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为，D错误。
故选：B。
13．（2021·玉溪市江川区第二中学高一期中）下列有关化学用语的表示方法中正确的是。
A．次氯酸的电子式：
B．Na+的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
【答案】D
【详解】
A．次氯酸的电子式：，故A错误；
B．Na+的结构示意图：，故B错误；
C．用电子式表示MgCl2的形成过程应为，故C错误；
D．M2+核外有a个电子，则M质子数为a+2，b个中子，质量数为a+2+b，因此M的原子符号为，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列说法中错误的有
①化学键断裂的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③单质中一定含有非极性共价键
④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键
⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】C
【详解】
①化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，但化学键断裂的过程不一定是化学变化，如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂，但没有新物质产生，不属于化学变化，故①错误；
②离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物，故②错误；
③单质中不一定含有非极性共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子不含有非极性共价键，故③错误；
④氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子，故④错误；
⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故⑤错误；
⑥由同种原子组成的双原子分子一定含有非极性共价键，故⑥正确；
综上所述，①②③④⑤错误，故选C。
15．下列说法正确的是
A．H2O的热稳定性比H2S强， 是由于H2O中含有氢键
B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键
【答案】C
【详解】
A．H2O的热稳定性比H2S强是由于O元素的非金属性强于S元素，与H2O中含有氢键无关，故A错误；
B．HCl是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，故B错误；
C．非极性键既可以存在单质中，如氧气分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如过氧化氢和过氧化钠等，故C正确；
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，需要破坏离子键，故D错误；
故选C。
16．在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力
B．分子间作用力、分子间作用力、共价键
C．分子间作用力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
【答案】B
【解析】固态水中和液态水中含有氢键，当冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选B。
17．（2021·清原满族自治县第二高级中学高一期中）下列说法中正确的是
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
【答案】D
【详解】
A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；
C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误；
D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；
故选D。
18．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【答案】B
【解析】A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；
B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；
C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；
D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；
故选B。
19．下列说法正确的是
A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键
B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键
C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键
D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
【答案】B
【详解】
A.可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，故A错误；
B.水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，故B正确；
C.氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键但比化学键弱，故C错误；
D.H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关，故D错误。本题答案为：B。
20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示．下列叙述正确的是

A．是共价化合物
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
D．W、X、Z的简单离子半径依次增大
【答案】C
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；Y组成的单质是一种良好的半导体材料，是Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数为7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；W、X、Y、Z分别为：O、Na、Si、Cl，据此分析。
【详解】
A．W、X 分别为O、Na，表示氧化钠，氧化钠中钠离子和氧原子之间形成的是离子键，是离子化合物，故A不符合题意；
B．Y、Z分别为Si、Cl，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，Y＜Z，故B不符合题意；
C．Y是硅，硅的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸是一种弱酸，故C符合题意；
D．W、X、Z分别为：O、Na、Cl，氧离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，氧离子的半径大于钠离子，氯离子的电子层数最多，三种离子中氯离子半径最大，则X、W、Z的简单离子半径依次增大，故D不符合题意；
答案选C。
21．下表为元素周期表的一部分
B

N


Si
P
S


As

(1)As原子的次外层电子数目为：___________
(2)NH3分子的电子式为：___________
(3)下列说法正确的是___________
A．H2S具有强还原性和热不稳定性
B．H3AsO4为弱酸
C．NH3的沸点低于PH3
D．H2O2含离子键和共价键
(4)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。

以下几种元素中可能是W元素的有___________
A．NB．AlC．BD．PE．C
(5)以下物质中含有非极性共价键的是___________
A．P4B．Na2O2C．C2H2D．CH2O
【答案】18 AB BC ABC
【详解】
(1)As位于第四周期ⅤA族，其原子结构示意图为，次外层电子数有18个；故答案为18；
(2)NH3属于共价化合物，其电子式为；故答案为；
(3)A．H2S中S显－2价，H2S具有强还原性，H2S在高温下分解成S和H2，故A正确；
B．同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，H3PO4为中强酸，推知H3AsO4为弱酸，故B正确；
C．氨气分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，因此NH3的沸点高于PH3，故C错误；
D．H2O2属于共价化合物，其结构式为H－O－O－H，存在极性共价键和非极性共价键，不存在离子键，故D错误；
答案为AB；
(4)根据组成化合物的形式，W本身有3个电子，X原子失去一个电子，给W元素，推出W可能为Al，也可能B，选项BC正确，故答案为BC；
(5)A．P4的空间构型为，只含有非极性共价键，故A符合题意；
B．Na2O2的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故B符合题意；
C．C2H2为乙炔，其结构式为，含有极性共价键和非极性键，故C符合题意；
D．CH2O为HCHO，只含有极性共价键，故D不符合题意；
答案为ABC。
22．（2021·庆阳第六中学高一期末）如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①-⑨元素，请按要求回答下列问题：

（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为_______，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为_______(填化学式)。
（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是_______(填化学式)。
（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有_______。
（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_______。
【答案】
（1）
（2）SiO2
（3）离子键、共价键
（4）C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
【分析】
由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H；
（1）元素①形成的最高价氧化物为二氧化碳,根据稳定结构其电子式：；⑤⑨两种元素形成的化合物为氯化镁，其电子式；
（2）SiO2原子晶体，CO2分子晶体，一般来说原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，所以最高价氧化物的熔点较高的SiO2；
（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物为NH4NO3，含离子键、共价键；
（4）①的单质C与②的最高价氧化物的水化物的浓HNO3溶液反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水C + 4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
23．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知由X组成的单质是最理想的气体燃料，Y与X形成的化合物YX4是天然气的主要成分，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是_______；R的原子结构示意图是_______；R的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；W的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。
(2)W与Z形成的化合物W2Z2，可作供氧剂，该物质中所包含的化学键类型为_______。
(3)Y的最高价氧化物与过量W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，有关的离子方程式为_______。
(4)实验证明由化合物WR可以形成晶体，形成的晶体属于什么类型_______。(填“分子晶体”“ 离子晶体”或“原子晶体”)
【答案】第二周期第ⅥA族 HClO4 Na+ 离子键、共价键 2OH -+CO2= CO+H2O 离子晶体
【分析】
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大，已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y与X形成的化合物YX4是天然气的主要成分，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z核外电子排布是2、6，所以Z为O元素；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na元素，R为Cl元素，然后根据问题，结合元素化合物知识分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Na，R是Cl元素。
(1) Z是O，原子核外电子排布是2、6，所以O在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R为Cl元素，原子核外电子排布是2、8、7，所以Cl原子的原子结构示意图是；Cl原子最外层有7个电子，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；W为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH的电子式为Na+，故答案为：第二周期第ⅥA族；；HClO4；Na+；
(2)W是Na， Z是O，W与Z形成的化合物Na2O2可作供氧剂，钠离子与过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中O-O为共价键，故答案为：离子键、共价键；
(4)Y是C，W是Na，C的最高价氧化物CO2与过量Na的最高价氧化物对应水化物NaOH的溶液反应产生Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为：2OH -+CO2= CO+H2O，故答案为：2OH -+CO2= CO+H2O；
(5)W为Na，R是Cl元素，两者结合形成NaCl，为离子晶体，故答案为：离子晶体；