湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高二化学上学期入学考试试卷（Word版附答案）

雅礼中学2022年高二上学期入学试卷

化  学

时量: 75分钟       分值: 100分

 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  Cl 35.5   Cu 64

一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（    ）

A．尼龙绳           B．宣纸           C．羊绒衫          D．棉衬衣

2．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（    ）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．二氧化氮的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生

3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是(　 　)

A．氧化剂          B．还原剂          C．催化剂         D．载体

4．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

下列说法不正确的是(　　)

A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋C  Si＋CO2↑

B．步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子

C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

5.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)

途径①：SH2SO4

途径②：SSO2SO3H2SO4

A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高

B．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子

C．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率

6．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA

B．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA

7.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(    )     

8．碘在地壳中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl

C．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

D．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

9.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　　)

A．9.02 g   B．8.51 g 

C．8.26 g   D．7.04 g

10. 已知某烃基的相对分子质量为57，若用其取代C3H8分子中的一个氢原子，所得的有机物的种类有（      ）（不考虑立体异构）

A．6种        B．7种         C．8种         D．9种

11．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，导致脱硫效率降低。某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是(　　)

反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1

反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1

12．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

   下列说法正确的是(    )

A．NH3催化还原NO为吸热反应            

B．上述脱硝过程氧化剂只有NO

C．过程Ⅱ反应中每生成2mol N2有8mol电子转移

D．上述脱硝的总反应为：4NH3+4NO+ O2＝4N2+6H2O

二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（    ）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．W、X、Y的简单离子半径大小：Y>X>W

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

14.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2（g）+ NaCl（s） NaNO3（s）+ ClNO（g）ΔH1<0  平衡常数K1

②2NO（g）+ Cl2（g） 2ClNO（g）ΔH2<0  平衡常数K2

10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v(ClNO)＝7.5×10－3mol/(L·min)。下列说法正确的是(       )

A．反应4NO2(g)+ 2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)的平衡常数为K12/K2

B．平衡后c(Cl2)＝2.5×10－2mol/L

C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D．平衡时NO2的转化率为40%

15．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)

干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”

16. 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．电路中每通过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H2S

D．每17 g H2S参与反应，有2 mol H＋经质子膜进入正极区

三、填空题（此题包括4小题，共48分）

17．(14分)已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G 之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A的官能团的名称是______________；C的结构简式是__________。

(2)E是一种具有香味的液体， 由B＋D→E的反应方程式为____________________________________，该反应类型是__________。

(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________________。

(4)E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的所有结构简式：__________________。

18.(14分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)岩脑砂的制备

①该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是          (填写试剂名称)。

②为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：

            →ef←            (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

③装置D处有两个明显的不足之处，请指出___________________________________________________。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要                                         。

(2)岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl+3CuO 3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

①装置H盛装试剂的作用是                              。

②若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)=             (用含b、V的代数式表示，不必化简)。

若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值             (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

19.（10分）氨在工业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然气蒸汽转化法是获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计）

若膜Ⅰ侧所得气体=1，写出上述过程反应方程式：_________________________。

（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____________

a. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：KⅠ>KⅡ

b. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

c. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体平均相对分子质量不再变化

d. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气

（4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0mol N2 和23.0mol H2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P )的关系图。

①T1、T2、T3 由大到小的排序为______________________________。

②计算T2、60MPa 平衡体系的平衡常数Kp=__________。（保留两位有效数字）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

20．（10分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在温度为610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

（1）H2S的平衡转化率＝_________，反应平衡常数K＝____________；

（2）在620 K下重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）。

a．H2S            b．CO2            c．COS           d．N2

雅礼中学2022年高二上学期入学考试试卷答案

化  学

一、选择题

二、选择题

三、填空题

17. （每空2分，共14分）　

(1)碳碳双键　   CH3CHO　

(2) 　酯化反应(或取代反应)

(3)

(4)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（每个结构简式2分）

18. （每空2分，共14分）

(1)①饱和食盐水    

② a→dc    hg←ji←b（两空共2分，顺序不可颠倒） (提示：氨气从e口进，氯气从f 口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时要注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的)

③导管太细，生成的氯化铵固体会堵塞导管；无尾气处理装置。（每点1分，共2分）

④AgNO3溶液、红色石蕊试纸(其他合理答案也可给分)（每种试剂1分，共2分）（检验氯离子和铵根离子）

(2)①吸收混合气体中的水蒸气，防止对测定氯化氢的质量产生影响

②       偏高

19. （每空2分，共10分）

（1）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H = +165.4 kJ/mol

（2）6CH4+4H2O+O2 = 6CO + 16H2

（3）c d

（4） ①T3>T2>T1

② 0.043(MPa)-2

20.（每空2分，共10分）

（1）2.5%  2.8×10－3   （2）＞   ＞  （3）b