化学选择性必修1第一节 反应热教学演示ppt课件

这是一份化学选择性必修1第一节 反应热教学演示ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了燃烧热，练一练，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

【情境引入】家用燃料的变迁
【思考】以上不同燃料的反应热在实际中应用广泛，结合燃料的变迁，如何比较不同燃料的热效应？
（50年代-60年代）
（60年代-70年代）
（70年代-90年代）
【活动一】下列表格中提供一些物质的燃烧热数据,指出其测定的条件。
【学习任务】 定量描述燃烧反应中释放的热量
1、在25℃、101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是kJ/ml。
教材P9注释①C – CO2 （g）H– H2O（l）S – SO2 （g）N– N2 （g）
2、书写燃烧热的热化学方程式时，以1ml可燃物为配平标准，其余可出现分数。
3．意义.25 ℃时，乙醇的燃烧热为1366.8 kJ·ml－1，表示______乙醇完全燃烧 生成________和________时放出1366.8 kJ的热量。
【活动二】下列表格中提供一些物质的燃烧热数据,书写表示CO、H2燃烧热的热化学方程式。
例 以下热化学方程式,能表示物质燃烧热的是 (　　)
一看可燃物的化学计量数是否为1。二看物质完全燃烧生成的氧化物是否为稳定的氧化物(如CO2、SO2等)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看ΔH是否为“-”及单位是否正确。
在 101 kPa时，2ml CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 1780 kJ的热量，（1）写出该反应的燃烧热的热化学方程式 （2）448L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1.78×104kJ
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/ml
【学习任务】 研究燃烧热的意义
⑴由表分析，        是一种比较理想的燃料。
⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？
⑶试简述理想燃料应具备哪些优点？
可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。
无污染、热值高、可循环
【学习任务】 研究燃烧热的意义
氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，随着化石燃料耗量的日益增加，其储量日益减少，终有一天这些资源将要枯竭，这就迫切需要寻找一种不依赖化石燃料的、储量丰富的新的含能体能源。氢能正是一种在常规能源危机的出现、在开发新的二次能源的同时人们期待的新的二次能源。主要优点有:燃烧热值高，燃烧同等质量的氢产生的热量，约为汽油的3倍，酒精的3.9倍，焦炭的4.5倍。燃烧的产物是水，是世界上最干净的能源。资源丰富，氢气可以由水制取，而水是地球上最为丰富的资源，演绎了自然物质循环利用、持续发展的经典过程。缺点：（1）制取成本高，需要大量的电力；（2）生产、存储难：氢气密度小，很难液化，高压存储不安全
【科学∙技术∙社会】
火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。常用的火箭推进剂如下表：
【研究与实践】 了解火箭推进剂
火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。
高能推进剂是将来推进剂研究的首选
无烟推进剂的开发、 应用更是势在必行
污染少的推进剂将大有发展前途。
★燃烧热与中和热的区别与联系
反应体系是吸热还是放热
反应体系吸收或放出热量的多少
燃烧热：1ml纯物质→指定产物
1. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）A . CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1B . S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2C . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3D . 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4
2. 下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）A.炭和一氧化碳 B.1ml炭和2ml炭C.1ml乙炔和2ml炭 D.淀粉和纤维素
3. 在 101 kPa时，1.6克 CH4 完全燃烧生成CO2和液态水放出 89.03 kJ的热量，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.3 kJ/ml