人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热评课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热评课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了问题与讨论，［归纳与整理］，［堂上练习］，⑴CH4，⑵C2H2，⑶C6H6等内容，欢迎下载使用。

问题：上述三个热化学方程式那一个能 表示H2的燃烧热？
阅读P7：总结燃烧热的概念及燃烧热的限定条件
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1ml 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量数常出现分数。
①研究条件： 25℃,101KPa
②标准：1ml物质,故书写表示燃烧热的热化学方程式时应以1ml可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数
③要求：完全燃烧，生成稳定的化合物
④符号： △H为“－”或△H <0
C→CO2,S→SO2,N→N2(g)H→H2O(l)而不是H2O(g)
1.概念:在25℃,101KPa时,1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.
文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/ml)
1.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A.1ml物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1ml物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
2：下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式是 （ ）A.CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mlB．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mlC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mlD．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=－11036.0 kJ·ml-1
H2(g) + I2 (g) == 2HI(g)
－14.9 kJ/ml
下列哪个不属于燃烧热化学方程式？
②不是，生成的HI不是氧化物。
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2 220 kJ•ml-1
C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/ml
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
例：已知1.6g的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出89.031kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( ) A、89.031kJ/ ml B、89.031kJ C、890.31kJ/ ml D、890.31kJ
题型一 ：根据条件求某物质的燃烧热
例：已知H2的燃烧热为 285.8 kJ /ml， 则 8g 的H2完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量是( ) A、285.8 kJ B、571.6kJ C、857.4kJ D、1143.2 kJ
题型二：根据物质的燃烧热求一定量的物质燃烧时所放出的总热量
Q放= n(可燃物) × △H（燃烧热）
例：已知H2的燃烧热为 285.8 kJ /ml，写出氢气燃烧的热化学方程式
题型三：根据物质的燃烧热写热化学方程式
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H=一285.8 kJ/ml
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H=一571.6 kJ/ml
例：已知反应：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H= -566kJ /ml。则2.8g的CO完全燃烧时 放出的热量为 ( ) A、566 kJ B、283 kJ C、28.3 kJ D、1132 kJ
题型四：根据热化学方程式进行计算
燃烧热定义的要求：a研究的条件25℃、101kPa b燃烧物的量：1ml纯物质 c反应程度：完全燃烧生成稳定的氧化物
●常见元素生成的对应的稳定化合物为
C→CO2 (g) ， H → H2O (l) ， S → SO2 (g) ， P → P2O5 (s) , 烃(CxHy) → CO2 (g) + H2O (l)
1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= 一571.6KJ/ml2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= 一483.6KJ/ml则氢气的燃烧热为-----------------（ ） A. 一571.6 kJ/ml B. 一483.6 kJ/ml C. 一285.8 kJ/ml D. 一241.8 kJ/ml
2.已知：辛烷的燃烧热为5518KJ/ml,表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18(g)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5518kJ/mlB. C8H18 (l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mlC. C8H18(g)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=+5518kJ/ml D. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/ml
3.以下几个热化学方程式，能正确表示固体碳或氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）A. C (s) + O2(g) = CO (g) △H= -110.5 kJ/mlB. C (s) + O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ/mlC. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= -241.8 kJ/ml D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/ml
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•ml-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2 220 kJ•ml-1（1）H2的燃烧热为______________， C3H8的燃烧热为______________ （2）2gH2和2ml C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 ml，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________
4、已知下列两个热化学方程式：
285.8 kJ•ml-1
2220 kJ•ml-1
-571.6 kJ•ml-1÷2
285.8 kJ•ml-1 ×1ml +2220 kJ•ml-1×2ml
(3)设H2、C3H8的物质的量分别为a、b，则有：解得a＝15/4 ml　b＝5/4 ml在相同p、T时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1
a×285.8kJ/ml+b×2220kJ/ml=3847kJ
1、概念：能提供能量的资源
太阳能、海洋能、地热能、潮汐能等
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
（1）我国目前使用的主要是何种能源？（2）我国的能源储量。（3）我国的人均能源拥有量。（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
了解了我国的能源利用率，你有何感想？
1．下列属于化石燃料的是(　　)A．氢气　　B．木柴C．煤 D．酒精
2．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是(　　)A．液化气 B．煤油C．煤球 D．木柴
3．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(　　)①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤潮汐能　⑥木材 A．①②③　　　　　　　　B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
4．关于能源的利用，下列说法中错误的是(　　)A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
5.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/ml②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/ml③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/ml下列有关说法正确的是(　　)A．水煤气只能用作燃料B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/ml
1.请写出下列物质的燃烧热化学方程式.(参考P7 表1-1)
2．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　)A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mlB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mlC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mlD．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/ml