高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教课内容课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了液氢-液氧，煤油-液氧，长征五号布局结构，放热反应，吸热反应，体系与环境之间，量热计的结构，1测量原理，4数据处理，学习任务二等内容，欢迎下载使用。
火箭发动机一般选用化学推进剂，它是由燃料和氧化剂组成的，反应后产生高温气体用于火箭推进。
第一章 化学反应的热效应第一节课时1 反应热 焓变
新人教化学选择性必修一《化学反应原理》
(1)所有燃烧 (2)中和反应 (3)活泼金属与水、酸反应(4)大多数化合反应 (5)缓慢氧化
(1)大多数分解反应 (2)C与CO2(3)Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应(4)C与H2O(g)反应生成CO和H2
如何定量描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
环境：与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
体系：在热学中体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。
存在物质交换和能量交换
【学习任务一】 定量描述化学反应中释放或者吸收的热量
（1）定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或者从环境 吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
（2）测量工具：量热计
测量反应前后温度的变化值
以HCl溶液和NaOH溶液反应为例
(2)测量工具：量热计
用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热
Q ＝ c · m ·(t2－t1)
t2－t1 — 体系温度的变化量
(1) 反应物温度的测量
① 用量筒量取50 mL 0.50 ml/L盐酸，倒入量热器，用温度计测定温度，将温度计冲洗干净；将数据填入表格
② 另取量筒量取50 mL 0.55 ml/L氢氧化钠溶液，用温度计测定温度；将数据填入表格
(2) 反应后体系温度的测量
将氢氧化钠溶液迅速倒入量热器中，立即盖好杯盖，插入温度计，用搅拌器搅拌。记录最高温度；将数据填入表格
(3) 重复上述实验2-3次。
(3)测量工具：实验步骤
某小组用50 mL 0.5 ml·L－1的盐酸与50 mL 0.55 ml·L－1的NaOH溶液进行实验。
设溶液的密度均为1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q≈ ，那么生成1 ml H2O放出的热量为＝ ＝ 。
-50.2kJ•ml-1
大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml H2O时，放出57.3 kJ的热量。
Q ＝ c · m ·(t2－t1)
中和热：在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml H2O(l)的反应热。
【质疑】用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，请你解释原因。
氨水是弱碱，其电离时需要吸收能量
【思考讨论】上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
【注意事项】（1）使用同一支温度计，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干（2）减少热量损失：a.量热计保温隔热； b.不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器； c.酸碱混合要迅速，并盖上盖子；（3）操作规范、读数准确。
（1）内能（符号为 U）： 体系内物质的各种能量的总和，受温度和物质 的聚集状态等影响。能量越低,物质越稳定。
（2）焓（符号为 H）：是物质所具有的能量，与内能有关的物理量。 单位：kJ·ml－1
学习任务二 探析化学反应为什么产生反应热
反应前后体系内能(U)改变
对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变，符号是△H。
∑H (反应物）＞ ∑H(生成物）
∑H (反应物）＜ ∑H(生成物）
[小结]（1）吸热反应：焓增大，△H>0；放热反应：焓减小，△H