2022汕尾高一下学期期末考试化学含答案

这是一份2022汕尾高一下学期期末考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了5 Mn 55 Fe 56， 下列说法中正确的是， 某实验室仅有如下仪器或用具等内容，欢迎下载使用。
汕尾市2021~2022学年度第二学期全市高中一年级教学质量监测化  学本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Mn 55  Fe 56一、选择题：本题共16小题，共54分。第1～10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法错误的是A. 衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味B. 食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充的维生素C。大米、面粉等食品富含维生素CC. 住：太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能D. 行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染【答案】B2. 下列说法错误的是A. 《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是蒸馏B. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”。指明粘土是制作砖瓦的主要原料C. 《抱朴子》记载："丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了复分解反应D. 《梦溪笔谈·器用》记载古代造剑方法：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”是铁的合金【答案】C3. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是A. 明矾在水中能形成胶体，可对水进行杀菌、消毒B. 将通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色C. 氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水D. 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得【答案】C4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 中所含的电子总数为B. 被完全氧化生成，失去个电子C. 与在光照下反应生成的分子数为D. 标准状况下，四氯化碳中所含分子数为【答案】A5. 可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C. 方程式中n>p+qD. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将溶解于足量稀中：B. 向硫酸铝溶液中滴入氨水：C. 与水的反应：D. 与足量的溶液反应：【答案】C7. 下列说法中正确的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】A8. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A. 镁片作为负极B. 食盐水作为电解质溶液C. 电池工作时镁片逐渐被消耗D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化【答案】D9. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿，圆底烧瓶、火柴、滤纸。从缺少仪器角度看，不能进行的实验项目是A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏【答案】D10. 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。已知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A. PbO2为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 molD. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－【答案】D11. 标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A. 体积:④＜①＜②＜③B. 密度:①＜④＜③＜②C. 质量：④＜①＜③＜②D. 氢原子数:②＜④＜③＜①【答案】A12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡAAl有一定的非金属性向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解B相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊C钠比铜的金属性强金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质DI-还原性弱于Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A. A B. B C. C D. D【答案】B13. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C. 氧化物水化物的酸性 W＞ZD. Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C14. 某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是

 A. 该有机物的分子式为C11H12O2B. 1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C. 该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀【答案】D15. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为40%C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态【答案】D16. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B. 在该过程中，N2、H2断键形成 N 原子和 H 原子C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B二、非选择题：本题共3小题，全部为必考题，共46分。17. 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况、某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色。B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：（1）实验前，应检查装置的气密性，检查该装置气密性的方法是_______。（2）加热后试管中剩余的黑色物质是_______。（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_______(填化学式)，加热分解的化学方程式为_______。（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为_______。（5）实验装置最后干燥管的作用是_______。（6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的_______(填“能”或“不能”)，为什么？_______。【答案】（1）点燃酒精灯微热A装置的试管，观察到C中溶液有气泡冒出，一段时间后停止加热，C内溶液倒吸进入导管并且液面不下降，说明装置气密性良好（2）CuO（3）    ①. Cu2(OH)2CO3    ②. （4）Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋（5）防止空气中的CO2进入广口瓶（6）    ①. 不能    ②. 因为对调后无法说明反应中有水生成 18. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素Ga在元素周期表中的位置为_______(写出周期和族)。（2）Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物的化学式为_______。（3）根据元素周期律推断，P、S、Cl三种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)：、的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”)。（4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填字母)。A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药（5）①常用作分析试剂，分子中各原子都满足8电子结构，两个Se原子之间直接形成共价键，其电子式为_______。②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填字母，可多选)。A.原子半径：     B.In的金属性比Se强C.In的金属性比Al弱     D.硒化铟的化学式为③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为_______。【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）    ①. +4    ②. AsH3（3）    ①. Cl<S<P    ②. HF    ③. ＜（4）B（5）    ①.     ②. AB    ③. 4：1     19. 回答下列问题：（1）化合物A的结构简式为，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为_______。（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_______(填字母，可多选)。A.  B.  C.  D. （3）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填序号，可多选)。A.乙醇     B.聚乙烯     C.苯     D.甲苯     E.戊烷     F.苯乙烯     G.花生油（4）已知苹果酸的结构简式为。试回答：①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______。②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______。（5）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为_______。（6）的同分异构体有_______种。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号，可多选)。①单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成水②单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸③单位时间内，消耗乙醇，同时消耗乙酸④正反应的反应速率与逆反应的反应速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化【答案】（1）2，2，4－三甲基戊烷（2）ABD（3）ADFG（4）    ①. 羟基，羧基    ②. 2+6Na→2+3H2↑（5）+HNO3(浓)+H2O（6）5（7）②④⑤