2021-2022学年广东省汕尾市高二下学期期末考试化学试题含答案

广东省汕尾市2021-2022学年高二下学期期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32    K-39    Mn-55    I-127

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 下列说法错误的是

A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

C. 汕尾市陆丰皮影戏的道具“影人”用兽皮制成，“影人”的主要成分是蛋白质

D. 佛山市九江双蒸酒酿制技艺用大米酿酒，大米中的淀粉经过发酵，最终转变为乙醇

2. 学科核心素养是指学生通过学科知识的学习而逐步形成的关键能力、必备品格与价值观念。下列同学的做法错误的是

A. 发现化学实验室中化学药品都放在一起，张浩建议实验员老师将药品分类存放

B. 林利将废旧电池与家中其他垃圾一起放入标有“厨余垃圾”的绿色垃圾桶中

C. 王明建议妈妈少吃腌制食品，因为食品在腌制过程中可能会产生致癌的亚硝酸盐

D. 为了清除手上不溶于水的油漆，陈凯先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗

3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L氦气含有2NA个氦原子

B. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

C. 92.0g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NA

D. 64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数小于NA

4. 下列反应的化学方程式错误的是

A. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O

B. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

C. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O

D. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4

5. 下列关于物质结构及元素周期表的说法错误的是（  ）

A. IIA族基态原子最外层电子排布均为ns2

B. 第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8

C. 2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子化学性质相似

D. C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O

6. 部分含硫物质(所有盐类物质都是钠盐，并且都是正盐)的分类与化合价的关系如图，下列说法错误的是

A. 实验室制取c时，不能用排水法收集

B. b与热的氢氧化钠溶液反应，生成i、e和水

C. 浓的g溶液在加热条件下与铜发生的反应中，g表现了氧化性和酸性

D. b在空气中燃烧直接生成f

7. 我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图：

下列说法错误的是

A. 肉桂醇的分子式为C9H10O

B. 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C. 肉桂醛反应生成的肉桂醇过程中，肉桂醛分子中所有的π键都发生了断裂

D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

8. 实验室用如图装置制备AlCl3，下列说法正确的是

A. 仪器a中加入的药品是二氧化锰固体

B. 装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气

C. 反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟

D. 为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯

9. 某碳呼吸电池是一种新型能源电池，不但能为多种用电设备提供能源，还能吸收空气中的CO2，电池工作原理如图所示，下列说法错误的是

A. 铝电极为电池负极

B. 多孔碳电极的电极反应为2CO2+2e-=C2O

C. 电池每吸收1molCO2，就有1mol电子发生转移

D 电池工作时，电子从多孔碳电极通过外电路流向负载，再由负载流向铝电极

10. 常温下，CH3COOH与NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3•H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A. a=20，A点溶液的pH=7

B. A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大

C. A点溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. B、C两点中溶液的pH相等

二、非选择题：本题共5小题，全部为必考题，共70分。

11. 双氧水(H2O2)是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

（1）H2O2易分解生成水和氧气，实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可供选择实验装置如图，请回答：

仪器a的名称是____；制取并收集氧气时，应选择的装置是____(填装置的序号)。

（2）某课外兴趣小组用实验的方法探究催化剂以及温度对H2O2分解速率的影响，设计了下列几组实验。

请回答：

①为探究FeCl3和MnO2对双氧水的分解是否有催化作用，请补充表中实验1反应条件的信息。温度____℃，催化剂____。

②实验2、3研究的是____对H2O2分解速率的影响。

③实验3、4的目的是____。

（3）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①如图甲可通过观察____，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____。

②如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___。

12. KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3，流程如图：

已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

（1）KIO3中碘元素的化合价为____。

（2）逐出的Cl2可用____检验，“滤液”中的溶质主要是____，“调pH”中所用的试剂是____。

（3）已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是____、____、过滤。

（4）为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.00g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①判断滴定终点的依据是____。

②该食盐中碘元素的含量是____mg/kg。

13. I.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=—393.5kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=—241.8kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=—283.0kJ·mol-1

则煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=____。

II.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应为4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=—198kJ·mol-1。

（2）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)。

（3）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表：

①0~20min的平均反应速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。

②达到平衡时，H2的转化率为____。

③在上述温度下，该反应的平衡常数K=____。

④能表明该反应达到平衡状态是____(填字母)。

A．CO的转化率等于H2O的产率     B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v(CO)与v(H2)的比值不变         D．混合气体的密度不变

⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，则化学平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移动。

14. G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：

（1）化合物C中的含氧官能团是____。

（2）A→B的反应类型是____。

（3）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式____。

（4）从整个制备路线可知，反应B→C的目的是____。

（5）同时满足下列条件的B的同分异构体共有____种。

①分子中含有苯环，苯环上有2个侧链；

②能与NaHCO3溶液反应；

③能使FeCl3溶液显紫色。

（6）根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图_____(无机试剂任用)，其中第一步反应的化学方程式为____。

15. 金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业、耐高温结构陶瓷等领域。回答下列问题：

（1）下列不同状态的氮原子其能量最高的是____(填字母)。

A.  B.

C.  D.

（2）第一电离能I1(N)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)，其原因是____。

（3）A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

①基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]____。

②物质A中碳原子的杂化方式为____。

③物质A的熔点高于物质B的，主要原因是____。

④物质B中含有的化学键类型有____(填字母，可多选)。

a.金属键       b.σ建    c.π键    d.配位键

（4）氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为____，每个铝原子周围紧邻____个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg•cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为____pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。

答案

1-10 BBDCB  DCDDA 

11. （1）    ①. 锥形瓶    ②. BD或BE   

（2）    ①. 20    ②. 无或无催化剂    ③. 温度    ④. 比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解催化效果的差异   

（3）    ①. 反应产生气泡的快慢    ②. 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰  

③. 收集40mL气体所需要的时间

12. （1）+5    （2）    ①. 湿润的KI—淀粉试纸    ②. KCl    ③. KOH溶液   

（3）    ①. 蒸发浓缩    ②. 冷却结晶   

（4）    ①. 溶液由蓝色变成无色，且30秒内溶液颜色不变化    ②. 25.4

13. （1）+131.3kJ/mol   

（2）a    （3）    ①. 0.0075    ②. 80%    ③. 2500    ④. B    ⑤. 向右

14. （1）醚键、醛基   

（2）加成反应    （3）   

（4）保护羟基，并能最终复原   

（5）3   

（6）   

①.    

②. 2+O22+2H2O

15. （1）D    （2）    ①. >    ②. N的原子半径比P的小，原子核对最外层电子的吸引力较大   

（3）    ①. 3d84s2    ②. sp3、sp2    ③. 物质A分子间存在氢键    ④. bcd   

（4）    ①. 4    ②. 12    ③. ×1010