2022汕尾高二下学期期末考试化学含解析

这是一份2022汕尾高二下学期期末考试化学含解析，共18页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

汕尾市2021—2022学年度第二学期
全市高中二年级教学质量监测
化学
本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16S32K39Mn55I127
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列说法错误的是（）
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
C．汕尾市陆丰皮影戏的道具“影人”用兽皮制成，“影人”的主要成分是蛋白质
D．佛山市九江双蒸酒酿制技艺用大米酿酒，大米中的淀粉经过发酵，最终转变为乙醇
2．学科核心素养是指学生通过学科知识的学习而逐步形成的关键能力、必备品格与价值观念。下列同学的做法错误的是（）
A．发现化学实验室中化学药品都放在一起，张浩建议实验员老师将药品分类存放
B．林利将废旧电池与家中其他垃圾一起放入标有“厨余垃圾”的绿色垃圾桶中
C．王明建议妈妈少吃腌制食品，因为食品在腌制过程中可能会产生致癌的亚硝酸盐
D．为了清除手上不溶于水的油漆，陈凯先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗
3．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L氦气含有个氦原子
B．1molNa被完全氧化生成，失去个电子
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有的羟基数为
D．64g和16g充分反应，生成的分子数小于
4．．下列反应的化学方程式错误的是（）
A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：
B．向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：

C．在海带灰的浸出液（含有）中滴加溶液得到：
D．在燃煤中加入石灰石可减少排放：
5．下列关于物质结构及元素周期表的说法错误的是（）
A．IIA族基态原子最外层电子排布均为
B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子化学性质相似
D．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H 6．部分含硫物质（所有盐类物质都是钠盐，并且都是正盐）的分类与化合价的关系如下图，下列说法错误的是（）

A．实验室制取c时，不能用排水法收集
B．b与热的氢氧化钠溶液反应，生成i、e和水
C．浓的g溶液在加热条件下与铜发生的反应中，g表现了氧化性和酸性
D．b在空气中燃烧直接生成f
7．我国科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法错误的是（）
A．肉桂醇的分子式为
B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子
C．肉桂醛反应生成的肉桂醇过程中，肉桂醛分子中所有的π键都发生了断裂
D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
8．实验室用下图装置制备，下列说法正确的是（）

A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体
B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气
C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟
D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯
9．某碳呼吸电池是一种新型能源电池，不但能为多种用电设备提供能源，还能吸收空气中的，电池工作原理如下图所示，下列说法错误的是（）

A．铝电极为电池负极
B．多孔碳电极的电极反应为
C．电池每吸收1mol，就有1mol电子发生转移
D．电池工作时，电子从多孔碳电极通过外电路流向负载，再由负载流向铝电极
10．常温下，与电离常数均为。现向20mL浓度为0.1mol/L的溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，所得混合液的导电能力与加入溶液的体积（V）的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．，A点溶液的
B．A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大
C．A点溶液中：
D．B、C两点中溶液的pH相等
二、非选择题：本题共5小题，全部为必考题，共70分。
11．（14分）双氧水（）是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
（1）易分解生成水和氧气，实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可供选择的实验装置如下图，请回答：

仪器a的名称是______；制取并收集氧气时，应选择的装置是__________________（填装置的序号）。
（2）某课外兴趣小组用实验的方法探究催化剂以及温度对分解速率的影响，设计了下列几组实验。

序号
反应物
反应条件
温度/℃
催化剂
1
10 mL浓度为3%的双氧水
______
______
2
10 mL浓度为3%的双毂水
40
溶液
3
10 mL浓度为3%的双氧水
20
溶液
4
10 mL浓度为3%的双氧水
20

请回答：
①为探究和对双氧水的分解是否有催化作用，请补充表中实验1反应条件的信息。温度______℃，催化剂____________。
②实验2、3研究的是____________对分解速率的影响。
③实验3、4的目的是____________。
（3）经研究知Cu2+对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①如图甲可通过观察____________，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是____________。
②如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________。
12．（14分）是我国规定的食盐补碘剂，利用“氧化法”可制备，流程如下：

已知：“酸化反应”所得产物有、和KCl。
（1）中碘元素的化合价为______。
（2）逐出的可用______检验，“滤液”中的溶质主要是______，“调pH”中所用的试剂是______。
（3）已知在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作Ⅰ包含的操作应该是______、______、过滤。
（4）为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.00g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液体积为30.00mL。已知：，。
①判断滴定终点的依据是____________________________________。
②该食盐中碘元素的含量是______mg/kg。
13．（14分）Ⅰ．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：


则煤气化主要反应的______。
Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应为。
（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母）。

（2）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol和1molCO，经过一段时间后，反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
时间/min
0
20
40
80
100

2.0
1.4
0.85
0.4
—

1.0
—
0.425
0.2
0.2

0
0.15
—
—
0.4

0
0.15
0.2875
0.4
0.4
①0~20min的平均反应速率______。
②达到平衡时，的转化率为______。
③在上述温度下，该反应的平衡常数______。
④能表明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．CO的转化率等于的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．与的比值不变 D．混合气体的密度不变
⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4mol和0.4mol，则化学平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动。
14．（14分）G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：

（1）化合物C中的含氧官能团是____________。
（2）A→B的反应类型是____________。
（3）化合物F的分子式为，写出F的结构简式____________。
（4）从整个制备路线可知，反应B→C的目的是____________。
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体共有_______种。
①分子中含有苯环，苯环上有2个侧链；
②能与溶液反应；
③能使溶液显紫色。
（6）根据已有知识并结合相关信息，完成以、为原料制备的合成路线图______________（无机试剂任用），其中第一步反应的化学方程式为______________。
15．（14分）金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业、耐高温结构陶瓷等领域。回答下列问题：
（1）下列不同状态的氮原子其能量最高的是______（填字母）。
A． B．
C． D．
（2）第一电离能______（填“>”“<”或“=”），其原因是________________________。
（3）A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：

①基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]______。
②物质A中碳原子的杂化方式为______。
③物质A的熔点高于物质B的，主要原因是__________________。
④物质B中含有的化学键类型有______（填字母，可多选）。
a．金属键 B．σ建 C．π键 D．配位键
（4）氮化铝晶胞如图所示。氮原子的配位数为______，每个铝原子周围紧邻______个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为______pm（列出计算式即可，阿伏加德罗常数为）。


汕尾市2021—2022学年度第二学期全市高中二年级教学质量监测
参考答案及评分标准化学
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
C
B
D
C
D
D
A
二、非选择题：本题共5小题，全部为必考题，共70分。
11．（14分）
（1）锥形瓶（1分）BD（或BE）（1分）
（2）①20（1分）无（或无催化剂）（1分）
②温度（2分）
③比较溶液和作为催化剂对分解催化效果的差异（2分）
（3）①反应产生气泡的快慢（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）
②收集40mL气体所需要的时间（2分）
12．（14分）
（1）+5（1分）
（2）湿润的KI-淀粉试纸（2分）KCl（2分）KOH溶液（2分）
（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
（4）①溶液由蓝色变成无色，且30秒内溶液颜色不变化（2分）②25.4（3分）
14．（14分）
Ⅰ．（2分）
Ⅱ．（1）a（2分）
（2）①0.0075（2分）②80%（2分）③2500（2分）④B（2分）⑤向右（2分）
14．（14分）
（1）醚键、醛基（2分）
（2）加成反应（2分）
（3）（2分）
（4）保护羟基，并能最终复原（2分）
（5）3（2分）
（6）（2分）
（2分）
15．（14分）
（1）D（1分）
（2）>（1分）N的原子半径比P的小，原子核对最外层电子的吸引力较大（1分）
（3）①（1分）②、（2分）
③物质A分子间存在氢键（1分）④bcd（2分）
（4）4（1分）12（2分）（2分）






答案详解
一、选择题
1．【参考答案】B
【试题分析】A．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，A项正确，不符合题意；B．除去污水中的重金属离子时加入纳米铁粉，由于Fe的金属活泼性比较强，可以与、、、等重金属离子发生置换反应，生成Pb、Cu、Cd、Hg，降低水中重金属离子的含量，与物理吸附无关，B项错误；C．皮影戏的道具“影人”是用兽皮制成的，动物兽皮的主要成分是蛋白质，所以“影人”的主要成分是蛋白质，C项正确，不符合题意；D．九江双蒸酒酿制技艺用大米酿酒，酿制过程中加入酒曲，酒曲中含有糖化酶和酒化酶，发酵过程中，糖化酶使大米中的淀粉转变为葡萄糖，酒化酶使葡萄糖转变为乙醇，D项正确，不符合题意。
2．【参考答案】B
【试题分析】A．实验室的化学药品必须根据药品的化学性质分类存放，张浩的做法正确，A项正确，不符合题意；B．废旧电池中含有有害物质，随便处理会造成环境污染，废旧电池应放人标有“有害垃圾”的红色垃圾桶中，再回收处理，林利的做法错误，B项错误；C．食品在腌制过程中会产生亚硝酸盐，亚硝酸盐是一种致癌物质，所以要少吃腌制食品，王明的做法正确，C项正确，不符合题意；D．油漆是高分子化合物，不溶于水，能溶解在汽油中，所以用汽油能清洗手．上的油漆，陈凯的做法正确，D项正确，不符合题意。
3．【参考答案】D
【试题分析】A．标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是单原子构成的分子，因此氦原子的物质的量为1mol，A项错误；B．反应后钠元素的价态为+1，故1mol钠失去1mol电子，B项错误；C．一个丙三醇分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量为mol，含有羟基的数目为，C项错误；D．64g和16g充分反应，该反应是可逆反应，生成的物质的量少于1mol，即的分子数小于，D项正确。
4．【参考答案】C
【试题分析】A．洁厕灵中含有盐酸，84消毒液中含有NaClO，两者混合使用时会发生反应：，离子方程式为，A项正确，不符合题意；B．氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生反应的化学方程式为，B项正确，不符合题意；C．双氧水和碘离子反应，生成碘和水，是氧化剂，离子方程式为，C项错误；D．在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，其可与以及氧气反应生成硫酸钙，D项正确，不符合题意。
5．【参考答案】B
【试题分析】A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为，A项正确，不符合题意；B．第三、四周期同主族元素的原子序数，ⅠA、ⅡA族均相差8，ⅢA~ⅦA族均相差18，B项错误；C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子为N，3p轨道上有三个未成对电子的Y原子为P，N、P位于同一主族，化学性质相似，C项正确，不符合题意；D．非金属性：H 6．【参考答案】D
【试题分析】分析价类二维图，可知图中各物质：a是、b是S、c是、d是、e是、f是、g是、h是、i是。
A．因为易溶于水，所以实验室制取时，不能用排水法收集，A项正确，不符合题意；B．S与热的NaOH溶液反应的化学方程式为，B项正确，不符合题意；C．浓硫酸在加热条件下与铜反应的化学方程式为（浓），在反应中既表现了氧化性，又表现了酸性，C项正确，不符合题意；D．S在空气中燃烧生，而不是，D项错误。
7．【参考答案】C
【试题分析】A．肉桂醇的分子式为，A项正确，不符合题意；B．苯丙醛（）分子中有6种不同化学环境的氢原子，如图示：，B项正确，不符合题意；C．根据图示，在肉桂醛反应生成肉桂醇的过程中，只有醛基中的π键发生断裂，和中的π键未发生断裂，C项错误；D．根据图示，还原反应过程中肉桂醛转化成肉桂醇，而没有转化为苯丙醛，体现了该催化剂的选择性，还原了肉桂醛中的醛基，D项正确，不符合题意。
8．【参考答案】D
【试题分析】该实验首先制备氯气，再对氯气进行净化处理，最后由氯气和铝粉在加热条件下制备并进行尾气处理。
A．用装置A制取氯气，由于没有酒精灯加热，所以不能用二氧化锰，可用高锰酸钾固体，A项错误；B．装置B是用饱和食盐水吸收氯气中的HCl气体，C装置是用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，B项错误；C．氯气与铝粉反应生成，不会产生大量棕黄色的烟，C项错误；D．在加热条件下，Al会与发生反应，为保证产物的纯净，反应前，必须将整套装置中的空气排尽，所以应待装置D中充满黄绿色气体（）时再点燃D处酒精灯，D项正确。
9．【参考答案】D
【试题分析】分析电池工作原理，该电池为原电池，铝电极的电极反应为，发生了氧化反应，铝电极为电池负极；多孔碳电极的电极反应为，发生了还原反应，多孔碳电极为电池正极。
A．铝电极为电池负极，A项正确，不符合题意；B．多孔碳电极是电池的正极，电极反应为，B项正确，不符合题意；C．由多孔碳电极的电极反应式可知，每吸收1mol，电池中转移的电子数为1mol，C项正确，不符合题意；D．原电池工作时，电子从电池的负极通过外电路流向负载，再由负载流向正极，D项错误。
10．【参考答案】A．
【试题分析】A．A点溶液导电能力最强，与恰好完全反应，因此，由于与的电离常数相等，A点溶液显中性，溶液的，A项正确；B．A点为醋酸铵溶液，水的电离程度最大，B点过量，溶液显酸性，抑制水的电离，A点溶液中水的电离程度最大，B项错误；C．A点溶液的，A点溶液中离子浓度大小关系为，C项错误；D．C点溶液显碱性，B点溶液显酸性，两点溶液的pH不相等，故D错误。
二、非选择题
11．【参考答案】（1）锥形瓶BD（或BE）
（2）①20无（或无催化剂）
②温度
③比较溶液和作为催化剂对分解催化效果的差异
（3）①反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
②收集40mL气体所需要的时间
【试题分析】（1）仪器a的名称是锥形瓶。实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，是固体加液体不加热的制备气体方法，可选择B装置作为发生装置，氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择D或E作为收集装置。
（2）①为探究和对双氧水的分解是否有催化作用，应设计一个没有催化剂的空白实验进行比较，选择的温度应该与有催化剂的实验相同。
②实验2、3使用相同的催化剂，但温度不同，所以可以探究温度对分解速率的影响。
③根据实验3、4的数据可知，实验3、4的温度相同，使用的催化剂不同，则实验目的是比较溶液和作为催化剂对双氧水分解催化效果的差异。
（3）①定性比较和对分解的催化效果，可以通过观察产生气泡的快慢来比较，产生气泡快的，催化效果好；在探究和对分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，所以将改为更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰。
②由图可知，可以通过测定一定时间内产生的气体或测定产生一定体积的气体所需的时间来比较，一定时间内产生的气体越多或产生一定体积的气体所需的时间越短，说明反应速率越快，催化效果越好。实验时均以生成40mL气体为准，则要测定收集40mL气体所需要的时间。
12．【参考答案】（1）+5
（2）湿润的KI-淀粉试纸KClKOH溶液
（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
（4）①溶液由蓝色变成无色，且30秒内溶液颜色不变化（2分）②25.4（3分）
【试题分析】碘和氯酸钾溶于水后酸化，反应生成、和KCl。逐出氯气后，采取结晶的方法得到晶体和滤液KCl溶液。然后把加水溶解，加入氢氧化钾溶液，调节溶液的pH，使转变为溶液。最后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到固体。
（1）中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可计算出碘元素的化合价为+5。
（2）具有氧化性，可以把碘离子氧化为碘单质，碘可使淀粉溶液变蓝，因此可以用湿润的KI-淀粉试纸检验氯气；根据流程可知，“酸化反应”所得产物有、和KCl，所以“滤液”中的溶质主要是KCl；结晶得到的溶液显酸性，用KOH溶液来调pH，使与KOH反应生成碘酸钾。
（3）在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作Ⅰ包含的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（4）①测定“加碘食盐”中碘元素含量的操作中，碘能使淀粉溶液变蓝色，当滴加最后一滴溶液后，溶液由蓝色变成无色，且30秒内溶液颜色不变化，则达到滴定终点。
②由题中两个化学方程式可知，反应的关系式为，mol。
由关系式可知mol，250mL溶液中含有mol。
mol，质量为。
50.00g食盐中碘元素的含质量为1.27mg，则1kg该食盐中碘元素的含量为。
13．【参考答案】Ⅰ．
Ⅱ．（1）a
（2）①0.0075②80%③2500④B⑤向右
【试题分析】Ⅰ．①
②
③
根据盖斯定律，①-②-③得。
Ⅱ．（1），升高温度平衡逆向移动，K值减小，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a。
（2）①在0~20min内mol，
。
②平衡时，mol，转化率。
③根据化学反应：

起始浓度（mol/L）1.0 0.5 0 0
转化浓度（mol/L）0.8 0.4 0.2 0.2
平衡浓度（mol/L）0.20.10.2 0.2

④A．CO的转化率和的产率表示的都是正反应方向，不能说明，A项错误；B．混合气体的平均相对分子质量，在反应过程中气体的总质量不变，总物质的量是变量，则平均相对分子质量是变量，若平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡，B项正确；C．与的比值不变，不能说明，故不能表明该反应达到平衡状态，C项错误；D．混合气体的密度，因为混合气体总质量不变，容器容积V不变，故密度始终不变，D项错误。
⑤，化学平衡向右移动。．
14．【参考答案】（1）醚键、醛基．
（2）加成反应
（3）
（4）保护羟基，并能最终复原
（5）3
（6）

【试题分析】（1）根据C的结构简式可知C中含有的含氧官能团为醛基、醚键。
（2）物质A酚羟基邻位上断裂C-H键，HCHO分子中断裂C=O双键中的较活泼的键，二者发生加成反应生成，所以A→B的反应类型是加成反应。
（3）物质E的结构简式为，E与、在Pd/C作用下反应生成分子式为的F，则F的结构简式为。
（4）B的结构简式为，B与反应生成C：。经一系列反应最后生成，两个官能团又复原，所以从整个制备路线可知，反应B→C的目的是保护羟基，并能最终复原。
（5）B的结构简式为，其同分异构体符合条件：①分子中含有苯环，苯环上有2个侧链；②能与溶液反应，说明分子中含有羧基；③能使溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基。则苯环上2个侧链为、，二者在苯环上的位置有邻、间、对3种。
6）与在Cu作催化剂条件下加热，发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生加聚反应生成，
故反应流程为。
根据题意，第一步反应为苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，反应的化学方程式为
15．【参考答案】（1）D
（2）>N的原子半径比P的小，原子核对最外层电子的吸引力较大
（3）①②、
③物质A分子间存在氢键④bcd
（4）4 12
【试题分析】（1）氮原子能量最高的是D，基态氮原子的核外电子排布式为，离核越远的电子能量越高。
（2）N和P位于同主族，N的原子半径比P的小，原子核对最外层电子的吸引力较大，则第一电离能：。
（3）①基态Ni原子的核外电子排布式为或。
②物质A中碳原子有两种：一种为甲基上的碳，类似于甲烷的四面体结构，该碳原子为杂化，另一种为上的碳原子，是平面结构，则该碳原子为杂化。
③物质A可形成分子间的氢键，B不能形成分子间的氢键，则A的熔点高于B。
④根据B的结构图，B中含有配位键和共价键，配位键和共价单键都为σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，只有金属晶体中含有金属键，则B中含有的化学键类型有σ键、π键、配位键，故选bcd。
（4）由氮化铝晶胞图可知，氮原子的配位数为4，每个铝原子周围紧邻12个铝原子；该晶胞中Al原子位于晶胞的顶点和面心，则晶胞中Al原子的数目为，N原子位于晶胞的内部，则N原子的数目为4，则晶胞的质量为g，根据可得，晶胞的边长cm，晶胞中面对角线的长度为cm，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为pm。