广东省汕尾市2021-2022学年高二上学期期末考试化学含答案

这是一份广东省汕尾市2021-2022学年高二上学期期末考试化学含答案，共20页。试卷主要包含了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与，用如图所示装置等内容，欢迎下载使用。


汕尾市2021-2022学年度第一学期全市高中二年级教学质量监测
化 学
本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形马粘贴处．
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答无效．
3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀．考试结束后，请将本试题及答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
*考生请注意，由于各学校教学进度不同，试卷中的选择题和非选择题都分为必做题和选做题．
一、必做单项选择题：本大题为必做题．每位考生都必须作答．共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．
1．下列措施不符合节能环保的是（ ）
A．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
C．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
D．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．氯化铵可用作铁制品的除锈剂
C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
3．下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（ ）
选项
生产或实验事实
结论
A
一定条件下，达到化学平衡，缩小容器体积，体系颜色加深
增大，的物质的量增大
B
向A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，再向B试管中加入适量，B试管中产生气泡较快
当其他条件不变时、催化剂可以改变化学反应速率
C
溶液和溶液反应，其他条件不变，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变知
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D
工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧
增大反应物的接触面积，能加快化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于各组物质之间反应的说法错误的是（ ）
A．与的反应是吸热反应 B．与的反应是放热反应
C．燃烧是放热反应 D．与的反应是吸热反应
5．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）
A．直流电源正极相连 B．铜板相连 C．锌板相连 D．交流电源负极相连
6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）

实验目的
实验操作
A
测定稀醋酸的
用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的试纸上
B
验证铁的吸氧腐蚀
在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出液面一部分
C
用标准盐酸测定某溶液的浓度
左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化
D
用萃取碘水中的碘单质
分液时，液体从分液漏斗下口先后放出
A．A B．B C．C D．D
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的中，含有个中子
B．的溶液中，含有个
C．标准状况下，苯在中完全燃烧，生成个分子
D．密闭容器中与发生反应：，增加个键
8．一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡．在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示．

下列有关说法正确的是（ ）
A． B．时改变的条件是使用催化剂
C．时改变的条件是只增大生成物C的浓度
D．、阶段反应的平衡常数均为4
9．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质的物质的量
平衡时反应中的能量变化



①
2
0
0
吸收热量
②
0
2
1
放出热量
③
4
0
0
吸收热量
下列叙述正确的是（ ）
A．平衡时的体积分数：①>③ B．热量关系：a一定等于b
C．①②③反应的平衡常数：③>①>② D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
10．用如图所示装置（熔融作电解质）获得金属钙，并用钙还原制备金属钛．下列说法正确的是（ ）

A．电解过程中，向阳极移动 B．阳极的电极反应式为
C．在制备金属钛前后，整套装置中的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接铅蓄电池的电极
11．锂电池作为最主要的便携式能量电源，影响着我们生活的方方面面．锂-空气电池放电的工作原理如图所示．下列叙述不正确的是（ ）

A．电池放电时负极反应式为 B．放电时电子经过导线由A极向B极移动
C．电解液a、b之间可采用阳离子交换膜 D．电解液b可能为稀溶液
12．已知：．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图：

过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
下列说法错误的是（）
A．过程Ⅰ中每消耗转移电子
B．过程Ⅱ热化学方程式为
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式分别是太阳能→化学能，热能→化学能
D．铁氧化合物循环分解水制具有成本低、产物易分离等优点
13．已知常温时的电离平衡常数值为K．该温度下向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）

A．a点表示的溶液中 B．b点表示的溶液中
C．c点表示和恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K
二、选做单项选择题：本大题为选做题，试题分为A、B两组，考生只选择其中一组作答．如果在本大题中选择A组题目作答，在选做非选择题中也只能选择A组题目作答，如果在本大题中选择B组题目作答，在选做非选择题中也只能选择B组题目作答，并将选做题类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上，否则不得分．该大题共3小题，每小题3分，共9分．在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．
（一）选做选择题A组（物质结构与性质）
14．下列说法错误的是（ ）
A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子
B．某基态原子能级中电子排布的情况可能为
C．核外电子排布为的元素是过渡金属元素
D．当碳原子的核外电子排布由转变为时，碳原子由基态变为激发态
15．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（ ）
A．主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布式的通式为
B．的价电子排布式为，由此可判断在第五周期第ⅠB族，处于d区
C．是第四周期第ⅤA族的元素，推测比稳定
D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化
16．已知M元素原子的价电子排布式为，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（ ）
A．M为金属元素，N为非金属元素 B．M与N为同周期元素
C．N的电负性大于MD．M的第一电离能大于N
（二）选做选择题B组（有机化学基础）
17．下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式： D．乙基，丁二烯分子的键线式：
18．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，丁二烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
A．①⑤⑦⑧ D．③④⑤ B．②④⑥⑧ C．③④⑤
19．下列说法中正确的是（ ）
A．分子式为的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种
B．乙烷、乙醇、溴乙烷、苯均能发生取代反应
C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多
三、必做非选择题：本大题为必做题，每位考生都必须作答．共3小题，共38分．
20．（15分）氯化苄为无色液体，是一种重要的有机化工原料．现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置（夹持装置略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）仪器E的名称是________；其作用是______________________．
（2）装置B中的溶液为______________________．
（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是___________________________．
（4）装置A中反应的离子方程式为________________________．
（5）反应结束后，关闭和，打开，加热三颈烧瓶，蒸馏出氯化苄，应选择温度范围为_______．
物质
溶解性
熔点（）
沸点（）
甲苯
极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶

110
氯化苄
微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂

178.8
二氯化苄
不溶于水，溶于乙醇、乙醚

205
三氯化苄
不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯

220
（6）检测氯化苄样品的纯度：
①称取样品于烧杯中，加入水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入溶液，再将全部溶液转移到容量瓶中配成溶液．取溶液于试管中，加入足量的溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为，则该样品的纯度为________（结果保留小数点后1位）．
②实际测量结果可能偏高，原因可能是_____________________________．
21．（12分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物、回答下列相关问题．
Ⅰ．某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
（1）现有反应，则此反应的平衡常数的表达式______________，反应热____________（用、表示）．
（2）为研究不同条件对反应ⅱ的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和足量的，时反应ⅱ达到平衡．测得平衡时的转化率，则内反应速率________，平衡常数_________．
Ⅱ．除氮氧化物外，也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理．
（3）工业上也可以用溶液吸收，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的___________（填“增大”“减小”或“不变”）．
②写出阳极的电极反应式________________________．
22．（11分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题：
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是______________（用离子方程式表示）．
（2）某温度下，和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积_________（填“大于”“小于”或“等于”）氨水的体积．
（3）常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的．写出的电离方程式_____________________________．
（4）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为，反应（Ⅰ）中与的物质的量之比为_____________．
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的________．
四、选做非选择题：本大题为选做题，试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答．本大题共1小题．14分．
（一）选做非选择题A组（物质结构与性质）
23．（14分）A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大．A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1．Y有“生物金属”之称，）和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍．用元素符号回答下列问题：
（1）B原子的核外电子排布式为___________，Y原子的价电子轨道表示式为______________，的价电子排布式为_____________________．
（2）E元素位于元素周期表第_______周期第__________族，属于__________区元素．
（3）①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________．
②A、C元素简单气态氢化物的稳定性：________>_________（用分子式表示），原因是________________．
③的电子式为_______________________．
（二）选做非选择题B组（有机化学基础）
24．（14分）乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯合成乙酸苯甲酯，其合成路线如图所示．据此回答下列问题：

（1）A的名称为__________________．
（2）反应④所需的条件是_______________．
（3）X生成Y的化学方程式为__________________，该反应的反应类型为___________．请写出反应⑤的化学方程式______________________．该反应的反应类型为___________________________．
（4）上述反应①~⑤中原子的理论利用率为、符合绿色化学要求的反应是___________（填序号）．
（5）D是乙酸苯甲酯的同分异构体，写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式．
①含苯环结构；②具有酯的结构；③能发生银镜反应．
D的结构简式为________________________．
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参考答案及评分标准化学
必做单项选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
A
C
B
A
D
A
B
A
B
C
选做单项选择题A组：
14
15
16
A
D
D
选做单项选择题B组：
17
18
19
D
C
B
一、必做单项选择题
1．【答案】D
【解析】A．沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，A项不符合题意；B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，减少二氧化硫的排放，可以减少空气污染，B项不符合题意；C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会对环境产生污染，C项不符合题意；D．大力发展火力发电，可解决电力紧张问题，但不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，D项符合题意．
2．【答案】C
【解析】A．碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，碱性条件下油脂会发生水解反应，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，A项正确；B．氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，氢离子与铁锈反应生成盐和水，则氯化铵可用作铁制品的除锈剂，B项正确；C．碳酸钡能与盐酸反应生成有毒的氯化钡，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，C项错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于中和盐酸，治疗胃酸过多，D项正确．
3．【答案】A
【解析】A．为反应前后气体体积相等的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，增大，但平衡不移动，所以的物质的量不变，A项错误；B．当其他条件不变时，加入催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，B项正确；C．当其他条件不变时，升高温度可以增大活化分子数目和百分数，加快化学反应速率，C项正确；D．工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧，可以增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，D项正确．
4．【答案】A
【解析】A．生石灰与水反应放出大量的热，A项错误；B．酸碱中和反应为放热反应，B项正确；C．燃烧反应为放热反应，C项正确；D．与的反应为吸热反应，D项正确．
5．【答案】C
【解析】A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，加快钢管的腐蚀，A项错误；B．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，钢管作负极，加快钢管的腐蚀，B项错误；C．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池，锌板作负极，钢管作正极，从而保护钢管不受腐蚀，C项正确；D．钢管与直流电源负极相连，构成电解池，钢管作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，但不能与交流电源相连，D项错误．
6．【答案】B
【解析】A．试纸不能湿润，应选干燥的试纸测定稀醋酸的，A项错误；B．食盐水为中性，失去电子，正极上氧气得到电子，可验证铁的吸氧腐蚀，B项正确；C．用标准盐酸测定某溶液的浓度，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断滴定终点，C项错误；D．分液时为了避免上下层液体混合，先从下口分离出下层液体，再从上口倒出上层液体，D项错误．
7．【答案】A
【解析】A．中含有6个中子，含有个中子，A项正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B项错误；C．标准状况下苯不是气体，不能利用标准状况下气体摩尔体积计算苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的分子数目，C项错误；D．与生成的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则与反应生成的小于，增加的键的数目小于，D项错误．
8．【答案】D
【解析】A．时C的浓度瞬间增大，的浓度不变，说明平衡不移动，应是减小容器容积造成的，容器容积减小，气体压强增大，压强不影响该平衡，D为固体，所以，A项错误；B．加入催化剂后C的浓度应该瞬间不发生变化，不符合图示变化规律，B项错误；C．如果时改变的条件是只增大生成物C的浓度，C的浓度立即增大，但平衡逆向移动，C的浓度随时间而逐渐减小，C项错误；D．阶段温度相同，平衡常数相同，可计算n阶段平衡常数K，反应三段式为：

起始浓度 0.5 0.5 0
变化浓度 0.25 0.25 0.5
平衡浓度 0.25 0.25 0.5
，D项正确．
9．【答案】A
【解析】A．③的起始物质的量是①的2倍，相当于①平衡后增大压强，平衡逆向移动，氧气的体积分数减小，即达平衡时氧气的体积分数：①>③，A项正确；B．将②中二氧化硫和氧气的物质的量转化为三氧化硫的物质的量，物质的量与①相同，二者平衡时达到相同的平衡状态，则，但无法判断二者的大小关系，B项错误；C．平衡常数与温度有关，因温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：③=①=②，C项错误；D．该反应中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，①中的密度不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态，D项错误．
10．【答案】B
【解析】A．电解过程中，阳离子移向阴极，向阴极移动，A项错误；B．阳极产生二氧化碳，阳极的电极反应式为，B项正确；C．阴极反应式为，钙还原二氧化钛：，在制备金属钛前后，整套装置中的总量不变，C项错误；D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接的是正极电极而不是负极电极，D项错误．
11．【答案】A
【解析】原电池中锂作负极，失电子，发生氧化反应，B电极为原电池正极，氧气得到电子，发生还原反应．A．该电池放电时，负极锂失电子，发生氧化反应，A项错误；B．原电池放电时，电子由负极经过导线流向正极，即电子由A极向B极移动，B项正确；C．在负极失电子生成，在B电极可回收，则电解液中由A极移向B极，离子交换膜应该为阳离子交换膜，C项正确；D．在负极失电子生成，向正极移动，正极区与氢氧根离子结合形成，所以电解液b可能为稀溶液，D项正确．
12．【答案】B
【解析】A．根据过程Ⅰ：可知，每参与反应，转移电子，的摩尔质量为，故每消耗转移电子，A项正确；B．根据盖斯定律可知，过程Ⅱ=（总反应-过程Ⅰ）/2，则过程Ⅱ热化学方程式为，B项错误；C．过程Ⅰ和过程Ⅱ都是吸热反应，由图可知，过程Ⅰ能量转化的形式是太阳能→化学能，过程Ⅱ能量转化的形式是热能→化学能，C项正确；D．在太阳能的作用下，铁氧化合物循环分解水制，具有成本低、产物易分离等优点，D项正确．
13．【答案】C
【解析】A．a点，则，A项正确；B．溶液电荷守恒，b点时，，则有，B项正确；C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，当酸碱恰好完全反应时溶液应该昰碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，C项错误；D．为醋酸电离平衡常数的表达式，b、d两点溶液的温度都为常温，所以两点表示的溶液中均等于K，D项正确．
二、选做单项选择题
（一）选做单项选择题A组（物质结构与性质）
14．【答案】A
【解析】A．氢原子的电子云图中小黑点不表示电子，小黑点的疏密程度表示电子在原子核外空间某处单位体积内出现概率的大小，A项错误；B．基态铁原子能级中电子排布的情况为，B项正确；C．核外电子排布为的元素是，属于过渡金属元素，C项正确；D．当碳原子的核外电子排布由转变为时，碳原子由基态变为激发态，D项正确．
15．【答案】D
【解析】A．主族元素原子的价电子排布式为，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，A项错误；B．的价电子排布式为，由此可判断在第五周期第ⅠB族，属于区，B项错误；C．N和都是第ⅤA族的元素，周期表中同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以比稳定，C项错淏；D．元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化，D项正确．
16．【答案】D
【解析】M元素原子的价电子排布式为，则M为，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，即，则N为P．A．M为，属于金属元素，N为P，属于非金属元素，A项正确；B．和P都在第三周期，B项正确；C．同周期元素从左至右电负性依次增大，P的电负性大于，C项正确；D．磷元素的p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能，D项错误．
（二）选做单项选择题B组（有机化学基础）
17．【答案】D
【解析】A．聚丙烯的结构简式为，A项错误；
B．是丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，B项错误；
C．四氯化碳分子的电子式为，C项错误；
D．乙基，丁三烯分子的键线式为，D项正确．
18．【答案】C
【解析】①甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，①不可选；
②苯与溴水、高锰酸钾均不反应，②不可选
③聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，③不可选；
④聚1，丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，④可选；
⑤丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应，⑤可选；
⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，⑥不可选；
⑦邻二甲苯与溴水不反应，⑦不可选；
⑧环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，⑧可选．
故答案为C．
19．【答案】B
【解析】A．分子式为的烷烃有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，含有3个甲基结构的为甲基丁烷，即异戊烷，只有一种，A项错误；B．乙烷与氯气在光照下反应、乙醇与乙酸的酯化反应、溴乙烷在溶液中的水解、苯与液溴或浓硝酸的反应均属于取代反应，B项正确；C．甲烷、苯都属于烃，甲烷不存在同分异构体，但苯存在同分异构体，如、、等，C项错误；D．甲烷的含氢量较大，相同质量时消耗的氧气的量较多，D项错误．
三、必做非选择题
20．（15分）
【答案】（1）冷凝管或球形冷凝管（1分） 导出气体，冷凝回流甲苯（2分）
（2）饱和食盐水（2分）
（3）使漏斗与烧瓶内压强一致，从而使液体顺利流下（2分）
（4）（2分）
（5）178.8~205（2分）
（6）①97.3（2分）
②样品可能混有二氯化苄、三氯化苄等杂质（2分）
【解析】（1）根据装置图可知，仪器E的名称是球形冷凝管；球形冷凝管的作用是导出气体，冷凝回流甲苯．
（2）装置A制取的氯气中含有杂质氯化氢，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，所以装置B中的试剂是饱和食盐水．
（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是使漏斗与烧瓶内压强一致，从而使液体顺利流下．
（4）装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为．
（5）分馏出氯化苄温度应高于氯化苄的沸点，低于二氯化苄的沸点，所以应选择温度范围是．
（6）①设样品中的质量为．

，样品纯度为．
②二氯化苄、三氯化苄中氯元素的质量分数大于氯化苄，样品若混有二氯化苄、三氯化苄等杂质，会使测量结果偏高．
21．（12分）
【答案】（1）（2分）（2分）
（2）（2分） 10（2分）
（3）①增大（2分） ②（2分）
【解析】Ⅰ．（1）固体物质不写入平衡常数表达式中，所以．
ⅰ．，ii．，结合盖斯定律，由ⅱ×2-ⅰ可得：，所以．
（2）时反应ⅱ达到平衡，测得平衡时的转化率，则

起始浓度 0.1 0
转化浓度 0.05 0.025
平衡浓度 0.05 0.025
则：内，平衡常数．
Ⅱ．（3）①电解池中，阴极区是溶液中的氢离子放电，电极反应式为，则增大．
②由装置图可知，阳极为亚硫酸氢根失电子被氧化为硫酸根，则电极反应式为．
22．（11分）
【答案】（1）（2分）
（2）等于（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分） ②6（3分）
【解析】（1）生活中明矾常作净水剂，其净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的杂质，离子方程式为．
（2）物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，说明溶液呈中性，因和的电离常数数值相等，说明和水解程度相同，由于溶液和氨水物质的量浓度相同，所以加入的溶液的体积和氨水的体积相等．
（3）常温下，取溶液与溶液等体积混合，恰好生成，该溶液的，说明是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此为弱碱，其电离方程式为．
（4）①反应（Ⅰ）中与反应，中的化合价从价变为价，得到电子，中的化合价从价升高为价，失去电子，根据得失电子数相等，可得参加反应的与物质的量之比为．
②常温下若处理后的废水中，，，则，则处理后的废水的．
四、选做非选择题
（一）选做非选择题A组（物质结构与性质）
23．（14分）
【答案】（1）（1分） （1分） （1分）
（2）四（1分） ⅠB（1分） （1分）
（3）①（2分）
②（1分） （1分） 氧元素的非金属性比碳强（2分）
③（2分）
【解析】A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大．A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，则A原子核外电子排布式为，A为C元素；X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，Y有“生物金属”之称，和氩原子的核外电子排布相同，Y元素原子核外电子数为，则Y为元素；X原子的最外层电子数为1，且X的原子序数小于，则X为K元素；Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍，最外层电子数只能为2，则Z原子核外电子数为28，则Z为元素；E原子的最外层电子数为1，原子序数又大于，则价电子排布式为，则E为元素；C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，原子序数又小于大于，未成对电子数为2，则C原子核外电子排布式为，所以C为O元素；而B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素，据此解答．
根据上述分析可知：A是C，B是N，C是O，X是K，Y是，Z是，E是．
（1）B为N元素，原子序数为7，其核外电子排布式为．
Y是元素，是22号元素，原子价电子排布式为，结合泡利原理、洪特规则可知其价电子轨道表示式为．
Z是元素，的价层电子排布式是．
（2）E为元素，是29号元素，原子核外电子排布式为，价电子排布式为，属于区，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族．
（3）①A是C元素，B是N元素，C是O元素．同一周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子轨道为半充满稳定状态，则其第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为．
②A为C元素，C为O元素，元素的非金属性：，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，故气态氢化物的稳定性：．
③为，在分子中C原子与2个O原子形成两个碳氧双键，从而使分子中各个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，其电子式为．
（二）选做非选择题B组（有机化学基础
24．（14分）
【答案】（1）乙醛（2分）
（2）氢氧化钠水溶液、加热（2分）
（3）（2分） 加成反应（1分）
（2分）
取代（酯化）反应（1分）
（4）②（2分）
（5）（或等其他合理答案也可，2分）
【解析】结合题中描述可知X为，根据图示转化关系可确定Y、A、B、C分别为和．
（1）根据分析可知A的结构简式为，名称为乙醛
（2）反应④是卤代烃的水解反应，该反应需在的水溶液中并加热的条件下进行．
（3）根据X和Y的结构简式写出其化学方程式为，其反应类型为加成反应．根据B和C的结构简式，可知反应⑤的化学方程式为．该反应的反应类型为取代
（酯化）反应．
（4）原子利用率达到的通常是加成反应、加聚反应和化合反应，图示反应①~⑤中只有反应②中原子利用率达到．
（5）条件①②说明其含有苯环和酯基，又由条件③可知其只能是甲酸某酯，如、等．