5.1 硫及其化合物（第一课时）课件2021-2022学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

这是一份5.1 硫及其化合物（第一课时）课件2021-2022学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册，共53页。PPT课件主要包含了存在方式，硫铁矿，黄铜矿，硫酸根离子的检验，离子方程式等内容，欢迎下载使用。

必修2• 第一章 • 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素
请画出S元素的原子结构示意图
比较同主族的氧元素的原子结构示意图
S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。
硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
比较同主族的氧元素的非金属性强弱
一、硫的存在和物理性质
1.硫（俗称硫磺）是一种______晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。
2.存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
请同学们查看课本P2硫的熔沸点以及密度
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe： ；②Cu： ；③H2： ；④O2： 。
①硫化物形式:硫铁矿：_____；黄铜矿：CuFeS2。②硫酸盐形式(填化学式):芒硝：____________；石膏：____________。
Na2SO4·10H2O
(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
1. 判断正误。（1）S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量，则生成SO3( )【解析】S在O2中燃烧只生成SO2，与通入O2量的多少无关。（2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清水冲洗即可( )
【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。
2.下列关于硫的说法不正确的是A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析　硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。答案：D
温馨提示：实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O硫既表现氧化性，又表现还原性。
空气中有多种物质，为什么要选择这种污染物的指数来报告？它们有什么危害？
随着工业化步伐的大步前进，环境污染已成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
Hell,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时候我看到人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院，真是莫名其妙。我喜欢贴在地面上，空气飘在我上面，反正我就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？
1.二氧化硫的性质1、物理性质
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
(1) 与H2O的反应：
【实验5－1】观察并思考1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？2、试管内水溶液与水槽中水溶液颜色有什么区别？说明什么问题？
----试管内水位上升；说明SO2易溶水
----溶液变红色溶液呈酸性
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
SO2是亚硫酸对应的氧化物，酸性氧化物
我们学过的哪些反应是可逆反应？
反应条件不同，不是可逆反应。
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
（2）与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O ＝ Na2SO3
SO2 + CaO ＝ CaSO3
（3）与碱反应：
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O
处理SO2尾气，防止污染空气
某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2？
（4）既有氧化性，又有还原性
② 具有较强的还原性：
① 具有较弱的氧化性： SO2 ＋2H2S ＝3 S ＋2H2O
5SO2 ＋2KMnO4 ＋ 2H2O＝ 2MnSO4 ＋K2SO4 ＋2H2SO4
SO3 ＋H2O＝ H2SO4
SO2能使高锰酸钾褪色的原理
(5) SO2的漂白性
品红溶液褪色，加热又恢复到原来的颜色。
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
实验室怎么制备二氧化硫？
如何收集二氧化硫气体？
试管上方塞上NaOH溶液浸泡过的棉球的作用是？
用湿润的紫色石蕊试纸放在试管口，试纸变红
烧杯中的NaOH溶液的作用？
在溶解SO2的水溶液中，滴加品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化，然后加热试管，在观察溶液的变化？
在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
一些商家用二氧化硫来加工漂白一些食物这种做法可取吗？
请同学们查看课本P4“资料卡片”
SO2漂白后，加热能复原，氯水漂白后能复原吗？
利用其氧化性将有色物质氧化为稳定的无色物质
氧化还原反应(化学变化)
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。
与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应(化学变化)
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
将有色物质的分子吸附在其表面
可吸附某些有色物质的分子
比较氯水、二氧化硫和木炭的漂白性
2.SO2 和Cl2的漂白性比较(1)通入品红溶液。
(2)通入紫色石蕊试液。
（1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3（2）与碱性氧化物反应：SO2 + Na2O ＝ Na2SO3（3）与碱反应： SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（4）漂白性：品红溶液 褪色 （5）既有氧化性，又有还原性：
1、物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、 易溶于水。
硫酸是重要的化工原料，可用于生产农药、化肥、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？
1．硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式：H2SO4=== 。
2.稀硫酸具有酸的通性
试写出有关反应的化学方程式：Fe:______________________;NaOH:__________________________;CuO:_______________________;Na2CO3:_______________________________;BaCl2:___________________________。
H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
H2SO4+CuO====CuSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
无色油状液体，不挥发，易溶于水， 沸点高。
质量分数：98% 密度：1.84g/ml 物质的量浓度：18.4ml/L
① 吸水性： 能吸收水分(结晶水)，可作干燥剂。
思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO4
2.脱水性①浓硫酸可使有机化合物中的_____________________ 从有机物中“脱离”出来，结合生成 。②浓硫酸脱水性实验
在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓H2SO4
[观察] 体积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成
[结论] 浓硫酸具有脱水性　　　C12H22O11＝＝12C+11H2O
①与金属的反应除金Au、铂Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
a、试管中铜丝表面有气泡逸出；b、试管中的品红溶液逐渐变为无色；c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
上述反应是氧化还原反应吗？分析氧化剂和还原剂
Cu是还原剂，H2SO4(浓)是氧化剂
Ⅰ.浓H2SO4能与大多数金属反应（除Pt和Au等外），不生成H2
Ⅱ.钝化：浓H2SO4能与Fe或Al钝化．
钝化不是不反应，是反应被阻止。
条件：浓硫酸，铁或铝，冷（常温）
常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。
②与非金属反应加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）
③与还原性化合物的反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4 （浓） = SO2 ↑ +Br2↑+ 2H2O
思考：浓硫酸能不能和SO2反应？　　　能不能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3?
浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。但在常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。(2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式
在溶液中，SO42-可与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀
1.原理利用Ba2++SO42-====BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于盐酸、稀硝酸的特性。2.检验的方法
3.检验的误区(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag+、Pb2+判断成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便断定含SO42-。(3)误将SO32-判断成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-，忽视了NO3-在酸性条件下将SO32-氧化为SO42-。
检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( )A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
【解析】选A。A项，先加盐酸无明显现象，排除了CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，即说明溶液中存在SO42-；B项，Ag+对SO42-的检验有干扰；C项，SO32-对SO42-的检验造成干扰；D项，CO32-、SO32-、Ag+等均对SO42-的检验有干扰，因为CO32-+Ba2+====BaCO3↓、SO32-+Ba2+====BaSO3↓、Ag++Cl-====AgCl↓。
【延伸探究】(1)检验SO42-时，先向待检溶液中加盐酸酸化的目的是什么？提示：排除SO42-以外的其他阴离子和Ag+的干扰。(2)向未知溶液中先加入BaCl2溶液再加入盐酸，产生白色沉淀，能否确定溶液中一定含有SO42-？提示：不能确定。未知溶液中可能含有Ag+，干扰对SO42-的检验。
【特别提醒】检验SO42-时，既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，排除其他离子的干扰，全面考虑，综合分析，正确推断。
必修2• 第一章 • 第 2 节
第四部分 不同价态含硫物质的转化
自然界中不同价态硫元素间的转化
实验室里研究不同价态硫元素间的转化
复习思考： 1、请你举出你说知道的硫的化合物，并说明硫的价态？ 2、不同价态的硫元素间能否转化？
S S S S
-2 0 +4 +6
理论支持：氧化还原反应规律
Na2S S Na2SO3 浓H2SO4
预测与假设： 只有氧化性的物质是： 只有还原性的物质是： 两者都有的物质是：