高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课时练习

第一章 第一节 反应热  同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：

①

②

③

④

由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为(   )

A. B. C. D.

2、(4分)热化学方程式表示(   )

A.NO和CO生成和吸收746.8kJ热量

B.2mol气态NO和2mol气态CO反应生成2mol气态和1mol气态放出746.8kJ热量

C.2molNO和2molCO反应生成2mol和1mol放出746.8kJ热量

D.2个NO和2个CO反应放出746.8kJ能量

3、(4分)测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有(   )

①大、小烧杯

②容量瓶

③量筒

④环形玻璃搅拌棒

⑤试管

⑥温度计

⑦蒸发皿

⑧托盘天平

A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦

4、(4分)甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(   )

A.

B.

C.

D.

5、(4分)下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是(   )

A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物

B.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）溶液中分几次加入碱（酸）溶液

C.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1mol放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大

6、(4分)已知：①；②，则Zn与反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为(   )

A.

B.

C.

D.

7、(4分)下列热化学方程式书写正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

8、(4分)298K、下，分别与化合的反应焓变数据如图所示（a、b、c、d代表氢化物）。下列关于Se与化合的热化学方程式的书写正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

9、(4分)下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（已知：与结合生成放出热量）(   )
A.用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大
B.强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成的均为
C.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为实验的终止温度
D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成的反应热，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度

10、(4分)固体受热分解的过程如图所示，下列说法错误的是(   )

A.该反应的大于0
B.和的总能量大于的总能量
C.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
D.由该反应可推知：凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应

二、填空题(共30分)

11(本题 15 分)依据事实，书写下列热化学方程式：

（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1mol，吸热131.5kJ：_________。

（2）已知稀溶液中，1mol与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示与NaOH反应中和热的热化学方程式_________。

（3）已知：

请写出与反应生成和NO的热化学方程式_________。

（4）如图所示是和CO反应生成和NO过程中能量变化的示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：_________。

12、(15分)回答下列问题：

（1）贮氢合金可催化由CO、合成的反应。温度为时，该反应的热化学方程式为__________。[已知温度为时：；]

（2）用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为。

反应②生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为__________（反应热用和表示）。

三、推断题(共15分)

13、(15分)砷的常见酸性氧化物有和,根据图中信息回答下列问题:

1. 分解生成和的反应中,加入催化剂, __________(填“增大”、“减小”或 “不变”)。
2. 分解生成和的热化学方程式为                               。
3. 和反应生成的热化学方程式为                      。
4.若1 分解生成0.4 和1.2 ,则该分解过程中,需吸收的总能量为__________。

四、实验题(共15分)

14、(15分)50mL 0.5mol· L -1盐酸与50mL 0.55mol· L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60mL 0.50mol· L -1     盐酸跟50mL 0.55mol· L -1  NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热    _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50mol· L -1  NaOH溶液50mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

参考答案

1、答案：A

解析：

2、答案：B

解析：

3、答案：B

解析：

4、答案：B

解析：

5、答案：D

解析：

6、答案：D

解析：

7、答案：C

解析：

8、答案：D

解析：的稳定性逐渐减弱，所以b表示，故A、B项错误；Se在题述条件下是固体，所以Se与化合的热化学方程式是，故C项错误，D项正确。

9、答案：A

解析：铜为热的良导体，容易导致热量散失，使测得的偏大，A项正确；部分强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应不仅生成还生成沉淀，如一定量的稀硫酸与稀溶液反应生成1 mol 的同时还有0.5mol沉淀生成，与结合生成时放热，则该反应的，B项错误；测定中和反应反应热时，混合溶液的最高温度为实验的终止温度，C项错误；用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度，会发生酸和碱的中和反应，使NaOH溶液的温度偏高、温度差偏小，且部分酸碱提前反应，导致反应物减少，放出的热量减少，从而使测得的的绝对值偏小，D项错误。

10、答案：D

解析：分解为和的反应是吸热反应，，即生成物的总能量大于反应物的总能量，A、B项正确；需要加热才能发生的反应有可能为放热反应，如Fe和S的反应，D项错误。

11、

（1）答案：

解析：

（2）答案：

解析：

（3）答案：

解析：

（4）答案：

解析：

12、答案：（1）

（2）

解析：（1）已知：、，由盖斯定律可知，②-①即得所求热化学方程式：。

（2），，根据盖斯定律，由①×2+②得总反应：。

13、答案：1.减小; 2.   
3.  
4.666.4

解析：

14、答案：（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小

（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关

（5）偏小   偏小

解析： （1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。

（2）碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。

（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。

（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。

（5）由于弱酸弱碱的中和热等于与生成时的反应热，加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaOH在空气中易吸收空气中的使参加中和反应的减少，故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。