人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第1课时课时练习

第三节　化学键

第1课时　离子键

课后训练巩固提升

双基巩固　学考突破

1.下列不是离子化合物的是(　　)。

A.NaCl B.H2O 

C.KOH D.NaNO3

答案:B

解析:非金属氧化物不是离子化合物,B项错误。

2.最可能形成离子键的是(　　)。

A.任意两种元素之间的化合

B.两种非金属元素之间的化合

C.任何金属元素与非金属元素之间的化合

D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合

答案:D

解析:活泼金属原子易失电子形成阳离子,活泼非金属原子易得电子形成阴离子,阴、阳离子形成离子键。

3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键结合形成稳定化合物的是(　　)。

A.10与19 B.6与16

C.11与17 D.14与8

答案:C

解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。

4.下列表示物质结构的化学用语不正确的是(　　)。

A.Na2O的电子式:N]2-

B.MgCl2的形成过程:

C.MgO的形成过程:

D.NH4Cl的电子式:[H]+]-

答案:A

解析:氧化钠中的钠离子不能合并,A项错误。

5.Y元素最高正化合价与负化合价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是(　　)。

A.KCl B.Na2S

C.Na2O D.K2S

答案:D

解析:由信息“Y元素最高正化合价与负化合价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素;K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。

6.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)。

A.可溶于水 

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电 

D.熔融状态能导电

答案:D

解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。

7.氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,错误的是(　　)。

A.NaH的电子式为Na+H]-

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C.粒子半径H-<Li+

D.NaH与H2O反应时,水做氧化剂

答案:C

解析:氢化钠(NaH)是离子化合物,NaH的电子式为Na+H]-,A项正确;NaH中氢元素的化合价为-1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B项正确;锂离子和H-的电子层排布相同,但是锂离子的核电荷数比H-多,所以粒子半径H->Li+,C项错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中氢元素的化合价升高,NaH做还原剂,被氧化,水中氢元素的化合价降低,被还原,H2O做氧化剂,D项正确。

8.下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)。

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物可以导电

D.溶于水可以导电的化合物是离子化合物

答案:A

解析:离子化合物的构成粒子为阴、阳离子,一定含有离子键,A项正确;NH4Cl为离子化合物,阳离子为N,只含非金属元素,B项错误;离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电,固态时不导电,C项错误;溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物,如HCl等,D项错误。

9.下列关于电子式的说法错误的是(　　)。

A.每种元素的原子都可以写出其电子式

B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C.阴离子的电子式要加方括号

D.电子式就是核外电子排布的式子

答案:D

解析:电子式应该是在元素符号周围用“·”或“×”标出最外层电子(价电子)的式子。

10.A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B与C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答下列问题。

(1)写出上述四种元素的名称:A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　　。 

(2)用电子式表示AD2:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)D元素的单质与水反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案:(1)镁　氢　氯　氟

(2)]-Mg2+]-

(3)2F2+2H2O4HF+O2

解析:由于D-结构与Al3+相同,故D元素为F。由AD2中核外电子总数为30,推知A为Mg。BC水溶液为强酸,且质子数之和为18,知B为H,C为Cl。

选考奠基　素养提升

1.X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量多于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的热量多于Z吸收的热量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是(　　)。

A.Z2X B.Z2Y 

C.W2X D.W2Y

答案:A

解析:X、Y两元素的原子得电子后,X放出热量多于Y放出的热量,说明X比Y的非金属性强,形成的阴离子稳定;Z、W失去电子后吸收热量越少,说明原子越容易失去电子,生成的阳离子也就越稳定,即Z比W的金属性强。所以Z、X最易形成离子化合物Z2X。

2.某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是(　　)。

A.XNO3 B.X2(SO4)3

C.XCl2 D.KXO4

答案:B

解析:X元素的质子数为52-28=24,其离子所带电荷数为24-21=3,即X在化合物中显+3价。

3.(双选)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是(　　)。

A.全氮类物质属于绿色能源

B.每个中含有35个质子

C.属于离子化合物

D.通过静电吸引力结合成全氮类物质

答案:CD

解析:全氮类物质具有超高能量及爆轰产物无污染等优点,因此全氮类物质为绿色能源,A项正确。1个氮原子中含有7个质子,每个中含有35个质子,B项正确。该物质由氮元素组成,属于单质,不属于化合物,C项错误。通过静电作用形成全氮类物质,既有相互吸引力,又有相互排斥力,D项错误。

4.A、B、C是三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子。

(1)A、B、C三种元素分别为　　　、　　　　、　　　　。 

(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为　　　　　　 、　　　　　　　　、　　　　                           。 

(3)用电子式表示B与C形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)氧(O)　钠(Na)　硫(S)

(2)Na2O　Na2O2　Na2S

(3)

解析:由题意,B+原子核外有10个电子,则B+为Na+。设A原子序数为x,则C原子序数为x+8,x+11+(x+8)=35,x=8,即A为O,C为S。

5.设X、Y、Z代表三种元素。已知:

①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;

②Z元素原子核内质子比Y元素原子核内质子少9个;

③Y与Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。

据此,请回答下列问题。

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:X　　 　　,Y　 　　　,Z　　 　　。 

(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为　                                         。 

(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)钾　氯　氧

(2)H++OH-H2O

(3)

解析:根据X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,可确定X为第ⅠA族元素,Y为第ⅦA族元素,Z元素原子核内质子比Y元素原子核内质子少9个,Z为Y的前一周期的氧族元素;不难判断出,Y和Z两种元素,形成的四核42个电子的-1价阴离子为Cl,X+为K+。

6.有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B的原子有三个电子层,其单质为黄绿色气体。C的原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周期,D的最外层电子数比B的最外层电子数少1。

(1)写出A、B、C、D的离子符号: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是 　　　　　　　　　　　　。 

(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物:                     　。

答案:(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-

(2)r(Ca2+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-)

(3)]-Ca2+]-、

Ca2+]2-、K+]-、K+]2-K+

解析:A2+与Ar的电子层结构相同,说明A的核电荷数为20,即为钙元素。B有三个电子层,在第三周期,单质为黄绿色气体,则B为Cl。C的核外电子比A少一个,是K。D与B同周期,最外层电子数少1,D是硫。

7.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答下列问题。

(1)写出下列元素的元素符号:A　　　　　,C　　　　　,D　　　　　,E　　　　　。 

(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程:　 　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　,　 　　　　　　　。

答案:(1)Na　Al　Si　P

(2)

(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O

NaOH+HClO4NaClO4+H2O

Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O

解析:A、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11,故F为Cl,A为Na,C为Al。D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,说明其次外层电子数为8,故D为Si。E的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故E为P。

8.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水反应产生NH3。请回答下列问题。

(1)Na3N的电子式是　　　　　　　　　　,该化合物由　　　　键构成。 

(2)Na3N与盐酸反应生成　　　种盐,其电子式分别是　　　　　　　　　　　。 

(3)Na3N与水的反应属于　　　　　　反应(填基本反应类型)。 

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)　　　(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。 

答案:(1)Na+]3-Na+　离子

(2)两　Na+]-和[H]+]-

(3)复分解

(4)<

解析:Na3N为离子化合物,与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑,是复分解反应,Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)<r(N3-)。