2022年中考化学专题复习科学探究题

这是一份2022年中考化学专题复习科学探究题，共14页。试卷主要包含了阅读下列短文并回答问题等内容，欢迎下载使用。
 2022年中考化学专题复习：科学探究题
1．化学小组在做碱的性质实验后，一位同学将剩余的少量熟石灰倒入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现溶液中出现浑浊，静置一段时间后烧杯底部有未溶物。于是他们分组展开如下探究。
探究环节
第一组的探究
第二组的探究
【提出问题】
烧杯中上层清液的溶质是什么？
烧杯底部固体的成分有哪些？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠和碳酸钠
猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙
猜想一：碳酸钙
猜想二：氢氧化钙
猜想三：碳酸钙和氢氧化钙
【实验验证】
(1)取少量清液于试管中，滴入氯化钡溶液，未见明显现象。
(2)另取少量清液于试管中，滴入_溶液，有白色沉淀生成。
(1)取少量烧杯底部固体于试管中，加入少许水搅拌后静置，给上层清液中滴入酚酞溶液，观察到____
(2)另取少量烧杯底部固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成。反应的化学方程式
是_______(写一个)。
【实验结论】
猜想________成立
猜想三成立

【反思评价】烧杯中上层清液中氢氧化钠不用检验的原因是__________。
【拓展交流】有同学提出可以根据第二组的探究结论直接推出烧杯中上层清液的溶质组成而不必进行第一组的探究。其理由是__________。
2．有一包白色粉末，中能含有Ba（NO3）2、KCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
步骤Ⅱ：过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。回答问题：
（1）据此推断，该白色粉末中肯定含有______。
（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。
（3）为了确定白色粉末的最终成分，还应进行的实验操作是______。
3．化学兴趣小组做了如下实验（如图1），实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到有气泡产生。

（1）甲试管中发生反应的方程式为_________________。
（2）混合倒入烧杯之前，乙试管溶液中的溶质为______________。
（3）为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl、Na2CO3；
猜想3：Na2SO4、NaCl和______________。
【实验验证】取烧杯中的溶液，按图2所示进行实验
小麦同学观察到实验1中的现象为石蕊试液变为红色，得出结论：猜想______________成立。
小刘同学观察到实验2中产生白色沉淀，得出结论：猜想2成立。
同学们讨论后，认为实验2不能得出准确结论，其理由为__________________。
【总结规律】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑______________
【拓展应用】
（4）取烧杯中的溶液20.0g，慢慢滴加溶质质量分数为40%的NaOH溶液，测得pH变化如图3，求溶液中HC1的质量分数________。（写出详细计算过程）

（5）NaCl固体和浓硫酸微热时可生成硫酸氢钠（NaHSO4），硫酸氢钠水溶液能使紫色石蕊试液变红色。
①微观探析：图4是 NaHSO4与Ba（OH）2反应的微观示意图，根据图4写出Ba（OH）2与NaHSO4反应的方程式为________。
②根据以上信息，同学们得出NaHSO4溶液呈______________性，为证明该结论可以使用酸碱指示剂和测pH的方法，请你再设计另一种方案证明该结论______________。
4．阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：，。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
(1)氘、氚原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是_______相同。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘(dāo)
1
1
1
氚(chuān)
1
2
1

(2)上述短文出现的物质中，属于碱的是_______(填化学式)。
(3)电解18gH2O理论上能获得_______gH2。
(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_______。
(5)燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是_______(填化学符号)。
(6)CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是_______。
5．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：

【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是___，此实验说明了分子___．
【实验改进】老师对图I所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水．
几分钟后可观察到的现象是___，该实验说明了___．
【分析讨论】
①若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是___．
②改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是___．
③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是___．
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置：
①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同___．
②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明了___．
6．KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的_______________（填化学式）使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
实验操作
实验现象


结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液
______________
猜想2不成立
③_______，滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
__________

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是_______________。
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是___________；
②KOH固体应__________保存。
7．一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠
小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠
你的猜想：部分交变质，含有__________________
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_______________________。
【实验探究】
小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是____________。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
实验操作
实验现象
实验结论
____________________
有气泡产生
小丽猜想不成立
____________________
____________________
你的猜想成立

【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是____________。(用化学方程式表示）
8．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式___________________。
【提出猜想】
猜想 1：滤液中溶质是 NaCl；
猜想 2：滤液中溶质是 NaCl 和____________（填化学式）的混合物；
猜想 3：滤液中溶质是 NaCl 和 Na2CO3 的混合物；
猜想 4：滤液中溶质是 NaCl、Na2CO3 和 BaCl2 的混合物
老师指出猜想 4 不合理，理由是_____________。
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加 2～3 滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想____________不成立。
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有_______________（填实验现象）证明猜想 2 成立。
【问题讨论】
（1）甲同学认为要证明猜想 2 成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_______________（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（2）乙同学认为要证明猜想 2 成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学____________（填“能” 或“不能”）达到实验目的，理由是________________。
（3）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______________。
9．广益九年级的几名同学对蜡烛火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤。


（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如图A，这证明焰心________。
（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃， 上口产生火焰，这说明焰心物质具有的化学性质是________。
（3）问题与猜想：
提出问题：从短玻璃管导出的物质是什么、猜想与实验：
猜想
实验操作
实验现象
实验结论
猜想①：焰心气体含二氧化碳
在未点燃的细短玻璃管上口罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯
澄清的石灰水不
变浑浊
猜想①不
成立
猜想②焰心气体含石蜡蒸气
取一根较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试着用火柴点燃
________
猜想②成立
取下长玻璃管，打开湿毛巾
________


10．兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论、分析及化学方程式
（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A
/
/
（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置
______
说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式______
（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液
有白色沉淀生成
说明该固体中还混有______，所得溶液中一定含有的阳离子是______（填符号）。

【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是______。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，甲同学利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选用）。
a.称量装置丙
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）装置乙的作用是______。
（3）实验过程中若缺少丁装置，会导致所测碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
11．许多物质燃烧都伴随发光放热的现象。王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究。
[提出问题]有发光放热现象的变化都是化学变化吗?
[猜想与假设]一、都是化学变化；二、______
[收集证据]同学们设计了下列实验来验证自己的猜想:
(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到:
A．烧杯内壁出现______
B．手摸烧杯壁有______感觉
C．蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
(2)将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到______。
分析:蜡烛燃烧产生的新物质是______和______,蜡烛燃烧为______变化。
(3)观察白炽灯(灯丝为钨丝)
通电前
通电中
通电后
灯丝为银白色固体
发出白光，手模灯泡感觉______
灯丝为银白色固体

分析:通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于______变化。
[获得结论]猜想______(填“一”或“二”)正确。
12．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
[知识回放]
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn___Sn Pb（H）___Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是_________．
[查阅资料]
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作



实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
_______________

[结论与解释]
（1）小聪得到的结论是猜想_______正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____________．
[知识运用]
将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式________________．
13．结合下图所示实验，回答下列问题：

(1)在实验一中，集气瓶底留水的目的是____。
(2)由实验二可知，CO2具有的性质是_____；
(3)在实验三中，80℃热水的作用是_____。铜片上的白磷燃烧水中白磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是_____。
14．某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号
①
②
③
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天未见锈蚀
5分钟
1天未见锈蚀
1分钟

(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是 _____________(写出1 点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有__________(写出1 点即可)，请设计实验方案__________。
15．某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】
（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图实验，现象如表1.

表1
试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈

（3）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与________发生化学反应。
（4）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与________有关。
（5）铁锈蚀后应及时除锈的原因是________。写出用盐酸除铁锈的化学方程式________。
实验二：影响铁的锈蚀速度的因素。
（6）该小组用图甲装置进行探究铁的锈蚀的实验(量筒内的铁丝绒的量充足)，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处。
（7）小强同学进行如下拓展探究实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。小强同学的实验是探究_____因素对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是________。
温度/°C
10
20
30
40
50
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18



参考答案：
1． (1)    碳酸钠     溶液变红       三    (2) 加入熟石灰，氢氧化钙和氢氧化钠不反应，且氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，上层清液中一定存在氢氧化钠， (3)    氢氧化钙和碳酸钠不能共存，存在氢氧化钙，一定不含碳酸钠
2．(1)     硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠    (2) BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑   (3)  取步骤Ⅰ 的上清液于试管中，滴加过量的硝酸钡，取上清液于另一试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液观察现象，如有白色沉淀产生则有氯化钾
3． (1)         HCl     NaCl     HCl     3     BaCl2与Na2CO3、Na2SO4都会产生白色沉淀或者猜想1、2、3都会产生白色沉淀     反应物是否过量   (2)   由图3可知，加入氢氧化钠溶液的质量为10.0g时，pH=7，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
解：设HCl质量分数为x

x=18.25%
答：溶液中HCl的质量分数为18.25%                (3)      酸     取NaHSO4溶液，加镁条，产生气泡，则硫酸氢钠溶液呈酸性（或氧化铜、氧氧化铜、碳酸钠溶液等，合理即可）
4． (1)    质子数     KOH   (2)   2     O     H+、   (3) 
5．(1)     烧杯甲中的酚酞溶液变红     在不停地运动     长条形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红     分子在不停地运动  (2)    在试管下面放一张白纸     药品的用量较少（或节约药品）     酚酞与氨水的位置滴反了  (3)   图III所示装置中，烧杯B变红的速率较慢，图IV所示装置中，烧杯B变红的速率较快     分子在不断的运动，且温度越高，分子运动越剧烈
6． (1)    OH-     试管内溶液不变色   (2)   用试管取少量KOH溶液     猜想3成立    (3) 酚酞试液本身含有水分子     无色酚酞变红     密封
7． (1)    氢氧化钠和碳酸钠     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加才会有气泡，所以该结论不正确； (2)     用试管取少量滤液加入过量（或足量）的稀盐酸，充分反应     用试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴酚酞溶液    (3) 有白色沉淀产生，溶液变红色    Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
8． (1)    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     BaCl2    (2) BaCl2 与 Na2CO3在溶液中不能共存     3     白色沉淀产生     能     不能     (3)溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀     反应物是否过量
9．  (1)   温度最低     可燃性     上端没有火焰  (2)    导管中部有白色固体(写石蜡或石蜡颗粒不给分)
10．   (1)  先有气泡产生，后有白色沉淀产生  (2)         氯化钠     Na+、H+、Ba2+     (3)去除碳酸钠，以免影响氯化钠和硫酸钠的检测     bacba     干燥二氧化碳气体     偏大
11．  (1)   不一定都是化学变化     水雾     发烫 (2)     澄清的石灰水变浑浊     水     二氧化碳  (3)   化学     发烫     物理     二
12．(1)     Fe     Cu     Fe＞Cr＞Cu    (2) 无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）     1  (3)   除去金属表面的氧化膜，利于反应     能     Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
13．(1)     吸收二氧化硫，防止污染空气。 (2)     不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。   (3)  使铜片上的白磷达到着火点，使水中的白磷隔绝氧气。     燃烧需要与氧气接触。
14． (1)    氧化铁( Fe2O3)     温度     ①②或③④    (2) 相同的条件下，酸性试剂使铁制品容易生锈(相同的条件下，温度越高铁制品越容易生锈)     酸的浓度   (3)  相同条件下， 取两份不同浓度的醋酸分别在 25 摄氏度下观察铁钉的生锈时间
15．(1)     水和氧气     NaCl##氯化钠     铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀     (2)      40     温度   (3)   其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快