高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时课后测评

第三节　物质的量

第1课时　物质的量的单位——摩尔

课后训练巩固提升

双基巩固　学考突破

1.0.1 mol O2中含有(　　)。

A.1个氧原子 B.1 mol氧分子

C.0.2 mol氧原子 D.0.1个氧分子

答案:C

解析:0.1 mol O2中含有0.1 mol氧分子,含有0.2 mol氧原子。

2.下列物质中,摩尔质量最大的是(　　)。

A.10 mL H2O B.0.8 mol H2SO4

C.54 g Al D.1 g CaCO3

答案:D

解析:选项A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g·mol-1、98 g·mol-1、27 g·mol-1、100 g·mol-1,摩尔质量最大的是CaCO3。

3.下列叙述中正确的是(　　)。

A.摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位

B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol

D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子

答案:C

解析:物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,其单位是摩尔,A、B两项错误;1个H3PO4分子中含有4个氧原子,即1 mol H3PO4中含有4 mol 氧原子,含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol,C项正确;2H表示2个氢原子,但不能表示2 mol氢原子,2 mol氢原子应表示为2 mol H。

4.下列关于摩尔质量的说法中正确的是(　　)。

A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g

B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量

C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol-1

D.1 mol CO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量

答案:D

解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,1 mol任何物质的质量以克为单位时,在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,A、B两项错误,D项正确;H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1,C项错误。

5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)。

A.0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA

B.NA个水分子的质量是18 g·mol-1

C.48 g O3中含有的氧原子数为3NA

D.含有NA个氧原子的CO2的质量是22 g

答案:B

解析:0.012 kg 12C含有的12C原子的物质的量为1 mol,A项正确;NA个水分子的物质的量为1 mol,其质量为18 g,B项错误;48 g O3中含有的氧原子的物质的量为3 mol,C项正确;含有NA个氧原子的CO2的物质的量为0.5 mol,质量是44 g,D项正确。

6.有5.35 g A物质与3.70 g B物质恰好完全反应,生成1.70 g C物质、1.80 g D物质和0.050 0 mol E物质。则E的摩尔质量是(　　)。

A.27.5 g·mol-1 B.55 g·mol-1

C.100 g·mol-1 D.111 g·mol-1

答案:D

解析:根据质量守恒,生成E的质量为5.35 g+3.70 g-1.70 g-1.80 g=5.55 g,则E的摩尔质量为=111 g·mol-1。

7.在①②③④处的横线上填上适当的内容。

答案:①1.204×1024　②120 g　③2　④8

解析:1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O,故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O;分子数N=n×NA=2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024;CO(NH2)2的相对分子质量为60,质量m=n×M=2 mol×60 g·mol-1=120 g。

8.(1)6.02×1024个Na+的物质的量为　　　　,其质量为　　　　 g。 

(2)1.5 mol CH4约含有　　　　　　个CH4,其质量为　　　　 g。 

(3)3.01×1023个S的物质的量为　　　　,其质量为　　　　 g。 

(4)49 g H3PO4约含有　　　　　　个H,含氧原子的物质的量为　　　　。 

答案:(1)10 mol　230　(2)9.03×1023　24　(3)0.5 mol

48　(4)9.03×1023　2 mol

解析:(1)n(Na+)==10 mol,

m(Na+)=10 mol×23 g·mol-1=230 g。

(2)N(CH4)=1.5 mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1023,m(CH4)=1.5 mol×16 g·mol-1=24 g。

(3)n(S)==0.5 mol,m(S)=0.5 mol× 96 g·mol-1=48 g。

(4)n(H3PO4)==0.5 mol, n(H)=1.5 mol,n(O)=2 mol,N(H)=1.5 mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1023。

选考奠基　素养提升

1.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)。

A.16∶9 B.22∶9 C.23∶9 D.46∶9

答案:A

解析:设Q、R的相对分子质量分别是9a、22a,根据化学方程式及4.4 g R可计算出生成3.6 g Q;由质量守恒定律可求出参与反应的Y是6.4 g,所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4 g∶3.6 g=16∶9。

2.(双选)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为运载火箭的推动力。已知C2H8N2中氮元素的化合价为-3价,碳元素的化合价为-1价。下列叙述中正确的是(　　)。

A.6 g偏二甲肼分子中含有0.1NA个氮气分子

B.3.01×1022个偏二甲肼分子中所含氢原子的物质的量为0.4 mol

C.偏二甲肼中H、C、N三种元素的质量之比为4∶6∶7

D.反应 C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O中,每生成1 mol CO2转移8 mol电子

答案:BD

解析:偏二甲肼分子由原子构成,不含氮气分子,A项错误;3.01×1022个偏二甲肼分子的物质的量为0.05 mol,所含氢原子的物质的量为0.4 mol,B项正确;偏二甲肼中H、C、N三种元素的质量之比为 (1×8)∶(12×2)∶(14×2)=2∶6∶7,C项错误;生成2 mol CO2,2 mol N2O4反应得到2×2×4 mol=16 mol电子,则生成1 mol CO2转移8 mol电子,D项正确。

3.下列6种物质的分子中都含有氢原子:

①H2　②C2H4　③H2O　④PH3　⑤CHCl3

⑥H2SO4

(1)当它们所含的分子数相同时,含原子最少的是　　　(填序号,下同)。 

(2)当它们所含的分子数相同时,含氢原子最少的是　　　　。 

(3)当它们所含的原子数相同时,含分子最多的是　　　。 

(4)当它们所含的氢原子数相同时,含原子最多的是　　　　。 

(5)当它们含有的氢原子数相同时,含分子数目相同的是　　　　。 

答案:(1)①　(2)⑤　(3)①　(4)⑤　(5)①③⑥

解析:分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子数均为N时,含原子数目分别为2N(H2),6N(C2H4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CHCl3),7N(H2SO4),则含原子最少的是H2,同理分析其他各小题。

4.(1)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为　　　　,R的相对原子质量为 　　　　。含1.6 g R的Na2R的物质的量为　　　　。 

(2)相同质量的NO2和SO3的物质的量之比为　　　　,所含氧原子的物质的量之比为 　　　　,若欲使NO2和SO3中氧元素的质量相等,则NO2和SO3的质量之比为　　　　。 

(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2,可发生如下反应:2NO+O22NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为　　　　。 

答案:(1)62 g·mol-1　16　0.1 mol

(2)40∶23　80∶69　69∶80　(3)a∶(a+2b)

解析:(1)1 mol Na2R含有2 mol Na+,已知n(Na+)=0.4 mol,则n(Na2R)=0.2 mol。M(Na2R)==62 g·mol-1。Mr(Na2R)=62,Ar(R)=62-2×23=16。1.6 g R的物质的量n(R)=0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。(2)相同质量的NO2和SO3,n(NO2)∶n(SO3)==40∶23,所含氧原子的物质的量之比为(40×2)∶(23×3)=80∶69。若氧元素的质量相等,则有3NO2~2SO3,NO2和SO3的质量之比为m(NO2)∶m(SO3)=(46×3)∶(80×2)=69∶80。(3)根据质量守恒定律,反应前后各元素种类不变、原子个数不变可得出结果。