高中第三节 物质的量精品测试题

这是一份高中第三节 物质的量精品测试题，共3页。试卷主要包含了配制500 mL 0，5ml·L-1等内容，欢迎下载使用。

同步练习
1. 下列溶液的物质的量浓度是1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C．1 ml Na2O加入适量水中，配成2 L溶液
D．将1 L 10 ml·L－1的盐酸与9 L水混合
2. 实验室有一瓶溶液，标签上标有0.2ml·L-1BaCl2溶液的字样，下面对该溶液的叙述正确的（ ）
A.配制500 mL该溶液，可将0.1ml BaCl2溶于500 mL水中
B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2ml·L-1
C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2ml·L-1
D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1ml·L-1
3. 下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1ml·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A.150 mL 1ml·L-1NaCl溶液
B.75mL 2ml·L-1CaCl2溶液
C.150 mL 2ml·L-1KCl溶液
D.75mL 1ml·L-1AlCl3溶液
4.配制500 mL 0.1ml/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（ ）
A.准确称量2.9g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g
C.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D.准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl-）偏低
5.在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2g•cm-3的溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144g
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高
D.该溶液的物质的量浓度约为7.5ml·L-1
6. 现有密度为d g·mL-1、浓度为18ml·L-1的浓硫酸溶液100 g，需要加入一定量的水将其稀释至浓度是9ml·L-1，则加入水的体积是（ ）
A.大于100 mLB.小于100 mL
C.等于100 mLD.等于100/d mL
7. 用18ml·L-1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8ml·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
a.用量筒量取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
b.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中。
c.待稀释后的H2SO4冷却至室温后小心转移入容量瓶中。
d.检查容量瓶瓶口部是否会发生滴漏。
e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。
f.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
g.用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。
（1）依次填写上述各步的空白处。
（2）正确的操作顺序是_____________（填字母）。
（3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：_。
a. 150 mLb. 100 mLc. 250 mL
（4）误差分析，下列操作使所配溶液浓度偏小的是________（填序号）。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②用胶头滴管定容时，俯视刻度线 ③配制前，容量瓶瓶壁上有少量水 ④未进行上述b操作
第三节 物质的量
第2课时 物质的量浓度
参考答案
1. C
2. C
3. C
4. D
5. A
6. B
7.
（1） 10.0 胶头滴管 （2） dacbegf （3） b （4）④
解析：（1）根据稀释定律：18 ml·L-1×V=0.1 L×1.8 ml·L-1，V=0.010 L，即10.0 mL。定容操作用到的仪器是胶头滴管。
（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的顺序为dacbegf。
（3）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相同体积的溶液，配制100 mL浓度为
1.8 ml·L-1的H2SO4，只能选用100 mL的容量瓶，故选b。
（5）依据c=n/V分析，凡是使n偏小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，n偏大，溶液的浓度偏大；②定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大；③配制前，容量瓶瓶壁上有少量水，对n和V不产生影响，溶液的浓度不变；④末洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则溶液浓度偏小，故选④。