鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性一课一练

第1节　铁的多样性

第1课时　亚铁盐和铁盐

同步练习

1.下列试剂中，能使Fe2+转化为Fe3+的是（　　）

①氯气　②NaCl溶液　③酸性KMnO4溶液　④次氯酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液

A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥

2.在古文中有关“青矾”的描述为“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（　　）

A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O

C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O

3.向100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标准状况下4.48 L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（已知还原性强弱：I->Fe2+）（　　）

A.1.2 mol·L-1  B.1.5 mol·L-1

C.1.6 mol·L-1 D.2 .0 mol·L-1

4.不能证明Fe3+的氧化性的事实是（　　）

A.硫酸铁溶液可溶解铁粉

B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板

C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色

D.往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊

5.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（　　）

A.有铁无铜  B.有铜无铁

C.有铁有铜  D.无铁无铜

6.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，不符合反应事实的是（　　）

A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

D.反应结束后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1

7.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（　　）

A.Fe2+的水溶液为浅绿色

B.该溶液中一定含有SCN-

C.氧化性：Fe3+>Cl2

D.Fe2+与SCN-不能形成红色物质

8.已知NO3-在酸性条件下有强氧化性，向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是（　　）

A.Fe2+被H2SO4氧化成Fe3+

B.原无色溶液中一定含有SCN−

C.Fe2+与SCN−不能形成红色化合物

D.将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色

9.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（　　）

①加入氯水　②加入酸性KMnO4溶液　③加入KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

10.下列离子方程式中，正确的是（　　）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

C.酸性条件下，过氧化氢与氯化亚铁反应：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

D.将一小块钠加入氯化亚铁溶液中：Fe2++2NaFe+2Na+

11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A.K+、SO42-、Fe2+、ClO- B.K+、Fe3+、OH-、Cl-

C.Na+、Fe3+、I-、SO42-  D.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

12.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（　　）

A.该溶液中K+、Fe3+、SCN-、Br-可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-Fe2++I2

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2+ +3OH-Fe(OH)3+ BaSO4

D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

13.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案及现象不正确的是（　　）

A.④  B.③ 

C.③④  D.①②③④⑤

14.已知下列三个实验均能发生氧化还原化学反应：

①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中　②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴过氧化氢　③将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

A.实验①中铁钉作氧化剂        

B.实验②中Fe2+具有还原性

C.实验③中发生的是置换反应    

D.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

15.某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（2）甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是________________________。

（4）丙同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_____________

______________。

（5）丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________________________。

第1节　铁的多样性

第1课时　亚铁盐和铁盐

参考答案

1. B　2. B　3. C　4. C　5. A　6. A　7. C　8. A　9. C　10. C　11. D　12. D　13. C　14. B　

15. （1）防止Fe2+被氧化　（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）　

（4）2Fe3++2I-2Fe2++I2　（5）H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O