2020-2021学年第3节 氧化还原反应巩固练习

第3节　氧化还原反应

第2课时　氧化剂、还原剂

同步练习

1.需加入适当氧化剂才能实现的反应是（　　）

A.MnO2→Mn2+ B.SO2→SO32-

C.PCl3→PCl5  D.CaCO3→CO2

2.在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

A.5∶1 B.4∶1 C.1∶5 D.1∶4

3.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能的水处理剂。工业上通过以下反应生产：

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO3+5H2O。下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A.氯元素的化合价升高 B.Fe(NO3)3是氧化剂

C.铁元素被氧化 D.NaOH发生氧化反应

4.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）

①氧化剂发生氧化反应

②氧化剂具有氧化性

③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据

⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强

A.①②④ B.②③④ C.②④ D.②④⑤

5.下列对氧化还原反应的认识正确的是（　　）

A.具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂

B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C.还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物

D.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应

6.已知在溶液中可发生离子反应：①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

7.已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（　　）

A.Br2+2HII2+2HBr

B.2FeCl2+Cl22FeCl3

C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI

D.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I-先被氧化

8.单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述：

①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。其中正确的是（　　）

A.①②⑤ B.①④⑥　 C.①④⑤　  D.①②⑥

9. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2 （　　　　）　　 NH4NO3（　　　　）

H2C2O4 （　　　　）　　（　　　　）

（2）判断反应4Na+O22Na2O是氧化还原反应的依据是________________________；该反应中O2是________剂，发生________反应。

（3）在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由：______。

10. Fe、Cl-、H+、F2，其中能得到电子的微粒有________，该元素的化合价________（填“升高”或“降低”），表现出________性，是________剂；具有还原性的微粒是________，它们在反应中________（填“得到”或“失去”）电子，发生________（填“氧化”或“还原”）反应，其化合价________（填“升高”或“降低”）。

11.（1）下列变化需要加入还原剂才能实现的是________（填序号）。

①Fe2+→Fe　②CO2→HCO3-　③MnO4-→Mn2+　④SO2→SO3　⑤KMnO4→MnO2　⑥ HCl→Cl2　⑦SO32-→SO2　⑧NH4+→NH3

（2）黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是 ______（填化学式）。

（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O NaOH + H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。

（4）2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目________________；HCl表现出的性质是 ____________________________________。

12.亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2（红棕色）气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+（浅绿色）氧化成Fe3+（棕黄色）；AgNO2是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转换为Fe3+ 而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是______（填选项）。

a.亚硝酸盐被还原 b.亚硝酸盐是还原剂

c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ 　　d.维生素C被氧化

（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是______（填选项）。

a.取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸

b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液

（3）某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：__________________________________。

（4）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为_________________________________。

第3节　氧化还原反应

第2课时　氧化剂、还原剂

参考答案

1. C　2. A　3. C　4. C　5. D　6. A　7. C　8. C　

9. （1）-1　-3　+3　+1　（2）Na元素的化合价由0升高为+1或O元素的化合价由0降低为-2　氧化　还原　（3）金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正，因此金属单质在反应时化合价升高，作还原剂

10. H+、F2　降低　氧化　氧化　Fe、Cl-　失去　氧化　升高

11. （1）①③　（2）S、KNO3　（3）1∶1　

（4）

　还原性和酸性　

12. （1） b　（2）b　（3）Cl2 + NO2- + H2O NO3- + 2H+ + 2Cl-　（4）2Al + NaNO2 + NaOH + H2O 2NaAlO2 + NH3↑