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高中沪科技版（2020）氧化剂和还原剂课时训练
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这是一份高中沪科技版（2020）氧化剂和还原剂课时训练，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.2.2氧化剂和还原剂同步练习-沪科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
2．向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，下列有关反应后溶液中离子种类的描述错误的是
A．反应后的溶液中可能有NaBr，没有NaI
B．反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子
C．反应后的溶液中c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)可能为4：3：3
D．若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝
3．根据下列反应进行判断，下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A．SO2＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞SO2 C．I2＞Fe3+＞SO D．I-＞Fe2+＞SO
4．下列实验与结论相匹配的是
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去
具有还原性
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用溶液腐蚀铜电路板
氧化性：
A．A B．B C．C D．D
5．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是
选项
M
N
电子转移
A
H2
Cl2
B
Fe
FeCl3
C
Al
H2SO4(稀)
D
Cl2
H2O
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Fe2O3→Fe B．HCl→Cl2 C．CaO→Ca(OH)2 D．Na →Na2O2
7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、Fe
8．将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．能将氧化成
C．方程式②中，a=6，b=7
D．方程式①中每生成四个W转移一个电子
9．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．反应①②中生成的I2都是氧化产物
C．NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中做氧化剂
D．氧化性：MnO2＜I2
10．已知三个氧化还原反应：
a．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去Fe2+和I-而又不影响Cl-，可加入的试剂是
A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．HCl
二、填空题
11．根据信息写方程式：
（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式： 。
（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为 。
（3）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式： 。
12．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。
(1)写出过氧化钠中阴离子的电子式： 。
(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是 (填化学式)。
(3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式： 。
(4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；
假设2：白色物质是Na2CO3；
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验操作
实验现象
结论
方案一
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案二
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CuCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无明显现象
【思考与交流】
①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中， 成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由： 。
13．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等离子，为分别除去这些离子，所加试剂及有关操作的先后顺序为(试剂写化学式)： 、 、NaOH、过滤、HCl。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为 。
(3)制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是 。
(4)金属镁着火不能用泡沫灭火器、干粉灭火器灭火，其原因是 。(用化学方程式解释说明)
(5)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，发生反应生成H2SO4和HBr,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
(6)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是 ；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用 方法得到单质Br2。
14．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO，同时还有 离子被氧化。写出VO+转化为VO反应的离子方程式 。
15．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
(1)e处反应的离子方程式为 。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象为 。d处的实验现象为 。
(3)c处反应的化学方程式为 。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
16．饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式： 。
(2)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程 。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是 ，每生成1 mol Na2FeO4转移 mol电子。
17．按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。
，* ， ， ， ， ， 、N ， 、H ， 、H ， ， ， ， 。
18．回答下列问题：
(1)请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 。
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
(2)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2。
①该反应中的氧化剂是
②写出该反应的化学方程式
(3)①一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成消耗的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。
②、以及都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则最好选择的过氧化物是 。
(4)学生乙欲使用的HCl溶液950mL，现拟用36.5%()的浓盐酸来配制，请回答下列问题：
①应量取的盐酸的体积为 。
②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
③下列操作会使所配溶液浓度小于的是： 。(填对应的序号)
a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
c.定容时视线俯视刻度线；
d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时发生如下的反应：请用双线桥标出电子转移的方向及数目 ，其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
20．配平下列反应方程式。
(1)普通配平类
①
_______FeSO4 + _______KNO3 + _______H2SO4=_______K2SO4 + _______Fe2(SO4)3 +_______NO↑ +_______H2O
②
_______KI + _______KIO3 +_______H2SO4=_______I2 +_______K2SO4 +_______H2O
③
_______MnO +_______H+ +_______Cl-=_______Mn2+ +_______Cl2↑+_______H2O
④
_______NH3 +_______O2 _______NO+ _______H2O
(2)缺项配平类
①
_______ClO- +_______Fe(OH)3 +_______=_______Cl- +_______FeO + _______H2O
②
_______MnO +_______H2O2 +_______=_______Mn2+ + _______O2↑ +_______H2O
③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
++→+
三、实验题
21．打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe3O4的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。
已知：①墨粉中除Fe3O4外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn2＋溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式： 、 。
(2)检验Fe2＋：
i.[实验原理]_______Fe2＋＋______＋______H＋=______Fe3＋＋______Mn2＋＋______H2O
配平上述离子方程式，并标出电子的转移方向和数目 。
ii.[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，观察到溶液紫色 。
iii．【实验结论】溶液中含Fe2＋，同时证明Fe2＋具有 性。
(3)测定Fe3O4的含量：
i．加入足量氯水的目的是 ，有关反应的离子方程式是 。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是 。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是 。
22．为探究的性质，某学习小组进行了如下探究。
(1)向制得的溶液中加入铁粉，其目的是 。
(2)预测既有氧化性又有还原性。你认为预测的依据是 。
(3)进行实验探究。实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、锌片、铜片。
①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的 性(填“氧化”或“还原”)，所发生反应的离子方程式为 。
②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验反应产物的存在以获取证据。可选 滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现 的现象证明具有还原性，能被氯水氧化。
③设计实验证明具有氧化性： 。
23．“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)写出制备84消毒液的离子反应方程式：
(2)稀释：将“84消毒液”原液稀释制成450mL c(NaClO)=0.0500mol·L-1的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
②稀释时，需要取用 mL “84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 (填标号)。
A、取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B、定容时，俯视刻度线
C、量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D、定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵反应：
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内pH试纸 ，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为 。
②棉花团蘸取的溶液A是 ，其作用是 。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式 。
参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．D
5．D
6．A
7．A
8．B
9．C
10．C
11． Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42－ 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
12．(1)
(2)Na2CO3
(3)FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑
(4) 假设2 4Na+3CO22Na2CO3+C 不同意，因为反应体系中无氢元素
13．(1) BaCl2 Na2CO3
(2)2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH
(3)防止MgCl2水解
(4)2Mg + CO22MgO + C
(5)Cl2＞Br2＞SO2
(6) 3Br2＋3=5Br-＋＋3CO2↑ 蒸馏
14． Fe2+ VO++MnO2+2H+=VO+Mn2++H2O
15．(1) 2＋16H＋＋10Cl-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5
(2) 溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色
(3) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
(4) 能 KMnO4>Cl2>FeCl3
16．(1)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
(2)2∶1
(3) 4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－ Na2O2、FeSO4 5
17． -3 -3 -2 +2 +6 +3 +2 -3 +3 -1 +1 -1 +3 +3 +6 +6
18．(1)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(2) H2CrO4 2H2CrO4 +3 H2O2 = 2Cr(OH)3 + 2H2O + 3O2↑
(3) 1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O BaO2
(4) 25.0mL 量筒、1000mL容量瓶 bd
19． 氮和硫 碳 KNO3和硫 碳 CO2 K2S和NO2
20．(1) 6，2，4，1，3，2，4 5，1，3，3，3，3 2，16，10，2，5，8 4，5，4，6
(2) 3，2，4 OH-，3，2，5 2，5，6 H+，2，5，8 Al2O3+3C+N22AlN+3CO
21．(1)
(2) 褪去 还原
(3) 将亚铁离子全部氧化成铁离子 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
22．(1)防止被空气中的氧气氧化
(2)铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化
(3) 还原 KSCN溶液 血红色(或红色) 取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色
23．(1)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
(2) 500mL容量瓶 5.0 BC
(3) 先变红后褪色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 NaOH 吸收生成的氯气，防止逸出造成环境污染 H2O2+NaClO=NaCl+H2O+O2↑
2.2.2氧化剂和还原剂同步练习-沪科版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业制备ClO2的方法有多种，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
2．向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，下列有关反应后溶液中离子种类的描述错误的是
A．反应后的溶液中可能有NaBr，没有NaI
B．反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子
C．反应后的溶液中c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)可能为4：3：3
D．若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝
3．根据下列反应进行判断，下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
②I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A．SO2＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞SO2 C．I2＞Fe3+＞SO D．I-＞Fe2+＞SO
4．下列实验与结论相匹配的是
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去
具有还原性
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用溶液腐蚀铜电路板
氧化性：
A．A B．B C．C D．D
5．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是
选项
M
N
电子转移
A
H2
Cl2
B
Fe
FeCl3
C
Al
H2SO4(稀)
D
Cl2
H2O
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Fe2O3→Fe B．HCl→Cl2 C．CaO→Ca(OH)2 D．Na →Na2O2
7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、Fe
8．将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．能将氧化成
C．方程式②中，a=6，b=7
D．方程式①中每生成四个W转移一个电子
9．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．反应①②中生成的I2都是氧化产物
C．NaI在反应①中被氧化，NaIO3在反应②中做氧化剂
D．氧化性：MnO2＜I2
10．已知三个氧化还原反应：
a．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去Fe2+和I-而又不影响Cl-，可加入的试剂是
A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．HCl
二、填空题
11．根据信息写方程式：
（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式： 。
（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为 。
（3）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式： 。
12．钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。
(1)写出过氧化钠中阴离子的电子式： 。
(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是 (填化学式)。
(3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式： 。
(4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；
假设2：白色物质是Na2CO3；
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验操作
实验现象
结论
方案一
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案二
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CuCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无明显现象
【思考与交流】
①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中， 成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由： 。
13．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等离子，为分别除去这些离子，所加试剂及有关操作的先后顺序为(试剂写化学式)： 、 、NaOH、过滤、HCl。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为 。
(3)制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是 。
(4)金属镁着火不能用泡沫灭火器、干粉灭火器灭火，其原因是 。(用化学方程式解释说明)
(5)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，发生反应生成H2SO4和HBr,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
(6)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是 ；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用 方法得到单质Br2。
14．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO，同时还有 离子被氧化。写出VO+转化为VO反应的离子方程式 。
15．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
(1)e处反应的离子方程式为 。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象为 。d处的实验现象为 。
(3)c处反应的化学方程式为 。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。
16．饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式： 。
(2)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程 。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是 ，每生成1 mol Na2FeO4转移 mol电子。
17．按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。
，* ， ， ， ， ， 、N ， 、H ， 、H ， ， ， ， 。
18．回答下列问题：
(1)请配平下列方程式，并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 。
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
(2)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2。
①该反应中的氧化剂是
②写出该反应的化学方程式
(3)①一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成消耗的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。
②、以及都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则最好选择的过氧化物是 。
(4)学生乙欲使用的HCl溶液950mL，现拟用36.5%()的浓盐酸来配制，请回答下列问题：
①应量取的盐酸的体积为 。
②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
③下列操作会使所配溶液浓度小于的是： 。(填对应的序号)
a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
c.定容时视线俯视刻度线；
d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时发生如下的反应：请用双线桥标出电子转移的方向及数目 ，其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
20．配平下列反应方程式。
(1)普通配平类
①
_______FeSO4 + _______KNO3 + _______H2SO4=_______K2SO4 + _______Fe2(SO4)3 +_______NO↑ +_______H2O
②
_______KI + _______KIO3 +_______H2SO4=_______I2 +_______K2SO4 +_______H2O
③
_______MnO +_______H+ +_______Cl-=_______Mn2+ +_______Cl2↑+_______H2O
④
_______NH3 +_______O2 _______NO+ _______H2O
(2)缺项配平类
①
_______ClO- +_______Fe(OH)3 +_______=_______Cl- +_______FeO + _______H2O
②
_______MnO +_______H2O2 +_______=_______Mn2+ + _______O2↑ +_______H2O
③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
++→+
三、实验题
21．打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe3O4的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。
已知：①墨粉中除Fe3O4外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn2＋溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式： 、 。
(2)检验Fe2＋：
i.[实验原理]_______Fe2＋＋______＋______H＋=______Fe3＋＋______Mn2＋＋______H2O
配平上述离子方程式，并标出电子的转移方向和数目 。
ii.[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，观察到溶液紫色 。
iii．【实验结论】溶液中含Fe2＋，同时证明Fe2＋具有 性。
(3)测定Fe3O4的含量：
i．加入足量氯水的目的是 ，有关反应的离子方程式是 。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是 。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是 。
22．为探究的性质，某学习小组进行了如下探究。
(1)向制得的溶液中加入铁粉，其目的是 。
(2)预测既有氧化性又有还原性。你认为预测的依据是 。
(3)进行实验探究。实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、锌片、铜片。
①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的 性(填“氧化”或“还原”)，所发生反应的离子方程式为 。
②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验反应产物的存在以获取证据。可选 滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现 的现象证明具有还原性，能被氯水氧化。
③设计实验证明具有氧化性： 。
23．“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)写出制备84消毒液的离子反应方程式：
(2)稀释：将“84消毒液”原液稀释制成450mL c(NaClO)=0.0500mol·L-1的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
②稀释时，需要取用 mL “84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 (填标号)。
A、取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B、定容时，俯视刻度线
C、量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D、定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵反应：
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内pH试纸 ，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为 。
②棉花团蘸取的溶液A是 ，其作用是 。
③该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式 。
参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．D
5．D
6．A
7．A
8．B
9．C
10．C
11． Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42－ 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
12．(1)
(2)Na2CO3
(3)FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑
(4) 假设2 4Na+3CO22Na2CO3+C 不同意，因为反应体系中无氢元素
13．(1) BaCl2 Na2CO3
(2)2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH
(3)防止MgCl2水解
(4)2Mg + CO22MgO + C
(5)Cl2＞Br2＞SO2
(6) 3Br2＋3=5Br-＋＋3CO2↑ 蒸馏
14． Fe2+ VO++MnO2+2H+=VO+Mn2++H2O
15．(1) 2＋16H＋＋10Cl-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5
(2) 溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色
(3) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
(4) 能 KMnO4>Cl2>FeCl3
16．(1)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
(2)2∶1
(3) 4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－ Na2O2、FeSO4 5
17． -3 -3 -2 +2 +6 +3 +2 -3 +3 -1 +1 -1 +3 +3 +6 +6
18．(1)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(2) H2CrO4 2H2CrO4 +3 H2O2 = 2Cr(OH)3 + 2H2O + 3O2↑
(3) 1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O BaO2
(4) 25.0mL 量筒、1000mL容量瓶 bd
19． 氮和硫 碳 KNO3和硫 碳 CO2 K2S和NO2
20．(1) 6，2，4，1，3，2，4 5，1，3，3，3，3 2，16，10，2，5，8 4，5，4，6
(2) 3，2，4 OH-，3，2，5 2，5，6 H+，2，5，8 Al2O3+3C+N22AlN+3CO
21．(1)
(2) 褪去 还原
(3) 将亚铁离子全部氧化成铁离子 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
22．(1)防止被空气中的氧气氧化
(2)铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化
(3) 还原 KSCN溶液 血红色(或红色) 取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色
23．(1)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
(2) 500mL容量瓶 5.0 BC
(3) 先变红后褪色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 NaOH 吸收生成的氯气，防止逸出造成环境污染 H2O2+NaClO=NaCl+H2O+O2↑
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