初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算授课课件ppt

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1.理论依据：质量守恒定律。
2.用“比例法”解题。
12 ： 32 ： 44
12 g ：______ ：______
60 g ：______ ：______
化学方程式要配平
准确计算相对分子质量
例1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（计算结果保留一位小数）
解：设可以得到氧气的质量为x。
2.写出反应的化学方程式
3.标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
2×(39＋55＋4×16)
答：可以得到0.6 g氧气。
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x。
答：需要8.5 kg的过氧化氢。
例2：实验室做氧气的性质实验时需要4 kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
2.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
1.利用化学方程式计算的依据是 ( ) A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比
2.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6 g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19 g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8 g，求：（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？（2）样品中含有多少克碳酸钙？
解：（1）生成二氧化碳的质量为： 6 g ＋ 19 g － 22.8 g ＝ 2.2 g
答：生成二氧化碳2.2 g。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
答：样品中含有5 g碳酸钙。