化学选择性必修3第二节 烯烃 炔烃课时练习

第二章  烃

第二节  烯烃  炔烃

2.2.2 炔烃

1.       以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质
2.       掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。

教学重点：炔烃结构与性质的关系；实验室制乙炔

教学难点：炔烃结构与性质的关系；实验室制乙炔

【学生活动1】

阅读课本，完成下列问题

1.   写出乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式

2.   分析乙炔的结构特征及成键方式。

3.   乙炔的物理性质。

【探究】

根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？

【实验】

1.   实验目的：实验室制取乙烯并且探究乙烯的性质
2.   实验原理

3.   实验药品

电石(CaC2)、饱和食盐水

4.   实验步骤

如图所示，在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。最后换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象。

5.   实验记录

6.   实验结论

[小结]

乙炔的化学性质

(1)  乙炔能发生                     

①．燃烧：

现象：                                          

化学方程式：                                          

②．使酸性高锰酸钾溶液           。

(2)  乙炔能发生          

乙炔能使溴的四氯化碳溶液          

[练习]

书写下列化学反应化学方程式

①乙炔与溴反应的化学方程式：                                                     。

②乙炔与HCl反应的化学方程式：                                     。

③乙炔与H2O反应的化学方程式：                                      。

④乙炔与H2反应的化学方程式：                                      。

(3)加聚反应

在一定的条件下，乙炔可以发生加聚反应，生成聚乙炔。

                                                                   。

7.   实验评价

(1)导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？

(2)简述实验中各装置的作用。

(3)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？

【学生活动2】

5.乙炔的用途

①乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。

②乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。

【学生活动3】

1.   炔烃的定义及官能团。

2.   总结炔烃的通式。

3.   炔烃的结构特点

4.   炔烃的物理性质

5.   炔烃的化学性质

【学生活动4】

(1）请写出戊炔所有属于炔怪的同分异构体的结构简式。

( 2）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。

(3）某炔怪通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔经可能的结构简式。

1.  乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是

A. 都不溶于水，且密度比水小
B. 能够使溴水和酸性溶液褪色
C. 分子中各原子都处在同一平面上
D. 都能发生聚合反应生成高分子化合物

2. 下列关于乙炔制取的说法中，正确的是

A. 实验室制取乙炔的反应为：
B. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
C. 乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟
D. 用溴的水溶液除乙炔中的杂质

3. 某烃的结构简式为，若分子中共线的碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是  

A. 3、4、5 B. 4、10、4 C. 3、10、4 D. 3、14、4

4. 下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是

A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B. 过量的作用是除去影响后续实验的杂质
C. d、e中溶液褪色的原理不同
D. f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

5. 某有机物的结构简式如图所示 ，下列有关该有机物说法正确的是

A. 该有机物的分子式为
B. 它的一氯代物有6种
C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D. 一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应