2020-2021学年第二节 烯烃 炔烃习题

这是一份2020-2021学年第二节 烯烃 炔烃习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

第二章 烃
第二节 烯烃 炔烃
第2课时 炔烃
一、单选题
1．（2019·上海浦东新区·高二学业考试）关于乙炔的说法中，错误的是
A．属于不饱和烃 B．是直线型分子
C．能发生加聚反应 D．密度比空气大
【答案】D
【解析】
【详解】
A．乙炔分子中含有碳碳叁键，是不饱和烃，故A正确；
B．乙炔分子中碳原子是sp杂化，其分子构型为直线型，故B正确；
C．乙炔能发生加聚反应，生成聚乙炔，结构简式为，故C正确；
D．乙炔分子的相对分子质量是26，密度比空气小，故D错误；
故答案为D。
2．（2021·上海浦东新区·高三一模）下列有关实验设计合理的是
A
B
C
D




验证浓硫酸稀释放热
验证氧化性：Cl2＞Br2
纸层析法分离Cu2+与Fe3+
实验室制乙炔
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．验证浓硫酸稀释放热时，应将浓硫酸滴入水中，A不正确；
B．氯水滴入NaBr溶液中，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，从而得出氧化性Cl2＞Br2，B正确；
C．纸层析法分离Cu2+与Fe3+时，滤纸条上的试液点滴应位于展开剂液面的上方，C不正确；
D．电石遇水易转化为粉末，从塑料板小孔漏到试管底部，起不到控制反应随时发生、随时停止的作用，D不正确；
故选B。
3．（2020·沙坪坝区·重庆八中高二期中）下列关于实验室制取乙烯和乙炔的装置说法正确的是(夹持仪器未画出)

A．①装置完全正确
B．①装置中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂
C．②装置制备乙炔的反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D．②装置中酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
【答案】C
【详解】
A．装置①为实验室制乙烯装置，需将反应液迅速升温到170℃，故温度计应插入液面以下，A错误；
B．在乙醇消去制乙烯中，浓硫酸起催化剂和脱水剂作用，B错误；
C．电石CaC2和水反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，C正确；
D．电石中常含有CaS等杂质，CaS与水反应生成H2S气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，即此时KMnO4溶液褪色不一定是因为C2H2，D错误；正确操作应该将气体先通过盛有FeCl3溶液或CuSO4溶液的洗气装置，再通入KMnO4溶液；
故答案选C。
4．（2019·上海市复兴高级中学高二期末）下列分子中所有原子在同一平面上的是( )
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH=CHCH3
C．CH3C≡CCH3 D．CH2=CHC≡CH
【答案】D
【详解】
A．CH3CH2CH2CH3中含有-CH3，呈四面体结构，则所有原子不可能都处于同一平面，故A不符合题意；
B．CH3CH=CHCH3含有-CH3，呈四面体结构，则所有原子不可能都处于同一平面，故B不符合题意；
C．CH3C≡CCH3含有-CH3，呈四面体结构，则所有原子不可能都处于同一平面，故C不符合题意；
D．乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，CH2=CHC≡CH中所有的原子处于同一平面，故D符合题意；
答案为D。
5．（2014·湖南岳阳市·高二期末）下列关于有机物结构的叙述正确的是( )
A．CH2=CH2与 均含有碳碳双键，两者互为同系物
B．H-C≡C-H分子中所有原子一定处在同一条直线上
C．-Cl与CH2-CH2均属于平面形分子
D．烯烃、炔烃中都可能存在顺反异构
【答案】B
【详解】
A．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互称同系物，CH2=CH2与 结构不相似，两者不互为同系物，故A错误；
B．H-C≡C-H为乙炔分子的结构简式，乙炔为直线形分子，所有原子一定处在同一条直线上，故B正确；
C．苯为平面结构，—Cl可看做苯上的一个氢原子被氯原子取代的产物，与苯的结构相似，为平面形分子；聚乙烯CH2—CH2中所有的碳原子均以单键相连，类似与甲烷的空间构型，不是平面形分子，故C错误；
D．烯烃中碳碳双键上同一碳上可能连接不同的基团可能存在顺反异构，炔烃中不可能形成顺反异构，故D错误；
答案选B。
6．（2011·重庆万州区·高二期中）下列说法中正确的是
A．乙炔有特殊难闻的气味
B．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但与乙炔反应时消耗的溴要比等物质的量的乙烯反应消耗的多
C．乙炔可用电石与水反应而制得，故实验室最好选用启普发生器为气体的发生装置
D．乙炔含碳量比乙烯含碳量高，等物质的量的乙炔和乙烯燃烧时，乙炔所耗氧气多
【答案】B
【解析】
【分析】
A.乙炔是无色无味的气体，因含有硫化氢、磷化氢而导致有特殊气味；

B. 1mol碳碳双键消耗1mol溴，1mol碳碳叁键消耗2mol溴；
C.电石与水剧烈反应，放出大量的热；
D.1mol乙烯完全燃烧消耗氧气3mol，1mol乙炔完全燃烧消耗氧气2.5mol。
【详解】
A.电石（主要成分碳化钙）中含有磷化钙、硫化钙等杂质，遇到水后，生成硫化氢、磷化氢等有特殊气味的气体，而乙炔是无色无味的气体，因混有磷化氢、硫化氢等气体才有特殊难闻的气味，A错误；
B.乙烯含有碳碳双键、乙炔含有碳碳三键，1mol碳碳双键消耗1mol溴，1mol碳碳叁键消耗2mol溴，因此乙炔反应时消耗的溴要比等物质的量的乙烯反应消耗的多，B正确；
C.电石与水剧烈反应，放出大量的热，不能用启普发生器制备乙炔气体，C错误；
D.1mol乙烯完全燃烧消耗氧气3mol，1mol乙炔完全燃烧消耗氧气2.5mol，乙炔所耗氧气少，D错误；
综上所述，本题正确选项B。
7．（2020·广西南宁市·南宁三中高二期中）下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是

A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净
B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3
C．d、e中溶液褪色的原理不同
D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰
【答案】A
【详解】
A.装置b中饱和食盐水与电石反应生成氢氧化钙和乙炔气体，若用蒸馏水代替饱和食盐水会使反应速率加快，反应不容易控制，会有大量泡沫随乙炔气体逸出，故A错误；
B.电石中混有硫化钙和磷化钙，与水反应生成的乙炔气体中混有的硫化氢和磷化氢，装置c中硫酸铜溶液能除去乙炔气体中混有的硫化氢和磷化氢，防止对后续实验的影响，故B正确；
C.装置d中溴水与乙炔发生加成反应生成的1，1，2，2-四溴乙烷，使溴水褪色，装置e中乙炔与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色的反应原理不同，故C正确；
D.乙炔的含碳量高，在f处燃烧时会产生明亮、伴有浓烟的火焰，故D正确；
故选A。
8．（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高二期末）下列关于乙炔的化学性质说法不正确的是( )
A．乙炔与氢气加成的产物是不一定是乙烯 B．乙炔与氯化氢反应的产物可能是氯乙烯
C．乙炔与氯化氢反应的产物也可能是氯乙烷 D．乙炔也能发生聚合反应
【答案】C
【详解】
A．乙炔分子中有碳碳三键，和少量氢气发生加成反应可以生成乙烯，若和足量的氢气发生加成反应，可以生成乙烷，故A正确；
B．乙炔和氯化氢发生加成反应，若控制一定条件，只断开碳碳三键中的一个键，可以生成氯乙烯，故B正确；
C．乙炔和氯化氢发生不完全加成，生成氯乙烯，完全加成，生成的可能是1,1-二氯乙烷，也可能是1,2-二氯乙烷，不能生成氯乙烷，故C错误；
D．乙炔含有碳碳三键，也能发生加聚反应生成聚乙炔，故D正确 ；
故选C。
9．（2017·上海市奉贤区奉城高级中学高二期末）除去乙烷中混有的少量乙炔，正确的方法是
A．将混合气体通入澄清石灰水 B．将混合气体通入碱石灰
C．将混合气体通入浓硫酸 D．将混合气体通入溴水
【答案】D
【分析】
除去乙烷中混有的少量乙炔，需要加入与乙炔反应但和乙烷不反应的物质，符合除杂的原则，由此分析。
【详解】
A．将含有乙烷和乙炔的混合气体通入澄清的石灰水，乙炔与澄清的石灰水不反应，不能除去乙炔，故A不符合题意；
B．碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，将含有乙烷和乙炔的混合气体通入碱石灰，乙炔与碱石灰不反应，不能除去乙炔，故B不符合题意；
C．将含有乙烷和乙炔的混合气体通入浓硫酸，乙炔与浓硫酸不反应，不能除去乙炔，故C不符合题意；
D．将含有乙烷和乙炔的混合气体通入溴水，乙烷和溴不反应，乙炔与溴单质发生加成反应，生成的1，1，2，2-四溴乙烷是液体，留在溴水中，可以除去乙烷中的乙炔，故D符合题意；
答案选D。
10．（2021·北京西城区·高三期末）用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是




图1
图2
图3
图4

A．图1：实验室制氨气 B．图2：检验乙炔具有还原性
C．图3：用乙醇萃取碘水中的I2 D．图4：用海水制取蒸馏水
【答案】D
【详解】
A. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离开加热部位，气体温度降低后又会化合生成氯化铵固体，故实验室不能用分解氯化铵制氨气，故A错误；
B. 用电石制取的乙炔中常含有H2S气体，H2S也具有还原性，能将高锰酸钾还原，使其褪色，干扰乙炔的检验，因此应先除去H2S，再检验乙炔具有还原性，故B错误；
C. 乙醇与水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的I2，故C错误；
D. 可以用蒸馏的方法，用海水制取蒸馏水，故D错误；
故选D。
11．（2019·上海市第二工业大学附属龚路中学高二期中）有关乙炔性质、用途的叙述中，错误的是
A．乙炔在氧气中燃烧温度可高达3000℃，所以氧炔焰可以用来切割、焊接金属
B．乙炔可以制得聚氯乙烯塑料，所以聚氯乙烯的单体是乙炔
C．乙炔能使溴水褪色
D．乙炔也能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】B
【详解】
A．利用乙炔在氧气中燃烧温度可高达3000℃，常用氧炔焰来切割、焊接金属，故A正确；
B．乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再由氯乙烯加聚制得聚氯乙烯塑料，则聚氯乙烯的单体是氯乙烯，故B错误；
C．乙炔分子结构中含有碳碳叁键，能使溴水褪色，故C正确；
D．乙炔分子结构中含有碳碳叁键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
故答案为B。
12．（2020·昭通市绥江县教育局高二期末）既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（ ）
A．通入足量的酸性高锰酸钾溶液 B．与足量的溴水反应
C．点燃 D．在一定条件下与氢气加成
【答案】B
【解析】
【详解】
A．乙炔和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质，不能用高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙炔，故A错误；
B．通入足量的溴水中，乙炔与溴水发生加成反应，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙炔，又可以用来除去乙烷中混有的乙炔，故B正确；
C．乙烷和乙炔都可燃烧，不能用点燃的方法除杂，故C错误；
D．在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙炔，能引入新的杂质，也不能除去乙烷中含有的乙炔，故D错误；
答案选B。
13．（2020·赣榆智贤中学高二月考）分子式为C4H6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是的事实是
A．所有碳原子在同一直线上 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与Br2加成可以得到2种产物 D．1 mol该烃最多能与2 molBr2发生加成反应
【答案】A
【详解】
A．根据H－C≡C－H中所有原子在同一直线上，所有碳原子在同一直线上，说明两个甲基取代乙炔中两个氢原子，因此其结构是，故A符合题意；
B．碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可能含有两个碳碳双键H2C＝CHCH＝CH2，故B不符合题意；
C．H2C＝CHCH＝CH2与Br2加成可以得到2种产物，因此不能说明是其结构是，故C不符合题意；
D．1 mol H2C＝CHCH＝CH2最多能与2 molBr2发生加成反应，因此不能说明其结构是，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
14．（2019·大安市第六中学校高二期末）某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。则此气态烃可能是( )
A．HC≡C-CH3 B．CH2=CH2 C．HC≡CH D．CH2=C(CH3)2
【答案】C
【分析】
气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被2molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有2molH原子，则原0.5mol烃中含有1molH原子，即1mol烃含有含有2molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题。
【详解】
气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被2molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有2molH原子，则原先0.5mol烃中含有1molH原子，即1mol烃含有含有2molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有HC≡CH，故选C。
15．（2020·兴安县第三中学高二期中）下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是
A．能燃烧生成CO2和H2O
B．能发生加成反应
C．能与KMnO4发生氧化反应
D．能与HCl反应生成氯乙烯
【答案】D
【详解】
A．乙烯、乙烷、乙炔燃烧都生成CO2和H2O，故A不符合题意；
B．乙烯、乙炔都能够发生加成反应，如：都能够使溴水褪色，故B不符合题意；
C．乙烯、乙炔都被酸性的高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；
D．乙烯能与HCl反应生成氯乙烷，乙炔能与HCl反应生成氯乙烯，乙烷能与HCl不反应，所以乙炔性质既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合题意；
答案选D。
16．（2020·苏州新草桥中学高一月考）含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有( )

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】B
【详解】
根据炔烃与氢气加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻的碳原子上均带2个氢原子的碳原子间时对应炔存在的位置，有如图所示的3个位置可以还原，其中1、2两位置相同，故该炔烃共有2种，综上所述B符合题意，故选B。
答案选B。
二、填空题
17．（2020·湖南长沙市·雅礼中学高三月考）化学兴趣实验“一触即发”，它的实验原理是：将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即反应生成白色的乙炔银()沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤滤渣；将滤渣分成绿豆大小，在阴凉处风干，将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合书本即发生爆炸；放在地面轻轻用鞋底摩擦即发生爆炸，微热也会发生爆炸；乙炔银主要用作引爆剂。
(1)实验室制取乙炔气体所用电石主要成分的电子式是___________，不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的为糊状物、会堵塞导管，另一个主要原因是___________；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用哪些措施___________(写出一点即可)。乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢的离子方程式是___________。
(2)生成乙炔银()沉淀的化学方程式是___________。
(3)将乙炔银投入到溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是___________。
(4)下列有关乙炔银的说法正确的是___________(填字母代号)。
A．应储存在郊外专业仓库内，仓库内要求阴凉通风
B．必须与氧化剂、可燃物分开存放，切忌混储混运
C．发生泄漏时，无关人员应从顺风方向撤离
D．发生泄漏时，应防止泄漏物进入地表水、地下水和下水道
【答案】 反应剧烈且放出大量热量，可能会使启普发生器炸裂 饱和食盐水替代水或通过分液漏斗逐滴加水 (或) ABD
【详解】
(1)实验室制取乙炔气体所用电石和水反应，电石的主要成分是CaC2，其电子式是；不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的为糊状物、会堵塞导管，另一个主要原因是反应剧烈且放出大量热量，可能会使启普发生器炸裂；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用饱和食盐水替代水或通过分液漏斗逐滴加水；乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢可通过硫酸铜溶液生成难溶的CuS(或硫化氢是酸性气体，用碱液吸收)，离子方程式是(或)；
(2) 将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即反应生成白色的乙炔银()沉淀，则生成乙炔银()沉淀的化学方程式是；
(3)将乙炔银投入到溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是；
(4) A．根据题意，乙炔银极不稳定，摩擦或微热均会发生爆炸，应储存在郊外专业仓库内，仓库内要求阴凉通风，故A正确；
B．乙炔银具有较强的还原性，因此必须与氧化剂、可燃物分开存放，避免发生氧化还原反应引起爆炸，故B正确；
C．乙炔银发生泄漏时，会生成易燃气体乙炔，应选择逆风方向，避免过多伤害，故C错误；
D．乙炔银不稳定，会与水反应生成有毒气体，且Ag+属于重金属离子，也有毒，会使水资源受到污染，故应防止泄漏物进入水中，妥善保存，故D正确；
答案选ABD。
18．（2016·上海市控江中学高二期中）(1)有机物用系统命名法命名_________
(2)若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可能有___________种结构；若是某炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有___________种结构。
【答案】2,2,3,4-四甲基己烷 5 1
【分析】
(1) 根据烷烃系统命名法的原则命名；
(2) 的碳链结构为，5号碳原子上没有H原子，与相连接C原子不能形成碳碳双键，对应炔烃存在C≡C三键的位置，能形成三键位置有：1和2之间；
【详解】
(1)根据烷烃系统命名法的原则，的名称是2,2,3,4-四甲基己烷；
(2) 是由单烯烃与氢气加成后的产物，还原成单烯烃时相邻的两个碳原子各去掉一个氢原子，结构有、、、、，共5种；还原成炔烃，相邻的两个碳原子各去掉2个氢原子，结构为，只有1种；
【点睛】
本题以加成反应为载体，考查有机物的结构和性质，题目侧重考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键或三键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写。
19．（2020·苏州新草桥中学高一月考）乙炔是一种重要的化工原料，可以合成多种高分子聚合物，如图所示

请回答下列问题：
(1)写出物质的结构简式：A．_______，B．_______。
(2)写出反应的方程式：
反应②：_______。
反应④：_______。
反应⑦：_______。
(3)若三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，其结构简式可能是_______。
【答案】CH2= CHCl CH2 = CHCN nCH2= CHCl_ nCH2 = CHCN nCH2= CCl- CH=CH2。
【分析】
乙炔与氯化氢发生加成反应生成A为CH2= CHCl， A发生加聚反应得聚氯乙烯。乙炔与HCN发生加成反应生成B为CH2 = CHCN， B发生加聚反应生成聚丙烯腈。2分子乙炔聚合得C为CHC- CH =CH2，C与氯化氢发生加成反应得到D为CH2= CCl- CH=CH2，D发生加聚反应生成氯丁橡胶。以此分析解答。
【详解】
(1)由上述分析可以知道，A为A为CH2= CHCl，B为CH2 = CHCN，故答案是： CH2= CHCl；CH2 = CHCN。
(2) 反应②是CH2= CHCl的聚合反应，生成聚氯乙烯，其反应的方程式：nCH2= CHCl_ ，故答案：nCH2= CHCl_ ；
反应④是CH2 = CHCN的聚合反应，生成聚丙烯腈，其反应的方程式：nCH2 = CHCN，故答案：nCH2 = CHCN；

反应⑦是CH2= CCl- CH=CH2发生加聚反应生成氯丁橡胶，反应方程式为：nCH2= CCl- CH=CH2，故答案：nCH2= CCl- CH=CH2；
(3)若三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子为苯环，其结构简式是，故答案：。
20．（2020·赣州市赣县第三中学高二月考）在75℃左右，用HgSO4作催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图：

请回答以下问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入__________，其作用是_________。
（2）仪器D中盛放水，其作用是________________。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂名称_____，将HgO加入F中的操作方法是__________。
（4）装置图中，加热F的方式叫________，所选用温度计G的量程表示正确的是_____（填代号）。
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D．0℃～360℃
【答案】NaOH溶液或者CuSO4溶液 除去H2S、PH3这些杂质气体，防止催化剂中毒 冷却并吸收生成的乙醛蒸气 氧化汞、水、浓硫酸 取一纸槽，加适量的HgO药品，然后将蒸馏烧瓶平放后，将纸槽慢慢送入烧瓶内，慢慢竖立纸槽让药品滑入即可 水浴加热 B
【分析】
由图可以知道仪器的名称，A中碳化钙与分液漏斗中的水(或饱和食盐水)制备乙炔，B中NaOH溶液可除去杂质H2S，防止制备乙醛时催化剂中毒，F中先加固体后加液体，液体先加密度小的后加密度大的，C中水浴加热75℃，乙炔与水在HgSO4做催化剂下反应生成CH3CHO，D中水可吸收乙醛，以此来解答。
【详解】
(1)电石与饱和食盐水反应生成乙炔气体中含有少量杂质H2S、AsH3、PH3等，因此为防止制备乙醛时催化剂中毒，B中盛放的试剂为NaOH溶液或CuSO4溶液，其目的是为了除去由A装置导出的气流中混有的H2S、AsH3、PH3这些杂质气体，防止催化剂中毒；
(2)乙醛易溶于水，且沸点低，仪器D中盛放水，其作用是冷却并吸收乙醛蒸气；
(3)根据试剂加入顺序：先加固体氧化汞，接着加水，再加密度大的浓硫酸；将HgO加入F中的操作方法是：将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将粉末送至底部、再慢慢竖立、让药品滑入即可；
(4) 已知反应温度为75℃左右，故需控制75℃：把反应物放在蒸馏烧瓶内，蒸馏烧瓶放入盛有烧杯的水中进行加热，使反应物受热均匀，易于控制温度，因此装置图中，加热F的方式叫水浴加热；由于水的沸点为100℃，反应所需温度75℃左右，因此所选用温度计G的量程为0℃～100℃，B正确。
【点睛】
本题以乙醛的制备为载体，考查了气体的提纯、水浴加热、温度计的选用以及试剂的取用等，熟练掌握基本操作和仪器的使用是关键。