高中化学选择性必修二 2.2.2 杂化轨道理论(原卷版)）

第2章  分子结构与性质

 2.2.2 杂化轨道理论

一．选择题（共10小题）

1．如图所示，在乙烯分子中有5个键、1个键，下列表述正确的是(    )

A．C、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的轨道形成的键

B．C、C之间是杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的轨道形成的键

C．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

D．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

2．以下有关杂化轨道的说法中正确的是(    )

A．sp3 杂化轨道中轨道数为 4，且 4 个杂化轨道能量相同

B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

C．杂化轨道不能容纳孤电子对

D．sp2杂化轨道最多可形成 2 个σ键

3．下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　)

A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

4．下列有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是(    )

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．乙烯分子中键是杂化轨道形成的键键是未参加杂化的轨道形成的键

C．苯分子中碳碳键是杂化轨道形成的键，键是未参加杂化的轨道形成的键

D．乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

5．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

A．sp杂化轨道的夹角最大    B．sp2杂化轨道的夹角最大

C．sp3杂化轨道的夹角最大    D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

6．乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是  (　　)

①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

A．①③    B．②④    C．①④    D．②③

7．用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（      ）

A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

8．在分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（  ）

A．sp2杂化；sp2杂化    B．sp3杂化；sp3杂化

C．sp2杂化；sp3杂化    D．sp杂化；sp3杂化

9．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断分子的模型名称和中心原子的杂化方式为（    ）

A．直线形    杂化 B．四面体形    杂化

C．三角锥形    杂化 D．三角形    杂化

10．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是(  )

A．NH3   平面三角形   sp3杂化 B．CCl4   正四面体   sp3杂化

C．H2O    V形   sp2杂化 D．CO32﹣  三角锥形   sp3杂化

二、填空题（共5题）

11．（1）BCl3中心原子的杂化方式为____。

（2）在S的氢化物(H2S)分子中，S原子轨道的杂化类型是___。

（3）H2O的分子构型为__，中心原子的杂化轨道类型为__。COCl2中心原子的杂化轨道类型为__。

（4）在硅酸盐中，Si四面体[如图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为___。

12．计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

13．(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。

(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。

(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。

(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

14．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）Cu+基态的电子排布式可表示为____________。

（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为______________。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______________。这两种不同化合物的化学式分别为________________、_______________。

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu(NH3)42+，①反应的离子方程式为_________；②[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有_______(填序号)。

（5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2；在晶体中变形成多聚体(BeCl2)n。试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型。

结构式_________杂化轨道类型________

结构式_________杂化轨道类型________

结构式_________杂化轨道类型________

15．(1) X-射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为_________，中心原子的杂化形式为_________。

(2) CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_________和__________。

(3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。