高中人教版 (2019)实验活动5 不同价态含硫物质的转化学案

不同价态含硫物质的转化

【学习目标】

1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系。

2.学会从价态的角度认识物质的化学性质。

3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质。

【学习重难点】

重点：了解不同价态硫元素之间的转化关系。

难点：掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质。

【学习过程】

实验目的：探究硫元素不同价态间的转化关系。

提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。

理论依据：________________________________________。

探究过程：

归纳总结：1.综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

2.总结二氧化硫，浓硫酸的性质。

二氧化硫的性质

⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种___________色，___________味____毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。

⑵化学性质：

①酸性氧化物的通性：

与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式______________________________

与水反应   化学方程式___________________________________________________

②氧化性：如与H2S气体反应。   化学方程式______________________________

③还原性：如与氧气反应。     化学方程式______________________________

与新制氯水（溴水、碘水）化学方程式______________________________

④漂白性：能使品红溶液___________（该性质用来检验___________气体）

浓H2SO4：

⑴物理性质：浓硫酸是____色油状____挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。

稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。 

⑵化学性质：

①强氧化性 ：

与金属的反应 ：______________________________

与非金属的反应：______________________________

钝化：______________________________

②吸水性：

将浓H2SO4放置在空气中，其质量会________。所以，用浓H2SO4做___________，用来干燥________、________等气体。

③脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色的C。

【精练反馈】

1.下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（    ）

A.石灰水     B KMnO4溶液      C 氯水          D 品红溶液

2.下列反应中SO2被氧化的是（    ）

A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O        B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O

C.SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3       D.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

3.下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（    ）

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

【跟踪练习】

1、H2S和SO2 反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比（    ）

A.1:2            B.2:1           C.1:1              D.1:3

2.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀（    ）

A.①②          Ｂ.①③        Ｃ.②③          Ｄ.②④

3.向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（    ）

A.小于0.45mol   B. 等于0.45mol  C.在0.45和0.9mol之间   D.大于0.9mol

4.分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。

（1）试管①中现象：________________________________________________，发生反应的化学方程式为：________________________________________________

（2）试管②中发生反应的化学方程式为：_________________________________________

（3）试管③中现象：___________________________________，如果将吸收SO2后的溶液加热，现象：___________________________________。

（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填标号，下同），SO2表现出漂白性的是_______________________，SO2表现出还原性的是_______________________。

5.试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质？

(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性

(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体                    (      )

(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐                  (      )

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑                (      )

(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体         (      )

(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2                     (      )

(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物                    (      )

(7)浓H2SO4敞口久置会增重                            (      )

(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体                      (      )

6.某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：

①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：

（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是______________。

（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是______________。

（3）判断操作③是否完成的方法是_____________。