高中化学必修2 精品解析：辽宁省锦州市20192020学年高一下学期期末考试化学试题新原卷版）

2019—2020学年度第二学期期末考试

高一化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C12  N 14  O 16  Fe 56  I 127

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 丙烯的结构简式CH2CHCH3 B. 甲烷分子的空间充填模型

C. 羟基的电子式 D. 苯的最简式C6H6

2. 下列关于药品和食品添加剂的说法中正确的是

A. 处方药的包装上印有“OTC”标识

B. 阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害

C. 果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂

D. 味精能增加食品的鲜味，是一 种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

3. 下列冶炼方法错误的是（    ）

A.  B.

C.  D.

4. 下列关于硝酸说法不正确的是

A. 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸

B. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等

C. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种气体和水

D. 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水，能溶解金、铂等金属

5. 过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是

A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 氯水 D. 过氧化氢

6. 下列实验中，所选装置不合理的是

A. A B. B C. C D. D

7. 下列有关材料的说法正确的是

A. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料

B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

C. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料

D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

8. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A. 和金属钠反应时断裂①键

B. 在加热和有铜催化下与O2反应时断裂①和③键

C. 和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂②键

D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

9. 硫元素几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。

浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S

下列判断不正确的是

A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

B. 反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质

C. 反应③的原子利用率是100%

D. 反应④中稀H2SO4作氧化剂

10. 2020年世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法不正确的是

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治CO2、SO2污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨

B. 实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染

C. 工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理

D. 合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染

11. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 下列有关基本营养物质的叙述正确的是

A. 花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质

B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量不变

C. 一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒

13. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是

A. 乙烯与氢气发生加成反应

B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量

C. 反应中有非极性键断裂、极性键形成

D. 催化剂可改变反应的能量变化

14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 17 g NH3中含有的电子数为8NA

B. 1 mol乙烷中含有极性键数目为7NA

C. 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

D. 28g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

15. 某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下：

下列说法不正确的是

A. 实验1中Al作原电池的正极

B. 实验2、3中溶液中的移向Al

C. 实验4中负极的电极反应式为

D. 实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，因为Zn与浓硝酸能反应，但Al与浓硝酸不能反应

16. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

17. “神十”宇航员使用的氧气瓶的原料为聚酯玻璃钢。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法不正确的是

A. 丙物质的分子中，所有原子可能共平面

B. 1mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气

C. 甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物

18. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

④正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点

⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于a g

⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色

A. ④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥

19. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.50 mol NO2，测得CH4的物质的量随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是

A. 表格中对应的数据a应为0.15

B. 组别①中，0～20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为

C. 组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80%

D. 组别②中，T2温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶10

20. 在标准状况下，2.24 L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，破石灰增重6.60g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法不正确的是

A. 烷烃属于饱和烃，烯烃属于不饱和烃

B. 混合气体中烷烃的一氯代物只有一种

C. 混合气体中的烯烃不存在同分异构体

D. 混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3∶1

二、非选择题

21. 某化学实验小组通过实验探究SO2和NO2的性质。

第一组：利用如图装置来检验SO2的性质

(1)实验I中，现象a是____________。

(2)根据实验II，推断SO2具有的化学性质是_________。

(3)根据实验III，推断无色溶液中一定含有的离子是K+、Mn2+、H+、OH-和_______。

(4)烧杯中发生反应的离子方程式是_________。

第二组：利用如图装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是________。

(2)甲、乙分别是______(填字母)。

a.浓硫酸、五氧化二磷        b.碱石灰、碱石灰   c.碱石灰、无水氯化钙     d.无水氯化钙、五氧化二磷

(3)E装置中发生反应的化学方程式是_______。

(4)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______。

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______。

22. 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：

(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。

a.增加O2的浓度        b.选择高效催化剂     c.充入氦气        d.适当降低温度

(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a. 2v正(O2)= v逆(SO2)

b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化

c.SO3的物质的量不再变化

d.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2 min时，v正(SO2) _______(填“>”、“<”或“=”) v逆(SO2)。

②用SO3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是_______mol·L-1·min-1。

③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a=_______mol。

(5)下图是利用原电池原理，将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，催化剂a表面发生反应的电极反应式为_________。

23. 烃A是一种重要的基本有机化工原料，A与CO、H2O按物质的量比1∶1∶1反应生成B，G是一种高分子化合物。有关物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为_________。

(2)G的结构简式为_______。

(3)F中无双键，A→F的反应类型为_______。

(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

a.有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色

b.有机物B与乙酸互为同系物

C.等物质的量的B、C分别与足量钠反应产生氢气的质量：B<C

d.A、B、C、D中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有3种

(5)D的所有含羧基的同分异构体的结构简式为_________。

(6)B+C→D的化学反应方程式为__________。

(7)实验室利用下图装置制取D，试管甲中为B、C和浓硫酸的混合物，并加入少量碎瓷片。

请回答下列问题：

①浓硫酸起到_______和_______的作用。

②试管乙中盛放的溶液是_______。

③试管乙中导管不伸入液面下，是为了_______。

④实验后试管乙中观察到的现象是_________。

24. 金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：

(1)历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是_______法。

(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是______(填字母)。

A.⑤④②③①        B.④①②⑤③        C.②⑤④①③         D.②④⑤①③

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反应的离子方程式为_______。

(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是______(填字母)。

A.NaCl             B.Na2CO3        C. Na2SO3            D.FeCl3

Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括______、______、过滤。

(2)用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时______。

(3)反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为___。

(4)写出反应Ⅱ的化学方程式______。