高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向课文内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向课文内容ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了这就是我们美丽的漯河，科学实验一，自发过程，扩散前，扩散后，熵判据，水的三种状态，熵增的主要因素，思考与交流一，△S0等内容，欢迎下载使用。

1.把墨水加到水中，看看发生了什么变化？
墨水自动地扩散到水中使溶液变得均匀
自发过程：在一定的温度和压强下，不借助外力作用就能自动进行的过程。
把墨水加到水中的微观现象
2. 将火柴盒里的火柴撒落出来
2.将火柴盒里的火柴撒落出来
思考：这两个过程有什么共同点？由此你能得出什么结论？
影响能否自发进行的因素：体系的混乱度。
1、熵（S）——描述体系混乱度的物理量　
2、熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ △S＞0），且△S越大，越有利于反应自发进行。
69.9Jml-1K-1
47.9Jml-1K-1
188.7Jml-1K-1
1、同一物质的熵值大小: S(气) S(液) S(固)
3 、固体的溶解、 墨水在水中的扩散和气体的扩散过程都是混乱度 的过程
2、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应都是体系熵值 的反应。
（一）自发反应一定需要△S>0 吗？
自发反应一定是熵增加的反应吗？
3Cl2(g)+8NH3(g)===N2(g)+6NH4Cl(s)
结论：△S > 0有利于反应自发进行， 自发反应不一定需要△S > 0。
熵变是判断反应能否自发进行的一个影响因素，但不是唯一因素。
以下化学反应能自发进行吗？
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=－572kJ/ml2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H=－368kJ/ml2Fe(s)+3/2O2(g)= Fe2O3(s) △H=－824kJ/mlNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=－56kJ/ml
从能量角度分析自发反应有何共同特点？
焓判据（能量判据）： 体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。
（一）为什么绝大多数自发反应会朝着放热的方向进行？（二）自发反应一定需要△H＜0 吗？
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s) =NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
△H ﹥ 0 吸热反应
Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应。
△H < 0有利于反应自发进行，但自发反应不一定需要△H < 0。焓变是判断反应能否自发进行的另一个因素,但也不是唯一因素。
四、复合判据——自由能变化
△G＝△H－T△S (kJ/ml)
△ G<0，反应可自发进行△ G=0，反应到达平衡状态△ G>0，反应不能自发进行
（G是自由能，T是热力学温度，恒为正值）
△ H △ S △G 反应的自发性
< 0 > 0
> 0 < 0
< 0 < 0
> 0 > 0
△G＝△H－T △S（T恒为正值）
< 0 任何温度自发
> 0 任何温度都不自发
高温 >0 低温 <0
高温 <0 低温 >0
C(石墨) === C(金刚石)
已知：在298K、101KPa下，该反应的△ H = +1.895 kJ/ml， △ S= -3.363J/(ml·K)。
△G＝△H－T△S>0，不能自发。
不能自发的反应就一定不能进行吗？
反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生。
石墨在5-6万大气压及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石。
游戏模式：以小组为单位参与，分数累计，得分最高组颁发奖品！
游戏一规则：1.由“幸运转转盘”随机决定哪个小组先答，发言人做答，一旦答题不能更改，答题时间为20秒。 2.答对每题10分，答错或超时扣10分。3.答对后可以继续答题(最多答两题)，答错或超时终止答题，终止答题后要指定下一题由哪个小组答题。
1. 下列说法正确的是（ ）A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.反应速率快的一定是自发进行的C.自发反应在恰当条件下才能实现D.非自发反应在任何条件下都不能实现
2、下列过程是非自发的是∶（ ）A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。
3、25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/ml，自发进行的原因是∶（ ）A、是吸热反应； B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。
4. 下列反应中，熵减小的是（ ）A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
5. 已知反应2C(g)====A(g)+2B(g) ∆H<0，下列说法正确的是（ ）A. 仅常温下反应可以自发进行B. 仅高温下反应可以自发进行C. 任何温度下反应均可以自发进行D. 任何温度下反应均难以自发进行