2021汕尾高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021汕尾高二下学期期末考试化学试题含答案，共26页。试卷主要包含了1个，下列关于有机物的说法正确的是，下列叙述正确的是，可以发生反应等内容，欢迎下载使用。

★开封前注意保密
汕尾市2020—2021学年度第二学期全市高中二年级期末教学质量监测
化学
本试卷共8页，21题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是（ ）
A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在
B.中国古代炼丹家制硫酸时用“炼石胆（胆矾）取其精华”，在制硫酸过程中，涉及分解反应
C.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏
D.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
2.下列有关物质性质与应用的说法正确的是（ ）
A.具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C.能与反应生成，可作为呼吸面具中氧气的来源
D.有导电性，可以用于制造光导纤维
3.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.通常状况下，2.24L和的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为1∶2
B.1L的氨水中含有0.1个
C.56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2
D.46g甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5
4.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
B.用碳酸氢钠溶液可区分乙酸、乙醇和苯
C.分子式为的同分异构体有4种
D.异丙苯（）中所有碳原子可能处于同一平面上
5.下列有关实验的操作方法或实验结论错误的是（ ）
A.用分液漏斗滴加液体时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔
B.向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，能制得氢氧化铁胶体
C.液溴保存应选用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，再在液溴上加一层水，并放在阴凉处
D.中和滴定实验中，盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，会使测定结果偏低
6.下列叙述正确的是（ ）
A.蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成，说明浓硫酸具有吸水性
B.向饱和食盐水中通入过量，无明显现象；再通入，溶液变浑浊
C.溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为能从含的溶液中置换出铜
D.在足量的中灼烧使之转化为CuO，反应后固体物质的质量不变
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：
C.用过量氨水吸收工业尾气中的：
D.向溶液中加入稀盐酸：
8.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，其工作原理为。下列说法正确的是（ ）

A.氧化性：
B.电池放电时，负极的电极反应式为
C.电池放电时，从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D.充电时，阴极的电极反应式为
9.可以发生反应：，下列说法正确的是（ ）
A.既是氧化剂又是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
C.氧气是氧化产物
D.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
10.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（ ）

A.可用排水法收集NO或气体
B.工业上以、空气和水为原料生产硝酸
C.X是
D.由，从原理上看，可由与反应实现
11.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述错误的是（ ）
A.可用溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
C.1mol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH
D.贝诺酯分子中有两种含氧官能团
12.由和制备（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示（加热和夹持装置已省略）：

下列说法正确的是（ ）
A.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取
B.装置①中的试剂为饱和溶液
C.装置③中的铂石棉用作反应的催化剂
D.从装置⑤逸出的气体有和
13.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和，用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和。下列说法不正确的是（ ）

A.非金属性：X>R>Z
B.化合物在水中能稳定存在
C.X和Z组成的化合物可能是干燥剂
D.气态氢化物的热稳定性：R>Z
14.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A.第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序为溶液、NaOH溶液、溶液，过滤后加盐酸
B.第②步的关键是要低温小火烘干
C.氯碱工业的阴极产物是
D.从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
15.下列有关叙述正确的是（ ）
A.常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13（设混合后溶液总体积的变化忽略不计）
B.室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同
C.25℃时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的
D.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大
16.是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 。温度时，向密闭容器中通入一定量的气体，反应时间以及对应的浓度数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500

5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法正确的是（ ）
A.500s内的生成速率为
B.温度下该反应平衡时的转化率为29.6%
C.达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则
D.温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（14分）
如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。

已知：极易溶于水并与水反应生成HClO。的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。
②使用多孔球泡的作用是 。
（2）①装置B中产生的化学方程式为 。
②若装置B无冷却装置，进入C中的会大量减少，其原因是 。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。
（4）已知次氯酸可被、等物质还原成。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用 （填仪器名称）量取25.00mL该次氯酸溶液于烧杯中， 。（可选用的试剂：溶液、溶液、溶液；除常用仪器外须使用的仪器：电子天平、真空干燥箱）
18.（14分）
无水具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量、、、等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

（1）为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是 。
（2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择 （选填字母）试剂。
A.硫酸 B.硝酸 C.氢硫酸 D.盐酸
（3）写出步骤②的离子方程式： 。
（4）步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、 。
（5）已知、、生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：







开始沉淀
3.7
6.5
1.5
12.4
开始溶解
7.8
沉淀完全
5.3
9.7
3.3
13.8
完全溶解
10.0
可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是 ，调节pH的范围为 。
（6）已知某一温度时，向的溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要使沉淀完全，溶液中最小为 。
19.（14分）
对机动车尾气中的N、C元素进行处理，可以保护环境，减少污染。
（1）①可在铑（Rh）的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应经历如下两步：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： 。
则由NO生成1mol的 kJ/mol。
②若反应Ⅰ比反应Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应的在有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应过程能量变化的图是 （选填字母）。




A
B
C
D
（2）相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生反应，各物质的物质的量如下表：
容器编号
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
NO
CO



Ⅰ
0.2
0.2
0
0

Ⅱ
0.3
0.3

0.1
0.2
①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则 。
②容器Ⅱ平衡时的平衡常数 。
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，某研究小组在实验室中以耐高温试剂Ag-ZSW-5作为催化剂，测得NO转化为的平衡转化率随温度的变化情况如下图所示。

①在n（NO）/n（CO）=1条件下，最佳温度应控制在 左右。
②用平衡移动原理解释加入CO后NO转化为的平衡转化率增大的原因： 。
（二）选考题：共14分。请考生从第20、21题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.【选修3：物质结构与性质】（14分）
下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
元素
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态

—

—



—


试回答下列问题：
（1）以上10种元素中电负性最大的是 （填元素符号）。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，其基态原子的核外电子排布式是 。
（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是 （用单质的具体化学式表示）。
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共有 个键， 个键。
（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为 ；将X溶于水后得到的溶液滴入到溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ，其中X与之间以 键结合。
（5）图甲是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
a. ；b. 。

甲 乙
（6）图乙是J和E组成的晶体结构，则每个J原子周围与其距离相等且最近的J原子个数为 ，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为 g/mL（用含a、的代数式表示）。
21.【选修5：有机化学基础】（14分）
芳香烃A既可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路（部分产物、反应条件已略去）：

已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.D的苯环上连有两个对位取代基，相对分子质量为137
请回答下列问题：
（1）扁桃酸中含氧官能团的名称是 ；物质B的结构简式为 。
（2）上述①~⑥反应中属于取代反应的有 。
（3）关于H物质，下列说法正确的是 （选填字母）。
A.具有酸性
B.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
C.H与G都能与新制反应
（4）写出反应⑥的化学方程式： 。
（5）X是扁桃酸的同分异构体，1molX可与2mol反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1，其结构简式为 （任写两种）。
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料（无机试剂任用）制备肉桂醛（）的合成路线图： 。

2020—2021学年度第二学期高中二年级教学质量测试
参考答案及评分标准 化学
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
A
B
B
D
C
D
B
A
B
C
B
D
A
D
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（14分）
（1）①观察A中通入氯气和空气的导管口产生气泡的速率进而调节气体流速（2分）
②增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行（2分）
（2）①（2分）
②该反应放热，温度升高到42℃以上会分解（2分）
（3）HClO见光易分解（2分）
（4）酸式滴定管或移液管（1分）
加入足量的溶液，再加入足量的溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量，计算得出结果（3分）
18.（14分）
（1）将矿石粉碎（或加热、搅拌等）（2分） （2）D（2分）
（3）（2分）
（4）冷却结晶、过滤（2分）
（5）确保、以和沉淀的形式析出（2分）
5.3≤pH<7.8（2分）
（6）（2分）
19.（14分）
（1）①（2分） ②D（2分）
（2）①0.1（3分） ②5（2分）
（3）①850K（830~880K范围都可以，2分）
②加入的CO与NO分解生成的反应，使NO分解平衡向生成的方向移动，因此NO的平衡转化率升高（3分）
（二）选考题：共14分。请考生从第20、21题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20.（14分）
（1）O（1分） 四（1分） Ⅷ（1分） （或）（1分）
（2）（1分） （3）7（1分） 1（1分）
（4）三角锥形（1分） （1分） 配位（1分）
（5）a.是极性分子，易溶于极性的水中（1分）
b.分子中的—OH易与水分子形成氢键（1分）
（6）12（1分） （1分）
21.（14分）
（1）羧基、羟基（2分） （1分）
（2）①②⑤（2分） （3）B（2分）
（4）（2分）
（5）、、、（写对1个给1分，共2分）
（6）（3分）
答案详解
一、选择题
1.【参考答案】D
【试题分析】A.淘金要千遍万遍地过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在，故A项正确；
B.胆矾为，炼胆矾制硫酸涉及胆矾的分解，故B项正确；
C.由信息可知，蒸令气上，是利用互溶混合物的沸点差异分离，即该法为蒸馏，故C项正确；
D.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不互为可逆反应，故D项错误。
2.【参考答案】C
【试题分析】A.具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A项错误；
B.氢氟酸可用于雕刻玻璃，利用的是氢氟酸的特性而不是酸性，故B项错误；
C.能与水或反应生成，可作为呼吸面具中氧气的来源，故C项正确；
D.二氧化硅不导电，但能传递光信号，可以用于制造光导纤维，故D项错误。
3.【参考答案】A
【试题分析】A.和的组成中氮原子和氧原子个数之比是1∶2，与外界条件、气体体积、何种比例混合无关，故A项正确；
B.氨水是弱电解质，只有极少部分电离，所以1L的氨水中的个数小于0.1，故B项错误；
C.由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe（即1mol）与1molS恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2，64gCu（即1mol）与1molS反应生成0.5mol，S过量，则转移的电子数为，故C项错误；
D.苯环中无碳碳双键，故D项错误。
4.【参考答案】B
【试题分析】A.汽油、柴油中除含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素；植物油的组成元素是碳、氢、氧三种，故A项错误。
B.碳酸氢钠溶液加入乙酸中，产生气泡；碳酸氢钠溶液加入乙醇中不出现分层；碳酸氢钠溶液加入苯中，出现分层现象。因此用碳酸氢钠可以区分三者，故B项正确。
C.分子式为的有机物，包括醇和醚两类物质，醇分子中含有—OH，该有机物为丁醇，丁基（）可能的结构有、、、，丁基异构体数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇可能的结构有4种，分别为、、、；醚分子中含有—O—，可能的结构有3种，分别为、、。所以分子式为的同分异构体共有7种，故C项错误。
D.异丙苯（）中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C与苯环在同一平面内，四面体C最多三原子共平面，故所有碳原子不可能都处于同一平面上，故D项错误。
5.【参考答案】B
【试题分析】A.用分液漏斗滴加液体时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔，有利于平衡内外压强，使液体顺利滴下，故A项正确；
B.向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，不能用氯化铁的稀溶液，故B项错误；
C.由于液溴极易挥发，且有很强的腐蚀性，所以应保存在带有玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，再加一层水防止其挥发，并放置在阴凉处，故C项正确；
D.盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，则读数所得消耗溶液的体积偏小，测定结果偏低，故D项正确。
6.【参考答案】D
【试题分析】A.浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出而炭化，蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成，表现的是浓硫酸的脱水性，故A项错误。
B.向饱和食盐水中通入过量，无明显现象；再通入，因生成的浓度很小，故无法结晶析出，溶液不变浑浊，故B项错误。
C.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以溶液可用于铜质印刷线路板的制作，故C项错误。
D.根据质量守恒定律，1mol最终转化为2molCuO，且1mol的质量与2molCuO的质量相等，即反应后固体物质的质量不变，故D项正确。
7.【参考答案】C
【试题分析】A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为，故A项错误；
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：，故B项错误；
C.用过量氨水吸收工业尾气中的的离子方程式为，故C项正确；
D.向溶液中加入稀盐酸，发生反应：，故D项错误。
8.【参考答案】D
【试题分析】A.放电时，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故A项错误；
B.放电时，负极的电极反应式为，故B项错误；
C.放电时，阴离子从正极移向负极，故C项错误；
D.充电时，阴极发生还原反应，故D项正确。
9.【参考答案】B
【试题分析】A.在反应中中的氧元素的化合价降低，得到电子，所以该物质是氧化剂，而中的S元素的化合价是，反应后变为中的+6，所以是还原剂，故A项错误；
B.根据化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4，故B项正确；
C.氧元素的化合价由反应前的+1变为反应后的0，化合价降低，得到电子，所以氧气是还原产物，故C项错误；
D.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故D项错误。
10.【参考答案】A
【试题分析】A.能与水发生反应，所以不可用排水法收集NO，气体，故A项错误；
B.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，所以工业上以、空气和水为原料生产硝酸，故B项正确；
C.由图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物，所以X是，故C项正确；
D.可与反应生成氮气，该反应为，故D项正确。
11.【参考答案】B
【试题分析】A.对乙酰氨基酚中含酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，则可用溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故A项正确；
B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，—COO—、—CONH—均发生水解，不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故B项错误；
C.乙酰水杨酸中含—COO H及其与酚羟基形成的酯基，因此1mol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH，故C项正确；
D.贝诺酯分子中含—COO—、—CONH—两种含氧官能团，故D项正确。
12.【参考答案】C
【试题分析】A.不通入氧气的前提下，铜与稀硫酸加热不反应，故A项错误；
B.进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故B项错误；
C.通常情况下，和反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；
D.该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是和，⑤中盛放的是碱石灰，可除去，故D项错误。
13.【参考答案】B
【试题分析】根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质，可以推断出X为O，Y为Al，Z为P，R为S。
A.O、S、P的非金属性依次减弱，故A项正确；
B.在水溶液中发生双水解，反应的化学方程式为，所以在水中不能稳定存在，故B项错误；
C.由O和P组成的化合物中，常作干燥剂，故C项正确；
D.R、Z的氢化物分别是和，S的非金属性比P强，因此比稳定，故D项正确。
14.【参考答案】D
【试题分析】A.除去粗盐中的、、等杂质，先加入溶液除，再加入NaOH溶液除（与的除杂顺序可对调），最后加入溶液除和过量的，过滤后再加盐酸，故A项错误；
B.为防止氯化镁水解，应该在氯化氢气流中进行干燥，故B项错误；
C.氯碱工业的阴极是水电离出的氢离子得电子生成氢气，故C项错误；
D.步骤③中得到的溴单质浓度低，经过步骤④⑤可浓缩溴水，富集溴元素，故D项正确。
15.【参考答案】A
【试题分析】A.常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡过量，所得溶液的，则，即pH=13，故A项正确；
B.稀硫酸抑制水的电离，是强酸弱碱盐，水解，促进水的电离，故B项错误；
C.25℃时，的HA溶液中，，则该溶液中由水电离出的，故C项错误；
D.该混合溶液中，温度不变，溶度积常数不变，则其比值不变，故D项错误。
16.【参考答案】D
【试题分析】A.依据表中数据分析计算，500s内（g）消耗的浓度为，因此其分解速率，所以的生成速率，故A错误；
B.由表中数据可知，温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时，其转化率为，故B错误；
C.温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时，达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，若平衡不移动，则各物质的浓度变为原来的2倍，而加压平衡会左移，则，故C错误；
D.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，所以温度越高，平衡常数越大，故D正确。
二、非选择题
17.【参考答案】
（1）①观察A中通入氯气和空气的导管口产生气泡的速率进而调节气体流速
②增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行
（2）①
②该反应放热，温度升高到42℃以上会分解
（3）HClO见光易分解
（4）酸式滴定管或移液管
加入足量的溶液，再加入足量的溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量，计算得出结果
【试题分析】（1）①通过观察A中通入氯气和空气的导管口产生气泡的速率调节气体流速。
②增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。
（2）①装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为。
②若装置B无冷却装置，该反应放热，温度升高会分解，则进入装置C中的会大量减少。
（3）装置C中发生的反应为，HClO见光分解，故装置C采用棕色圆底烧瓶。
（4）HClO具有酸性和强氧化性，所以只能用酸式滴定管或移液管量取次氯酸溶液。根据题目信息，HClO可被还原成，发生反应的离子方程式为，然后向反应后的溶液中加入足量的溶液，通过测定生成AgCl的质量确定HClO的物质的量，进而确定HClO的浓度。而用还原HClO会引入，干扰实验结果。
18.【参考答案】
（1）将矿石粉碎（或加热、搅拌等） （2）D
（3）
（4）冷却结晶、过滤
（5）确保、以和沉淀的形式析出
5.3≤pH<7.8
（6）
【试题分析】工业碳酸钙矿石（含有少量、、、等杂质），由图可知矿石酸浸之后滤渣Ⅰ为，滤液Ⅰ中含、、、等，加漂白粉将氧化成，用试剂a调节pH，将铝离子和铁离子除去。
（1）为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是把矿石粉碎等。
（2）试剂b只能是盐酸，加其他酸会引入杂质离子，故选D。
（3）步骤②的离子方程式是。
（4）步骤⑤用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH，确保、以和沉淀的形式析出，再通过过滤除去。参照表中数据，为使和以沉淀的形式析出且不溶解，调节pH的范围为5.3≤pH<7.8。
（6）沉淀完全时，其浓度应小于或等于，已知，当时，，即要使沉淀完全，溶液中最小为。
19.【参考答案】
（1）① ②D （2）①0.1 ②5
（3）①850K（830~880K范围都可以）
②加入的CO与NO分解生成的反应，使NO分解平衡向生成的方向移动，因此NO的平衡转化率升高
【试题分析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ，可得 ，因此生成1mol的。为放热反应，且反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，反应物能量高于生成物能量，而加入催化剂可降低反应的活化能，只有D图符合。
（2）①根据表格中容器Ⅰ的数据，列出三段式：

起始时物质的量/mol 0.2 0.2 0 0
转化的物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，恒温、恒容器条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，即，解得。
②容器Ⅱ的温度与容器Ⅰ的相同，故平衡常数相等。
容器Ⅰ平衡时，，容器体积为1L，则平衡常数，故。
（3）①由图可知，在条件下，温度为850K左右时，NO还原为的平衡转化率接近100%。
②加入的CO与NO分解生成的反应，使NO分解平衡向生成的方向移动，因此NO的平衡转化率升高。
20.【参考答案】
（1）O 四 Ⅷ （或）
（2） （3）7 1
（4）三角锥形 配位
（5）a.是极性分子，易溶于极性的水中
b.分子中的—OH易与水分子形成氢键
（6）12
【试题分析】前20号元素中，A、C都有最低价价，位于ⅥA族，A有+6价，C无最高正价，且C的原子半径较小，则A为硫元素、C为氧元素；E、J都有+4、价，位于ⅣA族，E的原子半径较小，则E是碳元素、J是硅元素；F、I都有+5、价，位于ⅤA族，F的原子半径大于I，则F是磷元素、I是氮元素；G有+7、价，为ⅦA族元素，G是氯元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，其原子半径大于Si原子半径，所以D是铝元素；B、H最高正价为+1，没有负价，位于ⅠA族，H的原子半径比Al原子稍大，则H为钠元素，B的原子半径比Na原子半径大，且为前20号元素，则B为钾元素。
（1）同周期自左向右电负性逐渐增大，同主族自上而下电负性逐渐减小，故上述元素中电负性最大的元素是氧元素；比元素B（钾）原子序数大7的元素为铁元素，处于第四周期\M族；其基态原子核外电子排布式为（或）。
（2）H为Na，I是N，J是Si，其单质的熔点为。
（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为，其分子中有7个键，1个π键。
（4）X为，中氮原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，所以的空间构型为三角锥形，将溶于水后得到的溶液滴入到溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中与之间以配位键结合。
（5）图中的含氧酸为，易溶于水的原因：a.是极性分子，易溶于极性的水中；b.分子中的—OH易与水分子形成氢键。
（6）J是Si，E是C，以晶胞顶点上的Si为例，与之距离最近的Si的数目为12，晶胞内Si原子数目为，晶胞内C原子数目为4，晶胞边长为a cm，则晶胞的体积为，晶体的密度为。
21.【参考答案】
（1）羧基、羟基
（2）①②⑤
（3）B
（4）
（5）、、、（合理答案任写2个即可）
（6）
【试题分析】芳香烃A与氯气在光照条件下发生取代反应生成，则A是甲苯，的结构简式为。在NaOH水溶液加热条件下水解生成B，则B为，B发生反应③生成C，C和HCN发生反应④生成扁桃酸，结合已知Ⅰ、Ⅱ，可推出C是，与HCN加成得，水解生成扁桃酸（）。
甲苯（A）发生硝化反应生成D，D的苯环上连有两个对位取代基，相对分子质量为137，则D为。由已知Ⅲ，结合G→H的条件及流程可得：D（）与在光照条件下发生取代反应生成E，E为，E在NaOH水溶液加热条件下水解生成F，F为。F氧化生成G，G为，G与发生类似已知Ⅲ的反应生成H，H为。
（1）由上述分析可知，扁桃酸的结构简式为，其含氧官能团的名称是羧基和羟基。物质B的结构简式为。
（2）上述①~⑥反应中属于取代反应的有①A与氯气在光照条件下发生取代反应生成；②在NaOH水溶液加热条件下水解生成；
⑤在NaOH水溶液加热条件下水解生成为。
（3）H为，分子中不含酚羟基和羧基，没有酸性。可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，如碳碳双键可以发生加成、聚合、氧化反应，与氢气加成也是还原反应。G为，含有醛基，能与新制的反应，H（）不含醛基，不与新制的反应。综上分析，B项正确，A、C项错误。
（4）反应⑥为F（）氧化生成G（），可以在Cu或Ag作催化剂、加热条件下反应，化学方程式为。
（5）扁桃酸（）的同分异构体X，1molX可与2mol反应，则分子中侧链可能含有酚羟基和羧基，或者2个酚羟基、1个碳氧双键。又因为其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1，所以侧链应含有2个酚羟基、1个碳氧双键（可以是醛基也可以是酮基），还有1个甲基，结构对称，符合条件的结构简式为、、、。
（6）根据题中流程，A（甲苯）可以发生一系列反应生成，结合已知Ⅲ和乙醛在一定条件下反应可制备肉桂醛（），故合成路线为。