山西省隰县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

山西省隰县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是

A. 复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其还原性

B. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物

C. 用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

D. 二氧化硫作为细菌抑制剂，可作为保护剂添加到葡萄酒中

2. 20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：

下列说法错误的是

A. 温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快

B. 传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低

C. “一锅催化法”属于绿色化学工艺

D. 1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2

3. 由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污

B. 用装置乙加快废铁屑的溶解

C. 用装置丙过滤得到FeSO4溶液

D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O

4. 下列有关说法正确的是

A. 标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)

B. 沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键

C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2↑

D. 中子数为19的钙原子可表示为

5. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是

A. 原子半径：M>Q>Z> Y

B. 气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M

C. X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物

D. Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物

6. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 该装置工作时，H+穿过质子交换膜从右向左移动

B. 图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H+ +2e-=HCOOH

C. 每转移2 mol电子，阴极室电解质溶液质量增加44 g

D. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH不变

7. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是

A. 升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

B. 常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)

C. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误

D. 降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______

（2）写出过程②中反应的化学方程式_______

（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。

（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_______。

（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______

（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______

（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_______。

9. 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：

操作步骤：

①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。

②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。

③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。

④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。

⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________。

（2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择___________(填标号)。

a．冰盐水浴    b．冷水浴    c．热水浴

（3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是___________，冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”，下同)口进、___________口出。

（4）步骤⑤中操作X是___________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为___________。

（5）本实验中，苯硫酚的产率约为___________(保留整数)。

（6）取少量苯硫酚产品于酸性溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

10. 研究CO2、CO的转化、应用等问题， 既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。

（1）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业．上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。

已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1

1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为______________。

（2）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2，控制条件使其发生反应：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：则X 表示_______，Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量，可采取的措施是__________(写两种)。

（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。

该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。 当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是__；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示：

b电极为_____(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式为_________。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）画出基态碳原子的价电子排布图：_______。

（2）1个分子含有_______个σ键；的立体构型为_______，写出一种与具有相同立体构型的分子：_______(填化学式)。

（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为_______，配位原子为_______(填原子符号)。第一电离能：_______(填“>”或“<”)。

（4）①具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括_______(填标号)。

a.非极性键    b.极性键    c.π键    d.范德华力

②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______。

（5）C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______。(用含a、b、c、、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素的路线如图所示：

已知：+CO2↑

R1-CHO++H2O

(R1、R2、R3为烃基或氢原子)

回答下列问题：

（1）由C生成D的反应类型是_______；中含有的官能团为_______、_______(写名称)。

（2）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_______。

（3）下列有关B物质的叙述不正确的是_______。

a.能与NaHCO3溶液反应

b.能发生消去反应

c1molB最多能与4molH2发生加成反应

d.能与浓溴水发生取代反应

（4）A能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式_______。

（5）F(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_______。(写2种，不考虑立体异构)。

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；

③遇FeCl3溶液显紫色

④1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。

（6）参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C(CH2OH)4的合成路线_______(无机试剂任选)

参考答案

一.选择题

1. A  2. A  3. D  4. D  5. C  6. B  7. B 

二. 非选择题

8. （1）+2   

（2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   

（3）防止Fe2+被氧化   

（4）1:1    （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO   

（6）取适量最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净   

（7）①. 负    ②. 2Cl--2e-=Cl2↑

9. （1）恒压滴液漏斗   

（2）a   

（3）①. 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险    ②. b    ③. a   

（4）①. 过滤    ②. 169.5   

（5）91   

（6）还原

10. （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 651 kJ/mol   

（2）①. 压强    ②. <    ③. 增大压强 、增大CO2浓度   

（3）①. 31    ②. 使用了更高效的催化剂    ③. 越多   

（4）  ①. 正极    ②. 3CO2+18H+ +18e-=CH3CH=CH2十6H2O

11. （1）   

（2）①. 5    ②. 平面三角形    ③. SO3或BF3   

（3）  ①. sp2、sp3    ②. N    ③. <   

（4）①. a    ②. SiC2N4   

（5）

12. （1）  ①. 氧化反应    ②. 羟基    ③. 醚键   

（2）    （3）bc   

（4）HOOC-CHO +2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 +2Ag↓+2NH3+ H2O   

（5）、；   

（6）CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOOHC -C(CH2OH)3C(CH2OH)4