山西省2023届高三一模理综化学试题含答案

 高三一模化学试题

一、单选题

1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和

B．煤经过液化、气化等清洁化处理后，可减少CO2的产生，避免“温室效应”

C．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO

D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料

2．2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学和正交化学研究方面有重大贡献的三位化学家。下图表示一类常见的点击反应，下列说法错误的是

A．Q的分子式为C9H7NO B．该反应为加成反应

C．Q分子中不含有手性碳原子 D．Q分子可以和H2发生还原反应

3．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

4．配合物MAl(结构如图)呈紫色，施加-2.7~2.5 V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。下列说法正确的是

A．第一电离能：P>F B．1 mol MAl中配位键数为6 NA

C．MAl中C原子的杂化类型均为sp2 D．MAl中键长：C- C> C=C

5．下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程，下列说法正确的是

A．HO·有7个e-

B．反应③中苯酚是氧化产物

C．反应②中没有元素化合价变化

D．已知O2中的氧氧键比H2O2中的氧氧键的键长短，则O2氧化苯比H2O2容易

6．2021年，中科院固体物理研究所在以有机物HMF()作为燃料的燃料电池研究中取得新进展，合成了负载在炭黑上的铂与硫化镍纳米颗粒双功能催化剂(PtNiSx/CB)，实现了在输出能量的同时将燃料转变为更高价值的产品。反应装置如图1所示，反应时间和负极产品百分含量关系如图2所示，下列说法正确的是

A．a比b的电势高

B．HMF转化为HMFCA ( )的电极反应式为-e—+OH—= +H2O

C．OH—由左池进入右池

D．制备FDCA需要燃料电池工作60min以上

7．常温下，通过滴加KOH溶液改变0.10mol/LK2Cr2O7溶液的pH时，各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2CrO4的K1=0.74

B．pH=4时，c( )>c()>c( )>c(H2CrO4)

C．反应 + H2O 2 + 2H+的平衡常数K= 1× 10-13.2

D．B点溶液中c(K+ )>2c( )+3c()

二、非选择题

8．钼酸铵[ (NH4)2MoO4]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇，在地质勘探、石油冶炼等工业生产方面有着广泛的应用。以辉钼矿(主要成分为MoS2，还含有少量CuFeS2等杂质)为原料制备钼酸铵的工艺如下。回答下列问题：

I.火法工艺：

在空气中煅烧辉钼矿可得到MoO3，然后经过一系列处理制得钼酸铵。

（1）写出MoS2在空气中煅烧的化学方程式 　                                　 。

（2）该工艺最大的缺陷是 　                  　。

（3）II.湿法工艺：

已知：①滤液中的主要成分是 、 ；②易溶于有机溶剂。

③25 ℃时相关物质的Ksp如下表所示：

滤渣的主要成分是Cu(OH)2和Fe(OH)3，则加入NaClO碱性溶液反应后得到的浸取液的pH最小值为　     　 。( 当溶液中某离子浓度1×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。)

（4）写出MoS2和NaClO反应的离子方程式 　                                                 　。

（5）萃取和反萃取的目的是 　                         　。

（6）写出加入氨水反萃取过程中的离子方程式　                                           　。

（7）(NH4)2MoO4溶液经过降温结晶、过滤、洗涤等操作得到(NH4)2MoO4晶体，洗涤时所选用的洗涤试剂为　     　。

（8）钼酸铅(PbMoO4)难溶于水，常用作钼的质量鉴定。称取钼酸铵产品10.0 g，配成100mL溶液，量取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加1.000mol·L-1的Pb(NO3)2溶液，恰好完全反应时消耗Pb(NO3)2溶液4.50mL，计算钼酸铵产品中含有Mo元素的质量分数为　     　。

9．碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：

（1）I．汽车尾气的处理：2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH =-620.4 kJ·mol-1。

该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：

反应 　     　(填“①”“②”或“③” )是该反应的决速步骤。

（2）写出反应②的热化学方程式 　                                                　。

（3）II．向一恒容密闭容器中，充入1 mol CO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g) +2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)，下图是3种投料比[n(CO)∶n(NO)分别为2∶1、1∶1、1∶2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

图中表示投料比为2：1的曲线的是　     　。

（4）m点NO的逆反应速率　     　n 点NO的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。

（5）T1条件下，起始时容器内气体的总压强为3MPa，则p点时该反应的平衡常数Kp=　     　(MPa)-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压 ×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO2，使二者分压均增大为原来的2倍，则CO的转化率　     　(填“增大”“不变”或“减小”)。

（6）III．利用光电催化将CO2还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一种重要光电池材料，其晶胞模型如下图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr3晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用下图b表示。

图b中c1= 　     　c2= 　     　；晶胞参数为a pm， CsPbBr3的密度为 　              　g·cm-3(列出计算式，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

10．硫氰化钾( KSCN)是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是Fe3+的常用指示剂。实验室模拟工业制备硫氰化钾( KSCN)实验装置如图：

已知：CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2。

实验步骤如下：

（1）I.检查装置的气密性。

关闭K1、K3，打开K2，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理 　     　。(填“合理”或“不合理”)

（2）II.制备NH4SCN溶液：CS2+ 3NH3 NH4SCN + NH4HS。

检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入CS2、水和催化剂，CS2液体必须浸没导气管口，实验开始时打开K1，关闭K2、K3，加热装置A、B．回答下列问题：

装置A中的大试管可以盛放的试剂为 ____。( 填序号)

A．浓氨水 B．NH4Cl和Ca(OH)2

C．NH4HCO3 D．NH4Cl

（3）CS2不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有 　         　、 　                                　。

（4）III.制备KSCN晶体：

移去A处的酒精灯，关闭K1，将B与C或D连接，打开K3，移开水浴装置，将装置B继续加热至105 ℃，使NH4HS完全分解(产生两种气体)，然后再打开K2，缓慢滴入K2CO3溶液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。

B应和　     　(填C或 D)连接。

（5）写出滴入K2CO3溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是 　                                               　。

（6）酸性K2Cr2O7溶液可吸收NH4HS分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色浑浊的离子方程式 　                                     　。

（7）硫氰化钾晶体粗产品精制的方法是 　     　。

11．育亨宾类似物Sempervilam(化合物L)的药用价值非常广泛，具有良好的降血压、减肥以及治疗心脏疾病等功效。以下是一种高产率的合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)。

已知：Et：-C2H5、Me：-CH3。

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为 　                   　。

（2）C中官能团的名称为 　           　  。

（3）D的名称为 　             　。

（4）写出F→G的化学方程式 　                     　。

（5）I的结构简式为 　     　。

（6）J生成K还有一个产物是 　          　 。

（7）在H的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 　     　种。 其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为9：2：2：1的分子的结构简式为 　     　。

a)含有一个苯环、苯环上有2个取代基；           b)与FeCl3反应显色；

c)含3个甲基；                                                d)不存在-O-O-。

1．D

2．A

3．B

4．D

5．B

6．D

7．B

8．（1）2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2

（2）产生污染性气体SO2

（3）6.7

（4）2OH-+ MoS2 + 9ClO-= + 2+ 9Cl-+ H2O

（5）富集Mo元素，除去杂质离子

（6） + 4NH3·H2O= + 4+ 2H2O

（7）乙醇

（8）43.2%

9．（1）①

（2）N2O2(g) + CO(g)= CO2(g)+N2O(g)ΔH=—513.2kJ/mol

（3）D

（4）>

（5）4.44；不变

（6）0；；

10．（1）不合理

（2）B

（3）防止倒吸；通过气泡观察到NH3产生的速率快慢

（4）C

（5）2NH4SCN + K2CO3 2KSCN + 2NH3↑+CO2↑+ H2O

（6）3H2S + +8H+=3S↓+ 2Cr3++7H2O

（7）重结晶

11．（1）取代反应(酯化反应)

（2）酯基、羰基

（3）氰基乙酸乙酯

（4）+2CH3OH+2H2O

（5）

（6）水(或H2O)

（7）6；