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    山西省兴县2023届高三(上)摸底检测化学试题(word版,含答案)

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    这是一份山西省兴县2023届高三(上)摸底检测化学试题(word版,含答案),共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容,欢迎下载使用。

    山西省兴县2023届高三(上)摸底检测

    理科综合(化学试题)

    注意事项:

    1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

    2.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。

    3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

    4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

     

    第Ⅰ卷(选择题  共42分)

    一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.)

    1. 2022年北京冬奥会被誉为科技奥运绿色奥运,从清洁能源到环保材料,化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是

    A. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术环保节能安全无毒

    B. 颁奖礼服内胆添加的石墨烯发热材料为有机高分子材料

    C. 滑雪服采用的剪切增稠流体材料可有效减小空气阻力

    D. 冬奥火炬飞扬外壳采用的是碳纤维与高性能树脂制成的新型复合材料

    2. 20世纪40年代,传统法合成己二酸工艺就已成熟,一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用一锅催化法高效绿色合成了己二酸,其流程如图:

    下列说法错误的是

    A. 温度越高,上述2种方法合成己二酸的速率越快

    B. 传统法合成己二酸会产生大气污染物,原子利用率低

    C. 一锅催化法属于绿色化学工艺

    D. 1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2

    3. 在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理,合理的是

    选项

    气体

    溶液X

    A

    NO

    氢氧化钠溶液

    B

    NH3

    C

    SO2

    氢氧化钠溶液

    D

    Cl2

    饱和食盐水

     

    A. A                                               B. B 

    C. C                                               D. D

    4. 从工业废水(主要成分为KIBaCl2)中回收单质碘流程如图所示:


     

    下列有关说法错误的是

    A. 萃取的过程中,加入苯充分振荡后,要及时打开分液漏斗的活塞放气

    B. 碘的升华与加热分离NaClNH4Cl固体混合物的原理相同

    C. 蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

    D. 整个过程应注意防止环境的污染

    5. 下图为某物质的结构。已知:WYZ属于不同周期、不同主族的短周期元素,WYZ原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数,WX对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是

    A. Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA

    B. WX对应的简单离子半径:X>W

    C. 该物质具有强氧化性,可以用作漂白剂

    D. 该物质中,YX原子的最外层均满足8电子结构

     

    6. 某军用水下动力电池Al–Ag2O2电池,其原理如图所示。下列有关说法正确的是


     

    A. Ag2O2为电池的负极,发生还原反应

    B. 工作一段时间后,溶液的pH不变

    C. 隔膜为阳离子交换膜

    D. 电路中通过1mol e-时,消耗9gAl

    7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH,用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一,在水溶液中存在如下平衡:H2R HR-R2-。常温下,向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgx[x表示]pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. K1=1×10-9.7

    B. pH=7时,c(HR-)c(H2R)c(R2-)

    C. 曲线II表示pOHlg的变化关系

    D. M点时,c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)

    第Ⅱ卷(非选择题)

    二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分,共58分。第8题~第10题为必考题,每个试题考生都必须作答,第11题~第12题为选考题,考生根据要求作答)

    (一)必考题

    8. 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2,还含少量的FeOMgORuO4CaOSiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题:

    (1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2Fe的化合价为____。

    (2)酸浸时,Na2SO3的作用____。滤渣的主要成分有SiO2和____(填化学式)酸浸中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示,酸浸的最佳条件是____。

    (3)除铁的离子方程式为____。(提示:1molNaClO3参与反应,转移6mol电子)

    (4)从滤液2”中可提取一种化肥,其电子式为____。

    (5)灼烧Ar的作用是____。

    (6)某工厂用10t钌矿石[8.84tRu(CO3)2165kgRuO4],最终制得3636kgRu,则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

    9. 某实验小组用SiCl4(CH3CO)2O合成四乙酸硅,装置如图所示(夹持装置略),相关物质的性质如表所示:

    物质

    相对分子质量

    性质

    SiCl4

    170

    无色油状液体,能剧烈水解生成硅酸和HCl

    乙酸酐[(CH3CO)2O]

    102

    无色油状液体,吸湿性很强

    四乙酸硅[Si(CH3COO)4]

    264

    米黄色晶体,可溶于苯,遇水会迅速水解,超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅

    乙酰氯(CH3COCl)

    78.5

    无色油状液体,遇水剧烈反应

    回答下列问题:

    (1)仪器①的名称是_______,管口A所接干燥管中盛装的试剂是_______(“P2O5“CaCl2碱石灰”)

    (2)写出(CH3CO)2O水解的化学方程式_______。

    (3)检查完装置气密性,取255g SiCl4放入1L仪器①中,关闭旋塞⑤,再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐,反应发生,放出大量的热,混合物略微带色,不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式:_______ ,该过程中,玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是_______。

    (4)待放置一段时间,用干冰丙酮冷冻剂冷却,然后_______(填具体操作),小心缓慢地除去仪器①中的残留液体,接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐,再缓慢除去,最后得到335g精制的四乙酸硅,则四乙酸硅的产率为_______%(保留一位小数)

     

    10. 碳中和目标背景下,我国加快低碳技术的发展和应用推广,其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点,回答下列问题:

    (1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示:


     

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:_______。

    (2)CO2催化加氢制取甲醇,反应如下:

    主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1

    副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ·mol-1

    ①在一定条件下,向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(“m”“n”),判断依据是_______。


     

    ②副反应的反应速率v=v-v=kc(CO2)·c(H2)kcm(CO)·cn(H2O),其中kk分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=,则m=_______,升高温度时k-k_______(增大减小不变”)

     

     

    ③在一定温度下,①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示:


     

    已知:CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(“X”“Y”),温度高于280°C时,曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时,反应20min容器内达平衡状态,副反应的K,初始充入H2的物质的量a=_______mol,主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数;②计算结果保留1位小数)

    (二)选考题(.请考生从给出的2道题任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致,并且在解答过程中写清每问的小题号,在答题卡指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

    【化学--选修3:物质结构与性质】

    11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车动力电池之一。

    (1)写出基态Fe2+的核外电子排布式_______,请从原子结构角度解释Fe为何能呈+2价_______,与Fe同周期元素中,与Fe最外层电子数相等的副族元素有_______种。

    (2)PO的立体构型_______,由两种短周期同主族元素构成且与磷酸根互为等电子体的粒子为_______,P的杂化轨道与O2p轨道形成_______。

    (3)Li2O具有反萤石结构,为立方晶系晶体,其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为:

    氧离子:(000)(0)(0)(0)……

    锂离子:()()()()……

    ①在图上画出氧化锂晶胞沿x轴投影的俯视图_______。

    ②锂离子的配位数为_______。

    ③设NA为阿伏加德罗常数的值,氧化锂的晶体密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)

    【化学--选修5:有机化学基础】

    12. M是合成某药物的中间体,以A为原料合成M的路线如下(部分条件和产物省略)


     

    已知:RCHO

    请回答下列问题:

    (1)芳香化合物A的化学名称为___________,M中所含的含氧官能团除羟基外,还有___________。

    (2)B有多种同分异构体,其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为___________。

    ①能发生水解反应,但不能发生银镜反应

    ②核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1223

    (3)试剂R的结构简式为___________,由D生成E的化学方程式为___________。

    (4)由A生成B的多步反应中,存在反应,结合合成路线中的相关反应,说明设计该反应的目的为___________。

    (5)参照上述流程,写出以乙醇为原料合成2-丁醇的路线:(其他试剂自选) ___________。


    参考答案

    一.选择题

    1. B  2. A  3. B  4. B  5. A  6. D  7. D 

    二. 非选择题

    8. (1)+3   

    (2)①. 溶解RuO4    ②. CaSO4    ③. 温度为65℃pH1.0   

    (3)6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-   

    (4)   

    (5)作保护气,防止钌与空气中的氧气反应   

    (6)87.8%

     

    9. (1)  ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)    ②. 碱石灰   

    (2)(CH3CO)2O+H2O=2CH3COOH   

    (3)  ①. SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl    ②. 防止结晶析出的四乙酸硅堵塞③的导气管口   

    (4)  ①. 将③的管口插入到液体中(插入到烧瓶底部”),再慢慢打开旋塞⑤    ②. 84.6

     

    10. (1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)   ∆H=-50kJ·mol-1   

    (2)①. m    ②. 主反应焓变小于零,为放热反应,温度升高平衡逆向移动,平衡常数减小    ③. 1    ④. 增大    ⑤. X    ⑥. 温度高于280°C时,以副反应为主,副反应为吸热反应,平衡正向移动,二氧化碳转化率升高    ⑦. 1.12    ⑧. 4.2

     

    11. (1)①. [Ar]3d61s22s22p63s23p63d6    ②. Fe的价电子排布为3d64s2,其4s上的2个电子易失去显+2    ③. 5   

    (2)①. 正四面体    ②. SO    ③. σ   

    (3)①.     ②. 4    ③.

    12. (1)①. 甲苯    ②. 羰基、醚键   

    (2)   

    (3)    ①.     ②. 2+O22+2H2O   

    (4)保护酚羟基,防止在酚羟基反应过程中被氧化   

    (5)

     

     

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