第一章 总结提升-2021-2022学年高一化学精讲精练（新鲁科版必修第一册）·

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第一章 认识化学科学
章节总结提升
知识归纳总结

内容1：钠及其化合物
1．钠及其化合物间的转化关系

2．金属钠与水、酸、盐溶液反应现象分析的思维模板
（1）共性：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。
（2）差异性：与酸及能形成弱酸的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如难溶碱）、气体（NH3）等。
3．过氧化钠结构和性质的特殊性
（1）结构的特殊性：Na2O2中氧元素化合价是－1价，阴离子是O22－
（2）Na2O2的漂白性
①石蕊试液溶液先变蓝后褪色
②酚酞试液溶液先变红后褪色
（3）Na2O2与H2O、CO2反应的三种关系规律
气体体积的关系
无论是CO2或H2O（g）的单一气体还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O（g）与放出O2的物质的量之比均为2∶1，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V（O2）＝V（混合）。
先后顺序关系
由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。
固体质量关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm（CO2）＝28g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2g·mol－1×n（H2O）。
4．碳酸钠与盐酸反应的过程
（1）反应原理：Na2CO3NaHCO3CO2↑
（2）化学方程式
①先：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
②后：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
（3）互滴现象
滴加顺序
反应现象
反应方程式

一滴加Na2CO3溶液，马上有气体放出
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

开始阶段无明显现象，后来有气体放出
先：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
后：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
【点拨】利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应

（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。
（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。
（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1）。
（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1）。
知识演练
1．（2020·日照高一上学期期中）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是：①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca（HCO3）2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液（ ）。
A．①③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤⑥
【解析】选A。①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；⑥溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；综上所述，①③④⑥正确。
2．（2020·福建龙岩高一上学期期中）下列判断正确的是（ ）。
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
【解析】选A。CO2与Na2O、Na2O2反应固体产物均为Na2CO3，虽然CO2与Na2O2反应还产生O2，但该现象无法观察到，B错误；在空气中加热会将Na2O转化为Na2O2，不符合除杂的要求，C错误；Na2O2有漂白作用，D项错误；Na2O与水反应生成NaOH而Na2O2与水反应除生成NaOH外还有O2放出，故可用水来确定Na2O中是否含有Na2O2。
3．（2020·梅州高一上学期期中）现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是（ ）。
A．测所得溶液的pH
B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生
【解析】选C。将固体投入水中发生反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳。碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以不能据pH判断，故A错误；碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以不能据此判断，故B错误；钠放置在空气中，变质生成碳酸钠，加入盐酸后碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，所以果有气体冒出，可以证明固体变质为碳酸钠，故C正确；氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，所以不能据此判断，故D错误。
4．（2020·枣庄高一上学期期中）某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）。
A．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
B．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
D．溶解→加适量盐酸→加热
【解析】选C。固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故A错误；CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，故B错误；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，故C正确；盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，故D错误。
5．将过量的CO2通过Na2O2固体，固体质量增加了28g，则反应的CO2在标准状况下的体积是（ ）。
A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L
【解析】选A。2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2△m为2Na2CO3－2Na2O2＝2CO，可知，反应前后，固体质量增加量为CO的质量，则n（CO）＝＝1mol，根据根据碳守恒，n（CO2）＝n（CO）＝1mol，所以CO2在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol＝22.4L。
6．（2020·湖北黄冈高一上学期期末）16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（ ）。
A．Na2CO3，Na2O，O2
B．Na2CO3，O2，H2O（g）
C．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）
D．NaHCO3，Na2CO3，O2
【解析】选B。n（NaHCO3）＝＝0.2mol，n（Na2O2）＝＝0.1mol，本题所涉及到的反应有2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，0.2mol NaHCO3分解产生0.1mol H2O（g）和0.1mol CO2，而0.1mol Na2O2恰好将0.1mol CO2完全吸收生成0.1mol Na2CO3和0.05mol CO2，因此Na2O2将不再与H2O（g）反应，所以最后容器内物质有Na2CO3、O2和H2O（g）。
7．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）。

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．常温下，a点溶液pH＞7
C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
【解析】选C。Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1∶1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故A正确；a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，则溶液pH＞7，故B正确；由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L，故C错误；加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）＝n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）＝n（NaCl），故n（NaOH）＝n（HCl）＝5mL，所以c（NaOH）＝＝2.5mol/L，故D正确。
8．（2020·浙江衢州高一上期中）如图是由1~18号元素元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）。

请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为____________。
（2）化合物E的化学式为____________。
（3）反应①的化学方程式为______________________________；反应②的化学方程式为____________________________________。
【解析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系可知K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物E为NaOH；（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；反应②为NaHCO3的分解反应，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【答案】（1）Na2O2 （2）NaOH
（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
内容2：氯及其化合物
1．氯及其化合物间的转化关系

2．新制氯水的多重性质

【注意】有关氯水的几点注意事项
（1）氯水的漂白性体现的是次氯酸的性质，干燥的氯气没有漂白性。
（2）氯水能够使紫色石蕊试液先变红后褪色，加热不能恢复原色。
（3）次氯酸盐，如NaClO、Ca（ClO）2等本身没有漂白性，它们溶于水或吸收某些酸性物质生成HClO才表现漂白性。
（4）久置的氯水中由于HClO分解完全，其成分为稀盐酸，不再具有漂白性和强氧化性，且溶液变为无色，因此氯水要现用现配。
知识演练
1．（2020·河北邯郸高一上学期期中）将新制氯水分别滴加到AgNO3溶液、加有酚酞的NaOH溶液、石蕊溶液、品红溶液和Na2CO3溶液中至过量，依次观察到的现象描述合理的一组是（ ）。
A．产生沉淀、无明显变化、变红、溶液褪色、有气泡
B．无明显变化、溶液褪色、变红、无明显变化、产生沉淀
C．产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡
D．产生沉淀、无明显变化、先变红后褪色、无明显变化、产生沉淀
【解析】选C。新制氯水滴加到AgNO3溶液溶液中新制氯水，发生反应，Ag++Cl－＝AgCl↓，出现白色沉淀；加有酚酞的NaOH溶液呈红色，新制氯水滴加到溶液中至过量，发生反应H++OH－＝H2O，OH－浓度减少，则溶液变为无色；新制氯水滴加到石蕊溶液中至过量，盐酸使石蕊变红，且HClO具有漂白性，次氯酸的存在使红色褪去；新制氯水滴加到品红溶液中至过量，由于次氯酸具有漂白性，品红褪色；新制氯水滴加到Na2CO3溶液中至过量，发生反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2O，有气体生成；综合上述分析，依次观察到的现象描述为产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡。
2．（2020·陕西渭南高一上学期期中）下列图示与内容不相吻合的是（ ）。

A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气
C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应
【解析】选B。为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，实验室通常采用图A方式闻气味，A正确；排水法收集Cl2时应“短进长出”，而且因为氯气溶于水，所以不能排水法收集Cl2，应该用排饱和食盐水的方法收集Cl2，B不正确；图C是腐蚀品的标志，C正确；滴入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反应，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来，D正确。
3．（2020•上海奉贤区高一上期中）下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是（ ）。
A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色
B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
【解析】选B。A项正确，干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条退色，但可使鲜花退色，因为鲜花中有充足的水分；B项不正确，氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白；C项正确，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；D项正确，氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生。
4．（2020·台州高一上期中检测）一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是（ ）。
A．向顺风方向的低洼处跑
B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
【解析】选A。氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，选项A错误，C正确；氯气能和碱反应生成盐，微溶于水，可以用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来解除氯气中毒，B正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D正确。
5．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ_______；X2Y_______。
（2）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_______________________。
（3）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：_______（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：___________________________________。（若不能反应，则此空不必填写）。
【解析】X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl，两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用。（1）由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O；（2）H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应方程式为H2+Cl22HCl；（3）Cl2在NaOH溶液中发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
【答案】（1）HCl；H2O（2）H2+Cl22HCl
（3）能；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
6．氯气和漂粉精是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。
（1）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。又知易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，不溶于饱和食盐水。

①装置H中盛放的试剂是____________。
②处理尾气时关闭弹簧夹a和弹簧夹________（填字母代号，下同），打开弹簧夹________。
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精的化学反应方程式__________________________________。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂粉精样品，其中肯定存在CaCl2，现进行实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂粉精未变质，只含__________；
假设2：该漂粉精全部变质，只含__________；
假设3：该漂粉精部分变质，既含Ca（ClO）2又含CaCO3。
②设计实验方案进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞，蒸馏水、自来水、1mol·L－1盐酸、品红溶液、澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－）
实验步骤
预期现象与结论
a
取少量上述漂粉精于试管中，___________

b



【解析】（1）根据实验原理可知注射器中盛放浓盐酸，G中为KMnO4，两者反应生成的Cl2用排液法收集在H中，H中液体应为饱和食盐水，反应结束后关闭a、b，打开c，余氯用NaOH溶液吸收。（3）漂粉精的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，变质过程的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，2HClO＝2HCl+O2↑，因此除CaCl2固体外，若该漂粉精未变质，则只含Ca（ClO）2，若全部变质，则只含CaCO3，最后实验设计归结为检验CaCO3和Ca（ClO）2，根据所提供的试剂分析，CaCO3能溶解于盐酸中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，Ca（ClO）2和稀盐酸反应后生成HClO，HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色。
【答案】（1）①饱和食盐水②bc
（2）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）①Ca（ClO）2、CaCO3②
实验步骤
预期现象与结论
a
加入适量1mol·L－1盐酸溶解后，再将产生的气体导入澄清石灰水中
若澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
b
向步骤a反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡（或另外取样操作）
若品红溶液褪色，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设2成立
内容3：物质的量、溶液的配制
1．基本公式：n＝＝＝＝cV
2．浓度公式：c＝＝
3．密度公式：ρ＝＝＝（标准状况）
（1）溶液密度单位：g/cm3
（2）气体密度单位：g•L－1
（3）同温同压下：气体密度比等于＝摩尔质量比
（4）相对密度：D＝＝（气体A对气体B的相对密度，同温同压）
4．混合物的平均摩尔质量：＝＝M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%……
（1）n1%、n2%、……、ni%表示相应组分的物质的量分数（或体积分数、个数百分比）。但不表示质量分数，且它们的和等于1。
（2）平均值的特点：Mmin＜＜Mmax
（3）双组分混合的计算技巧——十字交叉法

5．溶质的质量分数
（1）定义式：＝×100%＝×100%
（2）ω和溶解度S的关系：ω＝×100%
6．常用的关系式
（1）在任何情况下，物质的量之比≡分子数之比
（2）化学方程式中，化学计量数比＝物质的量之比＝分子数之比
（3）同温同压下：气体体积比等于＝物质的量之比＝分子数之比
（4）同温同容下：气体压强比等于＝物质的量之比＝分子数之比
7．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）步骤及仪器

（2）容量瓶的选择
①常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等
②有规格，相匹配；无匹配，大而近；要计算，按规格；结晶水，算在内
（3）读数精度
①用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g；
②用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL；
（4）误差分析

①容量瓶是用于配制精确的一定物质的量浓度溶液的容器，配制过程中一旦出现误差，要重新配制；
②误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析；
③容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点（即A、B、C三点）在一条直线上（如图）。
④“仰视”、“俯视”误差分析。

【注意】阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱
考查方向
注意问题
气体摩尔体积的适用条件
若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况（0℃，1.01×105Pa）
物质的聚集状态
在标准状况下是液体或固体的物质，有H2O、乙醇等
物质的微观结构
①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；
②注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等
知识演练
1．（2021·长春高一检测）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
【解析】选B。容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，润洗后所配溶液浓度偏高，A错误；使用容量瓶前检查它是否漏水，B正确；配制溶液时，不能在容量瓶中溶解或稀释，应在烧杯中溶解或稀释后转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，C和D错误。
2．（2021·鹤岗高一检测）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【解析】选B。A项，钠原子最外层有一个电子，2.3g钠含有0.1mol钠原子，变成Na＋失去的电子数为0.1NA，错误；B项，19.6g磷酸含有0.2NA个磷酸分子（19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol），等物质的量的硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数，正确；C项，28g氮气（N2）即为1mol氮分子（28g÷28g·mol－1＝1mol），应含2NA个氮原子，错误；D项，NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16∶1，错误。
3．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图所示，下列说法中错误的是（ ）。

A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c（Na＋）为2.0mol·L－1
【解析】选C。溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，A说法正确；向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，B说法正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C说法错误；碳酸钠的质量为10.6 g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为100mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，c（Na＋）＝2c（Na2CO3）＝2mol·L－1，D说法正确。
4．（2021·厦门高一检测）关于0.1mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是（ ）。
A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol·L－1
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol·L－1
【解析】选C。1L 0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含溶质的质量m＝n·M＝V·c·M＝1L×0.1mol·L－1×98 g·mol－1＝9.8 g，A正确；0.1mol·L－1 H2SO4溶液中H＋浓度为0.2mol·L－1，B正确；溶液是均一、稳定的混合物，故取出的100mL溶液的浓度仍然是0.1mol·L－1，C错误；10mL溶液加水稀释至100mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01mol·L－1，D正确。
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）。
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
【解析】选D。容器体积相同、密度相同，则质量相同，根据阿伏加德罗定律推论，同温、同体积时气体压强之比等于物质的量之比，n（O2）∶n（O3）＝∶＝3∶2，故A、B、C错误； D项由于气体质量相等，O2、O3均由O组成，即氧原子物质的量相等，故正确。
6．（2021·南宁高一检测）同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）。
A．密度之比为4∶5 B．物质的量之比为4∶5
C．体积之比为1∶1 D．原子数之比为3∶4
【解析】选A。根据＝＝＝，A正确；＝＝＝＝，B错误；＝＝，C错误；原子数之比为＝，D错误。
7．（2021·周口高一检测）某2mol固体A在一定温度下完全分解，产物都是气体，反应的化学方程式为2A＝B+2C+3D，若测得生成的混合气体与氢气相同条件下的密度比值为15，则固体A的摩尔质量为（ ）。
A．30g·mol－1 B．45g·mol－1
C．90g·mol－1 D．氢气密度未知，无法求得
【解析】选C。相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。测得生成的混合气体的密度是相同条件下氢气的15倍，可知混合气体的平均摩尔质量是氢气的15倍，即混合气体的平均摩尔质量为2g·mol－1×15＝30g·mol－1，则混合气体总质量为6mol×30g·mol－1＝180g，由质量守恒可知A的质量等于混合气体的总质量，故A的摩尔质量为＝90g·mol－1。
8．（2021·抚顺高一检测）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，甲、乙、丙内的气体密度相等。下列说法不正确的是（ ）。

A．物质的量：n（X）＝n（Y）＝n（CO2）
B．分子数目：N（X）＝N（Y）＝N（CO2）
C．气体的体积：V（X）＝V（Y）＝V（CO2）
D．摩尔质量：M（X）＝M（Y）＝44
【解析】选D。由信息可知，甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，甲、乙、丙内的气体密度和压强相等，可知X、CO2、Y的体积相同、物质的量相同。n（X）＝n（Y）＝n（CO2），A项正确；由N＝nNA可知，分子数目N（X）＝N（Y）＝N（CO2），B项正确；由V＝可知，气体的体积V（X）＝V（Y）＝V（CO2），C项正确；n（X）＝n（Y），由M＝可知，摩尔质量M（X）＝M（Y）＝M（CO2）＝44 g·mol－1，缺少单位，D项错误。
9．利用太阳能等可再生能源分解水制氢，是实现绿色氢能经济的必经之路，也是未来氢燃料电池的氢源发展方向。2019年，中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂，达到目前已知的规模化电解水制氢的最高效率。

若光解0.02mol水：
（1）生成H2的质量为__________；
（2）可生成氢的原子数为__________；
（3）生成O2的物质的量为__________；
（4）生成H2的量理论上等于______molFe与稀硫酸反应产生H2的量。
【解析】根据2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02mol H2和0.01mol O2；生成H2的质量为0.04 g；可生成氢的原子数为2.408×1022个；根据Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，则0.02mol Fe与稀硫酸反应产生0.02mol H2。
【答案】（1）0.04 g （2）2.408×1022个 （3）0.01mol （4）0.02
10．图示为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。
（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL，需称量________g氢氧化钠固体。溶液配制所需的基本步骤如图：

（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）________________。
（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为________________。
（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水________；
③定容时俯视刻度线________。
【解析】（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为c（NaOH）＝＝＝6mol·L－1。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100 mL，需称量6mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝24.0 g氢氧化钠固体。（3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤溶液，之后是定容，摇匀，所以上述实验步骤的先后次序为CFDBAE。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100 mL容量瓶。（5）①溶液被稀释，浓度偏低；②对浓度无影响；③溶液体积变小，浓度偏高。
【答案】（1）6（2）24.0（3）CFDBAE（4）100 mL容量瓶（5）①偏低②无影响③偏高