高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课前预习ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课前预习ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了V气体，cVaq，接下来的任务，宏观视角，微观视角，上下单位一致，牛刀小试等内容，欢迎下载使用。
请同学们回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
1.了解化学方程式中计量系数的涵义。2.探究各物质间物质的量与计量系数间的关系。
复习化学方程式的意义，建立认知模型
质量之比： 4 g ： 32 g ： 36 g
化学计量数： 2 ： 1 ： 2
分子数： 2 ： 1 ： 2
物质的量之比：2 ml ： 1 ml ： 2 ml
扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ： 6.02×1023 : 2×6.02×1023
化学方程式各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。

1 1
n(Fe) 0.5 ml
n(H2SO4)=cV液 =2 ml/L×0.25 L = 0.5 ml
答：参与反应铁屑的物质的量为0.5 ml
反应方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
1 n(Fe)1 0.5 ml n(Fe)=0.5 ml
【例题】250 mL 2 ml/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。
计算出参加反应的H2SO4的物质的量：

n(H2)= 0.5 ml
1 1
0.5 ml n(H2)
1 0.5 ml 1 n(H2)
V(H2)= n(H2) × Vm
= 0.5 ml×22.4 L/ml
答：生成H2的体积在标准状况下是11.2 L。
(2) Fe + H2SO4—FeSO4 + H2↑
【练习】　医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁粉缓慢氧化成Fe2O3,并放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？（相对原子质量 Fe:56)
【解】　设：需要消耗氧气的物质的量为n(O2)由反应方程式
答：需要消耗标况下氧气的体积为16.8 L。
4Fe　＋　3O2 = 2Fe2O3
4　 3
1 ml　
根据题意可得：n(Fe)=56 g÷56 g/ml = 1 ml
根据比例可得n(O2)=0.75 ml
标况下：V(O2)=0.75 ml×22.4 L/ml=16.8 L
1 ml
1 ml 22.4 L0.50 ml V(H2)
22.4 L×0.50 ml
答：生成H2的的体积在标准状况下是11.2 L。
反应方程式：Fe + H2SO4—FeSO4 + H2↑
【例题】250mL 2ml/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。
某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 ml/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24 L H2(标况)，试计算
（1）参加反应的H2SO4的物质的量。（2）参加反应的Fe的质量。(相对原子质量Fe:56)
(1)【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
根据题意：n(H2)=2.24 L÷22.4 L/ml=0.1 ml
1 1 1
n(Fe) n(H2SO4) 0.1 ml
根据比例可得n(H2SO4) =n(Fe)=n(H2)=0.1 ml
(2) m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.1 ml×56 g/ml=5.6 g
(1)【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 g 1 ml 22.4 L
m(Fe) n(H2SO4) 2.24 L
n(H2SO4)=0.1 ml
n(H2SO4)=0.1 mlm(Fe)=5.6 g
【扩展提升】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 。(相对分子质量CaCO3: 100 CO：28)
解：(1)根据化学方程式确定关系：
3CO2＋3Ca(OH)2===3CaCO3↓＋3H2O则关系式为：3CO～3CO2～3CaCO3 即CO～CaCO3(2)利用关系式进行计算CO　～　CaCO3
根据比例式可得：n(CO)＝0.1 ml
n(CaCO3)=10g÷100g/ml=0.1ml
m(CO) =n(CO)×M(CO)=2.8 g
1 1
n(CO) 0.1 ml
【即时小练】用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是( )A．16 g B．32 g C．64 g D．80 g
参考：相对原子质量Fe:56 O:16 C:12 Ca:40
3CO2＋3Ca(OH)2=3CaCO3↓＋3H2O
则关系式为：3CO～3CO2～3CaCO3
n(CaCO3)=60 g÷100 g/ml=0.6 ml
根据比例式可得：n(CO) ＝0.6 ml
3 3
n(CO) n(CaCO3)
根据方程式得到关系式：CO ~ Fe2O3
3 1
根据比例式可得：n(Fe2O3)＝0.2 ml
m(Fe2O3)=0.2 ml×160 g/ml=32 g
（1）审题并设有关物理量（n、m、V）。（2）写出正确的化学方程式。（3）在化学方程式中有关物质的化学式下方标出相关物理量注意：上下单位一致。（4）列出正确比例式求解。
小结：物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 利用化学方程式进行计算的步骤：
A. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 2 ml 67.2 L 2.7 g a L
1.标准状况下，2.7 g铝与足量的盐酸反应生成a L的氢气，化学方程式比例关系正确的是（ ）
B. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 27 g 22.4 L 2.7 g a L
C. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 54 g 67.2 L 2.7 g a L
D. 2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑ 54 g 3 ml 2.7 g a L
2.有关反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的下列说法正确的是(　　)A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量比为2∶1D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
3.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )。A.1:1 B.1:6C.2:3 D.3:2
4.完全溶解28.4 g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 ml/L的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为（　　） A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g
5.金属钠1.15 g跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。
参考答案：1.C 2.D 3.A 4.C 5.(1)0.56 L (2)0.5 ml/L