2022-2023学年人教版（2019）必修二第六章 化学反应与能量 单元测试卷(word版含答案)

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第六章 化学反应与能量 单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)1、(6分)下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是(   )A. 民间焰火之最——确山打铁花 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水2、(6分)已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(   )A.0.5 B.1  C.2  D.33、(6分)已知：，一定条件下，将0.2molX和0.2molY通入1L恒容密闭容器中，反应1min后，测得Y的物质的量为0.15mol，则1min内Y的平均反应速率为(   )A.0.03
B.0.02
C.0.01
D.0.054、(6分)将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为(   )A. B.C. D.5、(6分)温度为500℃时，反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（   ）A. B.C. D.6、(6分)某温度时，浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后的浓度为0.4，的浓度为0.8，生成的Z的浓度为0.4，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）是(   )A.B.C.D.7、(6分)在一定温度下的定容容器中，发生反应2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(   )①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1⑤单位时间内生成 mol D，同时生成2 mol A⑥单位时间内生成 mol C，同时消耗 mol D A.①②③B.③④⑥C.②③⑤⑥D.只有③8、(6分)在一定温度下，发生催化分解。不同时刻测定生成的体积(已折算为标准状况)如表。02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(液体体积变化忽略不计) (   )A. 反应至时，
B. 第后平均反应速率逐渐减慢
C. 的平均反应速率：
D. 反应至时，过氧化氢的分解率为50%二、填空题(共28分)9、(14分)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。(1)请利用反应“”设制一个化学电池，回答下列问题：①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______；②正极的电极反应式为_______；③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了_______.(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。①这个电极是燃料电池的_______(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：_______。②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。10、(14分)现有如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。请回答下列问题：（1）当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作________________极，铜片上的现象是__________________________；图中箭头的方向表示_________________（填“电子”或“电流”）的流向。（2）若将图Ⅰ中的U形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳（不导电），如图Ⅱ所示，则该装置_________________（填“能”或“不能”）形成原电池，原因是_______________________。（3）①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的___________________（填字母）。A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液②Cu电极的电极反应式为___________________；6 min时Cu电极的质量为______________g。三、推断题(共12分)11、(12分)一定温度下,在2L密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示,按要求解决下列问题。 （1）该反应的化学方程式为:__________;
（2）用A表示的反应速率为:__________;
（3）下列条件改变时,能加快化学反应速率的是(   )
A.扩大容器的容积
B.增大C的用量
C.降低体系的温度
D.加入催化剂
（4）该反应达到化学反应限度时,B的转化率为__________。(请保留一位小数)四、实验题(共12分)12、(12分)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组的同学为探究原电池反应原理进行如下实验。（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生，由此得到结论：________。（2）再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生。铜片上产生气泡的原因是________。（3）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是________，有关的电极反应式：锌片________；铜片________。
参考答案1、答案：B解析：A.民间焰火之最-确山打铁花是铁水燃烧发生化学反应，属于放热反应，故A错误；B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，故B正确；C.只要功夫深，铁杵磨成针，涉及物质的形态的变化，不是化学变化，故C错误；D.冰，水为之，而寒于水涉及物质的形态的变化，不是化学变化，故D错误；故选:B。2、答案：C解析：从题目中可以看出反应物A、B和生成物C、D的化学计量数的关系,即v(B)=3v(A) , v(C)=2v(A) , v(D)=v(A)。若A的浓度变化为，则C的浓度变化应该是它的2倍。C选项正确。答案:C。3、答案：D解析：4、答案：C解析：铁为固体，一般不用固体表示化学反应速率，A不正确；5.6g铁是0.1mol，Fe完全反应消耗硫酸也是0.1mol，所以用硫酸表示的反应速率是，B不正确；反应速率之比等于化学计量数之比，所以，C符合题意；氢气的体积未知，D不正确。5、答案：C解析：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为。A、根据速率之比等于化学计量数之比,所以，故A错误;B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol ,所以用NO表示的反应速率为，故B错误;C、根据速率之比等于化学计量数之比,所以，故C正确;D、根据速率之比等于化学计量数之比,所以,故D错误.故选:C.6、答案：D解析：充分反应后，，，则的化学计量数之比为，故反应为，根据原子守恒可知，Z为，反应的化学方程式可以表示为；故选D。7、答案：C解析：反应前后气体的分子数不变，混合气体的乐强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，①错误；混合气体的总质量在变，体积不变，所以密度在变，故混合气体的密度不变能说明达到化学平衡状态，②正确；C（g）的物质的量浓度不变说明达到化学平衡状态，③正确；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1，不能判断是否达到化学平衡状态，④错误；单位时间内生成molD，是正反应，同时生成2 mol A，是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正、逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑤正确；单位时间内牛成 mol C，是正反应，同时消耗 mol D，是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正、逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑥正确；故选C。8、答案：A解析：9、答案：（1） ；   溶液  ；  ；   0.03 （2）   正极    ；   减小   ； 大于解析：10、答案：（1）负；有气泡生成；电流（2）不能；不能构成闭合回路（3）①B；②；9.2解析：（1）铁比铜活泼，所以当电解质溶液为稀硫酸时铁作负极，铜为正极，铜电极的电极反应式为，所以铜片上的现象是有气泡生成；图中的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向。（2）由于四氯化碳不导电，所以不能构成闭合回路，图Ⅱ所示装置不能形成原电池。（3）①由图Ⅲ可知两电极的质量均在变化，Fe电极的质量减小而Cu电极的质量增加，故电解质溶液为硫酸铜溶液。②Cu电极的电极反应式为，Fe电极的电极反应式为，6 min时Fe电极减少的质量为6.0 g-3.2 g=2.8 g，根据得失电子守恒求得Cu电极增加的质量为3.2 g，故。11、答案：（1）B+C2A
（2）0.079mol/(L•S); （3）BD; （4）65.8%解析：12、答案：（1）没有；锌能置换酸中的氢，铜不能（或其他合理答案）（2）溶液中的在铜片上获得电子而产生（3）①活泼性不同的两种金属，②形成闭合回路，③有电解质溶液，④自发的氧化还原反应；；解析：