统考版高考化学复习高频考点分层集训第十单元化学实验基础课练30物质的检验分离和提纯含答案

课练30　物质的检验分离和提纯

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1.[2021·武汉期中]下列有关操作的说法不正确的是（　　）

A.《本草经集注》记载了鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质

B.《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏

C.《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解

D.唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤

2.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是（　　）

3.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（　　）

A.对含Ca2＋、Mg2＋的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水

B.水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C.要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，再采用蒸馏法获得

D.NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

4.下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（　　）

5.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（　　）

6.[2021·四川内江二模]用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（　　）

A.用甲装置定量测定化学反应速率

B.用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨气

C.用丙装置分离甲醇（沸点64.7 ℃）与水的混合物

D.用丁装置除去溶在CCl4中的Br2

7.[2021·福建泉州检测]兴趣小组从某工业废液（含K＋、Cl－、Br－，少量的Ca2＋、Mg2＋、SO）中提取KCl及液溴，流程如下图。

下列说法错误的是（　　）

A.步骤①中，试剂X可为CCl4、裂化汽油等

B.步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等

C.步骤③所需试剂及顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、稀盐酸

D.步骤③操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干

8.[2021·华师附中三模]下列实验无法实现鉴别目的的是（　　）

A.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2

C.用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2

D.用浓氨水鉴别AgNO3溶液和Al（NO3）3溶液

9.[2020·全国卷Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（　　）

A．KCl、NaCl    B．KCl、MgSO4

C.KCl、CaCO3    D．MgSO4、NaCl

10.[2021·湖南卷]下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）

11.[2021·浙江卷6月]下列说法正确的是（　　）

A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和（NH4）2SO4的溶液浓缩至干

D.将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

12.[2021·湖南卷]（双选）1­丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1­溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：CH3（CH2）3OH＋NaBr＋H2SO4CH33Br＋NaHSO4＋H2O

下列说法正确的是（　　）

A.装置Ⅰ中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率

B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口

C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出

D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

13.[2021·安徽省皖南一卷]根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是（　　）

14.[2021·四川省成都模拟]下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是（　　）

15.[2021·湖北十一校联考]下列有关物质的实验操作及现象与结论一定正确的是（　　）

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一、选择题

1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”指（　　）

A.萃取　　B．渗析　　C．蒸馏　　D．干馏

2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

A.在溶液中加KSCN，溶液显血红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

3.下列实验选用的装置、试剂不合理的是（　　）

4.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

5.[2021·安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B.加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体

C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的（NH4）2SO4

D.鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取

6.[2021·河北鸿浩超级联考]实验室从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的操作流程如图所示：

已知二氯甲烷的密度大于水，下列说法错误的是（　　）

A.萃取时可采用多次萃取的方法以提高产率

B.分液时先将水层从分液漏斗上口倒出，再将有机层从下口放出

C.无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水

D.水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物

7.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（　　）

A.原溶液中一定含有SO

B.原溶液中一定含有NH

C.原溶液中一定含有Cl－

D.原溶液中一定含有Fe3＋

8.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（　　）

A.用水鉴别乙醇和苯

B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C.用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯

二、非选择题

9.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：

（1）操作Ⅰ的名称为　　　　；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）试剂Y的化学式为　　　　　　　　　　　　；检验SO已除尽的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）混合①中使用冰水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是　　　　、　　　　。操作Ⅲ一般适用于分离　　　　混合物（填编号）。

a.固体和液体　　　　b．固体和固体

c.互不相溶的液体    d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为　　　　　　　，若假设成立可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为　　　　　　　　　　　　　，其用于证明该假设所用的试剂为　　　　。

11.[2021·河北邯郸二模][Cu（NH3）4]SO4·H2O常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：

已知：①[Cu（NH3）4]SO4·H2O为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4·H2O===

[Cu（NH3）4]2＋＋SO＋H2O、

[Cu（NH3）4]2＋⇌Cu2＋＋4NH3。

②（NH4）2SO4和[Cu（NH3）4]SO4·H2O在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体。

请回答下列问题：

（1）方案1的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有　　　　（填化学式）杂质，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（从平衡移动的角度回答）。

（2）方案2的实验步骤为向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入适量　　　　（填试剂名称），过滤、洗涤、干燥。

（3）方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。

①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：

减压过滤法相对于普通过滤法的优点为　　　　（填序号，下同）。

A.过滤速度相对较快

B.能过滤胶体类混合物

C.得到的固体物质相对比较干燥

②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是　　　　。

A.蒸馏水

B.乙醇与水的混合液

C.饱和（NH4）2SO4溶液

课练30　物质的检验分离和提纯

狂刷小题　夯基础

[练基础]

1．A　钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，则硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）可通过焰色反应来鉴别，A项错误；《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中含有乙酸，利用乙酸和乙醇的沸点不同进行分离，该操作为蒸馏，B项正确；“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，C项正确；诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，D项正确。

2．C　KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca（OH）2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。

3．C　A项，用蒸馏法；B项，应加入生石灰再蒸馏；C项，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度较水大，则可用四氯化碳萃取后，分离出下层，然后利用沸点的不同，用蒸馏的方法得到；D项，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采取蒸发浓缩，趁热过滤的方法，分离获得纯净的氯化钠。

4．A　植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B项错误；分离CCl4中的Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C项错误；NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCl，D项错误。

5．D　Cl－也可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，A错误；NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热NH3不会逸出，B错误；若溶液中含有SO，滴加稀硝酸时SO能被氧化成SO，加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生，若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于硝酸的白色沉淀生成，C错误；Na＋的焰色呈黄色，D正确。

6．D　装置甲中O2能从长颈漏斗处逸出，A不正确；不能用NH4Cl固体加热制少量氨气，B不正确；装置丙中温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，C不正确；Br2与NaOH溶液发生化学反应，生成不溶于CCl4的NaBr和NaBrO，D正确。

7．A　裂化汽油中含有烯烃等，含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，而步骤①的目的是用Cl2与溴离子发生反应生成溴单质，Br2溶解在有机相中与氯离子分离，并通过步骤②得到单质溴，故A中试剂可以是四氯化碳，但不能是裂化汽油，A项错误；步骤②是通过蒸馏的方法分离溴单质和有机相，所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，B项正确；步骤③属于氯化钾的提纯，加氯化钡除硫酸根离子，再加氢氧化钾除镁离子，然后加碳酸钾除钙离子和过量的钡离子，过滤后加入适量稀盐酸，经蒸发结晶可得KCl晶体，C项正确；蒸发结晶时，待大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，D项正确。

8．B　A项，CO2与NaAlO2反应生成白色沉淀Al（OH）3，CO2不与CH3COONa反应，溶液无现象，可以区别。B项，Br2在水中可以氧化碘离子生成单质I2，NO2与水反应生成的HNO3也可以氧化碘离子生成单质I2，两个实验操作引发相同的实验现象——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，无法区别。C项，SO3溶于水生成H2SO4，可以与BaCl2生成白色沉淀BaSO4；SO2溶于水，部分生成H2SO3，其无法与BaCl2反应生成沉淀，实验现象不同，可以区别。D项，AgNO3与浓氨水反应，氨水少量时生成沉淀，氨水过量时，浊液重新变澄清，生成银氨溶液；浓氨水和Al（NO3）3反应，氨水无论少量、过量，均只生成白色沉淀Al（OH）3，实验现象不同，可以区别。

[练高考]

9．B　根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。

10．C　向待测液中滴加KSCN溶液，溶液若变成血红色，说明存在Fe3＋，证明FeSO4被氧化，可以达到实验目的，A不符合题意；实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有少量的HCl和H2O，故先将所得气体通入饱和食盐水中，除去HCl，再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气，可以达到实验目的，B不符合题意；测定NaOH溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，不能达到实验目的，C符合题意；工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行蒸馏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的，D不符合题意。

11．B　本题考查化学实验基础。胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸，故减压过滤不适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀，A错误；二氧化碳灭火器可用于电器设备灭火，B正确；相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4的溶解度小，将FeSO4和（NH4）2SO4的溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜停止加热，冷却结晶即可得到硫酸亚铁铵晶体，不能将溶液蒸干，C错误；将热的KNO3饱和溶液快速冷却，会得到细小的KNO3晶体颗粒，为制得颗粒较大的KNO3晶体，需将饱和溶液缓慢冷却，D错误。

12．AD　球形冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的物质，使反应物充分反应，提高产率，A正确；冷凝时，冷凝管的进水方向为下口进、上口出，即装置Ⅱ的进水口应为b，出水口为a，B错误；萃取分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出，C错误；装置Ⅲ得到的粗产品经干燥后，还含有1­丁醇等杂质，可再次蒸馏得到更纯的产品，D正确。

[练模拟]

13．C　蔗糖含有C、H、O三种元素，加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成碳，过程放热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，A选项正确；溶液变棕黄色，说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3＋，一段时间后，溶液中有气泡生成，则说明溶液中的Fe3＋催化H2O2分解产生O2，B选项正确；浓硝酸具有强氧化性，能与铝发生反应，使铝表面形成致密的氧化膜从而钝化，而不是不发生反应，C选项错误；AgCl、AgI组成相似，则溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），D选项正确。

14．C　酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A项错误；氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，因此从氯化铝溶液中直接蒸发结晶不能获得无水氯化铝，B项错误；同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，生成沉淀颜色不同，若先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），反之亦然，C项正确；加热NH4Cl固体，分解为氨气和氯化氢，两者又会迅速结合生成NH4Cl，无法得到氨气，D项错误。

15．C　向某无色溶液中通入过量的CO2气体，可能产生氢氧化铝白色沉淀，溶液中也可能含有AlO等，A错误；用碘水检验淀粉是否完全水解时不能加入氢氧化钠溶液至碱性，因为I2可与NaOH反应，无法检验淀粉是否有剩余，B错误；通过对比两个实验，将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中，木条不复燃，钠燃烧，可知NO2的助燃性具有选择性，C正确；溴乙烷在碱性环境下发生水解，检验溴离子需要在酸性环境下进行，因此滴入AgNO3溶液之前应先加稀硝酸中和NaOH，D错误。

综合测评　提能力

1．C　由信息可知，“蒸令气上”，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。

2．B　A．在溶液中加KSCN，溶液显血红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B.无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。

3．B　A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。

4．C　氯水也能与NaBr反应，不符合除杂的要求；NH4Cl也能与NaOH反应，不符合除杂的要求；除去乙酸乙酯中的CH3COOH，可以先加入饱和Na2CO3溶液，然后分液。

5．B　加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A项正确；CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2＋发生水解生成Cu（OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu（OH）2，不能得到CuCl2晶体，B项错误；利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C项正确；氯水与NaBr、KI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D项正确。故选B。

6．B　萃取时可采用多次萃取的方法，可以获得更多的橙油，从而提高橙油的产率，A项正确；分液操作中必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B项错误；无水硫酸镁常用作吸水剂，因此无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水，C项正确；橙油的主要成分是柠檬烯，说明橙油为混合物，所以水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物，D项正确。

7．B　A项，原溶液中加入Ba（NO3）2溶液和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，错误；B项，因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，正确；C项，加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，错误；D项，加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO（H＋）氧化产生的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，错误。

8．D　A项，乙醇与水互溶，苯难溶于水，可用水鉴别乙醇和苯，正确；B项，乙酸与碳酸氢钠溶液反应产生气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，正确；C项，葡萄糖中含有醛基，为还原性糖，而蔗糖为非还原性糖，可用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖，正确；D项，甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，错误。

9．答案：（1）萃取、分液　蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶　（2）K2CO3　取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO已除尽（其他合理答案也可）　（3）将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干

解析：（1）加入氧化剂，能够将苦卤中的Br－氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。橙色液体为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等玻璃仪器。（2）溶液A中的离子为K＋、Mg2＋、SO、Cl－，分别加入Ba（OH）2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2＋以及过量的Ba2＋，则Y必须为K2CO3。检验SO已除尽，可以取少量无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，也可以取少量无色溶液B，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生。（3）操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。

10．答案：（1）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　（2）降低体系温度，防止Br2和HBr挥发　（3）过滤　蒸馏　d　（4）除去粗品中未反应的Br2　（5）KSCN溶液（或苯酚溶液）　溶液变成血红色（或紫色）　含有Br2　CCl4

解析：（1）SO2和Br2 用冰水混合，二者反应生成H2SO4和HBr。（2）由于Br2和HBr具有挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止Br2和HBr挥发，使反应更充分，并减少HBr的损失。（3）用Ba（OH）2能将SO沉淀，即操作Ⅱ是过滤，得到的滤液中含有氢溴酸等物质，由于氢溴酸沸点较低，可以采用蒸馏法分离，蒸馏法适用于分离互溶且沸点不同的液体。（4）加入Na2SO3可以除去少量未反应的Br2。（5）检验Fe3＋可以用KSCN溶液（或苯酚溶液），溶液变成血红色（或紫色）；氢溴酸中含有少量单质溴也会呈现淡黄色，可以用CCl4萃取检验。

11．答案：（1）Cu（OH）2[或Cu2（OH）2SO4]　蒸发浓缩过程中NH3挥发，使平衡[Cu（NH3）4]2＋⇌Cu2＋＋4NH3向右移动，Cu2＋发生水解生成Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4

（2）乙醇　（3）①AC　②B

解析：（1）该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4杂质，因为在蒸发浓缩过程中NH3挥发，使平衡[Cu（NH3）4]2＋⇌Cu2＋＋4NH3向右移动，Cu2＋发生水解生成Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4。（2）根据题给信息②可知，加入的试剂应为乙醇。（3）①减压过滤可加快过滤速度，并使沉淀比较干燥，因为胶状沉淀易穿透滤纸，沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，A、C项正确；②[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体易溶于水，难溶于乙醇等，所以可选用乙醇和水的混合液，不能选用蒸馏水；若用饱和硫酸铵溶液洗涤，则会在[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体表面残留有硫酸铵杂质，达不到洗涤的目的。