2021学年3 重要的碱教案及反思

2.3 重要的碱

【教学目标】

一、知识技能：

1．了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；

2．进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。

二、能力培养：

1．由学生的探究活动归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。

2．学习用化学知识解释生产、生活中的一些现象，进一步学习探究物质性质的方法。

三、科学思想：

通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。

四、科学品质：

逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。

五、科学方法：

观察、实验、记录、归纳等基本方法。

【教学重难点】

一、重点：

氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

二、难点：

1．探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及有关化学方程式的书写；

2．科学学习方法的运用。

【教学过程】

一、复习提问

复习：酸的通性；写出氢氧化钠、氢氧化钙水溶液的电离方程式。

讲评：书写注意事项。

强调：碱的定义，引导学生认识碱与酸的不同，试预测碱的性质。

二、探究碱的化学性质

演示1：白花变红。

提问：猜测一下是什么物质和原理可能使白花变成红色？

提问：酸与指示剂作用的现象。

设问：碱与指示剂作用现象又会怎样呢？

指导实验：NaOH、Ca(OH)2溶液分别与石蕊、酚酞试液作用。提示操作要点，请学生描述现象，得出结论。

板书：1．碱与指示剂作用。

讲解：白纸显字和白花变红实际上都是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。

实验回顾：检验二氧化碳的存在。

演示2：谁弄瘪了可乐瓶引导学生分析：瓶子变瘪的原因。并对照倒入水时的现象。

学生实验：探究“氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应吗”？

板书：2．碱与非金属氧化物的反应。

提问：实验室如何检验CO2？并用化学方程式表示实验原理。

指导：此类化学方程式的写法。

Na┇OH┇→H2O┇┇NaO┇H┇←CO2（顶替）；

Na2CO3  2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。

投影：工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出化学方程式。

引导：归纳此类反应规律：NaOH、Ca(OH)2溶液与非金属氧化物反应生成盐和水。

提问：用所学知识分析：NaOH固体应如何保存，为什么？如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？

演示3：变色喷泉：

A．HCl气体；

B．水；

C．滴有酚酞的NaOH溶液。

提问：说说这一实验的原理。

板书：3．碱CU与酸反应。

播放课件：碱与酸作用。

投影：完成下列化学方程式：

NaOH+HCl===NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca(OH)2+HCl===_________。

指导实验：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液和氯化铁溶液的反应。

播放课件：碱与盐作用。

板书：4．碱与盐反应。

讲述：以上的这些探究实验 利用了氢氧化钠或氢氧化钙能发生的化学反应，表现了碱的哪些主要化学性质？

播放课件：逐条播放碱的通性。

提问：为什么氢氧化钠和氢氧化钙有类似的化学性质呢？

讲述：氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应，实质上是OH-与上述这些物质的反应。因此，碱的四点通性仅对可溶性碱而言。

可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2．

三、课堂练习

1．某溶液可使无色酚酞试液呈 红色，则使紫色石蕊试液呈（     ）

A．红色；

B．蓝色；

C．紫色；

D．无色。

2．NaOH溶液与下列物质反应，但无明显现象的是（     ）

A．硫酸铜溶液；

B．氯化铁溶液；

C．酚酞；

D．盐酸。