2022诸暨高三上学期12月选考诊断性考试化学试题含答案

诸暨市2021年12月高三诊断性考试试题

化学

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Mg-24    Al-27    P-31    S-32    Cl-35.5    Fe-56    Cu-64    Br-80    Ag-108    I-127    Ba-137

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列属于强电解质的是

A. CH3COONa B. HNO2 C. 盐酸 D. SO3

2. 下列分散系属于溶液的是

A淀粉溶液 B. 银氨溶液 C. 稀豆浆 D. 石灰乳

3. 下列仪器常用于物质分离的是

A.  B.  C.  D.

4. 下列名称与结构或化学式不相符的是

A. TNT： B. 乙酸酐：(CH3)2CO

C. 蔗糖：C12H22O11 D. 摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O

5. 下列有关化学用语表示不正确的是

A. CH3Cl的球棍模型： B. 二甲醚的结构简式：CH3OCH3

C. 水分子的比例模型： D. HClO的结构式：H—O—Cl

6. 下列有关物质用途的说法正确的是

A. 氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃

B. 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

C. 硫铁矿(主要成分FeS2)主要用于工业制硫酸，其矿渣可用于炼铁

D. 工业上用焦炭在高温下还原SiO2制取粗硅：SiO2+CSi+CO2↑

7. 下列说法不正确的是

A. CH2=CH—CHO、CH≡C—CH2OH互为同分异构体，与足量H2加成后为同一物质

B. CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体

C. 符合通式CnH2n+2的不同烃一定属于同系物

D. C5H12同分异构体中新戊烷沸点最低

8. 下列说法正确的是

A. 核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源

B. 测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C. 检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D. 将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

9. 已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列说法正确的是

A. AgCl是氧化产物

B. AgF是氧化剂

C. 有1molO2生成时反应所转移的电子总数为9mol

D. 被氧化的氯与被还原的氯物质的量之比为9∶1

10. 下列说法正确的是

A. 聚氯乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料

B. 葡萄酒中加入SO2，可以抗氧化、抑制细菌生长作用

C. 海水中的溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”

D. 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到

11. 下列说法不正确的是

A. 纸层析点样所用的试剂的浓度应较大，点样时的试剂斑点半径应小于0.5cm

B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体

C. 向亚硝酸钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀

D. 受溴腐蚀致伤后，应先苯或甘油洗伤口，再用水洗

12. 下列“类比”合理的是

A. 常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2

B. H2O的沸点比H2S的沸点高，则CH4的沸点比SiH4的沸点高

C. 乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加成反应

D. 加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S

13. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO=CaCO3+2H2O+CO

B. 过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+CO→2+H2O+CO2↑

C. 印刷电路板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. Mg(HCO3)2溶液与足量烧碱溶液反应：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO

14. 下列说法正确的是

A. 石油经过分馏得到汽油是物理变化，煤干馏得到苯也是物理变化

B. 氨基酸既能与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐

C. 纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应

D. 可用淀粉溶液区分加碘盐与非加碘盐

15. 下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是

A. 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2

B. X、Z原子序数可能相差18

C. Y最高价氧化物的水化物可能是强酸

D. Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

16. 关于化合物(CN)2的性质，已知其性质与卤素单质相似。下列推测不合理的是

A. (CN)2+H2OHCN+HOCN B. 能与某些金属化合形成盐

C. AgCN难溶于水 D. (CN)2具有强还原性

17. 研究表明汽车尾气处理存在反应：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)，N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A. 升高温度，该反应的平衡常数减小

B. Fe+不影响该反应的焓变

C. FeO+属于有中间产物，故FeO+不能作为该反应的催化剂

D. Fe++N2O→FeO++N2，FeO++CO→Fe++CO2两步反应，前者反应速率慢

18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，11.2LT2中含有中子数为2NA

B. 4.6gC2H6O中的最多含有C—H键为0.5NA

C. 1molNa单质，暴露在空气中一段时间后在氧气中充分燃烧，钠元素共转移电子数为NA

D. 100mL0.1mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数大于0.04NA

19. 某同学在实验室中进行如下两组实验：①T1K时，将2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是4s;②T2K 时，将2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液与2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合，观察到溶液完全褪色所需要的时间是5s。下列说法正确的是

A. 实验①反应速率较快 B. 实验②反应速率较快

C. 无法比较二者反应速率的快慢 D. T2—定高于T1

20. 下列说法中不正确的是

A. pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液中水的电离程度不相等

B. 等体积等浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，前者pH值更大

C. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，所以呈酸性

D. 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

21. 电解NaX(X可表示Cl、Br)溶液的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)。下列说法不正确的是

A. ΔH7值大小：Br=Cl

B. ΔH1>0，ΔH3＜0

C. 2H+(aq)+2X-(aq)=H2(g)+X2(g)的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7

D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的ΔH=-0.5ΔH5

22. 一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、有选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法正确的是

反应流程：

A. Ni电极作负极

B. 该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2

C. 工作过程中Ni电极附近pH减小

D. 交换膜两侧KCl浓度均不变

23. 已知25℃时HA和BOH的电离常数相等，实验测得10mLamol•L-1NaA溶液、10mLamol•L-1BCl溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大

B. 图中虚线D表示BCl的pH随温度的变化，实线B表示NaA的pH随加水量的变化

C. 将BCl溶液加水稀释至浓度a/xmol・L-1溶液pH变化值大于lgx

D. 将稀释相同倍数的NaA与BCl溶液混合，混合液中c(A-)=c(B+)

24. “甲醇酯交换”反应，其催化机理如图，下列说法不正确的是

A. 物质a结构简式分别为：RCOOCH3

B. 甲醇与物质b一定互为同系物

C. 反应ii类型为加成反应

D. 若油脂与甲醇发生“酯交换”的化学方程式可表示为：+3CH3OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3COOCH3

25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

非选择题部分

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26. 回答下列问题：

（1）氧化镁的熔点2852℃，氯化镁714℃，请解释氧化镁的熔点比氯化镁高的原因：___。

（2）硼酸(H3BO3)为一元弱酸，电离方程式H3BO3+H2OH++。已知：H3BO3电离常数Ka=5.8×10-10，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式___。

27. 将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。

28. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。

请问答：

（1）黄色沉淀H的化学式是___，溶液B中含有的溶质是___。(用化学式表示)

（2）化合物X的化学式是___，化合物X中的某元素在含F-的溶液中可形成正八面体的阴离子，画出该阴离子的球棍模型___。

（3）溶液A用稀硫酸酸化后加入0.275molH2O2，用离子反应方程式表示发生的反应___，请设计实验验证反应后溶液中所含的金属阳离子___。

29. 当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2，1molCO2气体同时发生反应I，II如下：

反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1K1

反应II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2K2

（1）如图(a)所示，则ΔH1-ΔH2___0  (填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图(b)。

已知：CH3OH的产率=×100%

①下列说法正确的是___。

A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡

B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应I达到平衡

C．增大压强能同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率

D．加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高CH3OH的产率

②475K时，反应II的压强平衡常数Kp=___(压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。

（3）图(b)中500K以后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因___。

（4）在一定温度下，密闭容器中通入适量CO2和H2，只发生反应I，CO2平衡转化率随压强变化如图。请在图中画出压强从2MPa增加到4MPa，反应经相同时间且未达到平衡时，CO2转化率变化曲线图___。

（5）我国科学家研究Li—CO2电池中取得了重大科研成果。Li—CO2电池中，Li为单质锂片，CO2在正极发生电化学反应，电池反应产物为碳酸锂和单质碳，CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式___。

Ⅰ．2CO2+2e-=

Ⅱ．=CO2+

Ⅲ．。

Ⅳ．+2Li+=Li2CO3

30. 一氯胺(NH2Cl)是重要的水消毒剂，某兴趣小组实验室模拟制备一氯胺并测定其含量实验如下：

实验一：制备NaClO溶液(实验装置图所示)

连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开K1关闭K2，将装置I产生的气体通入装置II中制备NaClO溶液。

实验二：制备NH2Cl一段时间后，关闭K1打开K2，将装置III产生的气体也通入装置II中制备得到一氯胺(NH2Cl)。

实验三：测定一氯胺(NH2Cl)含量用移液管移取20.00mL实验后装置II中溶液，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定。

请回答：

（1）实验一中用冰水浴控制温度的主要目的___。

（2）请写出实验二制备NH2Cl的化学方程式___。

（3）关于一氯胺(NH2Cl)制备过程中下列说法正确的是___。

A. 实验一装置I中KMnO4可用MnO2代替

B. 装置II中尾气处理管可以起防倒吸作用

C. 实验二需控制NH3的用量，防止生成多氯胺等杂质

D. 已知：NH2Cl在中性环境中易发生水解，其化学方程式为：NH2Cl+H2O=HCl+NH2OH

（4）在实验三滴定过程中使用到碱式滴定管(部分如图所示)，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待装液3～5mL→____→____→____→____→____→滴定___。

a.加液至“0”刻度以上2～3cm

b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液

c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数

d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm

e.右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞

f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球a处，放液

g.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球b处，放液

h.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球c处，放液

达到终点时，消耗Na2S2O3溶液如表：

已知：NH2Cl+I-+H2O→NH3•H2O+OH-+Cl-+I，II2+I-，I2+S2O→I-+S4O(未配平)。

（5）判定达到滴定终点的现象是___。

（6）该溶液中一氯胺的物质的量浓度为___。

31. 化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，其合成路线如图：

已知：Ⅰ.BnBr代表

Ⅱ.

回答下列问题：

（1）A结构简式是___。

（2）下列说法不正确的是___。

A. 化合物B分子中所有碳原子一定共平面

B. 化合物H的分子式为C17H15NO4

C. 化合物D到E发生氧化反应

D. 1mol化合物G最多可以消耗7molH2

（3）化合物E转变成F化学方程式为：___；反应⑤中常加入K2CO3，作用是___。

（4）化合物N是反应②过程中的副产物，其分子式为C22H20O3，则N的结构简式为___。

（5）写出3种同时满足下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___(不考虑立体异构体)。

①H—NMR谱显示只有5种不同化学环境的氢原子

②含有三个六元环，其中含有两个苯环结构

③含有，C—O—C结构片段，

（6）化合物G通过多步反应得到H，补充完成上述合成路线___(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。流程中可以把简写成An—。

1【答案】A

2【答案】B

3【答案】D

4【答案】B

5【答案】C

6【答案】C

7【答案】C

8【答案】D

9【答案】C

10【答案】B

11【答案】C

12【答案】D

13【答案】D

14【答案】B

15【答案】A

16【答案】D

17【答案】C

18【答案】B

19【答案】B

20【答案】C

21【答案】C

22【答案】B

23【答案】C

24【答案】B

25【答案】D

26【答案】（1）都为离子晶体，熔化克服离子键，氧离子半径比氯离子小，所带的电荷比氯离子多，氧化镁中的离子键强，熔点高

（2）+H3BO3+H2O=+

27【答案】mol·L-1

28【答案】（1）    ①. AgI    ②. NaOH、NaAlO2、NaI

（2）    ①. FeAlI5(FeI2•AlI3)    ②.

（3）    ①. 20I-+2Fe2++11H2O2+22H+=10I2+2Fe3++22H2O    ②. 取适量溶液于试管，加入KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+。另取适量溶液于试管，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则含Fe2+。再取适量溶液于试管，逐滴加入NaOH溶液，若开始产生白色沉淀，然后逐渐消失，则含Al3+

29【答案】（1）＜（2）    ①. BCD    ②. 或1.86×10-2

（3）反应I放热，温度升高平衡左移，反应II吸热，温度升高平衡右移，525K以后，温度升高，反应II平衡右移的程度更大，故CO2平衡转化率增大

（4）（5）2+CO2=2+C

30【答案】（1）防止温度过高，发生副反应，生成NaClO3等杂质

（2）NH3+NaClO=NaOH+NH2Cl（3）C

（4）bafcd（5）溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化

（6）0.0125mol/L

31【答案】（1）（2）AC

（3）    ①. ++2HCl    ②. 与反应产物HCl反应，使平衡正向移动，提高原料利用率

（4）（5）、 。

（6）或