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浙江省绍兴市2022届高三上学期11月选考科目诊断性考试（一模）化学试题含答案
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这是一份浙江省绍兴市2022届高三上学期11月选考科目诊断性考试（一模）化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了下列物质属于纯净物的是，下列物质属于弱电解质的是，下列物质与俗名对应的是，萃取操作中需要用到的仪器是，下列说法正确的是，关于反应，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
考生考试时间90分钟，满分100分；
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Br-80 Ag-108 I-127
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.纤维素 B.油脂 C.酒精 D.漂粉精
2.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列物质与俗名对应的是（ ）
A.苏打： B.甘氨酸：
C.肥田粉： D.绿矾：
4.萃取操作中需要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
5.下列表示不正确的是（ ）
A.乙炔结构式： B.甲基的电子式：
C.2，2-二甲基丁烷键线式： D.乙烯的球棍模型：
6.下列说法正确的是（ ）
A.和一定互为同系物 B.和互为同位素
C.和互为同分异构体 D.金刚石和石墨互为同素异形体
7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）
A.（取代反应）
B.（消去反应）
C.（氧化反应）
D.（缩聚反应）
8.关于反应（浓），下列说法不正确的是（ ）
A.的氧化性强于 B.是氧化产物
C.若生成氯气，则转移电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
9.下列说法正确的是（ ）
A.六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁 B.钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛
C.二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体 D.干燥的氯气不能漂白鲜花
10.下列说法不正确的是（ ）
A.硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等 B.人体中极少量的会促进血管扩张，防止血管栓塞
C.石膏可用于制造硫酸 D.硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒
11.下列说法不正确的是（ ）
A.金属钠和白磷不能露置在空气中，所以金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中
B.若用倾析法过滤后所得沉淀物需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出
C.双氧水分解实验中，催化剂的用量及颗粒直径大小均会影响的分解速率
D.酸性溶液中滴入亚硝酸钠，溶液由黄色变为绿色
12.下列“类比”结果正确的是（ ）
A.乙炔的分子构型为直线形，则的分子构型也为直线形
B.单质的熔点，则单质的熔点
C.、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
D.通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
13.下列变化的离子方程式正确的是（ ）
A.水溶液显碱性：
B.A溶液中加入过量稀氨水：
C.向溶液中通入足量氯气：
D.往少量澄清石在水中如入溶液：
14.有关的说法正确的是（ ）
A.分子中可能在同一平面上的碳原子最多有7个
B.完全水解后所得产物中手性碳原子数目减少
C.在醇溶液中加热反应得到两种含碳碳双键的产物
D.与溶液作用显紫色
15.已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如下所示，其中的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是（ ）
A.的还原性强于 B.能从中置换出
C.、的单质可以作半导体材料 D.、、的氧化物对应水化物的酸性依次增强
16.关于化合物（与性质相似）的性质，下列推测不合理的是（ ）
A.与溶液共热产生 B.与铁盐反应生成血红色沉淀
C.与溶液共热产生氨气 D.加热后生成硫脲（）
17.已知如下平衡：
①
②
③
下列说法不正确的是（ ）
A.对于反应①，加入少量的浓硝酸后，平衡逆向移动
B.对于反应②，加入少量固体后，平衡正向移动
C.由、可知，相同条件下，更容易和氨水反应
D.反应③的平衡常数
18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有阴离子数目为
B.标况下，甲醇中含有共用电子对数目为
C.溶液中数目小于
D.铁与足量的硫单质反应转移电子数目为
19.下列说法正确的是（ ）
A.测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质
B.25℃时，可溶性正盐溶液，升温至某一温度后仍为，则可能为强碱弱酸盐
C.25℃时，测得的一元酸溶液，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的，则为弱酸
D.25℃时，的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液一定等于7.0
20.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法不正确的是（ ）
A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C.条件①，反应速率为
D.条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
21.在一定条件下，与反应生成的平衡气体。时主要为，时主要为，高温时生成。其变转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.， B. C. D.
22.催化刻蚀晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的和混合而成，刻蚀时间为，由薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是（ ）
A.薄膜附近随着反应的进行，逐渐减小
B.极发生的反应为，
C.该刻蚀的总反应可表示为
D.该刻蚀过程的是由微小的、、和的原电池组成
23.在25℃下，和溶液的随浓度变化如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.实验①中，溶液由水电离产生的是的倍
B.实验②→③中，浓度变化2倍，变化小于，说明为弱酸
C.实验④中，溶液中离子总数大于溶液
D.实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知：的，则有：
24.以乙醇、过氧化氢、碘化钠和原料1制备联苯衍生物2的一种反应机理如图。
下列说法不正确的是（ ）
A.反应过程的催化剂是 B.涉及的有机反应只有取代、消去、还原
C.化合物4和5互为同分异构体 D.反应过程中反应液可能保持不变
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
二、非选择题
26.（4分）（1）常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是________。
（2）和比较，热稳定性较好的是________，理由是________。
27.（4分）在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸（），而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。
试通过如下计算来说明此过程。
已知乳酸（）是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：，
（1）的为________。（，）
（2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程。
28.（10分）某固体化合物由四种元素组成，其中一种为金属元素，某学习小组开展如下探究实验。
请问答：
（1）紫黑色固体的化学式是________，深红棕色液体的化学式是________。
（2）化合物的化学式是________，化合物的一价阴离子为直线形结构，写出该阴离子的电子式________。
（3）暗灰紫色固体与作用，产物与溶剂有关。
①若与在水中反应，生成淡黄色沉淀和两种含氧酸，写出该反应的离子方程式________。
②若与在乙醚中反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________。
29.（10分）含铁化合物是重要的基础材料。
请问答：
（1）已知： ，。。当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为________。
（2）高炉炼铁中发生的基本反应之一为：
①在1100℃时，，若此时测得高炉中，，判断反应速率（正）________（逆），理由是________。
②下列说法不正确的是________。
A.须采用高温高压的反应条件使还原为
B.粉碎能增大接触面积从而提高反应速率
C.平衡时提高气体的分压有利于提高的产量
D.加入后因分解产生必使平衡逆向移动
③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是________（选填：a、b、c、d）。
④若将体积比为的和混合煤气通入进风口，测得不同温度下还原到后，还原剂剩余的物质的量值如下
请结合表格中的数据说明和分别还原的倾向性大小是________。
（3）一定条件下，或都可以催化分解。总反应都是。请写出用催化的离子方程式。
①________；②________。
30.（10分）实验室用下图装置（夹持装置已省略）制备氨基甲酸铵（）。已知：
①，；
副反应：，
②常压下，沸点，熔点。氨基甲酸铵沸点58.76℃，熔点59.61℃。
③、
请回答：
（1）①装置中发生的反应方程式是________。装置内盛放的试剂是________。
②装置用干冰产气的优点是________。
A.干冰气化生成二氧化碳气体，提供低温环境 B.避免了二氧化碳气体的干燥
C.增大了反应物氨气的转化率 D.加快了氨基甲酸铵的生成速率
（2）装置的作用是①________；②防止空气中的进入，使产品水解。若中有气泡产生，接下来的具体操作是________。
（3）产品分析：称取样品（内含杂质），溶于容量瓶，用蒸馏水定容到刻度，每次取试样于锥形瓶中进行滴定。已知：
，为避免碳酸钡的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，然后计算氨基甲酸铵的氨含量。
实验数据如下表：
氨基甲酸铵纯度为________。
（4）氨基甲酸铵（易分解）固体分解的标准平衡常数，其中为系统总压，。针对测定实验装置图，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：
（____）（____）（____）
a.将少量样品装入等压计中，在形管中加入适量的硅油作液封
b.记录压差计两臂读数、恒温槽读数
c.开动真空泵，使体系呈负压，恒温10分钟
d.调整活塞1处于位置，通过毛细管放入空气，使等压计形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行。
e.反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平
f.将等压计接到真空系统，调整活塞1处于位置，调节恒温槽温度为30.0℃
31.（12分）非甾体类抗炎药洛索洛芬钠的中间体的合成路线如下：
已知：、、、代表烃基
1.
2.
请回答：
（1）化合物的结构简式是________；化合物的结构简式是________。
（2）下列说法不正确的是________。
A.化合物使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的原理相同
B.化合物的分子式为
C.化合物和发生取代反应生成
D.化合物中含有四种含氧官能团
（3）化合物与过量溶液反应的化学方程式是________。
（4）在制备化合物的过程中还生成了一种的同分异构体。
用键线式表示其结构________。
（5）写出2种同时满足下列条件的化合物的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：________。
①谱显示只有3种不同化学环境的氢原子；
②含有两个六元环，环上只有两个取代基，且取代基不含“”；
③不含过氧键（）。
（6）以为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）________。
2021年11月绍兴市选考科目诊断性考试
化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）苯酚分之间存在氢键，熔点较高，常温常压下以固体形式存在；溶于水后，苯酚与水分子间形成氢键，削弱了苯酚分子间的作用力，熔融温度下降，常温常压下以液体形式存在。（2分）
（2） 键长小于，键能大于，稳定性大于。（2分）
27.（4分）
（1）2.55（2分）
（2），
（2分）
28.（10分）
（1） （2分）
（2） （4分）
（3）①（2分）
②（2分）
29.（10分）
（1）（1分）
（2）①>（1分），
，即，故（正）（逆）（1分）
②AD（2分） ③b（1分）
④约800℃之前，大于；800℃之后，大于（2分）
（3）（1分） （1分）
30.（10分）
（1）①（1分），固体氢氧化钠或碱石灰（1分）
②BC（2分）
（2）①吸收未反应的氨气，防止污染。（1分）
②可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当。（1分）
（3）85.46%（2分）
（4） （2分）
31.（12分）
（1）（1分） （1分）
（2）AD（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5） （2分）
（6）
（2分）实验序号
①
②
③
④
⑤
0.075
0.15
0.3
0.6
1.2
2.93
2.79
2.64
2.49
7.5
8.3
8.6
8.7
目的
方案设计
现象和结论
A
探究苯酚与钠的反应
在一支干燥的试管里加入乙醇，再加入约苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠
若有连续的气泡产生，则钠与苯酚反应生成氢气
B
探究蛋白质溶液的性质
取蛋白质溶液于试管中，加入的硫酸铜溶液，再加入3~4滴1%的氢氧化钠溶液，振荡。
若有紫玫瑰色沉淀生成，则是蛋白质
C
探究金属铁在氯气气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴溶液
若溶液无血红色，则固体粉末不为
D
探究反应条件对化学平衡的影响
取一支试管，加入乙醇溶液和少量氯化钴晶体，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管。
若有粉红色变为蓝色，则说明温度能影响化学平衡
还原剂
600℃
700℃
800℃
900℃
1000℃
1100℃
1200℃
4.18
3.34
2.94
2.60
2.32
2.30
2.25
1.66
2.50
2.90
3.24
3.52
3.54
3.59
加入物质的量（）
25.000
回滴消耗盐酸物质的量（）
12.925
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
A
D
B
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
B
D
B
C
A
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
A
C
B
D
注意事项：
考生考试时间90分钟，满分100分；
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Br-80 Ag-108 I-127
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于纯净物的是（ ）
A.纤维素 B.油脂 C.酒精 D.漂粉精
2.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列物质与俗名对应的是（ ）
A.苏打： B.甘氨酸：
C.肥田粉： D.绿矾：
4.萃取操作中需要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
5.下列表示不正确的是（ ）
A.乙炔结构式： B.甲基的电子式：
C.2，2-二甲基丁烷键线式： D.乙烯的球棍模型：
6.下列说法正确的是（ ）
A.和一定互为同系物 B.和互为同位素
C.和互为同分异构体 D.金刚石和石墨互为同素异形体
7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）
A.（取代反应）
B.（消去反应）
C.（氧化反应）
D.（缩聚反应）
8.关于反应（浓），下列说法不正确的是（ ）
A.的氧化性强于 B.是氧化产物
C.若生成氯气，则转移电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
9.下列说法正确的是（ ）
A.六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁 B.钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛
C.二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体 D.干燥的氯气不能漂白鲜花
10.下列说法不正确的是（ ）
A.硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等 B.人体中极少量的会促进血管扩张，防止血管栓塞
C.石膏可用于制造硫酸 D.硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒
11.下列说法不正确的是（ ）
A.金属钠和白磷不能露置在空气中，所以金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中
B.若用倾析法过滤后所得沉淀物需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出
C.双氧水分解实验中，催化剂的用量及颗粒直径大小均会影响的分解速率
D.酸性溶液中滴入亚硝酸钠，溶液由黄色变为绿色
12.下列“类比”结果正确的是（ ）
A.乙炔的分子构型为直线形，则的分子构型也为直线形
B.单质的熔点，则单质的熔点
C.、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
D.通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
13.下列变化的离子方程式正确的是（ ）
A.水溶液显碱性：
B.A溶液中加入过量稀氨水：
C.向溶液中通入足量氯气：
D.往少量澄清石在水中如入溶液：
14.有关的说法正确的是（ ）
A.分子中可能在同一平面上的碳原子最多有7个
B.完全水解后所得产物中手性碳原子数目减少
C.在醇溶液中加热反应得到两种含碳碳双键的产物
D.与溶液作用显紫色
15.已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如下所示，其中的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是（ ）
A.的还原性强于 B.能从中置换出
C.、的单质可以作半导体材料 D.、、的氧化物对应水化物的酸性依次增强
16.关于化合物（与性质相似）的性质，下列推测不合理的是（ ）
A.与溶液共热产生 B.与铁盐反应生成血红色沉淀
C.与溶液共热产生氨气 D.加热后生成硫脲（）
17.已知如下平衡：
①
②
③
下列说法不正确的是（ ）
A.对于反应①，加入少量的浓硝酸后，平衡逆向移动
B.对于反应②，加入少量固体后，平衡正向移动
C.由、可知，相同条件下，更容易和氨水反应
D.反应③的平衡常数
18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有阴离子数目为
B.标况下，甲醇中含有共用电子对数目为
C.溶液中数目小于
D.铁与足量的硫单质反应转移电子数目为
19.下列说法正确的是（ ）
A.测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质
B.25℃时，可溶性正盐溶液，升温至某一温度后仍为，则可能为强碱弱酸盐
C.25℃时，测得的一元酸溶液，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的，则为弱酸
D.25℃时，的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液一定等于7.0
20.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法不正确的是（ ）
A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C.条件①，反应速率为
D.条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
21.在一定条件下，与反应生成的平衡气体。时主要为，时主要为，高温时生成。其变转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.， B. C. D.
22.催化刻蚀晶片的反应原理示意图如下，刻蚀溶液有一定浓度的和混合而成，刻蚀时间为，由薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是（ ）
A.薄膜附近随着反应的进行，逐渐减小
B.极发生的反应为，
C.该刻蚀的总反应可表示为
D.该刻蚀过程的是由微小的、、和的原电池组成
23.在25℃下，和溶液的随浓度变化如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.实验①中，溶液由水电离产生的是的倍
B.实验②→③中，浓度变化2倍，变化小于，说明为弱酸
C.实验④中，溶液中离子总数大于溶液
D.实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知：的，则有：
24.以乙醇、过氧化氢、碘化钠和原料1制备联苯衍生物2的一种反应机理如图。
下列说法不正确的是（ ）
A.反应过程的催化剂是 B.涉及的有机反应只有取代、消去、还原
C.化合物4和5互为同分异构体 D.反应过程中反应液可能保持不变
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
二、非选择题
26.（4分）（1）常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是________。
（2）和比较，热稳定性较好的是________，理由是________。
27.（4分）在剧烈运动中，因缺氧肌肉会产生乳酸（），而血液中，乳酸和碳酸氢盐发生中和反应。
试通过如下计算来说明此过程。
已知乳酸（）是一元酸，。碳酸的电离平衡常数为：，
（1）的为________。（，）
（2）计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值，写出计算过程。
28.（10分）某固体化合物由四种元素组成，其中一种为金属元素，某学习小组开展如下探究实验。
请问答：
（1）紫黑色固体的化学式是________，深红棕色液体的化学式是________。
（2）化合物的化学式是________，化合物的一价阴离子为直线形结构，写出该阴离子的电子式________。
（3）暗灰紫色固体与作用，产物与溶剂有关。
①若与在水中反应，生成淡黄色沉淀和两种含氧酸，写出该反应的离子方程式________。
②若与在乙醚中反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________。
29.（10分）含铁化合物是重要的基础材料。
请问答：
（1）已知： ，。。当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为________。
（2）高炉炼铁中发生的基本反应之一为：
①在1100℃时，，若此时测得高炉中，，判断反应速率（正）________（逆），理由是________。
②下列说法不正确的是________。
A.须采用高温高压的反应条件使还原为
B.粉碎能增大接触面积从而提高反应速率
C.平衡时提高气体的分压有利于提高的产量
D.加入后因分解产生必使平衡逆向移动
③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是________（选填：a、b、c、d）。
④若将体积比为的和混合煤气通入进风口，测得不同温度下还原到后，还原剂剩余的物质的量值如下
请结合表格中的数据说明和分别还原的倾向性大小是________。
（3）一定条件下，或都可以催化分解。总反应都是。请写出用催化的离子方程式。
①________；②________。
30.（10分）实验室用下图装置（夹持装置已省略）制备氨基甲酸铵（）。已知：
①，；
副反应：，
②常压下，沸点，熔点。氨基甲酸铵沸点58.76℃，熔点59.61℃。
③、
请回答：
（1）①装置中发生的反应方程式是________。装置内盛放的试剂是________。
②装置用干冰产气的优点是________。
A.干冰气化生成二氧化碳气体，提供低温环境 B.避免了二氧化碳气体的干燥
C.增大了反应物氨气的转化率 D.加快了氨基甲酸铵的生成速率
（2）装置的作用是①________；②防止空气中的进入，使产品水解。若中有气泡产生，接下来的具体操作是________。
（3）产品分析：称取样品（内含杂质），溶于容量瓶，用蒸馏水定容到刻度，每次取试样于锥形瓶中进行滴定。已知：
，为避免碳酸钡的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，然后计算氨基甲酸铵的氨含量。
实验数据如下表：
氨基甲酸铵纯度为________。
（4）氨基甲酸铵（易分解）固体分解的标准平衡常数，其中为系统总压，。针对测定实验装置图，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：
（____）（____）（____）
a.将少量样品装入等压计中，在形管中加入适量的硅油作液封
b.记录压差计两臂读数、恒温槽读数
c.开动真空泵，使体系呈负压，恒温10分钟
d.调整活塞1处于位置，通过毛细管放入空气，使等压计形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行。
e.反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平
f.将等压计接到真空系统，调整活塞1处于位置，调节恒温槽温度为30.0℃
31.（12分）非甾体类抗炎药洛索洛芬钠的中间体的合成路线如下：
已知：、、、代表烃基
1.
2.
请回答：
（1）化合物的结构简式是________；化合物的结构简式是________。
（2）下列说法不正确的是________。
A.化合物使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的原理相同
B.化合物的分子式为
C.化合物和发生取代反应生成
D.化合物中含有四种含氧官能团
（3）化合物与过量溶液反应的化学方程式是________。
（4）在制备化合物的过程中还生成了一种的同分异构体。
用键线式表示其结构________。
（5）写出2种同时满足下列条件的化合物的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：________。
①谱显示只有3种不同化学环境的氢原子；
②含有两个六元环，环上只有两个取代基，且取代基不含“”；
③不含过氧键（）。
（6）以为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）________。
2021年11月绍兴市选考科目诊断性考试
化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）苯酚分之间存在氢键，熔点较高，常温常压下以固体形式存在；溶于水后，苯酚与水分子间形成氢键，削弱了苯酚分子间的作用力，熔融温度下降，常温常压下以液体形式存在。（2分）
（2） 键长小于，键能大于，稳定性大于。（2分）
27.（4分）
（1）2.55（2分）
（2），
（2分）
28.（10分）
（1） （2分）
（2） （4分）
（3）①（2分）
②（2分）
29.（10分）
（1）（1分）
（2）①>（1分），
，即，故（正）（逆）（1分）
②AD（2分） ③b（1分）
④约800℃之前，大于；800℃之后，大于（2分）
（3）（1分） （1分）
30.（10分）
（1）①（1分），固体氢氧化钠或碱石灰（1分）
②BC（2分）
（2）①吸收未反应的氨气，防止污染。（1分）
②可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当。（1分）
（3）85.46%（2分）
（4） （2分）
31.（12分）
（1）（1分） （1分）
（2）AD（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5） （2分）
（6）
（2分）实验序号
①
②
③
④
⑤
0.075
0.15
0.3
0.6
1.2
2.93
2.79
2.64
2.49
7.5
8.3
8.6
8.7
目的
方案设计
现象和结论
A
探究苯酚与钠的反应
在一支干燥的试管里加入乙醇，再加入约苯酚，振荡。再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠
若有连续的气泡产生，则钠与苯酚反应生成氢气
B
探究蛋白质溶液的性质
取蛋白质溶液于试管中，加入的硫酸铜溶液，再加入3~4滴1%的氢氧化钠溶液，振荡。
若有紫玫瑰色沉淀生成，则是蛋白质
C
探究金属铁在氯气气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴溶液
若溶液无血红色，则固体粉末不为
D
探究反应条件对化学平衡的影响
取一支试管，加入乙醇溶液和少量氯化钴晶体，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管。
若有粉红色变为蓝色，则说明温度能影响化学平衡
还原剂
600℃
700℃
800℃
900℃
1000℃
1100℃
1200℃
4.18
3.34
2.94
2.60
2.32
2.30
2.25
1.66
2.50
2.90
3.24
3.52
3.54
3.59
加入物质的量（）
25.000
回滴消耗盐酸物质的量（）
12.925
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
A
D
B
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
B
D
B
C
A
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
A
C
B
D
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