江西省重点中学九江六校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（含解析）

这是一份江西省重点中学九江六校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（含解析），共33页。试卷主要包含了1 ml马来酸最多能消耗8， 某小组利用如图装置，以0等内容，欢迎下载使用。

江西省重点中学九江六校2022-2023学年高一下学期期末联考
化学
满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “德智体美劳”全面发展是我国育人目标。下列劳动项目与化学分析匹配的是
选项
劳动项目
化学分析
A
用白醋浸泡烧水壶里的水垢，然后用水清洗
白醋具有挥发性
B
在切开的苹果表面滴一滴碘水，碘水变蓝色
苹果中含葡萄糖
C
制作豆腐中，用石膏粉“点卤”
能使蛋白质聚沉
D
取少量自来水，滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀
该自来水含有

A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质性质和用途都正确且二者有相关性的是
A. 聚四氟乙烯可以用于制造化学实验仪器，因为它不导电
B. 禁止使用食品添加剂(如、等)，因大多数添加剂有毒性
C. 地沟油、矿物油都可以用于制造肥皂，因为它们在碱中发生水解生成可溶性盐
D. 生活中广泛应用84消毒液(主要成分是NaClO)对居住环境消毒，因为它具有强氧化性
3. 下列实验能达到目的的是

A. 图1：制备氯气 B. 图2：引发蓝色喷泉
C. 图3：吸收尾气中 D. 图4：证明锌比铜活泼
4. 下列有关基本营养物质的叙述正确的是
A. 蔗糖在稀硫酸中水解生成的两种产物互为同分异构体
B. 油脂、蛋白质、纤维素、水都是人类必需的营养物质
C. 淀粉、蛋白质的水解产物一定是葡萄糖、氨基酸
D. 液态植物油与氢气发生取代反应生成氢化植物油
5. 一定条件下，下列物质与足量的浓硝酸反应且硝酸只表现氧化性的是
A. 氨气 B. 木炭 C. 磁性氧化铁 D. 亚硝酸钠
6. 下列生产原理符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应”思想的是
A. 工业上电解熔融氯化镁制备镁 B. 石油工业中乙烯催化氧化制环氧乙烷
C. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸 D. 工业上用焦炭和石英砂制备粗硅
7. 尿素是重要的化工原料，也是常用复肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下：
①；
②；
③；
④　。
下列叙述正确的是
A. 反应①是放热反应，反应②和反应③都是吸热反应
B. 反应②中生成物总能量低于反应物总能量
C. 在恒容密闭容器中仅发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡状态
D. 上述反应④中
8. 马来酸常作食品的添加剂，其结构简式如图所示。已知：马来酸的酸性比碳酸的强。下列叙述错误的是

A. 马来酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 马来酸能发生加成、取代反应
C. 0.1 mol马来酸最多能消耗8.4 g NaHCO3 D. 马来酸的分子式为C4H4O4
9. 某小组利用如图装置，以0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/LNaOH溶液为酸、碱溶液测定中和反应的反应热。已知：　。下列叙述错误的是

A. 搅拌时，上下移动搅拌器 B. NaOH溶液适当过量有利于降低误差
C. 测定温度时温度计水银球不能接触杯底 D. 使用铜质搅拌器导致测得△H偏低
10. 下列实验操作、现象、结论均正确且有相关性的是
选项
操作及现象
结论
A
向粗盐水中依次加入过量Na2CO3、NaOH、BaCl2，过滤后加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体
除去粗盐中Ca2+、Mg2+、，固体为精盐
B
将硫粉和铁粉混合均匀铺在石棉网上，用灼热玻璃棒触及混合物粉末，引燃后迅速移开玻璃棒，混合物迅速燃烧生成黑色粉末
硫与铁发生的反应是放热反应
C
向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜
葡萄糖含羟基
D
收集一试管甲烷和氯气的混合气体倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，光照下，发现水槽中液体充满试管
甲烷与氯气在光照下发生了取代反应并生成氯化氢

A. A B. B C. C D. D
11. 某烃R可能有如下几种模型(碳骨架模型、球棍模型)：

其中，互为同分异构体的有
A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤
12. 部分硫及其化合物的“价一类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是

A. d的浓溶液或稀溶液均具有强氧化性 B. e在空气中变质时发生非氧化还原反应
C. 向84消毒液中通入c后消毒能力增强 D. a和c在常温下发生反应生成b
13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列方程式符合题意的是
A. 向溶液中滴加少量NaClO溶液：
B. 向溴四氯化碳溶液中通入丙烯，溶液褪色并分层：
C. 在溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄色：
D. 甲醇()和乙酸、浓硫酸混合并共热制备乙酸甲酯：
14. 诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah提出了“甲野经济”的新概念，他建议用甲醇替代目前广泛使用的化石燃料。工业上，用天然气为原料，分为两个阶段合成甲醇：
①　；
②　。
在反应器中充入和充分发生上述反应，平衡时测得转化率为50%，的物质的量为0.6mol。则用天然气合成甲醇的反应中的热效应是
A. 放出热量151.58kJ B. 吸收热量151.58kJ
C. 放出热量115.30kJ D. 吸收热量115.30kJ
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以萤石(主要成分为CaF2)，铝土矿(主要成分是Al2O3，含MgO、Fe2O3等杂质)为原料制备冰晶石(Na3AlF6)、铝，易流程如图所示。

回答下列问题：
（1）萤石与浓硫酸共热制备的氢氟酸通常保存在___________(填字母)。
A．玻璃容器 B．陶瓷容器 C．石英容器 D．塑料容器
该反应中浓硫酸表现出来的性质是___________(填“强氧化性”或“难挥发性和酸性”)。
（2）提取包括用氢氧化钠溶液溶解、过滤、沉铝、过滤与洗涤等。“沉铝”时需通入过量的气体X，气体X是___________(填化学式)，该反应的离子方程式为___________。
（3）制备冰晶石的反应中，副产物为水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式：___________。
（4）在电解氧化铝制备铝中，冰晶石的作用是___________。氯化铝的熔点远低于氧化铝，但是工业上不选择氯化铝制备铝的原因是___________。
（5）13.5g铝粉完全燃烧时放出的热量为419kJ。写出表示铝粉燃烧热的热化学方程式：___________。
16. 阿司匹林是生活中常用的非处方药(OTC)，具有解热镇痛作用。一种合成路线“片段”如下：

回答下列问题：
（1）长期服用阿司匹林易引起酸中毒，如果酸中毒可及时服用下列___________溶液(填字母)。
A. 生理盐水 B. 葡萄糖水 C. 小苏打水 D. 双氧水
（2）阿司匹林中含有的官能团有___________(填名称)。
（3）C→D的试剂、条件是___________。E制各水杨酸的反应类型是___________，副产物的结构简式是___________。
（4）写出用水杨酸制备阿司匹林的化学方程式：___________。
（5）A→B反应的副产物采用下列装置吸收并制备工业“三酸两碱”中的一种，适宜的装置是___________(填字母)。

（6）有机物A中苯环上的一溴代物有___________种。
17. 某小组设计实验探究氨催化氧化反应原理(忽略潮湿NH3与Na2O2反应)，装置如图所示。

实验中观察到D中产生“白烟”。
回答下列问题：
（1）装置A中试管应向下倾斜，其原因是___________。
（2）装置E中倒置漏斗的作用是___________。
（3）装置B作用是___________，将铂铑合金粉末撒在玻璃丝上，其目的是___________。
（4）写出装置A中反应的化学方程式：___________。
（5）“白烟”的成分是___________(填化学式)。
（6）实验测得装置C中主要反应的能量变化如图所示。该反应是___________(填“放热”或”吸热”)反应。

（7）已知：装置B中有参与反应，则生成气体的体积是___________mL(标准状况)。
18. 近日，科学家开发钢基掺杂锌催化剂［］提高乙炔加氢制备乙烯的活性。
反应1：　；
反应2：　。
回答下列问题：
（1）已知：①　；
②　；
③　；
④　；
　___________。化学上，曾用“热值”表示单位质量可燃物完全燃烧时政出热量的多少，下列四种可燃物中，热值最大的是___________(填字母，下同)。
A． B． C． D．
（2）在恒容密闭容器中发生反应1：　。仅改变下列一个条件，能提高反应速率的是___________。
A. 加入高效催化剂 B. 增大氯气浓度 C. 降低反应温度 D. 充入惰性气体
（3）向恒温、恒容反应容器中充入和，同时发生反应1和反应2.下列情况能表明化学反应一定达到平衡状态的是___________。
A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内气体总压强不随时间变化
C. 含碳分子的总浓度不随时间变化 D. 容器内
（4）100℃下，在2L恒容反应器中充入和制备，实验测得单位时间内乙炔的转化率、乙烷的选择性［乙烷的选择性，即乙烷的物质的量与乙炔转化量之比］与中n值关系如图1所示，

中n最佳值为___________。若在10min内乙炔转化率为80%，乙烷选择性为4%，则生成乙烯的反应速率为___________。
（5）一定条件下，向密闭容器中充入和仅发生反应1，图2表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。

已知：相同温度下，压强增大，乙炔的平衡转化率增大。
①甲曲线代表的压强为___________。乙曲线a点对应的平衡转化率为___________%(保留3位有效数字)。
②根据图像可知，压强相同，随着温度升高，乙炔的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）乙烷—空气碱性燃料电池的能量转化率较高。下列叙述正确的是___________。
A. 在正极上充入乙烷，负极上发生氧化反应
B. 电池放电时，向负极迁移
C. 负极反应式
D. 正极消耗11.2L(标准状况)气体时转移1mol电子江西省重点中学九江六校2022-2023学年高一下学期期末联考
化学 答案解析
满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “德智体美劳”全面发展是我国育人目标。下列劳动项目与化学分析匹配的是
选项
劳动项目
化学分析
A
用白醋浸泡烧水壶里的水垢，然后用水清洗
白醋具有挥发性
B
在切开苹果表面滴一滴碘水，碘水变蓝色
苹果中含葡萄糖
C
制作豆腐中，用石膏粉“点卤”
能使蛋白质聚沉
D
取少量自来水，滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀
该自来水含有

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．水壶中水垢的主要成分是等碳酸盐，醋酸会与其反应生成溶于水的物质和，A项错误；
B．碘水变蓝色，说明苹果中含有淀粉，B项错误；
C．豆浆的主要成分是蛋白质，是电解质，能使蛋白质胶体聚沉，C项正确；
D．溶液中可能含有，D项错误；
故答案为：C。
2. 下列物质性质和用途都正确且二者有相关性的是
A. 聚四氟乙烯可以用于制造化学实验仪器，因为它不导电
B. 禁止使用食品添加剂(如、等)，因为大多数添加剂有毒性
C. 地沟油、矿物油都可以用于制造肥皂，因为它们在碱中发生水解生成可溶性盐
D. 生活中广泛应用84消毒液(主要成分是NaClO)对居住环境消毒，因为它具有强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．制造化学实验仪器的材料必须耐高温、耐腐蚀、耐溶剂性好，与物质的导电性无关，用途与性质不匹配，A错误；
B．控制使用食品添加剂的使用量，而不是禁止使用食品添加剂，在实际生产中食品添加剂使用广泛，B错误；
C．地沟油主要成分属于油脂，在碱性条件下能够发生水解反应；而矿物油是由石油所得精炼液态烃的混合物，属于烃的混合物，它们不能与碱反应，C错误；
D．84消毒液主要成分是NaClO，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其生理活力，从而具有杀菌消毒作用，故可利用84消毒液的强氧化性消毒杀菌，D正确；
故合理选项是D。
3. 下列实验能达到目的的是

A. 图1：制备氯气 B. 图2：引发蓝色喷泉
C. 图3：吸收尾气中 D. 图4：证明锌比铜活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下才能产生氯气，A错误；
B．氨水呈碱性，使酚酞变红色，不能引发蓝色喷泉，B错误；
C．NO2与水反应产生大气污染物NO，应用氢氧化钠溶液吸收尾气中NO2且要防倒吸，C错误；
D．稀硫酸中，锌失电子不断溶解，铜极产生气泡，表明锌比铜活泼，D正确；
故选D。
4. 下列有关基本营养物质的叙述正确的是
A. 蔗糖在稀硫酸中水解生成的两种产物互为同分异构体
B. 油脂、蛋白质、纤维素、水都是人类必需营养物质
C. 淀粉、蛋白质的水解产物一定是葡萄糖、氨基酸
D. 液态植物油与氢气发生取代反应生成氢化植物油
【答案】A
【解析】
【详解】A．在稀硫酸中，蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，A正确；
B．人体内没有纤维素水解酶，不能分解纤维素，纤维素不是人类必需的营养物质，B错误；
C．淀粉、蛋白质水解有许多中间产物，最终产物是葡萄糖、氨基酸，C错误；
D．植物油含有碳碳双键等不饱和键，与氢气发生加成反应生成氢化植物油(人造奶油)，D错误；
故选A。
5. 一定条件下，下列物质与足量的浓硝酸反应且硝酸只表现氧化性的是
A. 氨气 B. 木炭 C. 磁性氧化铁 D. 亚硝酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸与氨气反应生成硝酸铵，硝酸只表现酸性，A项不符合题意；
B．木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、氧化氮和水，硝酸只作氧化剂，B项符合题意；
C．磁性氧化铁的成分是四氧化三铁，四氧化三铁与浓硝酸生成硝酸铁、二氧化氮和水，硝酸表现出氧化性和酸性，C项不符合题意；
D．亚硝酸钠与浓硝酸反应生成硝酸钠、二氧化氮和水，硝酸表现出酸性和氧化性，D项不符合题意；
故答案为：B。
6. 下列生产原理符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应”思想的是
A. 工业上电解熔融氯化镁制备镁 B. 石油工业中乙烯催化氧化制环氧乙烷
C. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸 D. 工业上用焦炭和石英砂制备粗硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解熔融的氯化镁产生氯气和金属镁，A不符合；
B．“原子经济性反应”是原子利用率为100%的反应，即产物只有一种，B符合；
C．黄铁矿与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，C不符合；
D．焦炭与石英砂反应生成粗硅和一氧化碳，D不符合；
故选B。
7. 尿素是重要的化工原料，也是常用复肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下：
①；
②；
③；
④　。
下列叙述正确的是
A. 反应①是放热反应，反应②和反应③都是吸热反应
B. 反应②中生成物总能量低于反应物总能量
C. 在恒容密闭容器中仅发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡状态
D. 上述反应④中
【答案】D
【解析】
【详解】A．由方程式可知，③为液态水转化为气态水的过程，没有新物质生成，不是化学反应，故A错误；
B．由方程式可知，反应②是生成物总能量高于反应物总能量的吸热反应，故B错误；
C．由方程式可知，反应②只有水蒸气一种气体，反应中气体摩尔质量始终不变，则气体摩尔质量不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；
D．由盖斯定律可知，反应①+②-③得到反应④，则，故D正确；
故选D。
8. 马来酸常作食品的添加剂，其结构简式如图所示。已知：马来酸的酸性比碳酸的强。下列叙述错误的是

A. 马来酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 马来酸能发生加成、取代反应
C. 0.1 mol马来酸最多能消耗8.4 g NaHCO3 D. 马来酸的分子式为C4H4O4
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据马来酸分子结构可知：其分子中含不饱和的碳碳双键，因此该物质能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．根据马来酸分子结构可知：其分子中含不饱和的碳碳双键，因此能够发生加成反应，马来酸分子中含有羧基，则还能与醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确；
C．根据马来酸分子结构可知：该物质分子中含2个羧基，羧基具有酸性，因此1 mol马来酸最多能与2 mol NaHCO3反应，即0.1 mol马来酸最多能消耗0.2 mol NaHCO3，即0.1 mol马来酸最多能消耗16.8 g NaHCO3，C错误；
D．根据马来酸的键线式，可知马来酸的分子式为C4H4O4，D正确；
故合理选项是C。
9. 某小组利用如图装置，以0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/LNaOH溶液为酸、碱溶液测定中和反应的反应热。已知：　。下列叙述错误的是

A. 搅拌时，上下移动搅拌器 B. NaOH溶液适当过量有利于降低误差
C. 测定温度时温度计水银球不能接触杯底 D. 使用铜质搅拌器导致测得△H偏低
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据装置特点，环形玻璃搅拌棒在混合溶液搅拌时，只能上下移动玻璃搅拌器，使反应物充分混合而加快反应，A正确；
B．一般采用50 mL盐酸和50 mL氯氧化钠溶液，氢氧化钠溶液稍过量能促进盐酸完全反应，最后计算水的物质的量时以不足量的盐酸为标准计算，从而可提高中和反应热准确度，B正确；
C．杯底温度与溶液温度不同，中和反应热实验测定溶液温度，因此测定溶液温度时，温度计水银球不能接触杯底，C正确；
D．铜是热的良导体，铜的导热率大于玻璃，采用铜质搅拌器导致温度散失较快，使得测定的反应放出热量减小，从而导致反应热测定结果偏高，D错误；
故合理选项是D。
10. 下列实验操作、现象、结论均正确且有相关性的是
选项
操作及现象
结论
A
向粗盐水中依次加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，过滤后加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体
除去粗盐中Ca2+、Mg2+、，固体为精盐
B
将硫粉和铁粉混合均匀铺在石棉网上，用灼热玻璃棒触及混合物粉末，引燃后迅速移开玻璃棒，混合物迅速燃烧生成黑色粉末
硫与铁发生的反应是放热反应
C
向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜
葡萄糖含羟基
D
收集一试管甲烷和氯气的混合气体倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，光照下，发现水槽中液体充满试管
甲烷与氯气在光照下发生了取代反应并生成氯化氢

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．在食盐提纯中，Na2CO3起双重作用：除去Ca2+及引入的Ba2+，为保证杂质离子除尽，应先加入过量的BaCl2除去溶液，然后加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，再加入NaOH溶液除去溶液中的Mg2+，A错误；
B．硫和铁混合物在灼热玻璃棒灼热后发生反应产生FeS，反应时点燃后，移走玻璃棒，反应继续进行，说明铁与硫反应是放热反应，反应放出的热量足以维持反应继续发生，B正确；
C．葡萄糖溶液和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，可证明葡萄糖分子中含有醛基，但不能证明是否含有羟基，C错误；
D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl在常温下是不溶于水的气体，因此最终水槽的液体不可能充满试管，D错误；
故合理选项是B。
11. 某烃R可能有如下几种模型(碳骨架模型、球棍模型)：

其中，互为同分异构体的有
A. ①③④ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①③④分子式均为，互为同分异构体，②对应烃的分子式为，⑤对应烃的分子式为，不能构成同分异构体，综上所述A正确；
故答案为：A。
12. 部分硫及其化合物的“价一类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是

A. d的浓溶液或稀溶液均具有强氧化性 B. e在空气中变质时发生非氧化还原反应
C. 向84消毒液中通入c后消毒能力增强 D. a和c在常温下发生反应生成b
【答案】D
【解析】
【分析】根据化合价可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO4，e为亚硫酸盐，以此分析；
【详解】A．d为硫酸，稀硫酸没有强氧化性，A项错误；
B．e为亚硫酸盐，在空气中会变质生成硫酸盐，发生了氧化还原反应，B项错误；
C．c为SO2，向84消毒液中通入 SO2，发生反应：，次氯酸钠的浓度降低，消毒能力降低，C项错误；
D．a为H2S，b为S，c为SO2，H2S和SO2在常温下发生反应生成S单质和水，D项正确；
故答案为：D。
13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列方程式符合题意的是
A. 向溶液中滴加少量NaClO溶液：
B. 向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯，溶液褪色并分层：
C. 在溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄色：
D. 甲醇()和乙酸、浓硫酸混合并共热制备乙酸甲酯：
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚硫酸氢钠过量，生成的酸与亚硫酸氢钠反应，正确的离子方程式为，A项错误；
B．丙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，B项错误；
C．在硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，相当于稀硝酸氧化亚铁离子，反应的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，C项正确；
D．乙酸与甲醇发生酯化反应生成乙酸甲酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，D项错误；
答案选C。
14. 诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah提出了“甲野经济”的新概念，他建议用甲醇替代目前广泛使用的化石燃料。工业上，用天然气为原料，分为两个阶段合成甲醇：
①　；
②　。
在反应器中充入和充分发生上述反应，平衡时测得转化率为50%，的物质的量为0.6mol。则用天然气合成甲醇的反应中的热效应是
A. 放出热量151.58kJ B. 吸收热量151.58kJ
C. 放出热量115.30kJ D. 吸收热量115.30kJ
【答案】B
【解析】
【详解】平衡时测得CH4转化率为50%，说明反应①消耗2mol×50%=1molCH4，则反应①吸收206.0kJ的热量；平衡时CH3OH(g)物质的量为0.6mol，则反应②放出0.6mol×90.7kJ/mol=54.42kJ的热量；则用天然气合成甲醇中吸收热量206.0kJ-54.42kJ=151.58kJ；答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以萤石(主要成分为CaF2)，铝土矿(主要成分是Al2O3，含MgO、Fe2O3等杂质)为原料制备冰晶石(Na3AlF6)、铝，易流程如图所示。

回答下列问题：
（1）萤石与浓硫酸共热制备的氢氟酸通常保存在___________(填字母)。
A．玻璃容器 B．陶瓷容器 C．石英容器 D．塑料容器
该反应中浓硫酸表现出来的性质是___________(填“强氧化性”或“难挥发性和酸性”)。
（2）提取包括用氢氧化钠溶液溶解、过滤、沉铝、过滤与洗涤等。“沉铝”时需通入过量的气体X，气体X是___________(填化学式)，该反应的离子方程式为___________。
（3）制备冰晶石的反应中，副产物为水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式：___________。
（4）在电解氧化铝制备铝中，冰晶石的作用是___________。氯化铝的熔点远低于氧化铝，但是工业上不选择氯化铝制备铝的原因是___________。
（5）13.5g铝粉完全燃烧时放出的热量为419kJ。写出表示铝粉燃烧热的热化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. D ②. 难挥发性和酸性
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. 作助熔剂，降低混合物的熔点 ②. 氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电
（5）　
【解析】
【分析】萤石即CaF2和浓硫酸加热制得HF，HF与Al(OH)3、Na2CO3共热可制得Na3AlF6，铝土矿分离提出出Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，电解Al2O3和Na3AlF6熔融物即可制得Al，据此分析解题。
【小问1详解】
陶瓷、玻璃、石英中含有SiO2可与HF反应，应将氢氟酸保存于塑料容器中，浓硫酸与CaF2生成CaSO4和HF，利用高沸点酸制备低沸点酸，故答案为：D；难挥发性和酸性；
【小问2详解】
向溶液中通入，生成，该反应的离子方程式为；
【小问3详解】
依题意，反应物为溶液、、HF，生成物为、、。根据原子守恒配平可得该反应的方程式为：；
【小问4详解】
的熔点高，需要冰品石作助熔剂，降低混合物的熔点，节省能源。“电解”前提条件是物质必须导电，是共价化合物，在熔融状态下不能导电，故答案为：作助熔剂，降低混合物的熔点；氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电；
【小问5详解】
13.5gAl粉相当于0.5molAl，1mol铝粉完全燃烧生成氧化铝时放出热量838kJ，则表示铝粉燃烧热的热化学方程式为：　。
16. 阿司匹林是生活中常用的非处方药(OTC)，具有解热镇痛作用。一种合成路线“片段”如下：

回答下列问题：
（1）长期服用阿司匹林易引起酸中毒，如果酸中毒可及时服用下列___________溶液(填字母)。
A. 生理盐水 B. 葡萄糖水 C. 小苏打水 D. 双氧水
（2）阿司匹林中含有的官能团有___________(填名称)。
（3）C→D试剂、条件是___________。E制各水杨酸的反应类型是___________，副产物的结构简式是___________。
（4）写出用水杨酸制备阿司匹林的化学方程式：___________。
（5）A→B反应的副产物采用下列装置吸收并制备工业“三酸两碱”中的一种，适宜的装置是___________(填字母)。

（6）有机物A中苯环上的一溴代物有___________种。
【答案】（1）C （2）羧基、酯基
（3） ①. 、Cu(催化剂)/加热 ②. 取代反应 ③.
（4） （5）c
（6）4
【解析】
【小问1详解】
阿司匹林中含有羧基，呈酸性，据此分析：
A．生理盐水不能和阿司匹林反应，故A错误；
B．葡萄糖不能和阿司匹林反应，故B错误；
C．小苏打（）水能和阿司匹林反应，如果酸中毒可及时服用小苏打水解毒，故C正确；
D．双氧水不能和阿司匹林反应，故D错误；
故选C。
【小问2详解】
由结构简式可知，阿司匹林中含有的官能团有羧基、酯基；
【小问3详解】
由图示转化关系可知，C→D为醇羟基催化氧化反应，则C→D的试剂是O2，反应条件是Cu或Ag作催化剂，加热；E制备水杨酸的反应是氢原子取代甲基，则反应类型是取代反应，副产物为CH3I；
【小问4详解】
水杨酸与乙酸酐发生取代反应生成阿司匹林，故其化学方程式为；
【小问5详解】
工业中的常指有三酸是盐酸、硫酸和硝酸，二碱是烧碱、纯碱，A与氯气发生取代反应生成氯化氢，吸收氯化氢制备盐酸（属于三酸），而氯化氢易溶于水，要考虑防倒吸，故选装置c；
【小问6详解】
有机物A不是对称结构，苯环上4个氢原子化学环境不同，故有机物A苯环上的一溴代物有4种。
17. 某小组设计实验探究氨催化氧化反应原理(忽略潮湿NH3与Na2O2的反应)，装置如图所示。

实验中观察到D中产生“白烟”。
回答下列问题：
（1）装置A中试管应向下倾斜，其原因是___________。
（2）装置E中倒置漏斗的作用是___________。
（3）装置B作用是___________，将铂铑合金粉末撒在玻璃丝上，其目的是___________。
（4）写出装置A中反应的化学方程式：___________。
（5）“白烟”的成分是___________(填化学式)。
（6）实验测得装置C中主要反应的能量变化如图所示。该反应是___________(填“放热”或”吸热”)反应。

（7）已知：装置B中有参与反应，则生成气体的体积是___________mL(标准状况)。
【答案】（1）防止产物中水倒流至试管底部，导致试管炸裂
（2）防倒吸 （3） ①. 干燥氨气并吸收CO2、H2O，反应生成O2 ②. 增大催化剂接触面，提高反应速率
（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（5）NH4NO3 （6）放热
（7）1120
【解析】
【分析】NH4HCO3受热分解产生NH3、H2O、CO2，反应产生的气体通入装置B时，H2O、CO2与Na2O2反应产生O2，NH3不发生反应，得到NH3与O2的混合气体，然后在装置C中，在铂铑合金催化作用下发生氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3，HNO3与未被氧化的NH3反应产生NH4NO3，因此看到装置D中产生白烟，装置E的作用是用NaOH溶液进行尾气处理，防止有害气体逸出，导致大气污染。
【小问1详解】
在装置A中NH4HCO3受热分解产生NH3、H2O、CO2，为防止产生的水蒸气遇冷的试管壁变为的液态水回流使试管炸裂，因此装置A中试管应向下倾斜；
【小问2详解】
装置E中倒置漏斗的作用是可以使气体被充分吸收，同时又可以防止倒吸现象的发生；
【小问3详解】
NH4HCO3受热分解产生NH3、H2O、CO2，反应产生的H2O及CO2都可以与Na2O2反应产生O2，以便于NH3的催化氧化反应，故装置B作用是干燥氨气并吸收CO2、H2O，反应生成O2；
NH3与O2在热的催化剂表面上接触时发生氧化反应产生NO、H2O，将铂铑合金粉末撒在玻璃丝上，其目的是增大催化剂接触面，提高反应速率；
【小问4详解】
在装置A中NH4HCO3受热分解产生NH3、H2O、CO2，反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
【小问5详解】
在装置C中发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3，则上述发生的总反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，HNO3与过量NH3又发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，因此在装置D中看到有白烟产生，即白烟的成分为NH4NO3；
【小问6详解】
根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生反应时会放出热量，故装置C中的发生主要反应是放热反应；
【小问7详解】
在装置B时，H2O、CO2都能够与Na2O2反应产生O2，反应方程式分别是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据两个反应方程式可知关系式：2Na2O2～O2，7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，则其充分反应产生O2的物质的量是0.05 mol，则反应产生O2在标准状况下的体积V(O2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L=1120 mL。
18. 近日，科学家开发钢基掺杂锌催化剂［］提高乙炔加氢制备乙烯的活性。
反应1：　；
反应2：　。
回答下列问题：
（1）已知：①　；
②　；
③　；
④　；
　___________。化学上，曾用“热值”表示单位质量可燃物完全燃烧时政出热量的多少，下列四种可燃物中，热值最大的是___________(填字母，下同)。
A． B． C． D．
（2）在恒容密闭容器中发生反应1：　。仅改变下列一个条件，能提高反应速率的是___________。
A. 加入高效催化剂 B. 增大氯气浓度 C. 降低反应温度 D. 充入惰性气体
（3）向恒温、恒容反应容器中充入和，同时发生反应1和反应2.下列情况能表明化学反应一定达到平衡状态的是___________。
A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内气体总压强不随时间变化
C. 含碳分子的总浓度不随时间变化 D. 容器内
（4）100℃下，在2L恒容反应器中充入和制备，实验测得单位时间内乙炔的转化率、乙烷的选择性［乙烷的选择性，即乙烷的物质的量与乙炔转化量之比］与中n值关系如图1所示，

中n最佳值为___________。若在10min内乙炔转化率为80%，乙烷选择性为4%，则生成乙烯的反应速率为___________。
（5）一定条件下，向密闭容器中充入和仅发生反应1，图2表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。

已知：相同温度下，压强增大，乙炔的平衡转化率增大。
①甲曲线代表的压强为___________。乙曲线a点对应的平衡转化率为___________%(保留3位有效数字)。
②根据图像可知，压强相同，随着温度升高，乙炔的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）乙烷—空气碱性燃料电池的能量转化率较高。下列叙述正确的是___________。
A. 在正极上充入乙烷，负极上发生氧化反应
B. 电池放电时，向负极迁移
C. 负极反应式为
D. 正极消耗11.2L(标准状况)气体时转移1mol电子
【答案】（1） ①. -174.4 ②. D （2）AB （3）B
（4） ①. 0.2 ②. 0.0384或
（5） ①. 5.0MPa ②. 44.4 ③. 减小 （6）BC
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知，①+④-②得目标反应1：。由计算可知，单位质量的、、和中完全燃烧放出热量最多的是。
【小问2详解】
加入催化剂，能提高反应速率，A项正确；增大氨气浓度，反应速率增大，B项正确；降低温度，反应速率减小，C项错误；充入惰性气体，反应速率不变，D项错误。
【小问3详解】
气体总质量不变，故密度始终不变，A项错误：恒温恒容条件下，压强不变时说明反应达到平衡，B项正确；乙炔与氢气生成乙烯、乙烷，含碳分子总数始终相等，C项错误；乙烯、乙炔浓度相等与平衡没有必然联系，D项错误。
【小问4详解】
从图1看出，乙炔的转化率最高，乙烷的选择性较低的n最佳值为0.2.。
【小问5详解】
相同温度下，增大压强，乙炔的平衡转化率增大，故甲曲线代表的压强为5.0MPa．乙曲线代表的压强为0.1MPa。

氢气的平衡转化率。
【小问6详解】
正极上充入氧气，A项错误；电池放电时，阴离子向负极迁移，B项正确；负极发生氧化反应，生成碳酸根离子，C项正确；正极上被还原：，参与反应时转移2mol电子，D项错误，故选BC。